《2022年海淀区高三一模化学试题及答案 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年海淀区高三一模化学试题及答案 .docx（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 2022 年海淀区高三年级一模化学部分6以下做法对改善大气质量无益的是A 推广使用无铅汽油 B在农田中焚烧秸秆为土地施肥C开发利用太阳能、氢能等新能源 7以下说法正确选项D在汽车尾气系统中安装催化转化器A 硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B油脂是高级脂肪酸的甘油酯,均不能发生氢化反应CH 2NCH 2COOH 既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应D合成橡胶 CH 2CH=CH CH2CH2CH 的单体之一是n CH 3C C CH3Y 元素的 Y 、Z、W8X 、Y 、Z、W 是分别位于第2、3 周期的元素,原子序数依次递增；CN X
2、与 Z 位于同一主族,单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应, Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,原子的最外层电子数之和为14；以下说法正确选项A 原子半径由小到大的次序：X Y Z 1 9以下试验方案不能达到试验目的的是A B C D 证明溴乙烷发生消去反 应有乙烯生成 证明 MgOH 2沉淀可以 转化为 FeOH 3 沉淀 检验蔗糖水解产物具有 仍原性 测定铝箔中氧化铝的含 量 试验目的 向试管中加入适量的溴乙烷和 应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 向 2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中先加入 再加入 3 滴 1 mol/L FeCl 3 溶液 向蔗糖溶液中加入几滴稀
3、硫酸,水浴加热几分钟,然后加入适量 稀 NaOH 溶液,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热 取 a g 铝箔与足量稀盐酸充分反应,逸出的气体通过碱石灰后,测其体积为 b L（已转化为标准状况下）试验方案 NaOH 的乙醇溶液,加热,将反3 滴 1 mol/L MgCl 2 溶液,10海洋约占地球表面积的 71%,对其进行开发利用的部分流程如下图所示；以下说法不正确 的是A 可用 BaCl2溶液除去粗盐中的 SO4 2- B从苦卤中提取 Br 2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl 2 = 2Cl- + Br 2C试剂 1 可以选用石灰乳D工业上,电解熔融MgOH 2冶炼金属镁总 反 应
4、 的 离 子 方 程 式 为：2Fe 3+Cu=Cu D 2+ 2Fe 2+ 11以下说法不正确的是通 电 一 段 时 间 后,搅拌匀称,溶液的 pH 增大 A 甲 电极 上的电 极 反应为：2Cl- - 2e- = Cl 2B Pt 电极上的电极反应为：O22H2O4e C =4OH直流电源C C -e-eFe Pt Cu 盐桥C C甲 C乙 12有氨水NH 4Cl 溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各 25 mL ,物质的量浓度均为 0.1 mol/L ,以下说法正确选项 稀硫酸 NaCl 溶液A 4 种溶液 pH 的大小次序： NaCl 溶 B溶液、等体积混合后 pH 7 ,就 c
5、NH 4 +D向溶液、中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH 溶液后,两溶液中的离子种类相同25. （ 14 分）工业上利用 CO 和水蒸气在肯定条件下发生反应制取氢气：COg H 2Og CO2gH 2g H 41kJ/mol 某小组讨论在相同温度下该反应过程中的能量变化；他们分别在体积均为 V L 的两个恒温恒容密闭容 器中加入肯定量的反应物,使其在相同温度下发生反应；相关数据如下：1 / 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 容器 编号 CO 1 2 起始时各物质物质的量 H 2O 4 8 CO2
6、 0 0 /mol H2 0 0 达到平稳的 时间 /min t1 t2（1）该反应过程中,反应物分子化学键断裂时所吸取的总能量（填“ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于” ）生成物分子化学键形成时所释放的总能量；（2）容器中反应达平稳时,CO 的转化率为 %；（3）运算容器中反应的平稳常数 K=；（4）以下表达正确选项（填字母序号）；a平稳时,两容器中 H 2的体积分数相等b容器中反应达平稳状态时,Q 65.6 kJ 达平稳时体系能量 放出热量： 32.8 kJ 放出热量： Q 的变化 /kJ c反应开头时,两容器中反应的化学反应速率相等O4mol/Lmin为：CO2d容器中,反应的化学反应速
7、率H2Vt 1（5）已知： 2H 2 g + O 2 g = 2H 2O g H 484 kJ/mol ,写出 CO 完全燃烧生成的热化学方程式：；（6）容器中反应进行到t min 时,测得混合气体中CO 2 的物质的量为0.6 mol；如用200mL 5mol/L 的 NaOH 溶液将其完全吸取,反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）；26. （ 15 分）工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示；钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）,其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3 价；已知： TiOSO 4 遇水会水解；（1）步骤中,用铁粉将Fe 3+转化为 Fe 2+的反
