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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第一章从试验学化学第一节化学试验基本方法1.化学试验中,手上不当心沾上浓硫酸应立刻用抹布擦去,再用大量水冲洗.不当心沾上烧碱应立刻 用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液.洒在桌面上的酒精燃烧,应立刻用湿抹布或沙土扑盖.水银洒在桌面上,可洒上硫粉进行回收.误食重金属离子,可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒.常见的 需要水浴加热的试验有：银镜反应、乙酸乙酯的水解.2. 过滤操作适用于分别固体和液体混合物.使用的装置叫过滤装置.它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁体积
2、 V m的关系为V=n Vm .气体摩尔体积的数值打算于气体所处的温度和压强.例如,标准状况 常用 S.T.P.表示,其温度0,压强1.01 105 时 Vm = 22.4L/mol .标准状况下,44g 二氧化碳的物质的量是 1mol,微粒数是6.02 1023 个,所占体积为22.4L .标准状况下11.2 L 的 Cl 2 和质量为49g 硫酸所含的分子数相等.4相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数,这个规律叫做阿伏加德罗定律.标准状况下11.2 L 的 Cl 2 和 CO 2、H 2、N 2 的质量分别为35.5g、22g、1g、14g,但他们所含的分子数都是6.02
3、 1023 个.如同温同压下Cl 2 和 CO 2 的体积之比为1 1,它们的分子数之比为1 1.如同温同体积的 Cl 2 和 CO 2 ,它们的压强之比为2 3,就它们的物质的量之比为23.5单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量称为物质的量浓度.符号为c.物质的量浓度c、溶质的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_架台、滤纸组装而成.3. 蒸发操作适用于可溶性固体混合物的分别,使用的装置叫蒸发装置,一般由蒸发皿、铁架台、酒精物质的量 n、溶液的体积V 之间的关系为cn .单位为mol/ l .V可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_灯、玻璃棒等仪器组装而成.应留意：接近蒸
4、干前应停止加热,利用余热把溶剂蒸发完.4. 蒸馏操作适用于提纯或分别沸点不同的液体混合物.装置中各仪器 的名称：酒精灯、蒸馏烧瓶、铁架台、温度计、冷凝管、尾接管（牛角管） 、锥形瓶、石棉网.该装置中温度计的水银球与支管口齐平.冷凝水下进上出.使用前检查气密性.试验时加入沸石,防止暴沸.5. 分液是分别互不相溶的液体混合物：分液漏斗,上层液体应从上口倒出,而下层液体应从下口放出.6萃取是利用溶质在两种溶剂中的溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶 液中提取出来的操作.所用的主要仪器是：分液漏斗,帮助性仪器仍需烧杯、玻璃棒.常见萃取剂：汽油（密度比水小） 、苯（密度比水小） 、四
5、氯化碳（密度比水大）.6肯定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有：容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平或量筒.主要仪器是容量瓶,常用规格有100mL , 250mL , 500mL , 1000mL ,在这种仪器上除标明规特别,仍有该仪器的使用温度.主要试验步骤：运算,称量,溶解,冷却转移,洗涤,定容,摇匀,装瓶贴标签.在上述步骤中,哪几步需使用玻璃棒：溶解,转移,洗涤.定容时使用的仪器名称为胶头滴管. 7试验中以下情形将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”仍是“不变”.洗涤液没有加入容 量瓶：偏低.定容时是仰视：偏低.定容时是俯视：偏高,混匀时发觉体积变小,又加入两滴水：偏低. 转移时有液体溅
6、出：偏低. 开头时容量瓶不干燥：不变. 溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：偏低.其次章化学物质及其变化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7 SO2- 的检验：先加HCl 酸化,排除CO43-2- 、SO32-、Ag +等的干扰,再在酸化后的试液中加BaCl 22-第一节物质的分类可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶液, 有白色沉淀. Cl的检验： 加硝酸酸化的AgNO 3 溶液, 有白色沉淀. CO 3检验： 在试样中加入HCl ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_产生无色、无味、能使澄清Ca （ OH ） 2 变浑浊的气体.其次节化学计量在试验中的应用
