《2022年高中会考化学知识点总结知识讲解 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中会考化学知识点总结知识讲解 .docx（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_1、化合价 常见元素的化合价 ：碱金属元素、 Ag、H：+1 F：1Ca、Mg 、Ba、Zn： +2 Cl ：1,+1 ,+5,+7 Cu ：+1,+2 O ：2师名Fe：+2, +3 S ：2,+4,+6纳归Al： +3 P：3,+3 ,+5结总Mn ：+2,+4 ,+6, +7 N ：3,+2,+4, +5|肚大2、氧化仍原反应容有定义：有电子转移 或者化合价升降 的反应容,本质：电子转移 包括电子的得失和偏移 学习特点：化合价的升降难困氧化剂具有氧化性 得电子 化合价下降 被仍原 仍原产物,之事学仍原剂具有仍原性 失电子 化合价上升 被氧化 氧化产物业有成,口诀：得 降被
2、仍原 氧化剂上更失 升被氧化 仍原剂一层楼3、金属活动性次序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au仍 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参与的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写.写出化学方程式其次步：拆.易溶于水、易电离的物质拆成离子形式.难溶如CaCO3 、BaCO3 、BaSO4 、AgCl、AgBr 、AgI 、MgOH2 、AlOH3 、FeOH2 、FeOH3 、CuOH2 等,难电离H2CO3 、H2S 、CH3COOH 、HClO
3、 、H2SO3 、NH3.H2O 、H2O 等,气体CO2 、SO2 、NH3 、Cl2 、O2、H2 等,氧化物 Na2O 、MgO 、Al2O3 等不拆第三步：删.删去前后都有的离子第四步：查.检查前后原子个数,电荷是否守恒离子共存问题判定：是否产生沉淀 如： Ba2+ 和 SO42- ,Fe2+ 和 OH- .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_是否生成弱电解质 如： NH4+ 和 OH- ,H+ 和 CH3COO-是否生成气体 如： H+ 和 CO32- , H+和 SO32-是否发生氧化仍原反应 如：H+、NO3- 和 Fe2+/I- ,Fe3+ 和 I-师名5、放热反应
4、和吸热反应纳归化学反应肯定相伴着能量变化.总结放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应|常见的放热反应：燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应大肚吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应容有常见的吸热反应： BaOH2.8H2O 和 NH4Cl 的反应,灼热的碳和二氧化碳容,的反应习学C、CO、H2 仍原 CuO困难事,之6、各物理量之间的转化公式和推论学微粒数目和物质的量： n=N / NA ,N=nNA NA 阿伏加德罗常数.有业规定 0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.02 1023 个,该数目称成,为阿伏加德罗常数更上物质的量和质量： n=m / M ,
5、m=nM一层对于气体,有如下重要公式楼a、气体摩尔体积和物质的量： n=V / Vm ,V=nVm标准状况下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律：同温同压下VA / VB = nA / nB = NA / NB c、气体密度公式： =M / Vm, 1/ 2=M1 / M2物质的量浓度与物质的量关系对于溶液 a、物质的量浓度与物质的量C=n / V ,n=CV b、物质的量浓度与质量分数C=1000 / M7、配置肯定物质的量浓度的溶液运算：固体的质量或稀溶液的体积称量：天平称量固体,量筒或滴定管量取液体精确量取 溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌检漏：检验容量瓶是否漏水 两次移液：冷却到室温
6、,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤 23 次,将洗液全部转移至容量瓶中 少量多次定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm 2cm 处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切摇匀：反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度匀称装瓶、贴标签可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_必需仪器： 天平称固体质量 ,量筒或滴定管 量液体体积 ,烧杯, 玻璃棒, 容量瓶规格,胶头滴管14 、铁物理性质：银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,师名能被磁铁吸引.铁在的壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四.纳归化学性质：结总a、与非金属：
7、 Fe+S=FeS ,3Fe+2O2=Fe3O4 ,2Fe+3Cl2=2FeCl3|b、与水： 3Fe+4H2Og=Fe3O4+4H2肚大c、与酸非氧化性酸 ： Fe+2H+=Fe2+H2容有与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁容,d、与盐：如 CuCl2 、CuSO4 等, Fe+Cu2+=Fe2+Cu习学Fe2+ 和 Fe3+ 离子的检验：难困溶液是浅绿色的 Fe2+事,之与 KSCN 溶液作用不显红色,再滴氯水就变红业学加 NaOH 溶液现象：白色 灰绿色 红褐色有与无色 KSCN 溶液作用显红色成,Fe3+更上溶液显黄色或棕黄色一层加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀楼15 、硅
