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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 一、焓变反应热学习必备欢迎下载1反应热：肯定条件下,肯定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸取的热量2焓变 H的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）. 符号： H（ 2）. 单位： kJ/mol 3. 产生缘由：化学键断裂吸热 化学键形成放热放出热量的化学反应； 放热 吸热 H 为“-” 或 H 放热） H 为“ +” 或H 0 常见的放热反应： 全部的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应： 晶体 BaOH28H2O 与 NH 4Cl 大多数的分解反
2、应 以 H2、CO、C 为仍原剂的氧化仍原反应 铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式留意要点 : 热化学方程式必需标出能量变化；热化学方程式中必需标明反应物和生成物的集合状态（g,l,s分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq 表示）热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强；热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数各物质系数加倍,H加倍；反应逆向进行,H 转变符号,数值不变三、燃烧热1概念： 25 ,101 kPa 时, 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳固的化合物时所放出的热量；燃烧热的单位用 kJ/mol 表示； 留意以下几点：讨论条件： 101 kPa反应程度：完全燃烧,
3、产物是稳固的氧化物；燃烧物的物质的量：1 mol讨论内容：放出的热量；（ HHg 2+Fe 3+Cu 2+H +指酸电离的 Pb 2+Sn 2+Fe 2+Zn 2+Al 3+Mg 2+Na +Ca 2+K +阴离子的放电次序是惰性电极时： S2-I-Br- Cl-OH-NO 3-SO4 2-等含氧酸根离子 F-SO3 2-/MnO 4-OH- 是活性电极时：电极本身溶解放电留意： 先要看电极材料,是惰性电极仍是活性电极,如阳极材料为活性电极（Fe、Cu等金属, 就阳极反应为电极材料失去电子,变成离子进入溶液；如为惰性材料,就依据阴阳离子的放电次序,依据阳氧阴仍的规律来书写电极反应式；9、电解质
4、水溶液点解产物的规律类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH 电解质溶液复原电解质分类分解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两HCl电解质减小增大HCl 无氧酸,不活泼金放 H2生成碱型极放电电解质和水生成新电解质-属的无氧酸盐CuCl2CuCl2阴极：水放 H2 生碱活泼金属的无氧酸NaCl增大HCl放氧生酸型阳极：电解质阴离子放电电解质和水生成新电解质减小盐CuSO 4氧化铜阴极：电解质阳离子放电不活泼金属的含氧电解水型阳极：水放 O2生酸水增大增大水酸盐NaOH阴极： 4H+ + 4e- = 2H2 含氧酸,强碱,活阳极： 4OH- - 4e- = O2 + 2H2O 泼金属含氧酸盐
5、H2SO4减小Na2SO4不变十、电解原理的应用1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气（1）、电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法（2）、电极、电解质溶液的挑选：阳极：镀层金属,失去电子,成为离子进入溶液M ne = M n+ne = M CuSO4 溶液阴极：待镀金属（镀件） ：溶液中的金属离子得到电子,成为金属原子,附着在金属表面M n+ + 电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液镀铜反应原理 阳极 纯铜 ：Cu-2e- =Cu2+,阴极 镀件：Cu 2+2e-=Cu,电解液：可溶性铜盐溶液,如（3）、电镀应用之一：铜的精炼阳极：粗铜；阴极：纯铜电解质溶液：硫
6、酸铜3、电冶金（1）、电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子,从它们的化合物中仍原出来用于冶炼活泼金属,如钠、镁、钙、铝阴极： 2Cl 2e = Cl 2（2）、电解氯化钠：通电前,氯化钠高温下熔融：NaCl = Na + + Cl通直流电后：阳极：2Na+ + 2e = 2Na 4、原电池与电解池的极的得失电子联系图：阳极 失 e- 正极（得）e- 负极（失）e- 阴极（得）十一、金属的电化学腐蚀（1）金属腐蚀内容：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2）金属腐蚀的本质：都是金属原子学习必备欢迎下载失去 电子而被氧化
