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1、精品_精品资料_高三化学挑选题备考策略与方法指导一、 20222022 全国高考挑选题考查内容双向细目对比表题号20222022乙卷 甲卷 丙卷卷卷可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_生活中常见的有机物的7 性质与用途 关注化学与生活 阿伏加德罗常数的综合判定 从8 定量的角度熟悉物质及燃料的燃烧与大气污染 关注化学与环境有机反应类型的判定无机物的性质与应用 关注化学与生产、 生活其变化其变化试验基本操常见有机物元素周期律作 物质有机物的结元素周期律的名称、 同分与元素周期的溶解、 气体构特点、 定量与元素周期异构体、 反应表 元素的净化与收的角度讨论表 元素类型的判定推断集、物质
2、的分化学反应推断离生活中常见 有机物的应 用、同分异构体、反应类型的判定古文中包蕴的“化学” 关注化学的进展历史阿伏加德罗常数的综合判定 从定量的角度熟悉物质及化学物质与食品安全 关注化学与生活有机物的分子式与有机重要反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_试验基本操作 有机物的分别、 气10 体收集、 溶液配制、气体的除杂电极原理与11 应用 三室电解溶液中的离子平稳 12 滴定曲线的懂得元素周期律与元素周期13 表 元素推断有机物同分异构体数目的判定 思维有序性考查原电池原理与应用 新型电池离子反应的应用 常见物质的鉴别化学试验
3、方案的评判简洁有机物的机构特点 学问的迁移应用电化学原理的综合 可逆电池的充放电分析元素周期律与元素周期表 元素推断溶液中的离 子平稳 离子浓度、 平稳常数化学试验的 操作、现象与结论原电池原理与应用 新型电池元素周期律与元素周期表 元素推断溶液中的离子平稳 稀释曲线的懂得阿伏加德罗常数的综合判定 从定量的角度熟悉物质及其变化有机物同分异构体数目的判定 思维有序性考查海水的综合 应用 离子反应、 物质的分别和提 纯化学试验的 操作、现象与结论可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一、有关化学与社会、生活、技术类挑选题1PM2.5PM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,
4、也称为可入肺颗粒物.受PM2.5污染的空气不肯定是胶体.2. 一级能源与二级能源一级能源是指在自然界中能以现成形式供应的能源,例如：自然气,煤,石油,水能,太阳能,风能.二级能源是指需要依靠其他能源 也就是一级能源 的能量间接制取的能源,例如：电能,一氧化碳等.3. 常见的环境问题及它们对应的污染物环境问题污染物酸雨SO2 主要 及 NOx光化学烟雾NOx 及碳氢化合物臭氧层空洞氟氯代烃及 NOx水体富养分化含氮、磷的化合物温室效应CO2 及 H2O、CH4 等烃类化合物白色污染有机难降解塑料废电池重金属盐4. STSE解题“四步曲” 如右图 5解答 STSE试题时应留意的问题(1) 留意回来
5、生活：把握蛋白质的盐析与变性, 维生素 C 的仍原性,聚乙烯和聚氯乙烯的区分.(2) 明白环保学问：酸雨是指 pH 5.6 的降水而非 pH 7 的降水. CO2 既不会导致酸雨, 也不属于大气污染物,是引起“温室效应”的气体.(3) 把握元素化合物的性质和用途：如氯水的性质、漂白粉的作用、明矾净水原理、纯碱的工业制备等.6、化学基本概念较多,很多相近相像的概念容易混淆,且考查时试题的敏捷性较大.如何把握其实质,熟悉其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质,把握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律,是解决这类问题的基础.典例导语审题指导 去伪存真 可编辑资料 - -
6、- 欢迎下载精品_精品资料_题干化学与生产和生活亲密相关,以下说法正确选项A. 聚乙烯塑料的老化是由于发选项生了加成反应B. 煤经过气化和液体等物理变化可转化为清洁燃料关键词：正确老化的本质是什么？增塑剂的挥发.长链断成“小分子”.发生加成反应本质因素是什么？ 聚乙烯中有双键吗？煤的“气化”和“液化”是表象“名不副实”,化学中这样的名可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 答题模板 C. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D. 利用粮食酿酒经受了淀粉 葡萄糖乙醇的化学变化过程词仍有很多,如：碱石灰、淀粉溶液、高分子化合物等不能简洁类比,碳纤维属于新型无机材料淀粉水解生成葡