8、及其化合物、硅硅是一种亲氧元素, 自然界中总是与氧结合, 以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在.硅有晶体和无定型两种. 晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体, 熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源.、硅的化合物二氧化硅a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种.熔点高,硬度大.b、化学性质：酸性氧化物,是 H2SiO3 的酸酐,但不溶于水SiO2+CaO=CaSiO3,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF=SiF4+2H2Oc、用途：是制造光导纤维德主要原料. 石英制作石英玻璃、 石英电子表、石英
9、钟等.水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等.石英砂常用作制玻璃和建筑材料.硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液 体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料.放置在空气中会变质： Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3 +Na2CO3.试验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_反应制备硅酸： Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3硅酸盐：a、是构成的壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成.其表示方式师名活泼金属氧化物 .较活泼金属氧化物 .二氧化硅 .水.如：滑石 Mg3Si4O10OH
10、2纳归可表示为 3MgO.4SiO2.H2O结总14 、铁|物理性质：银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,肚大能被磁铁吸引.铁在的壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四.容有化学性质：容,a、与非金属： Fe+S=FeS ,3Fe+2O2=Fe3O4 ,2Fe+3Cl2=2FeCl3习学b、与水： 3Fe+4H2Og=Fe3O4+4H2难困c、与酸非氧化性酸 ： Fe+2H+=Fe2+H2事,之与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁业学d、与盐：如 CuCl2 、CuSO4 等, Fe+Cu2+=Fe2+Cu有Fe2+ 和 Fe3+ 离子的检验：成,溶液是浅绿色的 Fe2+
11、更上与 KSCN 溶液作用不显红色,再滴氯水就变红一层加 NaOH 溶液现象：白色 灰绿色 红褐色楼与无色 KSCN 溶液作用显红色Fe3+溶液显黄色或棕黄色加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀15 、硅及其化合物、硅硅是一种亲氧元素, 自然界中总是与氧结合, 以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在.硅有晶体和无定型两种. 晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体, 熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源.、硅的化合物二氧化硅a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种.熔点高,硬度大.b、化学性质：酸性氧化物,是 H2SiO3 的酸
12、酐,但不溶于水SiO2+CaO=CaSiO3,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF=SiF4+2H2Oc、用途：是制造光导纤维德主要原料. 石英制作石英玻璃、 石英电子表、石英钟等.水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等.石英砂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_常用作制玻璃和建筑材料.硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液 体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料.放置在空气中会变质： Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3 +Na2CO3.试验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸师名反应制备硅酸： Na2SiO3+2HCl=2
13、NaCl+H2SiO3纳归硅酸盐：结总a、是构成的壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形式|来表示组成.其表示方式肚大活泼金属氧化物 .较活泼金属氧化物 .二氧化硅 .水.如：滑石 Mg3Si4O10OH2容有可表示为 3MgO.4SiO2.H2O容,14 、铁学习物理性质：银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,难困能被磁铁吸引.铁在的壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四.之,事化学性质：业学a、与非金属： Fe+S=FeS ,3Fe+2O2=Fe3O4 ,2Fe+3Cl2=2FeCl3有b、与水： 3Fe+4H2Og=Fe3O4+4H2成,c、与酸非氧化性酸 ： F
14、e+2H+=Fe2+H2更上与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁一层d、与盐：如 CuCl2 、CuSO4 等, Fe+Cu2+=Fe2+Cu楼Fe2+ 和 Fe3+ 离子的检验：溶液是浅绿色的 Fe2+与 KSCN 溶液作用不显红色,再滴氯水就变红加 NaOH 溶液现象：白色 灰绿色 红褐色与无色 KSCN 溶液作用显红色Fe3+溶液显黄色或棕黄色加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀15 、硅及其化合物、硅硅是一种亲氧元素, 自然界中总是与氧结合, 以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在.硅有晶体和无定型两种. 晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体, 熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼.晶