7、的过程（3）金属腐蚀的分类：化学腐蚀金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀电化学腐蚀不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应；比较活泼的金属失去电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀；化学腐蚀与电化腐蚀的比较电化腐蚀 化学腐蚀条件 不纯金属或合金与电解质溶液接触 金属与非电解质直接接触现象 有柔弱的电流产生 无电流产生本质 较活泼的金属被氧化的过程 金属被氧化的过程关系 化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生,但电化腐蚀更加普遍,危害更严峻（4）、电化学腐蚀的分类：析氢腐蚀腐蚀过程中不断有氢气放出条件：潮湿空气中形成的水膜 ,酸性较强（水膜中溶解有 CO2、SO2、 H 2S 等气体）电极
8、反应：负极 : Fe 2e- = Fe 2+ 正极 : 2H + + 2e- = H2 总式： Fe + 2H+ = Fe 2+ + H 2 吸氧腐蚀反应过程吸取氧气条件：中性或弱酸性溶液正极 : O2+4e- +2H2O = 4OH-总式： 2Fe + O2 +2H2O =2 FeOH2离子方程式： Fe 2+ + 2OH- = FeOH2 电极反应：负极: 2Fe 4e- = 2Fe 2+生成的FeOH2 被空气中的 O2 氧化,生成FeOH 3 , FeOH2 + O2 + 2H 2O = 4FeOH 3FeOH3 脱去一部分水就生成Fe2O 3x H2O （5）金属腐蚀的快慢规律如下：
9、电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀十二、金属的电化学防护1、利用原电池原理进行金属的电化学防护（1）、牺牲阳极的阴极爱护法原理：原电池反应中,负极被腐蚀,正极不变化应用：在被爱护的钢铁设备上装上如干锌块,腐蚀锌块爱护钢铁设备负极：锌块被腐蚀；正极：钢铁设备被爱护（2）、外加电流的阴极爱护法原理：通电,使钢铁设备上积存大量电子,使金属原电池反应产生的电流不能输送,从而防止金属被腐蚀应用：把被爱护的钢铁设备作为阴极,惰性电极作为帮助阳极,均存在于电解质溶液中,接上外加直流电源；通电后电子大量在钢铁设备上积存,抑制了钢铁失去电子的反应；2、转变金属结构：把金属制成防腐的合
10、金3、把金属与腐蚀性试剂隔开：电镀、油漆、涂油脂、表面钝化等4、防腐措施由好到坏的次序如下：外接电源的阴极爱护法牺牲负极的正极爱护法有一般防腐条件的腐蚀无防腐条件的腐蚀十三、化学反应速率1. 化学反应速率（ v） 定义：用来 衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 表示方法： 单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示 运算公式： v= c/ t（：平均速率, c：浓度变化, t ：时间）单位： mol/ （Ls） 影响因素： 打算因素（内因） ：反应物的性质（ 打算因素 ） 条件因素（外因） ：反应所处的条件2. 留意：（1）、参与反应的物质为固体和液体,由于压强
11、的变化对浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变；（2）、惰性气体对于速率的影响恒温恒容时：充入惰性气体总压增大,但是各分压不变,各物质浓度不变反应速率不变恒温恒体时：充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢十四、化学平稳（一） 1.定义：名师归纳总结 化学平稳状态：肯定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,更组成成分浓度不再转变,达到表面上静止的一种“平稳 ”,这就是这个第 3 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载反应所能达到的限度即化学平稳状态；2、化学平稳的特点逆（讨论前提是可逆反应）等（同一物质的正逆
12、反应速率相等）动（动态平稳）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件转变,平稳发生变化）3、判定可逆反应达到平稳状态的方法和依据例举反应 mAg+nBg pCg+qDg 各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数肯定 平稳混合物体系中 各物质的质量或各物质质量分数肯定 平稳各成分的含量 各气体的体积或体积分数肯定 平稳总体积、总压力、总物质的量肯定 不肯定平稳在单位时间内消耗了 m molA 同时生成 m molA ,即 V 正 =V 逆 平稳正、逆反应 在单位时间内消耗了 n molB 同时消耗了 p molC ,就 V 正 =V 逆 平稳速率的关系 VA:VB:VC:VD=m:n:p:q,V
