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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点高中化学试验一直比较繁琐在此特的整理了一下期望对同学们有帮忙一.中学化学试验中温度计的使用分哪三种情形以及哪些试验需要温度计1. 测反应混合物的温度：这种类型的试验需要测出反应混合物的精确温度,因此,应将温度计插入混合物中间.测物质溶解度.试验室制乙烯.2. 测蒸气的温度：这种类型的试验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度.试验室蒸馏石油.测定乙醇的沸点.3. 测水浴温度：这种类型的试验,往往只要使反应物的温度保持相对稳固,所以利用水浴加热
2、,温度计就插入水浴中.温度对反应速率影响的反应.苯的硝化反应.二中学化学试验操作中的七原就把握以下七个有关操作次序的原就,就可以正确解答“试验程序判定题”.1. “从下往上”原就.以Cl2 试验室制法为例,装配发生装置次序是：放好铁架台摆好酒精灯依据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶.2. “从左到右”原就.装配复杂装置遵循从左到右次序.如上装置装配次序为：发生装置集气瓶烧杯.3. 先“塞”后“定”原就.带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器.4. “固体先放”原就.上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶.总之固
3、体试剂应在固定前加入相应容器中.5. “液体后加” 原就. 液体药品在烧瓶固定后加入.如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入.6. 先验气密性 装入药口前进行 原就.7.后点酒精灯 全部装置装完后再点酒精灯 原就.三.常见的需要塞入棉花的试验有哪些需要塞入少量棉花的试验：大多是防止空气对流提高收集效率加热 KMnO4 制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4 粉末进入导管.防止试验中产生的泡沫涌入导管.防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3 的时间.四.常见物质分别提纯的10 种方法1. 结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl, KNO3.2. 蒸馏冷
4、却法：在沸点上差值大.乙醇中 水 ：加入新制的CaO吸取大部分水再蒸馏.3. 过滤法：溶与不溶.特殊的有乘热过滤抽滤4.升华法： SiO2I 2 .5. 萃取法：如用CCl4 来萃取 I 2 水中的 I 2.6. 溶解法： Fe 粉A1 粉 ：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分别.7. 增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2CO ：通过热的CuO. CO2SO2 ：通过NaHCO3溶液.8. 吸取法：除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必需被药品吸取：N2 O2 ：将混合气体通过铜网吸取O2.9. 转化法：两种物质难以直接分别,加药品变得简单分别,然后再仍原回去：AlOH 3 , FeOH 3：
5、先加 NaOH溶液把 AlOH 3 溶解,过滤,除去 FeOH3,再加酸让 NaAlO2 转化成A1OH3.五. 常用的去除杂质的方法10 种1. 杂质转化法 : 欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开.欲除去Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加热的方法.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整
6、理精华学问点2. 吸取洗涤法 : 欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸.3. 沉淀过滤法 : 欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的.4. 加热升华法 : 欲除去碘中的沙子,可用此法.5.溶剂萃取法 : 欲除去水中含有的少量溴,可用此法.6. 溶液结晶法 结晶和重结晶 : 欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶.7. 分馏蒸馏法 : 欲除去乙醚中少量的酒精,可采纳多次蒸馏的方法.8. 分液法 : 欲将密度不同且又互不相溶的液体
7、混合物分别,可采纳此法,如将苯和水分别.9. 渗析法 : 欲除去胶体中的离子,可采纳此法.如除去氢氧化铁胶体中的氯离子.10. 综合法 : 欲除去某物质中的杂质,可采纳以上各种方法或多种方法综合运用.六.化学试验基本操作中的“不”15 例1. 试验室里的药品,不能用手接触.不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能尝结晶的味道.2. 做完试验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）.3. 取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上.瓶上的标签应向着手心,不应向下.放回原处时标签不应向里.4. 假如皮肤上不慎洒上浓H2SO4,不得先用水洗,应依据情形快速用布擦去,再用水冲洗.如