7、萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇,均为化学变化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_答题模板关键信息 关键词、重实质 判定“正确”仍是“不正确”.“肯定”仍是“可能”可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第一步：明确题目要求其次步：识别题目所设陷阱明确物质的分类标准从属关系 包含、交叉、并列俗名：是否名副其实 如纯碱属于盐 性质 如显酸性的物质不肯定是酸简洁类比,以偏盖全可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二、有关阿伏加德罗常数正误判定类挑选题1. 有关阿伏加德罗常数正误判定类试题的解题要领(1) “一个中心”：以物质的量为中心. 1(2) “两个前提”：在
8、应用Vm22.4 L mol时,肯定要有“标准状况”和“气态”两个前提条件 混合气体也适用 .(3) “三个关系”直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子 原子、电子等 间关系.摩尔质量与相对分子 原子 质量间的关系.“强、弱、非”电解质与溶质粒子 离子或分子 数之间的关系.2有关“阿伏加德罗常数”判定的几个易错数据37(1) 明确以下常见微粒的电子数、质子数、中子数和相对分子质量：D2O、D Cl 、 CH3 等.特殊是 D2O考查较多,其电子数、质子数、中子数和相对分子质量分别为10、10、10、20.(2) 把握以下常见物质的结构和化学键数：烷烃 CnH2n2 分子中含共价键的数目是3 n
9、 1 .苯分子中不含碳碳双键.1molP4 白磷 中含 6molP-P 键、 1mol 晶体硅（或金刚石）中含 2molSi-Si键、 1molSiO 2 含 4molSi-O 键(3) 熟记反应物的物质的量与得失电子数的关系：1 mol Na 2O2 与足量水或 CO2 反应转移电子 1 mol .当生成 1 mol O 2 时转移电子 2 mol 1 mol Fe与足量氯气反应转移电子 3 mol .1 mol Fe 与足量稀硝酸反应转移电子3 mol .1 mol Fe与少量稀硝酸完全反应转移电子2 mol1 mol Cl 2 与足量铁完全反应转移电子2 mol ,与足量氢氧化钠溶液反应
10、转移电子1 mol .3有关阿伏加德罗常数试题选材热点(1) 适用条件 22.4 L mol 1 是标准状况下的气体摩尔体积,常温常压下4.48 L N2的物质的量不能用标准状况下的气体摩尔体积进行运算.(2) 物质状态在标准状况下非气态的物质如H2O、SO3、Br2、CHCl3、戊烷、苯、 CCl4、HF可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_等.3 物质组成与结构特殊物质中所含微粒的数目,如 Ne、D2O、羟基、氢氧根离子、 分子、原子、电子、质子、中子、离子等Na2O2 等.最简式相同的物质中的微粒数目,如NO2 和 N2O4、乙烯和丙烯（或环烷烃）等.一些特殊物质中的化学键数目
11、,如石墨、P4、甲醇、晶体硅、二氧化硅等.摩尔质量相同的物质,如：N2、CO、C2H4 等(4) 氧化仍原反应电子转移 得失 数目和方向的问题,如 Na2O2 与 H2O或 CO2 反应、 NO2与 H2O反应等.(5) 隐含的可逆反应常见的可逆反应 如 2NO2N2 O4、3H2 N22NH3 、弱电解质的电离平稳,盐的水解等.(6) 物质的溶解性如： 氯气在水中的溶解度很小： Cl 2 H2OHCl HClO,1 mol Cl 2与 H2O 发生反应转移电子数小于NA,而氯气在氢氧化钠溶液中的溶解度很大：Cl 22NaOH=NaCl NaClO H2O, 1 mol Cl2 参加反应,转移
12、电子数为NA.4、解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三”个步骤(1) 看：看所给数据是体积、质量仍是物质的量.假如所给数据是质量或物质的量,该类数据不受外界条件的限制.(2) 定：确定对象是气体、 固体仍是液体. 假如是气体, 要留意外界条件是否为 “标准状况”.(3) 算：依据所求内容进行运算,在求算时要留意：不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行运算.同种物质在不同的氧化仍原反应中“角色”可能不同,电子转移数目也可能不同,不能一概而论.三、有关电化学类挑选题做题模板： 1、先判定是电解池仍是原电池2、判定两极 3、分析电极反应 4、对比选项1两池 原电池、电解池 判定规律第一观看是
