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1、精品_精品资料_可编辑修改,可打印 别找了你想要的都有；精品训练资料全册教案,试卷,教学课件,教学设计等一站式服务可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_全力满意教学需求,真实规划教学环节最新全面教学资源,打造完善教学模式高中化学选修 1化学与生活学问点归纳总结第一章 关注养分平稳1.1 生命的基础能源糖类糖类在以前叫做碳水化合物,曾经用一个通式来表示：CnH 2O m .由于在最初发觉的糖类都是有C、H、O 三种元素组成,并且分子中的H 原子和 O 原子的个数比恰好是2:1 ,当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物.现在仍始终在沿用这种叫法.留意： 1 ）通式并不反映结构： H 和 O
2、 并不是以结合成水的形式存在的.2） ）并不是全部糖都符合此通式,如：鼠李糖C6H 12O5.3） ）符合此通式的化合物并不都是糖,如：甲醛（HCHO ）、乙酸（ CH 3 COOH ）、乳酸等.糖类物质 ：是多羟基 2 个或以上 的醛类 aldehyde 或酮类 Ketone 化合物,在水解后能变成以上两者之一的有机化合物.在化学上,由于其由碳、氢、氧元素构成,在化学式的表现上类似于“ 碳” 与“ 水” 聚合,故又称之为碳水化合物.一、糖的分类糖类物质是多羟基醛或酮,据此可分为醛糖aldose 和酮糖 ketose .糖仍可依据碳原子数分为丙糖triose ,丁糖 terose ,戊糖 pe
3、ntose 、己糖 hexose .最简洁的糖类就是丙糖甘油醛和二羟丙酮 糖仍可依据结构单元数目多少分为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_单糖 monosaccharide：不能被水解成更小分子的糖.如：葡萄糖、果糖寡糖 disaccharide： 2-6 个单糖分子脱水缩合而成,以双糖（即二糖）最为普遍,意义也较大.二糖：能水解生成两个单糖分子的糖类.如：蔗糖、麦芽糖.多糖 polysaccharide：水解为多个单糖分子的糖类.均一性多糖 ：淀粉、糖原、纤维素、半纤维素、几丁质壳多糖 不均一性多糖 ：糖胺多糖类 透亮质酸、硫酸软骨素、硫酸皮肤素等.结合糖 复合糖,糖缀合物,
4、glycoconjugate：糖脂、糖蛋白 蛋白聚糖 、糖 -核苷酸等.糖的衍生物 ：糖醇、糖酸、糖胺、糖苷eshiwei 其化学式为 C6H12O6 . 分类标准 ：据糖类能否水解以及水解产物的多少葡萄糖、果糖的化学式都是C 6H 12O 6、它们互为同分异构体.蔗糖、麦芽糖的化学式都是C 12H 22O 11,它们互为同分异构体.淀粉、纤维素的化学式都是C 6H10 O5n ,它们不互为同分异构体.二、糖的物理性质1、葡萄糖和果糖：分子式C6H12 O6, 葡萄糖为己醛糖,果糖为己酮糖（ 1 ）葡萄糖 是一种白色晶体,有甜味,能溶于水,是最重要、最简洁的单糖.结构简式 ：CH 2 OH-C
5、HOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO用途：生物培育基.金属仍原剂.滴定硼酸的络合物形成剂.微量分析.测定全血葡萄糖.可直接被人体吸取.（ 2 ）果糖 ：一种最为常见的己酮糖.纯洁的果糖为无色晶体,熔点为103 105 ,它不易结晶,通常为黏稠性液体,易溶于水、乙醇和乙醚.果糖是最甜的单糖.以游离状态大量存在于蜂蜜、水果的浆汁中.葡萄糖的同分异构体 ：果糖 CH 2OHCHOH3C=OCH2 OH果糖和葡萄糖结合构成日常食用的蔗糖.2、蔗糖和麦芽糖 ： C12H 22O11,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_蔗糖 是无色晶体,溶于水,是重要的甜味食物.是一种二糖. 日常生活