8、眼睛里溅进了酸或碱,切不行用手揉眼,应准时想方法处理.5. 称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上.也不能把称量物放在右盘上.加法码时不要用手去拿.6. 用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒 试管 或接触筒壁 试管壁 .7. 向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3 ,也不得少于容积的1/3 .8. 不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯.熄灭时不得用嘴去吹.9. 给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心.10. 给试管加热时, 不要把拇指按在短柄上.切不行使试管口对着自己或旁人.液体的体积一般不要超过试管容积的1/3 .11. 给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网.12. 用坩埚或蒸发皿加热完后
9、,不要直接用手拿回,应用坩埚钳夹取.13. 使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂. 烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂.14. 过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液.15. 在烧瓶口塞橡皮塞时,切不行把烧瓶放在桌上再用劲塞进塞子,以免压破烧瓶.七.化学试验中的先与后22 例1. 加热试管时,应先匀称加热后局部加热.2. 用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯.3. 制取气体时,先检验气密性后装药品.4. 收集气体时,先排净装置中的空气后再收集.5. 稀释浓硫酸时,烧杯中先装肯定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸.6
10、. 点燃 H2、CH4、C2H4、C2H2 等可燃气体时,先检验纯度再点燃.7. 检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3 再加 AgNO3 溶液.8. 检验 NH3用红色石蕊试纸 、Cl 2 用淀粉 KI 试纸 、H2S 用 PbAc 2 试纸 等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触.9. 做固体药品之间的反应试验时,先单独研碎后再混合.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结
11、归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点10. 配制 FeCl3, SnCl 2 等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释.11. 中和滴定试验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖.先用待测液润洗后再移取液体.滴定管读数时先等一二分钟后再读数.观看锥形瓶中溶液颜色的转变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点.12. 焰色反应试验时,每做一次, 铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次试验.13. 用 H2仍原 CuO时,先通H2 流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通 H2.14. 配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸
12、馏水至容量瓶刻度线1cm2cm 后,再改用胶头滴管加水至刻度线.15. 安装发生装置时,遵循的原就是：自下而上,先左后右或先下后上,先左后右.16. 浓 H2SO4 不慎洒到皮肤上, 先快速用布擦干, 再用水冲洗, 最终再涂上3一 5%的 NaHCO3溶液.沾上其他酸时,先水洗,后涂NaHCO3 溶液.17. 碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液.18. 酸 或碱 流到桌子上,先加NaHCO3 溶液 或醋酸 中和,再水洗,最终用布擦.19. 检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或CuOH2 悬浊液.20. 用 pH 试纸时,先用玻璃棒沾取
13、待测溶液涂到试纸上,再把试纸的颜色跟标准比色卡对比,定出pH.2+2+21. 配制和储存Fe , Sn 等易水解、易被空气氧化的盐溶液时.先把蒸馏水煮沸赶走O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸.22. 称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸 腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿 ,再放药品.加热后的药品,先冷却,后称量.八.试验中导管和漏斗的位置的放置方法在很多化学试验中都要用到导管和漏斗,因此,它们在试验装置中的位置正确与否均直接影响到试验的成效,而且在不同的试验中详细要求也不尽相同.下面拟结合试验和化学课本中的试验图,作一简要的分析和归纳.1. 气体发生装置中的导管.在容器内的部分