13、 正 不肯定等于 V逆 不肯定平稳在单位时间内生成 n molB ,同时消耗了 q molD ,因均指 V 逆 不肯定平稳 m+n p+q 时,总压力肯定（其他条件肯定）平稳压强 m+n=p+q 时,总压力肯定（其他条件肯定）不肯定平稳混合气体平均相对 Mr 肯定时,只有当 m+n p+q 时 平稳分子质量 Mr Mr 肯定时,但 m+n=p+q 时 不肯定平稳温度 任何反应都相伴着能量变化,当体系温度肯定时（其他不变）平稳体系的密度 密度肯定 不肯定平稳其他 如体系颜色不再变化等 平稳（二）影响化学平稳移动的因素1、浓度对化学平稳移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情形下,增大反应物的
14、浓度或削减生成物的浓度,都可以使平稳向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平稳向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以平稳不移动（3）在溶液中进行的反应,假如稀释溶液,反应物浓度减小,生成物浓度也减小,学平稳向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动；2、温度对化学平稳移动的影响V 正减小 , V 逆 也减小,但是减小的程度不同,总的结果是化影响规律：在其他条件不变的情形下,温度上升会使化学平稳向着吸热反应方向移动,温度降低会使化学平稳向着放热反应方向移动；3、压强对化学平稳移动的影响 影响规律：其他条件不变时,增大压强,会使平稳向着体积缩小方向移动；减小压
15、强,会使平稳向着体积增大方向移动；留意：（1）转变压强不能使无气态物质存在的化学平稳发生移动（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平稳移动规律相像4.催化剂对化学平稳的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的,所以平稳不移动； 但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平稳所需的时间；5.勒夏特列原理（平稳移动原理）：假如转变影响平稳的条件之一（如温度,压强,浓度）,平稳向着能够减弱这种转变的方向移动；十五、化学平稳常数（一）定义：在肯定温度下,当一个反应达到化学平稳时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值；符号： K （二）使用化学平稳常数 K 应留意的问
16、题：1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度,不是起始浓度也不是物质的量；2、 K 只与温度（ T）有关,与反应物或生成物的浓度无关；3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度是固定不变的,可以看做是“ 1”而不代入公式；4、稀溶液中进行的反应,如有水参与,水的浓度不必写在平稳关系式中；（三）化学平稳常数 K 的应用 : 1、化学平稳常数值的大小是可逆反应进行程度的标志；越完全,反应物转化率越高；反之,就相反；一般地,K 值越大,说明平稳时生成物的浓度越大,它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行得 K105时,该反应就进行得基本完全了；2、可以利用 K 值做标准,判定正在进行的可逆反应
17、是否平稳及不平稳时向何方进行建立平稳；（ Q：浓度积）QK:反应向正反应方向进行 ; Q=K: 反应处于平稳状态 ; QK:反应向逆反应方向进行3、利用 K 值可判定反应的热效应如温度上升, K 值增大,就正反应为吸热反应如温度上升,K 值减小,就正反应为放热反应十六、等效平稳1、概念：在肯定条件下（定温、定容或定温、定压）的化学平稳互称为等效平稳；2、（1）定温,定容条件下的等效平稳,只是起始加入情形不同的同一可逆反应达到平稳后,任何相同组分的百分含量均相同,这样对于反应前后气体分子数转变的可逆反应：必需要保证化学计量数之比与原先相同；同时必需保证平稳式左右两边同一边的物质的量与原先相同；对
18、于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原先相同即可视为二者等效；（2）定温,定压的等效平稳 只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平稳；十七、化学反应进行的方向 1、反应熵变与反应方向：名师归纳总结 （1）熵 :物质的一个状态函数,用来描述体系的纷乱度,符号为S. 单位： J.mol-1.K-1 第 4 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2体系趋向于有序转变为无序,导致体系的熵增加,这叫做熵增加原理,也是反应方向判定的依据；. （3）同一物质,在气态时熵值最大,液态时次之,固态时最小；即