6、中的白糖、红糖、 冰糖等都是蔗糖.甘蔗、甜菜中含量最高.由葡萄糖和果糖通过异头体羟基缩合而形成的非仍原性二糖.麦芽糖 是两个葡萄糖分子以-1 ,4- 糖苷键连接构成的二糖.为淀粉经淀粉酶作用下得到的产物.白色针状结晶.易溶于水,有甜味（不及蔗糖）（与蔗糖同分异构）3、淀粉和纤维素： （C 6H10O5 ） n淀粉是一种重要的多糖, 是一种相对分子质量很大的自然高分子有机化合物, 没有甜味, 是一种白色粉末, 不溶于冷水,但在热水中一部分淀粉溶解在水中,一部分悬浮在水里,长时间或高温可产生糊化.纤维素是绿色植物通过光合作用生成的,是构成植物细胞的基础物质,它是白色,无色无味的物质,是一种多糖,属
7、于自然有机高分子化合物.纤维素不能作为人类的养分食物,但在人体内不行或缺,如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液,有助于食物和废物的排泄.三、糖的化学性质1、葡萄糖化学性质：（ 1）葡萄糖具有仍原性,是一种多羟基醛,C=O H 是醛基,葡萄糖的仍原性是其中的醛基具有仍原性.葡萄糖和银氨溶液的 银镜反应 ：加热仍原生成的银附着在试管壁上,形成银镜,所以也叫银镜反应.CH 2OHCHOH 4 CHO+2AgNH3 2OH 水浴加热 CH 2OHCHOH 4 COONH 4葡萄糖酸铵 +2Ag +3NH 3+H 2O（ 2）分子中有多个羟基,能与酸发生酯化反应（ 3）葡萄糖在生物体内发生氧化反应,放出热量.
8、C6 H12O6（ s） +6O 2（ g） 6CO 2 （ g） +6H 2O（ l）（ 4）葡萄糖能用淀粉在酶或硫酸的催化作用下水解反应制得（ 5）植物光合作用：6CO 2+6H 2O=C 6 H12O6+6O 2葡萄糖的检验：1. 葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀（浓度高时生成黄色沉淀）CH 2 OHCHOH 4CHO+2CuOH2 （加热） CH 2OHCHOH 4COOH+Cu 2O+2H 2O留意事项：新制2CuOH 2 悬浊液要随用随配、不行久置.配制CuOH 2 悬浊液时, NaOH 溶液必需过量.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_反应液必需直接加
9、热至沸腾.葡萄糖分子中虽然含有醛基,但是d- 葡萄糖中不含有醛基.2葡萄糖溶液与银氨溶液反应有银镜反应CH 2 OHCHOH 4CHO+2AgNH3 2 OH （水浴加热） CH 2 OHCHOH 4 COONH 4 +2Ag +3NH 3+H 2 O留意事项：试管内壁必需干净.银氨溶液随用随配不行久置.水浴加热,不行用酒精灯直接加热.乙醛用量不宜太多,一般加3 滴.银镜可用稀HNO 3 浸泡洗涤除去.2、果糖的化学性质果糖无醛基而具活性酮基, 能发生银镜反应, 氧化产物为羟基乙酸和三羟基丁酸.与石灰水可形成果糖钙沉淀, 但通入二氧化碳又可复出果糖.果糖的检验：原理：果糖是典型的仍原性糖,含有
10、仍原性基团（游离酮基） 方法： 1. 果糖+斐林试剂 /班氏试剂 砖红色沉淀2. 果糖+银氨溶液 碱性环境、水浴加热 银镜反应3、蔗糖和麦芽糖的化学性质（ 1 ）蔗糖和麦芽糖的水解：C12 H22O11 蔗糖 +H 2O 酶C 6H12 O6葡萄糖 +C 6H12 O6果糖 C 12H 22O11 麦芽糖 +H 2O 酶2C 6H 12O 6葡萄糖 （ 2 ）蔗糖不能发生银镜反应,由于其无醛基,无仍原性.4、淀粉和纤维素的水解（ 1 ）淀粉的水解：它能水解.淀粉在人体内的水解过程可表示为C 6H10 O5n（淀粉） C 6H10O 5 m（糊精） C 12H 22O 11（麦芽糖） C6 H1