13、否有外接电源,如无外接电源,就可能是原电池,然后依据原电池的形成条件分析,判定思路主要是“四看” ：先看电极,其次看是否自发发生氧化仍原反应,再看电解质溶液,最终看是否形成闭合回路.如有外接电源,两电极插入电解质溶液中,就是电解池.2. 电极反应(1) 原电池：正极：得到电子,发生仍原反应.负极：失去电子,发生氧化反应.(2) 电解池：阳极发生氧化反应,阴极发生仍原反应.(3) 充电电池：负接负为阴极,正接正为阳极.放电时的负极和充电时的阳极发生氧化反应.放电时的正极和充电时的阴极发生仍原反应.3. 粒子移动(1) 原电池：阴离子负极,阳离子正极.电子从负极到正极(2) 电解池：阴离子阳极,阳
14、离子阴极.电子从负极到阴极,从阳极到正极.4. 电极反应式的书写步骤(1) “放电”时电极反应式的书写依据条件,指出参加负极和正极反应的物质,依据化合价的变化,判定转移电子的数目.依据守恒书写负极 或正极 反应式,特殊应留意电极产物是否与电解质溶液共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(2) “充电”时电极反应式的书写充电时的电极反应与放电时的电极反应过程相反,充电的阳极反应为放电时正极反应的逆过程,充电的阴极反应为放电时负极反应的逆过程.5、判定溶液 PH的变化：假如判定的是整个电解质溶液 PH的变化,就要分析总的化学方程式,生成或消耗酸碱的情形.假如判定的是某极区溶液 PH
15、的变化,就要分析这个极区的电极反应,生成或消耗 H+或 OH-的情形.6电解规律（ 1）阳极产物的判定第一看电极,假如是活性电极作阳极,就电极材料失电子,电极可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2溶解 留意：铁作阳极溶解生成Fe3,而不是 Fe .假如是惰性电极,就需看溶液中阴可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2离子的失电子才能,阴离子放电次序为S IBr Cl OH 水 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_32阴极产物的判定直接依据阳离子的放电次序进行判定：Ag Fe Cu H6 复原原态措施.电解后有关电解质溶液复原原态的问题应当用质量守恒法分析.一
16、般是加入阳极产物和4阴极产物的化合物, 但也有特殊情形, 如用惰性电极电解CuSO溶液, Cu2完全放电之前,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2可加入 CuO或 CuCO3 复原,而 Cu完全放电之后,应加入CuOH2 或 Cu2OH 2CO3 复原.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2用惰性电极电解电解质溶液时,依据阴、阳离子放电次序可分为四种类型,即电解水型 如电解 Na2SO4、H2SO4、NaOH溶液等 .电解电解质型 如电解 CuCl 2 溶液盐酸等 .放氢生碱型 如电解 NaCl、MgCl2 溶液等 .放氧生酸型 如电解 CuSO4、AgNO3 溶液等
17、 . 四、有关物质结构和元素周期律类挑选题做题模板：“先推后判” .破题关键：“会背会推”背会“短周期”元素的结构特点,背会周期和族所含元素单质及化合物性质递变规律, 会利用元素原子结构,元素性质和周期表结构特点,推理元素名称. 1速断简洁粒子半径大小“三看法”一看电子层数：最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大.二看核电荷数：当电子层结构相同时,核电荷数越大,半径越小.三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大.2元素金属性强弱的判定方法(1) 理论推断：原子结构：同周期元素,原子半径越大,最外层电子数越少,相应元素的金属性越强.在周期表中的位置：同主族元素由