7、1任何粒子或物质的质量以克为单位,在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时,所含粒子的数目都是6.02 1023.我们把含有6.02 1023 个粒子的集体计量为1 摩尔.简称摩,符号为 mol.6.02 1023mol-1 叫做阿佛加得罗常数,符号为N A.物质的量实际上表示肯定数目微观粒子的集体, 它的符号是n.粒子集合体可以是分子、离子、原子、离子团,甚至是组成它们的质子、电子、中子等微1.分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得的体系.被分散的物质叫分散 质,分散其他物质的物质叫分散剂.雾是液气分散系.烟是是固气分散系.分散系按分散质直径大小 可分为：溶液
8、、胶体、浊液.胶体区分于溶液和浊液的本质特点：分散质粒子的直径.分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象稳固性举例 浊液大于 100nm不稳固泥水 溶液小于 1nm稳固NaCl 溶液胶体1100nm有介稳性FeOH 3 胶体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_观粒子.1 摩尔铁原子可表示为1molFe、3 摩尔氧分子可表示为3molO2、10 摩尔钠离子可表示为1molNa + .2.饱和FeCl3 溶液滴入沸水中,可观看到液体颜色为红褐色,这是形成了FeOH3 胶体的缘故（制备可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2单位物质的量的物质所含有的质量叫做摩尔质量.符号为M ,常
9、用单位为g/mol.摩尔质量在数 值上都与该粒子的相对分子质量或相对原子质量或式量相等,单位不同.H 2O 的相对分子质量为18 ,摩尔质量为18g/mol,1 mol H 2O 的质量是18g,含有 6.02 1023 个水分子. 0.5 mol H 2O 的质量是9g,含有 3.01 1023 个水分子.3物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小、粒子之间的距离.单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积,符号Vm ,单位L/mol .气体物质的量n 与气体体积 V 、气体摩尔FeOH 3 胶体的试验室方法） .当一束光通过该胶体时,可以观看到一条光亮的通路,这种现象叫丁达尔
10、效应,利用这个效应可以区分胶体和溶液.放电影时,放映室射到银幕上的光柱的形成就是丁达尔现象.其次节离子反应1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质.无机化合物中的强酸、强碱、绝大多数盐都是电 解质.电解质溶液之所以能够导电,是由于它们在溶液中发生了电离,产生了可以自由移动的阴阳离子.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - -
11、 - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物叫做酸.电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物叫做碱.生成溶液变红,说明生成了碱性物质）.3和酸反应：现象比与水反应猛烈.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金属阳离子（包括氨根离子）和酸根离子的化合物叫做盐.酸碱中和反应的实质是HOHH 2O .4和盐溶液作用时,一般金属钠第一和水反应,生成的NaOH再和盐发生复分解反应.金属钠投入硫酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应叫做离子反应.用实际参与反
12、应的离铜溶液中的现象产愤怒泡,生成蓝色沉淀：2Na2H 2OCuSO4Na 2SO4Cu OH 2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_子符号来表示反应的式子叫离子方程式.离子方程式不仅可以表示某一个详细的化学反应,而且仍可以表示同一类型的离子反应.复分解反应的实质就是溶液中的离子相互交换的反应,这类离子反应发生的条件 是：生成气体,沉淀或水.只要具备上述条件之一的反应就能发生. 3.离子共存问题：1由于发生复分解反应不能大量共存有难溶物或微溶物生成.如Ba 2+、3Ca 2+等不能与SO4 2-、CO 32 大量共存. Ag+与 Cl -、Br -、I - 等不能大量共存.有
13、易挥发性物质生成.如 CO 2- 、HCO 3-、 S2-、HS -、SO3 2-、HSO 3 -等与 H + 不能大量共存.有弱电解质生成.如NH 4+ 与 OH - 不能大量共存. OH -、CH 3COO -、ClO - 、F-等与 H +不能大量共存.2 由于发生氧化仍原反应不能大量共存具有较强仍原性的离子与较强氧化性的离子不能大量共存. 如 Fe3+与 I -、S2- 不能大量共存. 在酸性或碱性介质中由于发生氧化仍原反应而不能大量共存.如 NO 3- 在酸性条件下与 Fe2+、I -、S2-、 SO32-等仍原性离子不能大量共存. SO32-与 S2- 在酸性条件下不能大量共存.