11、2O6（葡萄糖） 也可以在酸催化作用下逐步水解,最终转化为葡萄糖：C 6 H10O5 n （纤维素） + nH 2O酶或浓硫酸nC 6 H12O6 （葡萄糖）淀粉稀硫酸淀粉水解液新制 CuOH 2 悬浊液检验淀粉是否水解淀粉稀硫酸淀粉水解液碘水检验淀粉是否水解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2 ）纤维素的水解：纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解：C6 H10O5 n（纤维素） + nH 2O酶或浓硫酸nC 6 H12O6 （葡萄糖）人体必需的六大养分素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_单1C6H12 O6糖葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的
12、性质 ,能发生 银镜反应 ,红色 Cu 2 O果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_双2C12 H22 O11糖麦芽糖有醛基C 12H 22O11 +H 2O C6H12 O6+C 6H12 O6葡萄糖 +葡萄糖蔗糖无醛基C 12H 22O11 +H 2O C 6H12 O6+C 6H 12 O6葡萄糖 +果糖可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_多（ C 6H 10O 5）3淀粉无醛基 ,属高遇碘变蓝（ C 6H 10O 5）n+ n H 2 O nC 6H 12O6可编辑资料 - - - 欢迎
13、下载精品_精品资料_糖n纤维素分子化合物（ C6 H10O5 ） n+ n H 2O nC 6H12O 6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_光合作用6CO 2（ g） 6H 2O（ l） C6H 12O 6（ s） +6O 2g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4葡萄糖 呼吸有氧呼吸C6 H12 O6 （ s） +6O 2g 6CO 2（ g） 6H 2O（ l） 作用无氧呼吸C6 H12 O6 2C 3 H6O3（乳酸） 2CO 2 2C 2 H5OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_和新制氢氧化铜反应（糖尿病检测） CH 2OHCHOH 4 CHO
14、+2CuOH2 （加热）CH 2 OHCHOH 4 COOH+Cu 2O 2H 2O（碱性环境）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1.2 重要的体内能源油脂一、油脂的含义及其成分1、油脂的含义： 油脂是油和脂肪的统称,是高级脂肪酸和甘油形成的酯类物质.油是不饱和高级脂肪酸甘油酯,脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酯,都是高级脂肪酸甘油酯.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_在室温下呈液态的称为 油（ 植物油 ） ,呈固态的称为 脂肪（ 动物脂肪）,二者合称为 油脂.油脂均为混合物,无固定的熔沸点.自然油脂为混甘油酯,属于混合物.油脂的主要成分是甘油三脂.结构如右图.R 表示饱和
15、烃基或不饱和烃基.可修改编辑OR1 C O CH 2OR2 C O CHOR3 C O CH 2甘油三脂的结构图可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_单甘油酯 ： R1 、R2、R3 相同的甘油酯,称为单甘油酯.混甘油酯 ： R1 、R2、R3 不同的甘油酯叫混甘油酯.2、油脂的成分 ：油脂中的碳链含碳碳双键时（即不饱和脂肪酸甘油酯）,主要是低沸点的植物油.碳链为碳碳单键时（即饱和脂肪酸甘油酯）,主要是高沸点的动物脂肪.形成油脂的脂肪酸的饱和程度,直接影响油脂的熔点,油脂分子烃基里所含的不饱和键越多,熔点越低, 反之, 饱和键越多,熔点越高（动物油呈固态）二、油脂的性质1、物理性质