18、上到下金属性逐步增强,同周期元素由左到右金属性逐步减弱.(2) 试验标志：单质从水或非氧化性酸中置换出H2 的难易程度.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱.溶液中盐与金属单质间的置换反应.单质的仍原性或简洁阳离子的氧化性,与简洁阳离子的氧化性相反.原电池中的正、负极,一般,负极大于正极.3、元素非金属性强弱的判定方法在周期表中的位置：同主族元素由上到下非金属性逐步减弱,同周期元素由左到右非金属性逐步增强.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_按 F、O、 Cl 、Br 、I 、S 的次序,非金属性减弱.2 试验标志：单质与 H2 反应的难易程度以及气态氢化物的稳固性.最高价氧化物对应水
19、化物的酸性强弱.溶液中非金属与非金属单质间的置换反应.单质的氧化性或简洁阴离子的仍原性,与简洁阴离子的仍原性相反.留意：气态氢化物的稳固性是指分解的难易程度与氢键无关.4、化学键的判定：凡金属和非金属构成的化合物（除氯化铝外）都是离子键,凡非金属构成的化合物（除铵盐外）都含共价键.A-A 型共价键为非极性键,A-B 型共价键为极性键.五、有关试验类挑选题1. 化学仪器上的“ 0”刻度1 滴定管：“ 0”刻度在上面.2 量筒：无“ 0”刻度.(3) 托盘天平：“ 0”刻度在刻度尺最左边.标尺中心是一道竖线非零刻度.(4) 容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻度,没有零刻度.2. 留意几种定量仪器
20、的精确度：滴定管的读数保留小数点后2 位,量筒、托盘天平的读数保留小数点后1 位,广泛 pH 试纸的读数为整数.3. 易被忽视的试验操作的“第一步：(1) 检查装置气密性气体抽取、气体性质验证等与气体有关的试验.(2) 检查是否漏水滴定管、容量瓶、分液漏斗等有活塞或瓶塞的玻璃仪器.(3) 验纯点燃可燃性气体.(4) 润湿用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸检验某些气体时先润湿,但用 pH 试纸测溶液的pH 时不能润湿.(5) 调零托盘天平的使用.(6) 取样,溶解用化学方法检验、鉴别固体物质.4. 简洁忽视的 4 个试验安全问题：(1) 有毒气体的尾气必需处理.通常将H2S、SO2、Cl
21、 2、NO2 等气体用 NaOH溶液吸取.(2) 易爆气体如 H2、CO、CH4、C2H4、C2H2 等在点燃之前必需要验纯.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(3) 用 H2、CO仍原 CuO、Fe2O3 等试验时,应先通气,等体系内的空气排尽后再加热,如先 加热后通气可能会发生爆炸事故.试验完毕,先撤酒精灯,冷却后停止通入H2 或 CO.(4) 加热制取的气体用排水法收集完毕,应先将导气管移出水面,再熄灭酒精灯,防止水倒吸入发生装置而使发生装置破裂.5. 化学试验中的九个先与后(1) 加热试管时,应先匀称加热后局部加热.(2) 用排水法收集气体时,先移出导管后撤酒精灯.(3)
22、 制取气体时,先检查装置气密性后装药品.(4) 用石蕊试纸、淀粉KI 试纸等检验气体的性质时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触.而用 pH试纸测定溶液酸碱性时不能将试纸润湿.(5) 做中和滴定试验时,用蒸馏水洗过的滴定管盛装液体前要先用标准液润洗.(6) 配制肯定物质的量浓度溶液时,溶解或稀释后的溶液要先冷却至室温后再转移到容量瓶中.(7) 检验气体的先后次序：一般先检验水蒸气,再检验其他气体.(8) 气体除杂和干燥次序：如用洗气装置除杂,一般除杂在前,干燥在后.如用加热装置除杂,一般干燥在前,除杂在后.(9) 做证明淀粉水解的试验时,加入银氨溶液或新制的CuOH2 悬浊液前,要先加入NaOH
23、溶液,把溶液调剂到碱性.做证明氯丙烷水解的试验时,应先加酸中和过量的碱,再加AgNO3 溶液.6. 分别 提纯 时的留意事项(1) 过滤时要用到漏斗、烧杯和玻璃棒,且要做到一贴、二低、三靠.(2) 蒸馏时,冷却水从下口流入,从上口流出,温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶侧支管邻近,最终面接收馏分的锥形瓶不能加塞子.分液时,下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出.(3) 加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅拌溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴外溅.当蒸发皿中显现较多的固体时,停止加热.7. 不同物质的分别 提纯 方法(1) “固固”混合物的分别 提纯 升华法例如： NaCl和I 2的分别分解法例
