《2022年高中化学高考总复习专项突破《元素周期律和元素周期表》重点考点名师归纳汇编含解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学高考总复习专项突破《元素周期律和元素周期表》重点考点名师归纳汇编含解析.docx（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐专题七元素周期律和元素周期表考纲展现命题探究考点一元素周期律及应用1 元素周期律定义元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律.2 元素周期律的实质元素原子核外电子排布的周期性变化的结果.3 主族元素的周期性变化规律1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - -
2、- - - - -名校名师举荐学霸巧学卡正确懂得元素的金属性和非金属性(1) 元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去或得到电子的难易程度有关,与失去或得到电子的数目无关.如Na 在反应中易失去1 个电子, Al 在反应中易失去3 个电子,但金属性： NaAl.(2) 不能懂得为某元素的金属性越强,就非金属性越弱.例：Na 金属性很强, Na没有非金属性. F 非金属性强,它没有金属性.(3) 通常依据最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性的强弱判定元素非金属性或金属性的强弱,而不是依据其他化合物酸性或碱性的强弱来判定.(4) 不能认为失电子难的原子得电子才能肯定强.例：He 既难失电子,也难得电
3、子.2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐1. 思维辨析(1) 元素的性质随相对原子质量的递增出现周期性的变化.(2) 第三周期主族元素最高正化合价等于它所处的主族序数.(3) 同周期元素非金属性PSCl,就酸性： H3PO4H2SO4ClBrI ,就酸性： HFHClHBrHI.(5) 第A族最高正价都为7 价. (6) 同周期
4、元素,从左到右,原子半径逐步减小,离子半径也逐步减小.答案1 2 3 4 5 6 2X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如下列图.如Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的3 倍,以下说法中正确选项A X 的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B最高价氧化物对应水化物的酸性W比 Z 强C Z 的单质与氢气反应比Y 单质与氢气反应猛烈D X 的原子半径小于Y答案B解析依据图示元素的位置关系,结合Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的3 倍,可以推出Z 为 S,从而可以确定X 为 N, Y 为 O, W为 Cl .N 的最常见气态氢化物NH3 的水溶液显碱性, A 错误. 非金属性C
5、l 强于 S,因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4,B 正确.非金属性O强于 S,因此 O2 与 H2 反应较 S 与 H2 反应猛烈, C 错误.同周期元素从左到右原子半径逐步减小,因此N的原子半径大于O, D 错误. 考法综述 高考中本考点主要考查元素周期律的应用,除基本规律外,考生仍要把握元素金属性强弱及元素非金属性强弱的判定依据,仍要把握微粒半径大小的比较方 法,对周期律要敏捷运用.命题法 1微粒半径大小的比较典例 1X、Y、Z 均为短周期元素,X、 Y 处于同一周期,X、Z 的最低价离子分别为2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_X和 Z , Y 和 Z
6、具有相同的电子层结构.以下说法正确选项可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZ C离子半径：X2 YZ3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐D原子序数：XYZ 解析 由题意知, X 为 S, Z 为 F, Y 为 Na. A 项,原子最外层电子数等于主族序数,故最外层电子数：F
7、SNa,错误. B 项,依据沸点规律中金属晶体沸点大于分子晶体,故沸 点 NaSF2,错误. C 项,对于核外电子排布相同的离子而言,离子半径随着核电荷数增大2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_而减小,所以离子半径：SF Na 答案 D,错误. D 项,原子序数：SNaF,正确.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【解题法】比较微粒半径大小的方法技巧命题法 2元素金属性强弱和非金属强弱的比较典例 2以下试验不能达到试验目的的是序号试验操作试验目的A Cl 2、Br 2 分别与 H2 反应比较氯、溴的非金属性强弱B 向 MgCl2 、AlCl 3 溶液中分别通入NH3比
8、较镁、铝的金属性强弱C 测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4 溶液的 pH比较 C、S 的非金属性强弱 DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较 Fe、Cu的金属性强弱 解析 A 项, Cl 2、Br 2 分别与 H2 反应,依据反应条件的难易,即可判定出Cl 、Br 的非金属性强弱,正确.B 项,向 MgCl2、AlCl 3 溶液中分别通入NH3, MgCl2 与 NH3H2O反应生成 MgOH2, AlCl 3 与 NH3H2O反应生成AlOH 3,但无法比较二者的金属性强弱,错误.C项,测定相同物质的量浓度的 Na2CO3、Na2SO4 溶液的 pH,依据 pH 可判定出Na2CO3
9、 与 Na2 SO4 水解程度的大小,即判定出酸性H2CO3X B阴离子的仍原性：WZ C氧化物的水化物的酸性：Y H 3PO4B非金属性：ClBr C碱性： NaOHMgOH2 D热稳固性：Na2CO3NaHCO3答案D解析A 项,非金属性：硫大于磷,可以推出最高价氧化物对应水化物的酸性：硫酸大于磷酸. B 项,依据 Cl 和 Br 在周期表中的位置可以推出非金属性：Cl 大于 Br .C 项,金属性：钠大于镁,可以推出最高价氧化物对应水化物的碱性：氢氧化钠大于氢氧化镁.D 项,无法依据元素周期律判定盐的热稳固性.3短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大, X 原子最外层有 6 个电
10、子, Y 是至今发觉的非金属性最强的元素, Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置, W的单质广泛用作半导体材料.以下表达正确选项 A原子最外层电子数由多到少的次序：Y、X、W、Z B原子半径由大到小的次序：W、Z、 Y、X C元素非金属性由强到弱的次序：Z、W、X D简洁气态氢化物的稳固性由强到弱的次序：X、Y、W答案A解析由题意推断,X、Y、Z、W分别是 O、F、Al 、Si .最外层电子数：FOSiAl , A项正确.原子半径：AlSiOF , B 项错误.非金属性：OSiAl , C 项错误.简洁气态氢化 物的稳固性： HFH2OSiH4, D 项错误.4依据原子结构及元素周期律的