14、（ 3）由于形成络合离子, Fe3+与 SCN -不能大量共存.第三节氧化仍原反应1仍失升氧：仍原剂,失去电子,化合价上升,被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物.2.依据氧化仍原反应和四种基本反应类型的关系,在以下圆圈中填实对应的反应类型.非氧化仍原反应氧化仍原反应分解反应化合反应复分解反应3钠应置于煤油中储存,其缘由是Na 的密度比煤油大,且不和煤油反应,可以隔绝氧气.4钠的重要用途：1利用钠的强仍原性可冶炼金属.2钾钠合金可作原子反应堆的导热剂.3利用钠在 高温下发出黄光的特性可作高压钠灯.二、碱金属碱金属包括 按核电荷数增大次序填写元素符号Li 、Na 、K 、Rb、Cs.它们的原子最外层
15、只有1 个电子,故化学性质和钠相像.一般说来,按上述次序,金属性越来越强,反应得越来越猛烈.需指出的是：单质在空气中点燃,锂只能生成Li 2O ,钠可形成Na2O 、Na2 O2,钾可形成K 2O 、K 2O2 、KO 2,而铷形成的氧化物就更复杂了.焰色反应是很多金属或者它们的化合物在灼烧的时候是火焰出现特别颜色的现象,是物理变化.是元素的性质.Na 的焰色：黄色K 的焰色（透过蓝色钴玻璃）：紫色 三、氢氧化钠1物理性质氢氧化钠是白色固态,易吸取空气中的水分而潮解,溶解时放热,有腐蚀性,溶液呈强碱性,俗称烧 碱、火碱、苛性钠.2化学性质氢氧化钠是一种强碱,具有碱的一切通性.碱的通性：遇酸碱指
16、示剂发生显色反应与酸发生中和反应与酸性氧化物如 CO 2、SO2 等 发生反应与盐发生复分解反应3 储存： NaOH 应密封储存,试剂瓶用橡胶塞,缘由NaOH 易吸水,与CO 2、SiO 2 反应.四、钠的氧化物比较可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化学式Na2 ONa 2O2电子式第三章金属及其化合物氧元素的化合价-2-1色、态白色固态淡黄色固态第一节钠和钠的化合物稳固性不稳固不稳固一、钠1.物理性质：银白色、固态、质软2.化学性质1和非金属反应 可用小刀切 、密度比水小、熔沸点低、导电导热性好.与水反应方程式 与二氧化碳反应方程式氧化性、漂白性用途Na 2O+H 2O=2Na
17、OH Na2 O+CO 2= Na 2CO 3-2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+4H22Na 2O2+2 CO 2 = 2Na 2CO 3+O 2强氧化性质、漂白性氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂置换反应氧化钠过氧化钠可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_常温下和空气中氧气反应：现象： 生成白色固体, 在空气或氧气中燃烧：现象黄色火焰, 生成黄色固体.和卤素单质2 和水的反应：现象浮（Na 的密度比水小） 、熔（ Na 与水反应是放热反应,且Na 的熔点低）、游和响（ Na 与水反应放出气体,且产愤怒体的速度很快,反应很猛烈）、
18、红（往反应后的溶液中加入酚酞,储存隔绝空气,密封储存隔绝空气,远离易燃物,密封储存可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na 2CO 3NaHCO 3三、铁的氢氧化物FeOH 2 和 FeOH 3四、 Fe2+和 Fe3+的性
19、质： 1 Fe 3+的检验：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_俗名纯碱或苏打小苏打滴入 KSCN 溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_n色、态白色固体细小的白色晶体FeCl 3 溶液现象：溶液变成血红色.离子方程式：Fe3nSCN=F（e SCN）3-n可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_水溶性易溶于水易溶于水,但比Na2CO 3 溶解度小FeCl 2溶液无现象可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_热稳固性受热不分解2NaHCO3 Na2CO3CO2H 2 O 2NaHCO32Fe3+的氧化性.写出以下变化的化学反应方程式和离子反应方程式：可
20、编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与澄清石灰水反应Na2CO3CaOH 22NaOHCaCO3FeCl3 溶液和铁粉反应：2 FeCl 3Fe=3FeCl 2 , 2 Fe3Fe=3Fe2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3FeNaHCO3CaOH 2NaOHCaCO3H 2OFeCl 3 溶液和铜片反应：2 FeCl 3Cu=2FeCl 2CuCl 2 , 2Fe3Cu =2Fe2Cu 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与二氧化碳反应Na2CO 3CO 2H 2O2NaHCO 3-2+的仍原性.写出以下变化的化学反应方程式和离子反应方程式：可编辑资料