24、如：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_固固加热除去 Na2CO3中混有的 NaHCO3固体氧化法例如：除去氧化铜中混有的铜结晶法（互溶）例如： KNO3和NaCl 的分别加水 过滤法（不互溶）例如：粗盐提纯可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_其他特殊法例如： FeS和Fe的分别可用磁铁吸附分别(2) “固液”混合物的分别 提纯 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_固液萃取法例如：海带中碘元素的分别互溶 蒸发例如：从食盐水中制得食盐蒸馏法例如：用自来水制蒸馏水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_不互
25、溶过滤法例如：将 NaCl晶体从其饱和溶液中分别出来(3) “液液”混合物的分别 提纯 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_液液互溶蒸馏法例如：酒精和水、苯和硝基苯、汽油和煤油等的分别不互溶分液法例如： CCl4和水的分别可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4 “气气”混合物的分别 提纯 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_气气洗气法例如：除去 Cl 2中的 HCl,可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶其他法例如：除去 CO2中的 CO,可通过灼热的 CuO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_六、有关电解质溶液类挑选题1. 解答此类试题,要抓住三个关键词
26、：柔弱、平稳、守恒,即溶液中存在弱电解质的电离平稳和盐类的水解平稳,且都是柔弱的 水解相互促进反应除外 ,微粒浓度之间存在守恒关系.弱酸稀释时 PH变化小.越稀,弱电解质的电离的程度增大,越稀,盐类的水解的程度增大.2. 溶液中微粒浓度的三个等量关系(1) 电荷守恒关键：只与溶液中离子种类有关,带几个电荷乘“几”例如： Na2CO3 溶液 NaHCO3 溶液 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液 Na2CO3 和 NaOH混合溶液,它们的离子种类相同电荷守恒表达式相同都可以表示为：2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_cNa cH 2cCO3 cHCO3 cOH 可编辑资料
27、- - - 欢迎下载精品_精品资料_(2) 物料守恒关键：只与溶质有关,溶质中某些元素之间满意的守恒关系,依据溶质中粒子之间满意的关系确定表达式.电解质溶液中,由于某些离子能够水解或电离,离子种类有所变22可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化,但原子总是守恒的.如K2S 溶液中 S、HS 都能水解,故 S 原子以 S、HS、H2S 三可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2种形式存在,它们之间有如下守恒关系：cK 2cS 2cHS 2cH2S .留意混合前后溶液体积的变化.如：将a mol/L的 CH3 COOH溶液与 b mol/L NaOH 溶液a可编辑资料 - -
28、 - 欢迎下载精品_精品资料_等体积混合.物料守恒式如下：cCH3COOH(3) 质子守恒cCH3COO 2.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如 Na2S 水溶液中质子守恒式： cH3O 2cH2S cHS cOH 或 cH 2cH2S 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_cHS cOH .质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、巧抓“五点” ,突破微粒浓度关系（ 1） . 抓反应“起始”点,判定酸性或碱