14、都只能露出橡皮塞少许或与其平行,不然将不利于排气.2. 用排空气法 包括向上和向下 收集气体时,导管都必领伸到集气瓶或试管的底部邻近.这样利于排尽集气瓶或试管内的空气,而收集到较纯洁的气体.3. 用排水法收集气体时,导管只需要伸到集气瓶或试管的口部.缘由是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”,但两者比较,前者操作便利.4. 进行气体与溶液反应的试验时,导管应伸到所盛溶液容器的中下部.这样利于两者接触,充分反应.5. 点燃 H2、CH4 等并证明有水生成时,不仅要用大而冷的烧杯,而且导管以伸入烧杯的1/3为宜.如导管伸入烧杯过多,产生的雾滴就会很快气化,结果观看不到水滴.6. 进行一
15、种气体在另一种气体中燃烧的试验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中心.不然, 如与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂.7. 用加热方法制得的物质蒸气,在试管中冷凝并收集时,导管口都必需与试管中液体的液面始终保持肯定的距离,以防止液体经导管倒吸到反应器中.8. 如需将 HCl、NH3 等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必需在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以防止水被吸入反应器而导致试验失败.9. 洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部,以利杂质气体与溶液充分反应而除可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - -
16、 - - - - - -第 3 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点尽.供出气的导管就又务必与塞子齐平或稍长一点,以利排气.10. 制 H2、CO2、H2S 和 C2H2 等气体时,为便利添加酸液或水,可在容器的塞子上装一长颈漏斗,且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气.11. 制 Cl 2、HCl、C2H4 气体时,为便利添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗.但由于这些反应都需要加热,所以漏斗颈都必需置于反应液之上,因而都选用分液漏斗
17、.九.特殊试剂的存放和取用10 例1. Na 、K：隔绝空气.防氧化,储存在煤油中 或液态烷烃中 , Li用石蜡密封储存 .用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分立刻放人煤油中.2. 白磷：储存在水中,防氧化,放冷暗处.镊子取,并立刻放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分.3. 液 Br 2：有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封.瓶盖严密.4.I2：易升华,且具有剧烈刺激性气味,应储存在用蜡封好的瓶中,放置低温处.5. 浓 HNO3, AgNO3：见光易分解,应储存在棕色瓶中,放在低温避光处.6. 固体烧碱：易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶储存.瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧.7. NH
18、3.H2O：易挥发,应密封放低温处.8.C 6H6、 C6H5 CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃,应密封存放低温处,并远离火源.9. Fe 2+盐溶液、 H SO 及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化,不宜长期放置,23应现用现配.10. 卤水、石灰水、银氨溶液、CuOH2 悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置.十.中学化学中与“ 0”有关的试验问题4 例1. 滴定管最上面的刻度是0.2.量筒最下面的刻度是0.3. 温度计中间刻度是0.4.托盘天平的标尺中心数值是0.十一.能够做喷泉试验的气体 NH3、HCl、HBr、HI 等极易溶于水的气体均可做喷
19、泉试验.其它气体如能极易溶于某液体中时 如 CO2 易溶于烧碱溶液中 ,亦可做喷泉试验.十二有机试验的八项留意有机试验是中学化学教学的重要内容,是高考会考的常考内容.对于有机试验的操作及复习必需留意以下八点内容. . 留意加热方式有机试验往往需要加热,而不同的试验其加热方式可能不一样.酒精灯加热.酒精灯的火焰温度一般在400 500,所以需要温度不太高的试验都可 用酒精灯加热.教材中用酒精灯加热的有机试验是：“乙烯的制备试验” 、“乙酸乙酯的制取试验”“蒸馏石油试验”和“石蜡的催化裂化试验”.酒精喷灯加热. 酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多, 所以需要较高温度的有机试验可采纳酒精喷
20、灯加热.教材中用酒精喷灯加热的有机试验是： “煤的干馏试验”.水浴加热.水浴加热的温度不超过100.教材中用水浴加热的有机试验有：“银镜实 验（包括醛类、 糖类等的全部的银镜试验）”、“ 硝基苯的制取试验 （水浴温度为6 0）”、“ 酚醛树酯的制取试验（沸水浴） ”、“乙酸乙酯的水解试验（水浴温度为70 80）”和“ 糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解试验（热水浴）”.用温度计测温的有机试验有： “硝基苯的制取试验” 、“乙酸乙酯的制取试验” （以上两个试验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中, 测定水浴的温度） 、“乙烯的试验室制取试验”（温度计水银球插入反应液中, 测定反应液的温度