21、 - - - 欢迎下载精品_精品资料_用途制玻璃、造纸、制肥皂、洗涤剂发酵粉、医药、灭火器FeCl 2 溶液中加入氯水：2FeCl 2Cl 22FeCl 3 , 2Fe2Cl 22 Fe32Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一、单质铝1.化学性质其次节铝和铝的化合物第四节用途广泛的金属材料1.金属与金属,或者金属与非金属之间熔合而形成具有金属特性的物质叫合金.2.铜合金：青铜、黄铜,商代后期制作的司母戊鼎是青铜制品.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1和氧气反应.铝极易和氧气发生反应,生成一层致密的氧化膜.铝也能和其他非金属反应,写出以下反应方程式：3.钢是用量
22、最大、用途最广的合金,铁碳合金.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_铝在氯气中燃烧.铝粉和硫粉混合加热2 Al3S点燃 Al 2 S3 .第四章非金属及其化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 2 和酸、碱反应：等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生的氢气相等,等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应,产生的氢气NaOH 的多. 4 铝和盐溶液的反应. 5 铝 热 剂 的 反 应 . 3用途：铝制导线、电线：良好的导电性.包装铝箔：良好的延展性. 铝合金用于制门窗：美观、硬度大.铝制炊具：良好的导热性其次节富集在海水中的元素氯一、氯气1.物理性
23、质：氯气是一种黄绿色,有猛烈刺激性气味的有毒气体,能溶于水1： 2,比空气重,能液化,液态氯气常称为液氯.在自然界中氯元素以化合态存在.2.化学性质与金属反应.与非金属反应.和H 2 的燃烧现象 :寂静的燃烧,产生惨白色火焰.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二、铝的化合物与水反应.反应方程式H 2OCl 2=HClHClO,此反应中氧化剂是 ,仍原剂是 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氧化铝既可和酸反应仍可和碱反应,生成盐和水,所以它是两性氧化物.HClO 的特性： a弱酸性 电离方程式 ： HClOHClO, 酸性比碳酸仍弱可编辑资料 - - - 欢迎下载精
24、品_精品资料_试验室制取AlOH 3 的方法：用氨水而不用氢氧化钠溶液.主要缘由是Al OH 3 能与 NaOH 反应生b不稳固性 光照条件 ：2HClOHClO2 ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_成对应的盐.氢氧化铝是两性的氢氧化物.加热时,Al OH 3 易分解 用化学方程式表示 ： .c强氧化性 作用 ：杀菌、消毒可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_三、复盐：含有两种或两种以上金属阳离子和一种阴离子形成的盐叫复盐,如KAl （ SO4）2.明矾是一种与碱反应：和NaOH反应的方程式为2 NaOHCl 2=NaClNaClO,试验室利用这个反应来吸可编辑资料
25、- - - 欢迎下载精品_精品资料_重要的复盐：离子晶体,溶于水生成AlOH 3 胶体,可以吸附水里面的杂质,所以明矾可用作净水剂.收余外的氯气.工业上制取漂白粉的反应方程式为：2Ca OH 2Cl 2=CaCl 2Ca ClO 2H 2O ,漂白可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第三节铁和铁的化合物粉的主要成分是CaCl 2和CaClO 2 ,而有效成分是Ca ClO 2 .漂白粉是一种混合物.漂白粉具有消毒、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一、单质铁1 化学性质：1铁和非金属反应：在纯洁的氧气中燃烧.在氯气中燃烧.铁粉和硫粉混合加热2铁和酸反应：生成二价铁3铁
26、和水反应：铁不和冷、热水反应,但在高温下能和水蒸气反应,生成四氧化三铁和氢气. 二、铁的氧化物：钝化.（铁、铝和浓硫酸、浓硝酸）杀菌、漂白作用,主要缘由是漂白粉溶于水中可生成HClO ：CaClO 2 + H 2 O + CO 2 = CaCO 3 +2HclO .氯气是一种强氧化剂.完成以下化学反应方程式：氯水与 NaBr 、 KI 溶液、硫化氢气体反应.氯气通入FeCl 2 溶液.归中反应.SO2 气体通入氯水中.第三节硫及硫的化合物一、硫：淡黄色固体,难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资