8、应的离子方程式为；（2）步骤中,实现混合物的分别是利用物质的（填字母序号）； a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、仍原性差异（3）步骤、中,均需用到的操作是（填操作名称）；（4）请结合化学用语用化学平稳理论说明步骤中将TiO2+转化为 H2TiO 3 的原理：；（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为 锰（ MnSO 4,易溶于水）,该反应的离子方程式为；（6）讨论发觉,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融MnO 2）反应生产硫酸 CaF2-CaO 作电解质,利用下图所示装置获得金属钙,并以钙为仍原剂,仍原二氧化钛制备金属钛；写出阳极所发生反应的电极反应式：；在制备金属钛
9、前后,CaO 的总量不变,其缘由是（请结合化学用语说明）；27. （15 分）某化学课外活动小组通过试验讨论 NO 2的性质；已知：2NO2 + NO 2能否被 2NaOH= NaNO 3 + NaNO 2 + H 2O 任务 1：利用下图所示装置探究 NH 3仍原（ K1、 K2为止水夹,夹持固定装置略去）；K碱石无水CaCl 2（干燥K浓硝B D 2 / 5 名师归纳总结 A C E 铜片第 2 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （1）E 装置中制取 NO 2 反应的化学方程式是；（2）如 NO 2能够被 NH 3仍原,预期观看到 C
10、 装置中的现象是；（3）试验过程中,未能观看到 析了缘由,认为可能是：C 装置中的预期现象；该小组同学从反应原理的角度分 NH 3 仍原性较弱,不能将NO 2 仍原；在此条件下,NO2的转化率极低；（4）此试验装置存在一个明显的缺陷是；装置的合理连接次序是（某些装置可以重复使用）；试验过程中,B装置中淡黄色粉末逐步变成白色；经检验,该白色物质为纯洁物,且无其他物质生成；估计B装置中反应的化学方程式为；28. （ 14分）聚芳酯（ PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料,在航空航天等 O领域具有广泛应用；下图是利用乙酰丙酸（CH3CCH2CH2COOH）合成聚芳酯 E的路线：OO已知：
11、RCOH+ SOCl2RCCl+ SO2 + HClO O RCCl + R OH + HCl RCOR（R、R 表示烃基）（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和（填官能团名称）；（2）以下关于有机物 A的说法正确选项（填字母序号）；a能发生加聚反应 b能与浓溴水反应 c能发生消去反应 d能与 H 2发生加成反应（3）A B的化学方程式为；（4）D的结构简式为；（5）C的分子式为,符合以下条件的 C的同分异构体有种；能发生银镜反应 能与 NaHCO 3溶液反应 结构 分子中有苯环,无 O 在上述同分异构体中,有一类有机物分子中苯环上只有OC O3 / 5 2个取代基,写出其中任一名师归纳总结 -
12、 - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 种与足量 NaOH 溶液共热反应的化学方程式：；海淀区高三年级一模练习 化学 参考答案 20224第 I 卷（ 挑选题,共42 分）11 12 共 7 道小题,每道题6 分,共 42 分；题号6 7 8 9 10 答案B C C B D A D 第 II卷（非挑选题,共58 分） 说明：25（ 14 分）（ 1）小于 （答“” 不扣分） （2）80（3） 1（3 分） （4）a （5）2COg + O 2g = 2CO 2g H = -566 kJ/mol （3 分）（未标明物质的状态扣 1 分,
13、H 错扣 2 分；其他合理答案均可得分）（6）3CO2 + 5OH- = 2CO 3 2- + HCO 3- + 2H 2O 26（ 15 分）（ 1） 2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+ （2）b （3）过滤（4）溶液中存在平稳：TiO 2+ + 2H 2O H2TiO 3 + 2H +,当加入热水稀释、升温后,平稳正向移动,生成 H2TiO 3； （3 分）（说明 ：写出离子方程式或化学方程式得 动各得 1 分；）1 分,从稀释和升温角度正确分析平稳移（5）MnO 2 + 2Fe 2+ + 4H + = Mn 2+ + 2Fe 3+ + 2H 2O （6） 2O 2- - 4e- =
14、 O 2 （同时写出 C + O2 = CO2 不扣分）或 C + 2O 2- - 4e- = CO 2制备 TiO 2时,在电解槽发生如下反应：2CaO=2Ca + O 2 , 2Ca + TiO2 = Ti + 2CaO ,由此可见, CaO 的量不变； （两个方程式各1 分,不写“ 肯定条件” 不扣分）或： 制备 TiO 2 时,在电解槽发生如下反应：2- - 4e- = O 2 2Ca + TiO 2 = Ti + 2CaO ,阴极： 2Ca 2+ + 4e- = 2Ca 阳极： 2O由此可见, CaO 的量不变； （电极反应式和化学方程式各 不扣分） ；1 分,不写“ 肯定条件”27
15、（ 15 分）（ 1） Cu + 4HNO 3 浓 = CuNO 3 2 + 2NO 2 + 2H2O （2）C 装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案酌情给分）（3）在此条件下,该反应的化学反应速率极慢；（4）缺少尾气吸取装置（5）NO 2 能被 Na 2O2 仍原 （其他合理答案酌情给分）（6） EDBDF 或 EDBF 1 分） 2NO 2 + Na 2O2 = 2NaNO 3（3 分,不配平扣 28（ 14 分）4 / 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）羧基 （ 2）bd（少选得 1 分,多项、错选无分）（3）CH3 HO CH3 + H2O HO COH + CH 3CH 2OH 浓硫酸 COH （4）CH2 1 分）CH2 （反应条件写“ 催化剂、加热” 不扣分,不写可逆符号扣 CH 2 CH2 COOCH 2CH3COOH O O Cl CCCl （5） C8H6O4 13 HOOC O + 3NaOH NaOOCO ONa + NaOCH + 2H 2O OC H （其他合理答案均可得分,不写反应条件不扣分）5 / 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页