11、学问,以下推断正确选项 A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同22C Cl、S、Ca、K 半径逐步减小3537D. 17Cl 与17 Cl 得电子才能相同答案D解析同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱,A 错误.核外电子排布相同的微粒可以是原子或离子,如O2 、Ne、 Na、 Mg2 的核外电子排布相同,2 2但它们的化学性质却不相同,故B 错误. Cl、S、Ca、 K 的电子层结构相同,原子序数3537越大,半径越小,故C 错误. 17Cl 、17Cl 核外电子排布相同,得电子才能也相同,D 正确.可编辑资料 - - -
12、 欢迎下载精品_精品资料_5以下有关物质性质的说法错误选项A热稳固性：HClHIB原子半径：NaMg2C酸性： H2SO3H2SO4D结合质子才能：S答案CCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析氯元素的非金属性强于碘元素,故HCl 的热稳固性大于HI , A 项正确. Na、 Mg2同周期且Na 的原子序数比Mg小,故原子半径：NaMg,B 项正确.硫酸属于强酸,亚硫酸是弱酸, C项错误. HCl 的酸性远强于H S,故结合质子才能：S2 Cl , D 项正确.6以下有关元素的性质及其递变规律正确选项7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - -
13、 - - - - - - - -第 7 页,共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐AA族与A 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B其次周期元素从左到右,最高正价从1 价递增到 7 价 C同主族元素的简洁阴离子仍原性越强,水解程度越大 D同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子才能越强答案A解析 此题考查元素性质的递变规律. A族中的氢元素与A 族元素形成共价化合物, 而A 族中的金属元素与A 族元素形成离子化合物, A 项正确.其次周期中的 F
14、元素无正化合价, O没有最高正价, B 项错误.同主族元素自上而下,非金属性逐步减弱,简洁阴离子的仍原性越强,氢化物的水溶液酸性越强,阴离子水解程度越小,C项错误.同周期元素自左到右,金属性逐步减弱,化合价越来越高,但失电子才能越来越弱,D 项错误.7短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13.X的原子半径比Y 的小,X 与 W同主族, Z 是的壳中含量最高的元素.以下说法正确选项 A原子半径的大小次序：r Y r Z r WB元素 Z、 W的简洁离子的电子层结构不同C元素 Y 的简洁气态氢化物的热稳固性比Z 的强D只含 X、 Y、Z 三种元素的化合物,可能是离
15、子化合物,也可能是共价化合物答案D解析由题意可知X、Y、Z、W依次为 H、N、O、Na.原子半径r Na r N r O ,A 项2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_错误. O 和 Na电子层结构相同,B 项错误.由于O的非金属性比N的强,所以H2O的热稳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_定性强于NH3, C 项错误. NH4NO3 为离子化合物,HNO3、HNO2 为共价化合物,D项正确.8 X、Y、Z、 W均为短周期元素,X 的最外层电子数与核外电子总数之比为79, X 与Y 同主族, W的原子序数是Y 和 X 的原子序数之和的一半,含 Z 元素的物质焰色反应为
16、黄色.以下判定正确选项A 金 属 性 ： WZ B氢化物的沸点：XY C离子的仍原性：XY D原子及离子半径：ZWX 答案B解析此题考查元素推断、元素周期律, 意在考查考生运用元素周期律比较物质性质的才能.依据供应信息可以推断出,X 为 F, Y 为 Cl ,Z 为 Na, W为 Al .金属性： AlHC,lB 项正确. 非金属性： FCl,故仍原性：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_F AlF,而离子半径：FNa Al, D 项错误.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9随原子序数递增,八种短周期元素 用字母 x
17、等表示 原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示.8可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐依据判定出的元素回答疑题：1f在周期表中的位置是 .(2) 比较 d、e 常见离子的半径大小 用化学式表示,下同 ： .比较g、h 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： .(3) 任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式
18、： .答案1 第三周期A 族可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_r22Or NaHClO4H2SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析第一依据题意推断出各元素依次是：代号xyzdefgh元素符号HCNONaAlSCl(1) Al原子核外共有3 个电子层,位于第三周期.最外层有3 个电子,位于第A族.(2) 具有相同电子层结构的离子,核电荷数越小,离子半径越大,所以r O 2 r Na .Cl 的非金属性强于S,所以酸性：HClO4H2 SO4.(3) 形成共价化合物,主要是由非金属原子构成,由上面的非金属元素,H、C、N、O、S、Cl 即可,以组合四原子共价化合物
19、,如NH3、H2O2、C2H2、NCl3 等. 3 解题的关键是找出四原子共价化合物,如NH3、 H2O2、C2H2、NCl3 等.10元素单质及其化合物有广泛用途,请依据周期表中第三周期元素相关学问回答以下问题：(1) 按原子序数递增的次序 稀有气体除外 ,以下说法正确选项 .a原子半径和离子半径均减小 b金属性减弱,非金属性增强 c氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强 d单质的熔点降低(2) 原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ,氧化性最弱的简洁阳离子是 .答案1b2 氩Na 或钠离子 解析1 第三周期元素从左到右原子半径依次减小,阳离子半径小于阴离子半径,a9可编辑资料 -
20、- - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页,共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐错误. b 正确. 应当是最高价氧化物对应的水化物,c 错误. 其中 Si 晶体熔点最高,d 错误.2 第三周期中单质的仍原性最强的为钠,其阳离子氧化性最弱.10可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页,共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载