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1、化学反应原理,新课标人教版选修四,第一章化学反应与能量,第一节化学反应与能量的变化（第二课时）,化学反应过程中所释放或吸收 的能量，叫做反应热，又称为“焓变”,（1）、反应体系的能量降低（即 放热反应），则H为“”；,（2）、反应体系的能量升高（即 吸热反应），则H为“”；,即：,当H为“”（ H0）时，为放热反应,当H为“”（ H0）时，为吸热反应,从不同角度看反应热（焓变）：,H,E（生成物的总能量） E（反应物的总能量）,H,E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量） E （生成物分子化学键形成时所释放的总能量）,从焓变角度看：,从能量的角度看：,H生成物的焓反应物的焓,从键能的角度：,
2、我们认识了反应热，那么怎样书写 表示化学反应热的化学方程式？,二、热化学方程式,1、概念： 表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式，叫做热化学方程式。 2、意义： 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明 了化学反应中的能量变化，还说明了物质的“量” 与“能量”之间的数量关系,热化学方程式 （阅读课本例1与例2）,热化学方程式与化学方程式的不同之处,H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol,200 101kPa,1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分,普通化学方程式只包含物质变化。,物质变化,能量变化,H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ
3、/mol,200 101kPa,2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于 25 101kPa时进行的反应可不注明。 普通化学方程式不需注明温度和压强。,热化学方程式与化学方程式的不同之处,3、热化学方程式需注明各物质的状态。不用“”和“”、“”表示 普通化学方程式不需注明物质的状态。,热化学方程式与化学方程式的不同之处,4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数。,热化学方程式与化学方程式的不同之处,5、 H的数值与反应式中的化学计量数有关。如果计量数加倍，则也要加
4、倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应热值相等，符号相反。,2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H=482.6kJ/mol,热化学方程式与化学方程式的不同之处,2H2O(g) = 2H2(g)+ O2(g) H=482.6kJ/mol,书写热化学方程式的注意点：,1、 H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，若为放热反应， H为“” 若为吸热反应H为“+” 2、需注明反应的温度和压强；不要求写反应条件。 (如在25 101kPa下进行的反应，可不注明) 3、应注明反应物和生成物的状态； 4、对于相同的反应，当化学计量数不同时，其H不同。 5、化学计量数相同，当反应物、生成物
5、的状态不同时， H不同。 6、 H的数值与反应式中的化学计量数有关。如果计量数加倍，则也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应热值相等，符号相反。,kJ/mol的含义：每mol定量的反应,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol,例 题,1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。,H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) H =-184.6KJ/mol,如何理解这个热化学方程式？ ？,而这些书写也是对的,如何理解这些热化学方程式？,【练习1 】书写下列反应的热化学方程式
6、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量； 2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量； 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。,N2(g)+O2(g)=2NO (g) H=68kJ/mol,2Cu(s)+O2(g)=2CuO (s) H=314kJ/mol,S(s)+O2(g)=SO2 (g) H=299.52kJ/mol,练习2 1克甲烷在空气中燃烧， 恢复常温下测得放出热量55.625 KJ，试写出热化学方程式。,练习3 同温、同压下，比较Q1与Q2的大小： S(g)+O2(g)=S
7、O2(g)； H=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g)； H=- Q2 kJ/mol,Q1Q2,练习4 已知： C(s)+O2(g)=CO2(g)； H=- 393.5 kJ/mol 要获得1000千焦热量，需燃烧多 少克碳？,30.5克,练习5 已知： S(s)+O2(g)=SO2(g)； H=- 290.6 kJ/mol 求1.6克硫燃烧成为SO2气体放 出多少热量？,14.53kJ,5、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l);H= 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2
8、H2O (l); H= 890 kJ/mol 由 1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。,2066 KJ,自我检测 3mol CH4燃烧时，生成液态水和CO2 同时 放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式。 2. 常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放 出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。,练习：,A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol,3（05全国卷I 第13题 ）已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是,A,