15、体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源.、硅的化合物二氧化硅a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种.熔点高,硬度大.b、化学性质：酸性氧化物,是 H2SiO3 的酸酐,但不溶于水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SiO2+CaO=CaSiO3,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF=SiF4+2H2Oc、用途：是制造光导纤维德主要原料. 石英制作石英玻璃、 石英电子表、石英钟等.水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等.石英砂师名常用作制玻璃和建筑材料.纳归硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是
16、无色粘稠的液结总体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料.放置在空气中会变质：|Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3 +Na2CO3.试验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸肚大反应制备硅酸： Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3容有硅酸盐：容,a、是构成的壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形式习学来表示组成.其表示方式难困活泼金属氧化物 .较活泼金属氧化物 .二氧化硅 .水.如：滑石 Mg3Si4O10OH2事之可表示为 3MgO.4SiO2.H2O学,8、钠的原子结构及性质有业结构钠原子最外层只有一个电子,化学成反应中易失去电子而表现出强仍原性,更物理性质质软,银白色,有
17、金属光泽的,一上有良好导电导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低楼层化学性质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗： 4Na+O2=2Na2O灰白色 钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟： 2Na+Cl2=2NaCl化合物与水反应,现象：浮,游,声,球,红 2Na+2H2O=2NaOH+H2与酸反应,现象与水反应相像,更猛烈,钠先与酸反应, 再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应, 生成 NaOH和 H2,再考虑 NaOH与溶液中的盐反应.如：钠投入 CuSO4溶液中,有气体放出,生成蓝色沉淀.2Na+2H2O+CuSO4=CuOH2+Na2SO4+H2存在自然界中只能可编辑资料 - - - 欢迎下载精
18、品_精品资料_以化合态存在绝空气和水物,作强仍原剂,作电光源储存煤油,使之隔用途制备钠的化合可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9 、钠的氧化物比较氧化钠 过氧化钠化学式 Na2O Na2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氧元素的化合价 2 1色、态白色,固态 淡黄色,固态与水反应方程式 Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2名与二氧化碳反应方程式师Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2归纳氧化性、漂白性无 有结总用途制备 NaOH供氧剂,氧化剂,漂白|剂等大肚有10 、碳酸钠和碳酸氢钠的比校 N
19、a2CO3NaHCO3容,俗名纯碱,苏打,面碱小苏打学容色、态白色,固态,粉末白色,固习态,晶体困难水溶性 碱性 碱性 同浓度时,碳事之酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强, pH值大学,热稳固性不易分解业2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2有成与盐酸反应更,Na2CO3+2CHl=2NaCl+H2O+CO2一上NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2层与氢氧化钠溶液 不反应楼NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与澄清石灰水Na2CO3+CaOH2=CaCO+32NaOH NaHCO3+CaOH2=CaCO+3H2O+NaOH与二氧化碳 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHC不O反
20、3 应与氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 不反应用途重要化工原料,可制玻璃,造纸等 治疗胃酸过多,制作发酵粉等11 、金属的通性：导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情形下除 Hg 外都是固态可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AgSn、Pb 等12 、金属冶炼的一般原理：热分解法： 适用于不活泼金属, 如 Hg、热仍原法： 适用于较活泼金属, 如 Fe、电解法：适用于活泼金属,如K、Na、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al 等K 、Ca、Na、Mg都是电解氯化物, Al 是电解 Al2O3 13 、铝及其化合物可编辑资料 - - -