19、 SgSlSs 2、反应方向判定依据在温度、压强肯定的条件下,化学反应的判读依据为： H-T S0 反应能自发进行 H-T S=0 反应达到平稳状态 H-T S0 反应不能自发进行留意：（1） H为负, S为正时,任何温度反应都能自发进行 十八、弱电解质的电离（2） H 为正, S 为负时,任何温度反应都不能自发进行1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 ,叫电解质；非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物；强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质；弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质；混和物物质纯洁物单质电解质强电解质：弱电解质：强酸,强碱,大多数
20、盐；如 HCl 、 NaOH 、NaCl 、 BaSO4化合物弱酸, 弱碱, 极少数盐, 水 ；如 HClO 、NH 3 H 2O、CuOH 2、非电解质：H O 非金属氧化物,大部分有机物；如 SO3、CO2、C6H12 O6、CCl 4、CH 2=CH 2 2、电解质与非电解质本质区分：电解质离子化合物或共价化合物非电解质共价化合物BaSO4为强电解质）留意：电解质、非电解质都是化合物 SO2、NH 3、CO 2 等属于非电解质强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水,但溶于水的BaSO4 全部电离,故电解质的强弱与导电性、溶解性无关；3、电离平稳：在肯定的条件下,当电解质分子
21、电离成离子的速率和离子结合成时,电离过程就达到了平稳状态,这叫电离平稳；4、影响电离平稳的因素：A 、温度：电离一般吸热,升温有利于电离；B、浓度：浓度越大,电离程度越小；溶液稀释时,电离平稳向着电离的方向移动；C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离 子的电解质,会减弱电离；D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时,有利于电离；弱酸的电离要分布写（第一步为主）9、电离方程式的书写：用可逆符号10、电离常数：在肯定条件下,弱电解质在达到电离平稳时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数；叫做电离平稳常数, （一般用
22、 Ka 表示酸, Kb 表示碱；）表示方法： ABA +B- Ki= A+ B-/AB11、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性打算；b、电离常数受温度变化影响,不受浓度变化影响,在室温下一般变化不大；C、同一温度下,不同弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强；如：十九、水的电离和溶液的酸碱性H 2SO3H3PO4HFCH 3COOHH 2CO3H2SHClO 1、水电离平稳： : 水的离子积： KW = cH +cOH- 25时 , H +=OH- =10-7 mol/L ; K W = H +OH- = 1*10-14留意： K W只与温度有关,温度肯定,就 K W 值肯定
23、K W 不仅适用于纯水,适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平稳的外界因素：酸、碱：抑制水的电离KW1*10-14 温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）易水解的盐：促进水的电离K W 1*10-14红 3.1 橙 4.4 黄酚酞无 8.2 浅红 10.0 红4、溶液的酸碱性和pH：（1）pH=-lgcH+ （2） pH 的测定方法：酸碱指示剂甲基橙酚酞；变色范畴：甲基橙pH 试纸 操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上,然后与标准比色卡对比即可；名师归纳总结 - - - - - - -留意：事先不能用水潮湿PH 试纸；广泛pH 试纸只能读取整数值或
24、范畴二十 、混合液的pH 值运算方法公式1、强酸与强酸的混合： （先求 H+ 混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积,再求其它）H+混 =（H+ 1V1+H+ 2V 2） /（V1+V 2）2、强碱与强碱的混合： （先求 OH-混：将两种酸中的OH-离子物质的量相加除以总体积,再求其它）OH- 混（ OH-1V 1+OH-2V2）/（ V1+V 2）留意:不能直接运算 H+ 混 3、强酸与强碱的混合： （先据 H+ + OH- =H 2O 运算余下的H+或 OH -, H+有余,就用余下的H+数除以溶液总体积求H+混；OH-有余,就用余下的OH-数除以溶液总体积求OH-混,再求其它）二