21、） 和“ 石油的蒸馏试验”可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处,测定馏出物的温度） . 、留意催化剂的使用 硫酸做催化剂的试验有： “乙烯的制取试验” 、 “硝基苯的制取试验” 、“乙酸乙酯的制取试验”、“纤维素硝酸酯的制取试验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解试验” 和“乙酸乙酯的水
22、解试验”.其中前四个试验的催化剂为浓硫酸,后两个试验的催化剂为稀硫酸,其中最终一个试验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂铁做催化剂的试验有：溴苯的制取试验 （实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）.氧化铝做催化剂的试验有：石蜡的催化裂化试验. 、留意反应物的量有机试验要留意严格掌握反应物的量及各反应物的比例,如“乙烯的制备试验”必需注意乙醇和浓硫酸的比例为：,且需要的量不要太多,否就反应物升温太慢,副反应较多,从而影响了乙烯的产率.、留意冷却有机试验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质,所以必需留意对挥发出的反应物和产物进行冷却.需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的试验：“蒸馏水的制取试验”和“石
23、油的蒸馏试验”.用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的试验：“硝基苯的制取试验” 、“酚醛树酯的 制取试验”、“乙酸乙酯的制取试验”、“石蜡的催化裂化试验”和“溴苯的制取试验” .这些试验需要冷却的目的是削减反应物或生成物的挥发,既保证了试验的顺当进行,又削减了这些挥发物对人的危害和对环境的污染.、留意除杂有机物的试验往往副反应较多,导致产物中的杂质也多,为了保证产物的纯洁,必需注意对产物进行净化除杂.如“乙烯的制备试验”中乙烯中常含有CO2 和 SO2 等杂质气体,可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体.再如“溴苯的制备试验”和“硝基苯的制备试验”,产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2,
24、因此,产物可用浓碱液洗涤. 、留意搅拌留意不断搅拌也是有机试验的一个留意条件.如“浓硫酸使蔗糖脱水试验”（也称 “黑面包”试验）（目的是使浓硫酸与蔗糖快速混合,在短时间内急剧反应,以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备试验”中醇酸混合液的配制.、留意使用沸石（防止暴沸）需要使用沸石的有机试验: 试验室中制取乙烯的试验;石油蒸馏试验. 、留意尾气的处理有机试验中往往挥发或产生有害气体,因此必需对这种有害气体的尾气进行无害化处理.如甲烷、乙烯、乙炔的制取试验中可将可燃性的尾气燃烧掉.“溴苯的制取试验”和 “硝基苯的制备试验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流.
25、抽滤所需装置布氏漏斗 buchner funnel,抽滤瓶 suction flask,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点抽滤胶管,抽气泵,滤纸过程1、安装仪器 ,检查布氏漏斗与抽滤瓶之间连接是否紧密,抽气泵连接口是否漏气.抽滤瓶上配一单孔塞,布氏漏斗安装在塞孔内.漏斗管下端的斜面朝向抽气嘴. 但不行靠得太近,以免使滤液从抽
26、气嘴抽走.2、修剪滤纸,使其略小于布式漏斗,但要把全部的孔都掩盖住,并滴加蒸馏水使滤纸与漏斗连接紧密.往滤纸上加少量水或溶剂, 轻轻开启水龙头, 吸去抽滤瓶中部分空气, 以使滤纸紧贴于漏斗底上,免得在过滤进有固体从滤纸边沿进入滤液中.3、打开抽气泵开关,开头抽滤在抽滤过程中,当漏斗里的固体层显现裂纹时, 应用玻璃塞之类的东西将其压紧, 堵塞裂纹.如不压紧也会降低抽滤效率.如固体需要洗涤时,可将少量溶剂洒到固体上,静置片刻,再将其抽干.从漏斗中取出固体时,应将漏斗从抽滤瓶上取下,左手握漏斗管,倒转,用右手 “拍击”左手,使固体连同滤纸一起落入洁净的纸片或表面皿上.揭去滤纸,再对固体做干燥处理.溶
27、液应从抽滤瓶上口倒出.编辑本段留意事项1、停止抽滤时先旋开安全瓶上的旋塞复原常压然后关闭抽气泵2、当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时要用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗3、不宜过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀有关离子的学问点电解质在溶液里所起的反应,实质上就是离子之间的相互反应.离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行.离子反应通常用离子方程式来表示.懂得把握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键.溶液中离子共存的问题,取决于离子之间是否发生化学反应,如离子间能反应,这些离子就不能大量共存于同一溶液中. 一 离子反应发生的条件1 离子反应生成微溶物或难溶物.