27、料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰.硫蒸气和氢气在加热条件下反应生成H 2S.二、二氧化硫1.物理性质：无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,简单液化,易溶于水.2.化学性质.和水作用生成H 2SO3,此反应属于可逆反应.H 2SO3 是弱酸,酸性比碳酸强.现象叫钝化.所以浓硫酸可盛装在铁制或铝制容器中. 和非金属
28、C 反应.要证明此反应中确有SO2 生成,可把产生的气体通过品红溶液,如溶液颜色褪色,证明确有SO2 生成.第五章物质结构元素周期律 第一节元素周期表可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_和碱反应：SO22NaOHNa 2SO3H 2O1第一张元素周期表是1869 年由俄国化学家门捷列夫将元素按由小到大次序排列而制得.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_和碱性氧化物反应： ： SO22 Na 2ONa 2SO3 、 SO2CaOCaSO3 .2依据元素在周期表中的次序给元素编号,得到原子序数.原子序数=核电荷数 =质子数 = 核外电子数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品
29、_精品资料_具有极弱的氧化性：和H 2S： SO2具有极强的仍原性：2 H 2S3S2 H 2O .3在元素周期表中,把电子层数目相同的元素,按原子序数递增次序从左到右排成横行,形成周期. 再把不同横行中最外层电子数相同的元素,按点就层数递增的次序由上而下排成纵行,形成族.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SO2 通入溴水的化学反应方程式：SO2Br 2H 2OH 2SO42HBr .催化剂4.周期表的有关学问：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SO2 与 O2 制取 SO3 的化学反应方程式：2 SO2O 22 SO3 .周期：短周期：包括第一、二、三周期共18
30、种元素,描述位置,如Na：第三周期第A 族.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_漂白性： SO2 通入品红溶液,现象品红褪色,然后稍稍加热,复原到原先的红色.二氧化硫是形成酸雨的主要缘由.正常雨水由于溶解了CO 2, pH 约为 5.6,酸雨的pH 小于 5.6.长周期：包括第四、五、六三个周期.不完全周期：第七周期族：七个主族：用A 表示,对应的数字为、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_三、 SO3：无色液体.极易和水反应形成硫酸,方程式为四、硫酸1.稀硫酸H 2OSO3H 2 SO4 .七个副族：用B 表示,对应的数字为、一个零族,一个第族（包括三竖行）4碱金属元
31、素的相关知碱金属的物理性质的比较可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4硫酸的电离方程式为: H 2SO42HSO2.稀硫酸中主要存在H 、SO2 .LiNaKRb可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4具有酸的通性：a. 能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞溶液变蓝.b. 和金属反应生成对应的硫酸盐和放出H 2. c. 和碱性氧化物反应生成对应的硫酸盐和水.d. 和碱反应生成对应的硫酸盐和水.e. 和某些盐反应生成对应的硫酸盐和水.Cs颜色银白色（ CS 略带金属光泽）硬度松软可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2.浓硫酸：由于水量极少,所以硫酸主要以H 2 SO4
32、 分子形式存在,它主要具有如下性质：密度依次增大（但K 的密度比Na 小）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 不挥发性. 沸点高,可 用浓 硫酸来制备一些挥 发性 酸. 如 ：浓硫酸 和NaCl固 体反 应：熔沸点依次降低可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 2SO4NaClHClNaHSO 4 ,这是试验室制备HCl 的方法.相导电导热性良好可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_强酸性.吸水性.右图是试验室用于证明浓硫酸具有吸水性的试验装置,试回答有关问题：A . 关闭活塞b,打开活塞a,看到装置右边集气瓶中 的有色布条褪色.关闭活塞a,打开活塞b,装置
33、左 边集气瓶中的有色布条不褪色.B. 该装置左右均设计了氢氧化钠的吸取装置,这是为 什么？氯气有毒,吸取氯气,防止污染.脱水性.蔗糖遇浓硫酸的现象是：蔗糖变膨松,变黑（被碳化）.似点核电荷数从上到下依次增大电子层数从上到下依次增多 最外层电子数1 个金属性从上到下依次依次增强递变性密度变化K 的密度比Na 小5卤族元素的相关学问卤族元素的物理性质的比较卤素单质分子式颜色状态密度熔沸点可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_强氧化性. 和不活泼金属Cu 反应 和活泼金属能反应,但产生的是SO2 而不是 H 2 .F 2Cl 2Br 2从上到下逐步依次加深气态气态从上到下逐步依 液态次增大