16、：密度比水小,不溶于水,溶于有机溶剂.黏度大,有油腻感.熔点较低,且随着碳原子个数增多熔点增高.不饱和度加大,熔点降低.2、化学性质：水解反应： 依据结构特点,油脂兼有酯类和不饱和烃类物质的性质.油脂在酸性环境 和碱性环境 都能水解,在酸性环境中的水解是可逆的（人体内油脂主要在小肠中被消化吸取,消化过程实质上是在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油） ：在碱性环境中的水解由于生成的高级脂肪酸可以连续和碱反应,故不行逆,油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应：+ 3NaOH 高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油）3、常见高级脂肪酸 ：硬脂酸 C 17 H35COOH 、软脂酸 C15H31 COO
17、H 、油酸 C 17H 33COOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、脂肪酸在人体内的四大主要功能：供应人体热量、储存能量、合成人体所需物质的原料、必需脂肪酸在体内有多种生理功能.油脂是人类的主要养分物质和主要食物之一,也是重要工业原料.【训练 】 判定正误：1 、单甘油酯是纯洁物,混甘油酯是混合物.（ ）2 、油脂没有固定的熔沸点（）3 、油脂都不能使溴水退色（）4 、食用油属于酯类,石蜡油属于烃类（）5 、精制的牛油是纯洁物（）1、以下物质的主要成分不属于酯类的是（）. A. 菜籽油B. 胶棉C. 硝化甘油D. 酚醛树脂2、取少量某有机物分别进行如下试验,结果是能使酸性高
18、锰酸钾溶液褪色.与水混合静置后分层.加入滴有酚酞试液的强碱共热后酚酞变无色.此有机物是（）.A. 乙酸钠B. 油酸甘油酯 C. 乙酸乙酯 D. 甲苯3、某种混甘油酯酸性水解后得到硬脂酸、软脂酸、油酸和甘油,此混合甘油酯的结构简式 .4、某自然油脂 10g, 需 1.8gNaOH才能完全皂化, 又知该油脂 1Kg 进行催化氧化加氢,耗氢气 12g 才能完全硬化.试推断 1mol 该油脂平均含碳碳双键数为（）. A.2molB.3molC.4molD.5mol植物油液态含不饱和烃基多 C17H 33含双键能加成、水解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_油脂水解 /皂化动物脂肪固态含饱和
19、烃基多 C17 H35 、 C 15H31水解油脂 +3H 2 O 高级脂肪酸 +丙三醇（甘油）油脂在碱性条件下的水解 ： 油脂 + 3NaOH 高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_在人体内功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能1.3 生命的基础蛋白质一、蛋白质的组成和存在1、组成元素 ： C、H、O、N, 少量 S、微量 P 、Fe 、Zn 等,相对分子量几万几十万,属自然高分子化合物.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_存在于动物的肌肉、毛发、蹄角、血液、激素、抗体、乳汁、酶等2、组成物质： 氨基酸 是蛋白质的基石,
20、是蛋白质结构的基本单元.多肽 .蛋白质 是由氨基酸通过肽链构成的有机高分子化合物,存在氨基和羧基,具有两性.酶是具有催化活性的蛋白质,催化作用特点：催化条件的温顺性、催化效率的高效性、催化功能的专一性.二、氨基酸蛋白质的结构很复杂,在酶或酸、碱作用下,水解最终生成氨基酸.氨基酸的结构通式为下图.氨基酸分子中含有 氨基 和羧基 ,氨基具有碱性,羧基具有酸性.因此,氨基酸与酸和碱都能反应生成盐,具有两性.1、常见的几种氨基酸的结构式和结构简式：甘氨酸 氨基乙酸 ：H2N CH 2COOHNH 2 -CH 2-COOH丙氨酸 氨基丙酸 ：CH 3CHNH 2COOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精