28、2 离子反应生成气体.3 离子反应生成弱电解质.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点4 离子反应发生氧化仍原反应.依据化学反应类型,离子反应可分为两类,一是酸碱盐之间的复分解反应.二是氧化性离子与仍原性离子间的氧化仍原反应.离子反应仍应留意： 1微溶物向难溶物转化,如用煮沸法软化临时硬水MgHCO3=MgCO3+CO2 +H2
29、OMgCO 3 虽然难溶,但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的,当可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_32Mg2+ 遇到水溶液里的OH- 时会结合生成比MgCO溶解度更小的Mg（ OH）而沉淀析出可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_MgCO3+H2O=Mg（OH） 2 + 22生成络离子的反应：3+FeCl 3 溶液与 KSCN溶液的反应： Fe-2+ SCN =Fe（ SCN）生成物既不是沉淀物也不是气体,2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_为什么反应能发生了？主要是生成了难电离的Fe（ SCN）3优先发生氧化仍原反应：络离子.可编辑资料 - - - 欢
30、迎下载精品_精品资料_2+3+具有强氧化性的离子与强仍原性的离子相遇时第一发生氧化仍原反应.例如：Na2S 溶液与可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_FeCI 3 溶液混合, 生成 S 和 Fe2-2+ S= 2Fe+ S离子, 而不是发生双水解生成Fe（ OH）3 沉淀和 H2S 气体.2Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_总之： 在水溶液里或在熔融状态下,离子间只要是能发生反应,总是向着降低离子浓度的方向进行.反之,离子反应不能发生. 二 离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水（难电离的物质）、沉淀的离子参加反应,其余的成分实际上未参加反应. 三 离子反应方程
31、式的类型1 复分解反应的离子方程式.2 氧化仍原反应的离子方程式.3 盐类水解的离子方程式.4 络合反应的离子方程式.把握离子方程式的类型及特点,写好离子方程式,正确书写离子方程式是同学必需把握的基本技能.盐类水解盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应, 称为盐类的水解.其一般规律是: 谁弱谁水解 , 谁强显谁性 ; 两强不水解 , 两弱更水解 , 越弱越水解.哪么在哪些情形下考虑盐的水解了.1. 分析判定盐溶液酸碱性时要考虑水解.2. 确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解.如 Na2S 溶液中含有哪些离子, 按浓度由大到小的次序排列:+2-+可编辑资料 - - -
32、 欢迎下载精品_精品资料_CNaCSCOH CHS CH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_或:CNa +CH=2CS+CHS +COH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3. 配制某些盐溶液时要考虑盐的水解如配制 FeCl3,SnCl 4 ,Na 2SiO3 等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中.4. 制备某些盐时要考虑水解Al 2S3 ,MgS,Mg3N2 等物质极易与水作用, 它们在溶液中不能稳固存在 , 所以制取这些物质时 , 不能用复分解反应的方法在溶液中制取, 而只能用干法制备.5. 某些活泼
33、金属与强酸弱碱溶液反应, 要考虑水解如Mg,Al,Zn等 活 泼 金 属 与NH4Cl,CuSO4,AlCl3等 溶 液 反 应 .3Mg+2AlCl 3+6H2O=3MgC2l+2AlOH 3 +3H26. 判定中和滴定终点时溶液酸碱性, 挑选指示剂以及当pH=7 时酸或碱过量的判定等问题时, 应考虑到盐的水解. 如 CH3COOH与 NaOH刚好反应时pH7, 如二者反应后溶液pH=7, 就 CH3COOH过量.指示剂挑选的总原就是, 所挑选指示剂的变色范畴应当与滴定后所得盐溶液的pH值范 围相一样.即强酸与弱碱互滴时应挑选甲基橙; 弱酸与强碱互滴时应挑选酚酞.7. 制备氢氧化铁胶体时要考
34、虑水解.FeCl 3+3H2O=FeOH3 胶体 +3HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点8. 分析盐与盐反应时要考虑水解. 两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:1能否发生氧化仍原反应; 2能否发生双水解互促反应;3以上两反应均不发生, 就考虑能否发生复分解反应.9. 加热蒸发和浓缩盐溶液时, 对最终残留物的判定应考虑
35、盐类的水解(1) 加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.(2) 加热浓缩 Na2CO3 型的盐溶液一般得原物质.(3) 加热浓缩 FeCl 3 型的盐溶液 . 最终得到FeCl 3 和 FeOH3 的混合物 , 灼烧得 Fe2O3 .(4) 加热蒸干 NH4 2CO3 或 NH4HCO3 型的盐溶液时, 得不到固体 .(5) 加热蒸干 CaHCO3 2 型的盐溶液时 , 最终得相应的正盐.(6) 加热 MgHCO3 2、MgCO3 溶液最终得到MgOH2 固体 .10. 其它方面(1) 净水剂的挑选: 如 Al 3+ ,FeCl3 等均可作净水剂, 应从水解的角度说明.(2) 化肥的使用时应考
