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1、精品_精品资料_高中化学原电池的工作原理和化学电源每课一练1. 对应考点一 中和热测定试验中,以下操作肯定使测定结果偏低的是 A量筒量取所用药品B NaOH溶液在倒入小烧杯中时,有少量的溅出C量热计的保温材料质量高D测量 HCl 溶液温度时的温度计用水洗后,测NaOH溶液的温度解析： NaOH溶液溅出, 导致反应的 NaOH的量减小, 使放出的热量削减, 致使结果偏低.答案： B2. 对应考点二 已知在 298 K 时下述反应的有关数据Cs 1/2O 2g=COg H1 110.5 kJ/mol Cs O2g=CO2gH2 393.5 kJ/mol就 Cs CO2g=2COg 的 H为A 28
2、3.5 kJ/molB 172.5 kJ/molC 172.5 kJ/molD 504 kJ/mol试验记录：导线中电流方向：锌铜.铜极上有气泡产生.锌片变薄.试验结论：Zn为正极, Cu为负极.铜比锌活泼.H 向铜片移动ABC解析：由图可知,该电池反应为：DZnH2SO4=ZnSO4 H2,活泼金属Zn 作负极, Cu作正极.外电路电流的方向为正极流向负极,、错误.Zn 失去电子被氧化,溶解2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_成 Zn,失去的电子经外电路流向正极,溶液中的H在正极板上得到电子,析出H2,、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_、正确.答案： D3 双选
3、题 锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为：Zns 2MnO2s 2H2Ol=ZnOH 2s Mn2O3s .以下说法错误的选项是 A电路中每通过 0.2 mol电子,锌的质量理论上减小6.5 g B电池负极的电极反应式为Zn2e 2OH=ZnOHC电池工作时,电流由负极通过外电路流向正极D碱性锌锰电池是二次电池解析：由电极反应式可知,1 mol 锌参与反应,转移2 mol 电子.就 A 项正确.负极上可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_锌失电子,与氢氧根结合生成ZnOH2, B 项正确.电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极, C项错误.碱性锌锰电池不能重复使用,属于一
4、次电池,D 项错误.答案： CD4 双选题 2022 启东期末 燃料电池是燃料 例如 CO,H2,CH4 等 跟氧气或空气起反应,将此反应的化学能转变为电能的装置,电解质通常是 KOH溶液. 以下关于甲烷燃料电池的说法不正确的选项是 2A. 正极反应式为 CH4 10OH 8e =CO3 7H2O22B. 正极反应式为 O 2H O 4e =4OHC. 随着不断放电,电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大2解析： CH4 燃料电池中负极上CH4 失电子与 OH 结合生成 CO3 , A 项错误.正极上氧气得电子生成 OH ,B 项正确.由正、负极的电极反应式可
5、知,总反应消耗OH ,碱性减弱, C项错误.燃料电池将化学能直接转化为电能,能量利用率高,D 项正确.答案： AC52022 宁波八校联考 已知铅蓄电池：Pb PbO2 2H2SO42 PbSO4 2H2O.以下的表达正确的选项是A铅蓄电池在放电过程中硫酸溶液的浓度、密度均削减B 放电时正极重量增加,负极质量削减C充电时电池的负极接电源的正极D充电时 PbO2 极发生复原反应解析：由电池总反应式可以看出,电池放电的过程中消耗硫酸,其密度和浓度均减小,A 项正确.放电时,正、负极都生成硫酸铅固体,质量都增加,B 项错误.充电时电池的负极接外电源的负极, C项错误.放电时正极 PbO2 发生复原反
6、应,就充电时PbO2 极发生氧化反应, D 项错误.答案： A62022 合肥检测 以下图甲和乙是双液原电池装置.由图可判定以下说法错误的选项是 A. 甲图电池反应的离子方程式为：Cds Co2 aq=Cos Cd2 aqB. 2Ags Cd2 aq=Cds 2Ag aq 反应能够发生C. 盐桥的作用是形成闭合回路,并使两边溶液保持电中性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D. 乙图当有 1 mol 电子通过外电路时,正极有108 g Ag析出解析：原电池甲发生的反应的离子方程式为Cd Co2=Cd2 Co, Cd 作负极,金属活可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_动性
7、 CdCo.原电池乙发生的反应方程式为Co 2Ag=2AgCo2,Co 作负极, 金属活动性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CoAg,就反应 B 不能发生, B 错误.依据电子守恒,1 mol e 恰好使 1 mol Ag 析出, D 正确.答案： B72022 日照调研 如下图, 杠杆 A、B 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调剂杠杆并使其在水中保持平稳,当心的向水槽中滴入CuSO4 浓溶液.该过程中不考虑两球浮力的变化,就以下说法正确的选项是A. 假设杠杆由绝缘体材料制成,一段时间后,杠杆肯定B 端高 A 端低B. 假设杠杆由导体材料制成,一段时间后,杠
8、杆肯定B 端高 A 端低C假设杠杆由导体材料制成,一段时间后,杠杆肯定A 端高 B 端低D无论杠杆由绝缘体材料仍是由导体材料制成,一段时间后,杠杆肯定A 端高 B 端低解析： 假设杠杆由绝缘体材料, 因此空心铁球可以把电解质液中的铜置换出来附着在外表上, 质量增加.假设杠杆由导体材料制成,空心铁球失电子经外导线,在铜极铜离子得电子附着在外表,空心铜球质量增加.答案： B二、非挑选题 此题包括 4 小题,共 39 分88 分2022 滨州质检 铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl 3 可用作催化剂、 印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等.(1) 写出 FeCl 3 溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 .