21、品_精品资料_谷氨酸 氨基戊二酸 ：自然蛋白质水解的最终产物是氨基酸.其通式为2、肽及肽链：HR C COOHNH 2氨基酸的结构通式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一个氨基酸分子中的氨基和另一个氨基酸分子中的羧基之间缩去水分子后生成的产物叫二肽 ,含有的官能团叫做 肽键 .由多个氨基酸分子消去水分子形成的含有多个肽键的化合物为多肽 ,多肽多出现链状,称为肽链 .3、多肽和蛋白质的区分：多肽与蛋白质没有严格界限（空间结构、相对分子质量）.一般将相对分子质量小于 10000 称为 多肽 .蛋白质水解得到多肽,进一步水解,最终得到氨基酸.在肯定条件下, -氨基酸发生缩聚反应,通过肽
22、键形成蛋白质.“ CO NH ”叫肽键.氨基酸、二肽、多肽和蛋白质之间的转化关系：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_缩合缩合缩合氨基酸二肽多肽蛋白质水解水解水解4、人体必需氨基酸：构成人体蛋白质的氨基酸约有20 种,部分在人体内可合成.缬氨酸、亮氨酸、异亮氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸、丝氨酸、苏氨酸和赖氨酸等人体自身不能合成,必需通过食物摄入,被称为必需氨基酸.记忆口诀： 意异亮氨酸 甲甲硫氨酸即蛋氨酸 输苏氨酸 , 本苯丙氨酸 赖赖氨酸 鞋缬氨酸 色色氨酸 亮亮氨酸 .20 种氨基酸、 8 种必需氨基酸中文名结构支链中文名结构甘氨酸亲水性异亮氨酸疏水性丙氨酸疏水性甲硫氨酸（蛋氨酸）疏
23、水性酪氨酸疏水性苏氨酸亲水性天冬氨酸酸性苯丙氨酸疏水性天冬酰胺亲水性赖氨酸碱性谷氨酸酸性缬氨酸疏水性谷氨酰胺亲水性色氨酸疏水性丝氨酸亲水性亮氨酸疏水性半胱氨酸亲水性组氨酸碱性脯氨酸疏水性精氨酸碱性三、蛋白质的性质蛋白质 是由氨基酸通过肽链构成的有机高分子化合物,存在氨基和羧基,具有两性 .有的蛋白质溶于水,有的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_不溶于水.1、蛋白质水解成为氨基酸2、盐析 ：加入某些浓的无机盐溶液,可以使蛋白质凝结而从蛋白质溶液中析出,这种作用称之为盐析.析出的蛋白质仍旧可以溶于水,不影响原先蛋白质的性质.盐析是一个 可逆的物理过程. 盐析可以用于 分别 和提纯 蛋
24、白质3、变性 ：蛋白质受热到肯定温度就会发生不行逆的凝固,凝固后不能溶于水,这种变化称之为变性.变性是化学变化,不行逆过程变性后的蛋白质失去了生理活性.变性可用于 高温消毒灭菌 、重金属中毒（使蛋白质凝固） 造成蛋白质变性的因素：物理因素包括：加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照耀、X 射线、超声波等：化学因素包括：强酸、强碱.铅、铜、汞等重金属盐.三氯乙酸、乙醇、丙酮等.4、颜色反应（化学变化） ：浓硝酸与蛋白质反应,可以使蛋白质变黄 .这称为 蛋白质的颜色反应.常用来鉴别部分蛋白质,是蛋白质的特点反应之一.5、蛋白质燃烧： 燃烧蛋白质有烧焦羽毛的气味.常用作蛋白质的检验6、盐析和变性的区分概念
25、特点条件用途在无机非金属的浓溶液中的作用下,蛋可逆、 物理变无机非金属盐的浓溶液：氯化分别、提盐析白质从溶液中析出而沉淀下来的过程.化过程铵、硫酸铵、氯化钠纯蛋白质变性受外界因素的影响,蛋白质从溶液中析不 可 逆 化 学高温、强酸、强碱、重金属离子、杀菌、消可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_出而沉淀下来的过程.变化过程强氧化剂、甲醛、酒精等毒7、蛋白质的用途： 动物的毛、蚕丝是很好纺织原料.人类主要食品.各种生物酶都是蛋白质.动物胶、酪素组成元素肯定有 C、H、O、N、S可能有 P 、Fe、 Zn、Mo性质盐析 （可逆）变性 （凝结不行逆）遇浓硝酸显黄色灼烧有焦羽毛味变性条件加热