34、从上到下逐步上升可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 钝化：常温下,Fe 和 Al 在浓硫酸中表面会生成致密氧化膜,阻挡里面金属连续被氧化,这个I 2固态可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_卤族元素的原子结构和化学性质比较依次增大可编辑资
35、料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_元素名称元素符号核电荷数氟F2最外层电子数和氢气化合的难易程度 从上到下越来越非金属性单质间置换规律非金属性强的卤核电荷数依相同电子层数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氯Cl 2溴Br 2碘I 2从上到下依次7 个增大难.生成的气态氢化物越来越不稳固从上到下依次减弱素单质可以置换出非金属弱的卤素单质次增逐最外层电子数大渐升依次增大依次减小可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6将核内全部质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值叫做质量数.质量数 A = 质子数 Z +中子数 N .表示有17 个质子, 18 个中子的氯原
36、子的符号为35Cl . 235高相原子半径同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_质子 92 个,中子153 个.1792U 中有依金属性与非金属性次金属性减弱,非金属性增强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7把具有肯定数目质子和肯定数目中子的一种原子叫做核素.质子数相同而中子数不同的同一元素的增碱性减弱,酸性增强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_不同原子（不同核素）互称为同位素.现有1H 、2H 、3H 、12C、13 C 、14C、234U、235U 、238U 这大金最高价氧化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_111666929292属
37、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_几种符号,其中有9 个原子, 9 种核素, 3 种元素,铀元素有3 种同位素.其次节元素周期律1原子是由原子核和和外电子构成的.在含有多个电子的原子里,电子分别在不同的区域内运动.我 们把不同的区域简化为不连续的壳层,也称作电子层.性物对应水化增物的酸碱性强,碱非性金增气态氢化物的稳固性越来越稳固可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电子层1234567,符号KLMNOPQ一般说来,电子层离核由近到远的次序为：K 、L 、M 、N、 O 、P、 Q .在多电子原子中,电子的能量是不同的.在离核较近的区域内运动的电子能量低,在离核较远的区
38、域内运动的电子能量高.故电子在不同电子层上能量高低次序为：EK EL EM EN EO EP EQ 2电子处在原子核的引力场中,电子总是尽可能的先从内层排起,当一层布满后再填充下一层.3钠原子的结构示意图为,其中表示原子核内11 个质子,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该电子层上的电子数目.试写出 1-20 号元素的原子结构示意图以及相应的常见离子的离子结构示意图.4一般说来,元素的主要化合价和原子结构周期表中的位置有如下关系：属强不 越性,稳 来减酸定弱性越减弱第三节化学键1钠原子要达到8 电子稳固结构,就需失去一个电子.氯原子要达到8 电子稳固结构,就需得到一个 电子. 钠和氯气反应时,钠
39、原子最外层上的1 个电子转移到氯原子的最外层上,形成带正电荷的Na+ 和带负电荷的Cl -.带相反电荷的Na +和 Cl -,通过静电作用结合在一起,从而形成与单质钠和氯性质完全不同的稳固NaCl .人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键.由离子键构成的 化合物叫离子化合物.形成离子键的过程中肯定存在电子的得失,离子化合物一般由金属阳离子（或可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_最高正化合价=最外层电子数=主族族数.最高正化合价+最低负化合价= 8NH 4）和阴离子形成.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5元素周期表中,同一周期中,从左到右金属性逐步减弱,非金属性逐步增强.同一主族,从上到下金属性逐步增强,非金属性逐步减弱,呈周期性变化.金