21、 欢迎下载精品_精品资料_、铝导电、导热,延展性名物理性质：银白色,较软的固体,化学性质： Al 3e-=Al3+ a 、与非金属：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_师4Al+3O2=2Al2O3,2Al+3S=Al2S3,2Al+3Cl2=2AlCl3归纳b 、与酸：结总2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,|2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2大常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用肚有铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸,容c 、与强学容碱 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO偏2铝酸钠 +3H2习2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+- 3H2困难大多
22、数金属不与碱反应,但铝却可以事之d 、铝热反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学,2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O,3业原一些金属氧化物有铝具有较强的仍原性,可以仍可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_成, 更一上物层楼、铝的化合物Al2O3典型的两性氧化a 、与酸：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2Ob 、与碱：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AlOH3 典型的两性氢氧化物 ：白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用a 、试验室制备：AlCl3+3NH3.H
23、2O=AlOH3 +3NH4C,lAl3+3NH3.H2O=AlOH3 +3NH4+b 、与酸、碱反应：与酸AlOH3+3H+=Al3+3H2O与碱 AlOH3+OH-=AlO2-+2H2OKAlSO42 硫酸铝钾 KAlSO42.12H2O,十二水和硫酸铝钾,俗名：明矾可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_KAlSO42=K+Al3+2SO42,- AlOH3+3H+Al3+ 会水解： Al3+3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_由于 AlOH3 具有很强的吸附型, 所以明矾可以做净水剂14、铁物理性质：银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被
24、磁铁吸引.铁在的壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四.化学性质：a、与非金属： Fe+S=FeS,3Fe+2O2=Fe3O4,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Fe+3Cl2=2FeCl3b、与水： 3Fe+4H2Og=Fe3O4+4H2c、与酸 非氧化性酸 ：Fe+2H+=Fe2+H2与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁名d、与盐：如 CuCl2、CuSO4 等,Fe+Cu2+=Fe2+Cu师Fe2+和 Fe3+离子的检验：归纳溶液是浅绿色的 Fe2+结总与 KSCN 溶液作用不显红色,再滴氯水就变红|加 NaOH 溶液现象：白色 灰绿色 红褐色大与无色 KSCN 溶液
25、作用显红色肚有Fe3+,容溶液显黄色或棕黄色学容加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀困习15 、硅及其化合物难、硅之事硅是一种亲氧元素, 自然界中总是与氧结合, 以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形学,式存在.硅有晶体和无定型两种. 晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体, 熔点高、有业硬度大、有脆性,常温下不活泼.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良成好的半导体材料,可制成光电池等能源.,更、硅的化合物一上二氧化硅楼层a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种.熔点高,硬度大.b、化学性质：酸性氧化物,是 H2SiO3 的酸酐,但不溶于水SiO2+CaO=CaSiO3,SiO2+2NaOH=Na2Si
26、O3+H2O,SiO2+4HF=SiF4+2H2Oc、用途：是制造光导纤维德主要原料. 石英制作石英玻璃、 石英电子表、石英钟等.水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等.石英砂常用作制玻璃和建筑材料.硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液 体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料.放置在空气中会变质： Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3 +Na2CO3.试验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸： Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3硅酸盐：a、是构成的壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成.其表示方式活泼金属氧化物