26、、加酸、碱、重金属盐、部分有机物、紫外线等等误服重金属盐后要服大量的新奇的牛奶或豆浆等,加解毒剂、洗胃水解蛋白质多肽二肽氨基酸氨基酸官能团羧基（ -COOH ）有酸性、氨基（-NH 2）有碱性人体必需赖氨酸蛋氨酸亮氨酸异亮氨酸缬氨酸苯丙氨酸苏氨酸色氨酸酶具有催化作用的蛋白质条件温顺专一性高效性多样性1.4 维生素和微量元素一、维生素1、维生素的概念：是参加生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物.在自然食物中含量极少.2、维生素的分类：习惯上依据不同的溶解性,把它们分为脂溶性维生素（主要包括维生素A、D、E、K ）水溶性维生素（主要包括维生素C、维生素 B 族） 脂溶性： VA 、V
27、D 、VE 、VK 加油炒熟,排泄率低,摄入过多会中毒.水溶性： VB 、VC宜生吃,凉拌,排泄率高,多吃也不中毒.3、维生素的性质（ VC ）：维生素 C 是一种无色晶体,是一种水溶性维生素,化学式为C6 H8O6,俗名： 抗坏血酸 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_维生素 C 含有的官能团为羟基、碳碳双键,维生素C 溶液显酸性、 有较强的仍原性 .广泛存在于新奇水果和绿色蔬菜中,人体不能合成,必需从食物中补充.在人体内有重要的功能.维生素 C 的化学特性是简洁失去电子,是一种较强的仍原剂, 在水中或受热时很溶液被氧化,在碱性溶液中更简洁被氧化.因此,生吃新奇蔬菜比熟吃时维生
28、素C 缺失小.缺维生素 C 易患坏血病维 C 的仍原性检验 ： 维 C 能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色.维C 仍能使 I2 、Fe 3+ 、淀粉溶液褪色人体的必需元素种,常量元素种、微量元素种二、微量元素1、动物体内的生命元素可分为常量元素和微量元素两大类.人体微量元素含量极少,质量不到体重的万分之一.2、常量元素 是指含量在 0.01% 以上的元素,如 C、H、O 等共 11 种.3、微量元素 是指含量在 0.01% 以下的元素,如 Fe 、I、Se 等共 16 种.4、碘：是人体必需的微量元素之一,有智力元素之称.碘在人体内的含量仅约为30mg ,其中一半集中在甲状腺内,其余就分布在其他组
29、织.可多吃海带、海鱼、紫菜来补充.也可吃加碘食盐（含有KIO 3）,但在食用时要留意：存放时密封、防潮、防晒,菜出锅时再放以防分解.缺碘会引起甲状腺肿大.幼儿缺碘会影响智力发育.碘过量也会引起甲状腺肿大.5、铁：在人体中的含量约为4-5g ,是人体必需的微量元素中最多的一种.人体内的含铁化合物主要分为两类,即功能性铁和储存性铁,它们一起参加O 2 的运输.缺铁会贫血,可通过铁强化酱油补充,这主要是由于酱油可以促进铁吸取,且具有广泛的群众食用基础, 另外,人们对酱油的日摄入量稳固在相对合理的数值范畴内6、人体所需元素是否越多越好？可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_各种必需元素在人体
30、中的含量都有一个正确范畴,过高或过低都有可能影响人的正常生理机能.维生素：参加生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机物1分脂溶性维生素难溶于水易溶于有机溶剂,不易排泄,内存于肝脏A 、D 、E 、K类水溶性维生素维生素 B 族易溶于水易吸取,余外随尿道排出,不内存,易缺乏B 1、B 2、烟酸、烟酰胺、B6 、生物素、泛酸、叶酸、B 12 等B 族、 C缺乏维生素 A会显现夜盲症、干眼病和皮肤干燥,使儿童生长受阻服鱼肝油缺乏维生素 D易患佝偻病、软骨病多晒太阳缺缺乏维生素 B11乏缺乏维生素 B2易患脚气病易患舌炎用粗粮缺乏维生素 B 12缺乏维生素 C易患恶性贫血易显现坏血病多吃水果病维