9、(2) 假设将 1 中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式.正极反应. 负极反应.3解析： 1 利用 Fe氧化性的反应： 2FeCl 3 Cu=2FeC2l CuCl2,然后改为离子方程式.2 依据 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 氧化复原反应和原电池的工作原理进行设计,铜作负极,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_石墨作正极, FeCl 3 溶液作电解质溶液.答案： 12Fe 3 Cu=2Fe2 Cu22 装置图如下图可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3正极反应： 2Fe 2e=2Fe2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品
10、资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_负极反应： Cu2e=Cu2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9. 8 分Zn MnO2 干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl 2 NH4Cl 混合溶液.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(1) 该电池的负极材料是 .电池工作时,电子经外电路流向极”或“负极” . 填“正可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2(2) 假设 ZnCl 2 NH4Cl 混合溶液中含有杂质Cu,会加速某电极的腐蚀,其主要缘由是 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_欲除去 Cu2,最好选用以下试剂中的 填代号
11、.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_a NaOHbZnc Fed NH3H2O解析： 1 负极是失电子的一极,Zn 失电子由负极经外电路流向正极.2 锌与复原出来的 Cu 构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀.除杂的基本要求是不能引入新杂质,所以应选Zn2将 Cu置换为单质而除去.答案： 1Zn或锌正极2 锌与复原出来的 Cu 构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀b10. 9 分 2022 日照调研 燃料电池将是 21 世纪获得电能的重要途径.近几年开发的丁烷燃料电池是采纳铂作电极催化剂,电池中的质子交换膜只答应质子和水分子通过.其工作原理的示意图如下：请答复以下问题：(1) Ptb电极是电池的
12、极,电极反应式为 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Pta 电极发生反应 填“氧化”或“复原” ,电极反应式为 .(2) 假设电解质溶液改为KOH溶液, Ptb 电极的电极反应式为. Pta电极的电极反应式为 .(3) 假如该电池工作时电路中通过1.2 mol电子,就消耗掉O2 在标准状况下的体积为 L.解析： 1 通入氧化剂的一极为正极,正极上O2 得电子与 H 结合生成 H2O.负极上发生可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4氧化反应,电极反应式为C H 26e 8H O=4CO 26H .2 改可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1022为碱性电解
13、液后正极上O2得电子与 H2O结合生成 OH ,负极上 C4H10 失电子, OH参与电极反应. 3 依据电极反应式,当有1 mol O 2 反应时,转移电子4 mol ,就通过 1.2 mol e时,消耗的氧气为0.3 mol , VO2 6.72 L .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_答案： 1 正O24H 4e=2H2O氧化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C4H10 8H2O 26e =4CO2 26H22O 2 2H O 4e=4OH2C4H10 34OH 26e =4CO3 22H2O11. 14 分 2022 无锡辅仁中学期中 如图是某爱好小组探究不
14、同条件下化学能转变为电能的装置.(1) 当电极 a 为 Al 、电极 b 为 Cu、电解质溶液为稀硫酸时,正极的电极反 应式为.当电解质溶液为浓硝酸时：Cu 电极是 极,其电极反应为.(2) 当电极 a 为 Fe、电极 b 为石墨、电解质溶液为FeCl 3 溶液时,该装置 填“能”或“不能” 形成原电池,假设不能,请说明理由,假设能,请写出负极电极反应式 .(3) 燃料电池工作原理是将燃料和氧化剂 如 O2 反应放出的化学能直接转化为电能.现设计一燃料电池,电极a 为正极,电极b 为负极,甲烷为燃料,氢氧化钠溶液为电解液.就甲烷应通入极 填 a 或 b,下同 ,电子从极流出.解析： 1 在原电
15、池中一般是活泼金属作负极,发生氧化反应.溶液中的阳离子在正极可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_上得电子, 发生复原反应. 铝铜稀硫酸原电池中铜为正极,电极反应式为： 2H 2e=H2.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_当电解质溶液为浓硝酸时,由于铝在浓硝酸中钝化, 阻挡了内部金属连续与酸反应,故铜作负极,其电极反应为： Cu 2e =Cu2.2 符合构成原电池的条件,负极的电极反应式为： Fe 2e =Fe2 .3 燃料电池中负极通可燃物,正极通氧化剂,电子从负极流出,流入正极.2答案： 12H 2e=H负 Cu 2e =Cu2 2Fe 2e=Fe23bb可编辑资料 - - - 欢迎下载