29、性的强弱.（ 2） . 抓反应“一半”点,判定是什么溶质的等量混合.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3） . 抓“恰好”反应点,生成什么溶质,溶液的酸碱性,是什么因素造成的.（ 4）抓溶液“中性”点,生成什么溶质,哪种反应物过量或不足.（ 5. ）抓反应“过量”点,溶质是什么,判定谁多、谁少仍是等量.七、有关有机化学类挑选题1. 常见有机反应类型的判定方法(1) 取代反应特点：有上有下类型：包括卤代、硝化、磺化、水解、酯化等反应类型.(2) 加成反应特点：只上不下加成反应常用试剂： H2、X2 卤素 、HX、HCN、H2O等.(3) 消去反应特点：只下不上类型：醇在浓硫酸加
30、热条件下消去.(4) 加成反应：主要以烯烃和苯为代表,碳碳双键、苯环可以发生加成反应.(5) 取代反应：烷烃、苯、乙醇和乙酸均简洁发生取代反应.2. 有机反应中的“H 2”H2 在有机反应中总是“扮演”加成试剂的角色, 能与碳碳双键 C=C、碳碳三键 CC、苯环、醛基 CHO和酮基 CO中的碳氧双键 羰基 以及碳氮双键和三键 C=N、CN 等发生加成反应.每摩尔碳碳双键或醛基、酮羰基消耗 1 mol H 2,每摩尔碳碳三键消耗 2 mol H 2,每摩尔苯环消耗 3 mol H 2.CH3CH2OHCH3COOH3. 烃的羟基衍生物比较与 Na反应能能能与 NaOH反应不能能能与 NaHCO3
31、 反应不能不能能与 Na2CO3 反应不能能能4. 有关官能团性质的规律方法、易混、易错点(1) 留意苯环的结构与六元环的区分,不要看到含双键的六元环就认为是苯环.(2) 蛋白质发生盐析是物理变化,可逆.蛋白质发生变性是化学变化,不行逆.(3) 氧化反应包括能使酸性高锰酸钾溶液褪色、催化氧化反应和燃烧反应等.(4) 不是全部的碳氧双键均能发生加成反应,如酯和羧酸中的碳氧双键不能与H2 发生加成反应.(5) 苯、液态烷烃等不能因化学反应而使溴水褪色,但是能够发生萃取（物理变化）而使溴水层褪色.(6) 能发生银镜反应的物质不肯定是醛类,仍可能是：葡萄糖、麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等.可编辑资料
32、- - - 欢迎下载精品_精品资料_5. 区分三个易错问题(1) 不能区分常见有机物发生反应的反应类型.如塑料的老化发生的是氧化反应,不是加成反应,单糖不能发生水解反应等.(2) 不能敏捷区分有机反应的反应条件.如苯与溴水不反应,只与纯液溴反应.(3) 不能精确的对有机物进行分类.如油脂不是高分子化合物.6. 牢记三种物质的特点反应(1) 葡萄糖：在碱性、加热条件下与银氨溶液反应析出银.在碱性、加热条件下与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀.(2) 淀粉：在常温下遇碘变蓝.(3) 蛋白质：浓硝酸可使蛋白质变黄,发生颜色反应,盐析（可逆）,变性（不行逆） .7. 同分异构体判定时必记的三个内容
33、：(1) 甲基乙基都是 1 种,丙基 C3H7 有 2 种,丁基 C4H9 有 4 种,戊基 C5H11 有 8 种.C3H6AA 型有 4 种, C3 H6AB 有 5 种, C4H8AA 有 9 种 ,C4H8AB 有 12 种.(2) 苯环上有两个取代基有3 种,苯环上有三个相同的取代基有3 种,苯环上有三个取代基且两同一不同有 6 种,苯环上有三个不同的取代基有 10 种,苯环上有四个不同的取代基有 30 种. C7H8O含苯环的同分异构体有：酚类3 种,醇 1 种,醚 1 种,共 5 种.（ 3） C4H8O2 的酯有 4 种,羧酸类有2 种,即含 -OH 又含 -CHO的有 5 种
34、,含六元环的 1 种.C5 H10 O2 的酯有 9 种,羧酸类有4 种,即含 -OH 又含 -CHO的有 12 种. C 5H10O2 水解后的羧酸和醇重新组合形成的酯有58=40 种8、依据有机物的特殊反应确定有机物分子中的官能团官能团种类碳碳双键或碳碳叁键卤素原子醇羟基酚羟基羧基 醛基酯基试剂与条件溴水酸性 KMnO4 溶液NaOH溶液,加热, AgNO3 溶液和稀硝酸钠FeCl 3 溶液浓溴水NaHCO3 溶液银氨溶液,水浴加热新制 CuOH2 悬浊液,煮沸NaOH与酚酞的混合物,加热判定依据橙红色退去紫红色退去有沉淀产生有 H2 放出显紫色有白色沉淀产生有 CO2 气体放出有银镜生成有砖红色沉淀生成红色退去可编辑资料 - - - 欢迎下载