31、生素 C抗坏血酸,多羟基不饱和酯,可以表现烯烃、醇和酯的性质,有较强的仍原性微量元素 16 种 含量在 0.01% 以下 Fe、Cu 、Zn 、Mn 、Co 、Mo 、Se 、I、Li 、Cr 、F、Sn 、Si、V、As 、B常量元素 11 种 含量在 0.01% 以上 C、H、O、N、Na 、 Mg 、Ca 、P 、S、K、Cl2碘智力元素甲状腺和多种酶缺乏会甲状腺肿、克汀病、IDD盐中加 KIO 3、海带铁造血元素人体血红蛋白中含Fe 2+缺乏会贫血铁强化酱油 、蔬菜水果硒Se抗癌元素氟 F防龋齿加 NaF过多会骨质疏松锌提高免疫力其次章 促进身心健康2.1 合理挑选饮食一、熟悉水在人体
32、中的作用1、水 是人体的重要组成成分,约占人体体重的2/3 ,其主要作用是良好溶剂,反应介质和反应物,调剂体温.二、食物的酸碱性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、食物酸碱性 与化学上的溶液酸碱性不同,是指食物的成酸性 或成碱性 ,按食物 在体内代谢的最终产物的性质来分类.如,由C 、N 、S 、P 等元素组成的蛋白质,在体内经消化吸取后,最终氧化成对应的酸 ： C 变成碳酸, N 变成尿酸 ,S 变成 硫酸 ,P 变成 磷酸 ,这些最终产物是 酸,使体液呈 弱酸性 .又如某些蔬菜、水果多含 K 、Na 、Ca 、Mg 等盐类,在人体内代谢后生成碱,使体液呈 弱碱性 .而人体血
33、液的 pH 总保持 碱性环境（7.35-7.45 ） .三、安全使用食品添加剂3、食品添加剂 是指为改善食物的色、香和味,或补充 食品在加工过程中失去的养分成分以及防止食物变质 等,而加入食品中的 自然的 或化学合成的 物质.食品添加剂一般可以不是食物,也不肯定有养分价值,但必需符合上述定义的概念,即不影响食品的养分价值,且具有防止食品腐料变质、增强食品感官性状或提高食品质量的作用.食品添加剂一般不能单独作为食品食用,且使用量很少并且有严格的掌握.4、常见的食品添加剂 的分类为 着色剂 、防腐剂 、调味剂 、养分添加剂 .着色剂主要包括：胡萝卜素 、胭脂红 、 苋菜红 、柠檬黄 .早期采纳的防
34、腐剂主要是食盐 、食醋 、 糖等,现在常用的防腐剂有 苯甲酸钠 、硝酸盐 、亚硝酸盐 、二氧化硫 .调味剂主要有： 食盐 、食醋 、味精 .养分强化剂： 加碘食盐 、 铁强化酱油5、食品中加入养分强化剂是为了 补充食品中缺乏的养分成分或微量元素摸索与练习1、以下说法中正确选项A 食品添加剂就是为增强食品的养分而加入的物质B 只有不法商贩才使用食品添加剂C不使用食品添加剂的纯自然食品最安全D 在限量范畴内使用食品添加剂不会对人体造成危害可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_E 味精是食品添加剂,而碘盐中的“碘”不是添加剂2、在一些建筑工的的食堂中,常发生将工业用盐当作食用盐而引起中毒的
35、现象.该盐的化学式为A MgCl 2B KClC NaNO 2D MgSO 43、以下液体中 pH7 的是：A 人体血液B蔗糖溶液C橙汁D 胃液1 水在人体内的作用人体重要成分良好的溶剂调剂体温食物的酸碱性按食物在人体内代谢的 最终产物的酸碱性 （不是本身的性质） 酸性食物由 C、H、O、N 等非金属元素组成的 蛋白质 代谢产物为弱酸性碱性食物含 K、 Ca 、Na 、Mg 等金属盐的 水果 、蔬菜 代谢产物为弱碱性2 人体血液的 pH7.35-7.457.45 碱中毒尿液偏酸性叫多酸症CO 2 +H 2OH 2CO 3HCO 3-人体细胞内酸碱平稳H 2 PO 4-HPO 42-着色剂分自然
36、和人造胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红、（苏丹红）婴儿食品不加色素3 食调味剂食盐咸,过多会高血压,味精过多过敏口渴等,醋有酸味品添防腐剂食盐、糖、醋、苯甲酸钠、硝酸盐、二氧化硫、亚硝酸钠（可变成亚硝胺）加剂养分强化剂食盐中加碘（ KIO 3）、酱油中加铁、粮食中加赖氨酸、食品加维生素、钙、硒、锗2.2 正确使用药物一、人工合成药物1、人工合成药物 主要有解热镇痛药、抗生素和抗酸药等2、阿司匹林：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_是人们熟知的 治感冒药 ,具有 解热镇痛 的作用,其化学名是 乙酰水杨酸 , 或 2- 乙酰氧基 苯甲酸阿司匹林的结构式可编辑资料 - - - 欢迎下载