27、 .较活泼金属氧化物 .二氧化硅 .水.如：滑石 Mg3Si4O10OH2可表示为 3MgO.4SiO2.H2Ob、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸 盐工业, 主要包括陶瓷工业、 水泥工业和玻璃工业, 其反应包含复杂的物理变化和化学变化.水泥的原料是黏土和石灰石.玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,成份是 Na2SiO3.CaSiO3.4SiO2 .陶瓷的原料是黏土.留意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中,只有陶瓷没有用到石灰石.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_16 、氯及其化合物物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒
28、.化学性质：氯原子易得电子,使活泼的非金属元素.氯气与金属、非金 属等发生氧化仍原反应, 一般作氧化剂. 与水、碱溶液就发生自身氧化仍原反应,名师既作氧化剂又作仍原剂.归纳拓展 1、氯水：氯水为黄绿色,所含Cl2 有少量与水反应结总Cl2+H2O=HCl+HClO,大部分仍以分子形|式存在,其主要溶质是Cl2 .新制氯水含 Cl2 、H2O 、HClO 、H+、Cl-、ClO- 、|大OH- 等微粒肚有拓展 2、次氯酸：次氯酸 HClO 是比 H2CO3 仍弱的酸, 溶液中主要以 HClO,容分子形式存在.是一种具有强氧化性 能杀菌、消毒、漂白 的易分解 分解变成容HCl 和 O2 的弱酸.学
29、习拓展 3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳固,简单储存,工业上以Cl2 和石灰难困乳为原料制取漂白粉, 其主要成分是 CaCl2 和 CaClO2 ,有效成分是 CaClO2 ,事之须和酸或空气中 CO2 作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用., 学业17 、溴、碘的性质和用途成有物理性质 深红棕色,密度比水大,液体,猛烈刺激性气味,易挥发,强更,腐蚀性 紫黑色固体,易升华.气态碘在空气中显深紫红色,有刺激性气味,在水上中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂一层化学性质 能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应,只是反楼应活性不如 氯气.氯、溴、碘的氧化性强弱： Cl2 Br2 I218
30、、二氧化硫物理性质：无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水1：40 , 密度比空气大化学性质：a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸 亚硫酸中强酸：SO2+H2O H2SO3可与碱反应生成盐和水： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3b、具有漂白性：可使品红溶液褪色,但是是一种临时性的漂白c、具有仍原性： SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl19 、硫酸物理性质：无色、油状液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶, 溶解时放出大量的热化学性质：酸酐是 SO3 ,其在标准状况下是固态组成性质 浓硫酸 稀硫酸电离情形 H2SO4=
31、2H+SO42- 主要微粒 H2SO4 H+ 、SO42- 、H2O颜色、状态 无色粘稠油状液体 无色液体性质,四大特性 ,酸的通性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_浓硫酸的三大特性a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去 可用作气体的干燥剂 b、脱水性：将别的物质中的 H、O 按原子个数比 2： 1 脱诞生成水c、强氧化性：名、冷的浓硫酸使 Fe、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄师膜而钝化归纳、活泼性在 H 以后的金属也能与之反应 Pt 、Au 除外：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_结总Cu+2H2SO4 浓=CuSO4+SO2+2H2O可编辑资料 - - -
32、 欢迎下载精品_精品资料_|、与非金属反应： C+2H2SO4 浓硫|大酸=CO2+2SO2+2H2 O肚有、与较活泼金属反应,但不产生 H2,容d、不挥发性：浓硫酸不挥发,可制备挥发性酸,如HCl ：容NaCl+H2SO4 浓=NaHSO4+HCl学习三大强酸中,盐酸和硝酸是挥发性酸,硫酸是不挥发性酸困难酸雨的形成与防治事之pH 小于 5.6 的雨水称为酸雨,包括雨、雪、雾等降水过程,是由大量硫,和氮的氧化物被雨水吸取而形成. 硫酸型酸雨的形成缘由是化石燃料及其产品的学业燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO2成有H2SO3 H2SO4 .在防治时可以开发新能源
33、,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环更,境爱护意识.上一层20 、氮及其化合物楼、氮气 N2a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气,在空气中体积分数约为 78%b、分子结构：分子式 N2 ,电子式 ,结构式 NNc、化学性质：结构打算性质,氮氮三键结合特别坚固,难以破坏,所以但其性质特别稳固.与 H2 反应： N2+3H2 2NH3与氧气反应： N2+O2=2NO 无色、不溶于水的气体, 有毒 2NO+O2=2NO2 红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以可以用水除去 NO 中的 NO2两条关系式： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3, 4NO2