36、虑水解.如草木灰不能与铵态氮肥混合使用.(3) 小苏打片可治疗胃酸过多.(4) 纯碱液可洗涤油污.(5) 磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na 2CO3 等试剂 .凡此种种 , 不一而举.学习中要详细情形详细分析, 敏捷应用之.颜色反应总结 一.钠离子：钠的焰色反应本应不难做,但实际做起来最麻烦.由于钠的焰色为黄色,而酒精灯的火焰因灯头灯芯不洁净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色.即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰,一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧,开头时火焰也是黄色的,很难说明焰色是钠离子的仍是原先酒精灯的焰色.要明显看到钠的黄色火焰,可用如下方法.方法一 （镊子棉花酒精法） ：用镊子取
37、一小团棉花 （脱脂棉, 下同）吸少许酒精 （ 95 乙醇,下同） ,把棉花上的酒精挤干,用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细） ,点燃.方法二 （铁丝法） ：取一条细铁丝,一端用砂纸擦净,再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色 火焰, 用该端铁丝沾一下水,再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末,点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯洁净、酒精纯）,把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧,这时外焰尖上有一个小的黄色火焰,那就是钠焰. 以上做法老师演示试验较易做到,但同学试验因大多数酒精灯都不洁净而很难看到焰尖,可改为以下做法： 沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火 焰的部位灼烧,黄色火焰掩盖蓝色火焰,就可认为黄色火焰就
38、是钠焰. 二.钾离子：方法一（烧杯酒精法）：取一小药匙无水碳酸钠粉末（充分研细）放在一倒置的小烧杯上,滴加5滴酒精,点 燃,可看到明显的浅紫色火焰,假如隔一钴玻璃片观看,就更明显看到紫色火焰.方法二（蒸发皿-. 酒精法）：取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内,加入毫升酒精,点燃,燃烧时用玻棒不断搅动,可看到紫色火焰,透过钴玻璃片观看成效更好,到酒精快烧完时现象更明显.方法三（铁丝- 棉花 - 水法）：取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内,加一两滴水调成糊状.再取一条小铁丝,一端擦净,弯一个小圈, 圈内夹一小团棉花,棉花沾一点水, 又把水挤干, 把棉花沾满上述糊状碳酸钠, 放在酒精灯外焰上灼烧,透
39、过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰.方法四（铁丝法） ：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点同钠的方法二中的同学试验方法.该法成效不如方法一、二、三,但接近课本的做法.观看钾的焰色时,室内光线不要太强,否就浅紫色的钾焰不明显. 三.锂离子：方法一（镊子- 棉花 - 酒精法）：用镊子取一团棉花,吸饱酒精,又把酒精挤干,把棉花沾满Li
40、 2CO3 粉末,点燃. .方法二（铁丝法） ：跟钠的方法二相同. 四.钙离子：方法一（镊子- 棉花 - 酒精法）：同钠的方法一.方法二（烧杯- 酒精法）：取一药匙研细的无水氯化钙粉末（要吸少量水,假如的确一点水也没有,就让其在空气吸一会儿潮）放在倒置的小烧杯上,滴加滴酒精,点燃.方法三（药匙法）：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙（同上）放在酒精灯外焰上灼烧. 五.锶离子：方法一、二：同碳酸锂的方法一、二. 六.钡离子：方法一（铁丝棉花水法）：取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内,加入一两滴水调成糊状,取一小铁丝,一端用砂纸擦净,弯一个小圈,圈内夹一小团棉花,棉花吸饱水后又挤干,把这棉花沾满上述
41、糊状氯化钡,放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧,可看到明显的黄绿色钡焰.方法二 （棉花水烧杯法） ：跟方法一类似,把一小团棉花沾水后挤干,沾满糊状氯化钡,放在一倒置的烧杯上,滴加七八滴酒精,点燃.可与棉花酒精燃烧比较. 七.铜离子：方法一（铁丝棉花水法）：同钡离子的方法一相同.方法二（镊子棉花酒精法）：同钠离子方法.方法三（烧杯酒精法）：同钾离子的方法一.方法四（药匙法） ：同钙离子的方法三.焰色反应现象要明显,火焰焰色要象彗星尾巴才看得清晰,有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解, 是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状,现象明显. 而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状,就不用加水溶解了.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载