25、十一、稀释过程溶液 pH值的变化规律1、强酸溶液：稀释 10 n 倍时, pH 稀 = pH 原 + n 2、弱酸溶液：稀释 10 n 倍时, pH 稀pH 原+n 3、强碱溶液：稀释 10 n 倍时, pH 稀 = pH 原 n 4、弱碱溶液：稀释 10 n 倍时, pH 稀 pH 原 n （但始终不能大于或等于7）（但始终不能大于或等于7）（但始终不能小于或等于7）（但始终不能小于或等于7）5、不论任何溶液,稀释时pH 均是向 7 靠近（即向中性靠近） ；任何溶液无限稀释后pH 均接近 7 6、稀释时,弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH 变化得慢,强酸、强碱变化得快；二十二、强酸（pH1）强碱
26、（ pH2）混和运算规律1、如等体积混合pH1+pH2=14 就溶液显中性pH=7 第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2、如混合后显中性pH1+pH2 15 学习必备欢迎下载就溶液显碱性pH=pH 2-0.3 pH1+pH2 13就溶液显酸性pH=pH1+0.3 pH1+pH2=14 V 酸： V 碱 =1：1 pH1+pH2 14 14- （pH1+pH2 ）V 酸： V 碱=1：10二十三、酸碱中和滴定：1、中和滴定的原理实质： H+OH=H 2O 即酸能供应的H+和碱能供应的OH-物质的量相等；2、中和滴定的操作过程：（1）仪滴定管的刻度,O 刻度在
27、 上,往下刻度标数越来越大,全部容积 大于 它的最大刻度值,由于下端有一部分没有刻度；滴定时,所用溶液不得超过最低刻度,不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱）,也不得中途向滴定管中添加；滴定管可以读到小数点后 一位；（2）药品：标准液；待测液；指示剂；（3）预备过程：预备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面；洗）装溶液排气泡调液面记数据 V始 （4）试验过程3、酸碱中和滴定的误差分析误差分析：利用 n 酸 c 酸 V 酸=n 碱 c 碱 V 碱进行分析（洗涤：用洗液洗检漏：滴定管是否漏水用水洗用标准液洗（或待测液式中： n酸或碱中氢原子或氢氧根离子数；c酸或碱的物质的量浓度；V酸或碱溶液的体积
28、；当用酸去滴定碱确定碱的浓度时,就：c 碱 = n 酸 c 酸 V 酸n 碱 V 碱上述公式在求算浓度时很便利,而在分析误差时起主要作用的是分子上的 V 酸的变化,由于在滴定过程中 c 酸为标准酸,其数值在理论上是不变的,如稀释了虽实际值变小,但表达的却是 V 酸的增大,导致 c 酸偏高； V 碱同样也是一个定值,它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的,当在实际操作中碱液外溅,其实际值减小,但引起变化的却是标准酸用量的削减,即 V 酸减小,就 c 碱降低了；对于观看中显现的误差亦同样如此；综上所述,当用标准酸来测定碱的浓度时,c 碱的误差与 V 酸的变化成正比,即当 V 酸的实测值大于理论值时,
29、c 碱偏高,反之偏低；同理,用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然；二十四、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）H+或 OH -结合生成弱电解质的反应；1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的+或 OH-结合,破坏水的电离,是平稳向右移动,促进水的电离；2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H3、盐类水解规律：有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解；谁强显谁性,两弱都水解,同强显中性；多元弱酸根,浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大,碱性更强；如 :Na2CO3 NaHCO 3 4、盐类水解的特点： （1）可逆（与中和反应互逆）（ 2）程度小（3）吸热5、影响盐类水解的外界
30、因素：温度：温度越高水解程度越大（水解吸热,越热越水解）浓度：浓度越小,水解程度越大（越稀越水解）酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH -促进阳离子水解而抑制阴离子水解）6、酸式盐溶液的酸碱性：只电离不水解：如HSO4-显酸性（如 : HSO3- 、H 2PO4-）（如： HCO3- 、HS- 、HPO 42-）电离程度水解程度,显酸性水解程度电离程度,显碱性7、双水解反应：（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应；双水解反应相互促进,水解程度较大,有的甚至水解完全；使得平稳向右移；（2）常见的双水解反应完全的为：Fe 3+、 Al 3+与 AlO 2-、 CO3