34、+O2+2H2O=4HNO3、氨气 NH3a、物理性质：无色、刺激性气味,密度小于空气,极易溶于水1700 , 易液化,汽化时吸取大量的热,所以常用作制冷剂Hb、分子结构：分子式 NH3 ,电子式 ,结构式 H NH c、化学性质：与水反应： NH3+H2O NH3.H2O 一水合氨 NH4+OH- ,所以氨水溶液显碱性与氯化氢反应： NH3+HCl=NH4Cl ,现象：产生白烟d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气方程式： 2NH4Cl+CaOH2=2NH3 +2H2O+CaCl2装置：和氧气的制备装置一样可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_收集：向下排空气法 不能用排水法,由
35、于氨气极易溶于水 留意：收集试管口有一团棉花,防止空气对流,减缓排气速度,收集较纯洁氨气验证氨气是否收集满：用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口,如试纸变蓝说明收集满名师干燥：碱石灰 CaO 和 NaOH 的混合物 归纳、铵盐结总a、定义：铵根离子 NH4+ 和酸根离子 如 Cl- 、SO42- 、CO32- 形成的化|合物,如 NH4Cl ,NH4HCO3 等|大b、物理性质：都是晶体,都易溶于水肚有c、化学性质：,容加热分解： NH4Cl=NH3 +HCl,容NH4HCO3=NH3+CO2 +H2O学习与碱反应： 铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使潮湿红色石蕊试纸难困变蓝的气体即氨气,故可以用来
36、检验铵根离子的存在,如：事之NH4NO3+NaOH=NH3+H2O+NaCl,离子方程式为：,NH4+OH-= =NH3 +H2O ,是试验室检验铵根离子的原理.学业d、NH4+ 的检验： NH4+OH- =NH3 +H2O .操作方法是向溶液中加成有入氢氧化钠溶液并加热, 用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口,观看是否变蓝, 如更,如变蓝就说明有铵根离子的存在.上一层21 、硝酸楼物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体.浓硝酸由于挥发HNO3产生“发烟”现象,故叫做发烟硝酸化学性质：a、酸的通性：和碱,和碱性氧化物反应生成盐和水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_b、不稳固性： 4H
37、NO3= 4NO2+2H2O+O2,由于 HNO3 分解产生的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NO2 溶于水,所以久置的硝酸会显黄色,只需向其中通入空气即可排除黄色c、强氧化性： 、与金属反应： 3Cu+8HNO3 稀=3CuNO32+2NO +4H2O Cu+4HNO3 浓=CuNO32+2NO2 +2H2O常温下 Al、Fe 遇浓硝酸会发生钝化,所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸、与非金属反应： C+4HNO3 浓=CO 2+4NO2 +2H2O d、王水：浓盐酸和浓硝酸根据体积比3：1 混合而成,可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如 Pt、Au 等22 、元素周期表和元
38、素周期律原子组成：原子核 中子 原子不带电：中子不带电,质子带正电荷,电子带负电荷原子组成 质子 质子数=原子序数 = 核电荷数 =核外电子数核外电子 相对原子质量 =质量数原子表示方法：A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N打算元素种类的因素是质子数多少,确定了质子数就可以确定它是什么元素同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素,如：16O 和 18O ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_12C 和 14C ,35Cl 和 37Cl电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数=质子数带正电微粒：电子数 =质子数电荷数带负电微粒：电子数 =质子数+电荷数名118 号元素
39、请按下图表示记忆 师H He归纳Li Be B C N O F Ne结总Na Mg Al Si P S Cl Ar|元素周期表结构|大短周期第 1、2、3 周期,元素种类分别为2、8、8有肚元 周期7 个横行,容长周期第 4、5、6 周期,元素种类分别为18、18 、32容素学习不完全周期 第 7 周期,元素种类为 26,如排满为 32难困周期18 个纵行, 16 个族事之主族7 个AA,副族7 个BB学业0 族稀有气体族： He 、Ne 、Ar、Kr、Xe、Rn成有族3 列更,元素在周期表中的位置：周期数 =电子层数,主族族序数 =最外层电子上数=最高正化合价一层元素周期律：楼从左到右：原子
40、序数逐步增加,原子半径逐步减小,得电子才能逐步增强失电子才能逐步减弱 ,非金属性逐步增强 金属性逐步减弱 从上到下：原子序数逐步增加,原子半径逐步增大,失电子才能逐步增强得电子才能逐步减弱 ,金属性逐步增强 非金属性逐步减弱 所以在周期表中,非金属性最强的是F,金属性最强的是 Fr 自然界中是Cs,由于 Fr 是放射性元素 判定金属性强弱的四条依据：a、与酸或水反应的猛烈程度以及释放出氢气的难易程度,越猛烈就越简单释放出 H2 ,金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,碱性越强,金属性越强c、金属单质间的相互置换 如： Fe+CuSO4=FeSO4+Cud、原电池的正负极（负极活泼性正
41、极） 判定非金属性强弱的三条依据：a、与 H2 结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳固性,越易结合就越稳固,非金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,酸性越强,非金属性越强c、非金属单质间的相互置换 如： Cl2+H2S=2HCl+S留意： “相互证明 ”由依据可以证明强弱,由强弱可以推出依据化学键：原子之间猛烈的相互作用共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键,一般由非金属元素与非金属元素间形成.非极性键：相同的非金属原子之间, A A 型,如： H2 ,Cl2 ,O2 ,N2 中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_存在非极性键极性键：不同的非金属原子之间,AB 型,如：