37、精品_精品资料_分子式： C9 H8O4,是第一个重要的 人工合成药物 ,结构式为右图,或阿司匹林是一种 有机酸 ,白色晶体, 难溶于水 ,具有羧基（ COOH ）（有酸的通性）和酯基（COO ）（可以在无机酸或碱的催化并水浴条件下,水解,生成水杨酸和乙酸,生成的水杨酸结构中有游离的酚羟基,因此可以发生颜色反应）和一个苯环（酚的性质）.以水杨酸为原料,与乙酸酐反应制备阿司匹林的化学反应方程式为：水杨酸乙酸酐乙酰水杨酸乙酸阿司匹林与氢氧化钠中和制得的盐,称为可溶性阿司匹林,易溶于水,其疗效更好,制备的化学反应方程式：阿司匹林水解生成水杨酸和乙酸：C9 H 8O 4+H 2O=C 7H6O3 +C
38、H 3COOH长期大量服用阿司匹林会有不良反应如水杨酸反应（ 表现为头痛、眩晕、恶心、耳鸣） 、胃肠道 反应（上腹不适、恶心、胃粘膜出血）,水杨酸反应是中毒的表现,应立刻停药并静脉滴注 NaHCO 3 溶液水杨酸不能发生的反应 有：（ C E ）A. 加成反应B. 酯化反应C.消去反应D.缩聚反应E.加聚反应F. 氧化反应G. 中和反应H. 颜色反应J. 置换反应3、青霉素 ：是重要的抗生素即消炎药,有阻挡多种细菌生长 的优异功能,适于医治因葡萄球菌 和链球菌 等引起的血毒症.在使用之前要进行皮肤敏锐性试验（简称“皮试”）,以防止过敏反应 的发生.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料
39、_青霉素在体内水解,得到青霉氨基酸,其结构图如右图.青霉素是一类弱酸性物质,用的较多的是青霉素G 的钠盐,俗名盘尼西林,是一种广谱抗生素.4、抗酸药：作用是中和胃酸（少量盐酸）,缓解胃部不适,其主要成分时能中和盐酸的化学物质,如,氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化镁、碳酸钙等.它们与盐酸的反应方程式为：务必记出HCl + Na 2CO 3 NaCl + NaHCO3（ 或 2HCl + Na 2CO 3 2NaCl + CO 2 + H 2 O） HCl + NaHCO 3 NaCl + CO 2 + H2O2HCl + MgCO 3 MgCl 2 + CO 2 + H 2 O AlOH 3
40、+ 3HCl AICl 3 + 3H 2O MgOH 2 + 2HCl MgCl 2 + H 2 O二、自然药物1、自然药物：麻黄碱具有止咳平喘的作用,但服用麻黄碱有时会显现中枢兴奋所导致的担心、失眠等,晚间服用最好同服冷静催眠药以防止失眠,运动员不能服用麻黄碱.熟悉非处方药和处方药：需经过医生处方才能从药房或药店得到、并要在医生监控或指导下使用的药物,为处方药, 符号 R 表示,符号 OTC 为非处方药,指不需要持有医生处方就可以直接从药房或药店购买的药物.摸索与练习1、抗酸药中既能与强酸反应,又能与强碱反应得物质是（ B ）A CaCO 3B AlOH 3C MgOH 2D NaHCO 3
41、2、对于胃溃疡较重的病人,不适合使用的抑酸剂是（C ）A MgOH 2B AlOH 3C NaHCO 3DMgCO 3E. Na 3 C 6H 5O7. 2H 2 O（柠檬酸钠）NaHCO 3 和胃液里 HCl 反应会生成 C 2O ,胃溃疡较重的病人胃壁较薄,生成太多C 2 O 会导致胃穿孔.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氧化钠可与酸反应,但由于其活泼性很大,与水就可以反应生成强碱 而腐蚀皮肤或消化道系统.所以无法服用.3、青霉氨基酸的结构简式为：它不能发生的反应是（D） A与氢氧化钠发生中和反应B 与醇发生酯化反应C与盐酸反应生成盐D 发生银镜反应阿司匹林 乙酰水杨酸防止心脏病、减缓视