31、 2-HCO 3-、S 2-HS-、SO3 2-HSO3-；S 2- 与 NH 4 +；CO 3 2-HCO3成沉淀或气体；双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平稳,如：2Al3+ + 3S 2- + 6H2O = 2AlOH 3 + 3H 2S- 与 NH 4+其特点是相互水解8、盐类水解的应用：易水解盐溶液的配制：配制 FeCl3、 SnCl2 等溶液时,常将它们溶于较浓的盐酸中,然后再用水稀释到所需浓度；溶液的蒸干：有些盐如 FeCl3 MgCl 2,由溶液蒸干得到晶体时,必需在蒸发过程中不断通入 HCl 气体,以抑制水解；物质的制备：如 Al 2S3不能用湿法制备；较活泼的金属与盐
32、溶液作用产生氢气：如将 Mg 放入 NH 4Cl 溶液中 ,会有氢气产生；化肥的合理使用,如铵态氮肥不能与草木灰（主要成分 K 2CO3）混用泡沫灭火器中药剂的使用,如 Al 2SO43 和 NaHCO3明矾净水： Al3+水解成氢氧化铝胶体,胶体具有很大的表面积,吸附水中悬浮物而聚沉留意： NH 4HCO3、（ NH 4）2CO3 溶液两种离子均可水解且相互促进,但不能水解进行究竟 9、水解平稳常数（K h）,故它们可以大量共存,配成溶液；对于强碱弱酸盐：K h =Kw/KaKw为该温度下水的离子积,Ka 为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平稳常数 对于强酸弱碱盐：Kb 为该条件下该弱碱根形
33、成的弱碱的电离平稳常数）K h =Kw/K b（Kw 为该温度下水的离子积,二十五电离、水解方程式的书写原就1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原就：分步书写名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载留意：不管是水解仍是电离,都打算于第一步,其次步一般相当柔弱；2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原就：一步书写 二十六、溶液中微粒浓度的大小比较基本原就：抓住溶液中微粒浓度必需满意的三种守恒关系：电荷守恒： :任何溶液均显电中性,各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和各阴离子浓度与其所带电荷数
34、的乘积之和物料守恒 : （即原子个数守恒或质量守恒）某原子的总量 或总浓度 其以各种形式存在的全部微粒的量 或浓度 之和 质子守恒：即水电离出的 H+浓度与 OH-浓度相等；二十七、难溶电解质的溶解平稳 1、难溶电解质的溶解平稳的一些常见学问（1）溶解度小于0.01g 的电解质称难溶电解质；H+降至 10-7mol/L10-5 mol/L ,故为完全反应,用“=” ,常见的难溶物在水（2）反应后离子浓度降至1*10-5以下的反应为完全反应；如酸碱中和时中的离子浓度均远低于10-5mol/L ,故均用“=”；（3）难溶并非不溶,任何难溶物在水中均存在溶解平稳；（4）把握三种微溶物质：CaSO4、
35、CaOH 2、Ag 2SO4（5）溶解平稳常为吸热,但 CaOH 2 为放热,升温其溶解度削减；（6）溶解平稳存在的前提是：必需存在沉淀,否就不存在平稳；2、溶解平稳方程式的书写留意在沉淀后用 s标明状态,并用“” ；如： Ag 2Ss 2Ag+ aq）+ S2-aq 3、沉淀生成的三种主要方式（1）加沉淀剂法： K sp越小（即沉淀越难溶） ,沉淀越完全；沉淀剂过量能使沉淀更完全；（2）调 pH 值除某些易水解的金属阳离子：如加 MgO 除去 MgCl 2溶液中 FeCl3；（3）氧化仍原沉淀法：（4）同离子效应法4、沉淀的溶解：沉淀的溶解就是使溶解平稳正向移动；常采纳的方法有：酸碱；氧化仍
36、原；沉淀转化；5、沉淀的转化：溶解度大的生成溶解度小的,溶解度小的生成溶解度更小的；如： AgNO3 AgCl 白色沉淀 AgBr （淡黄色）AgI （黄色）Ag2S（黑色）6、溶度积（ K SP）1、定义：在肯定条件下,难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的状态；2、表达式： AmBns mA n+aq+nB m- aq K SP= cA n+ m .cB m- n3、影响因素：外因：浓度：加水,平稳向溶解方向移动；温度：升温,多数平稳向溶解方向移动；4、溶度积规章名师归纳总结 QC（离子积） KSP 有沉淀析出QC= K SP 平稳状态QC K SP 未饱和,连续溶解第 7 页,共 7 页- - - - - - -