《2022年高中化学选修-物质结构与性质-全册知识点总结学习资料.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学选修-物质结构与性质-全册知识点总结学习资料.docx（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_高中化学选修 3 学问点总结主要学问要点：1、 原子结构2、 元素周期表和元素周期律3、 共价键4、 分子的空间构型5、 分子的性质6、 晶体的结构和性质（一）原子结构1、能层和能级（ 1）能层和能级的划分1 Kr 一 |可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 L.is. .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 M严h1 3l1 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4N4s刖 I4114fSO-i舟P.*1 - 17F: F 1 Hl1r可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Q1 fa r可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品
2、资料_陌 TUB*121356IO. a714可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 在同一个原子中,离核越近能层能量越低. 同一个能层的电子,能量也可能不同,仍可以把它们分成能级s、p、d、f, 能量由低到高依次为 s、p、d、f. 任一能层,能级数等于能层序数. s、p、d、f 可容纳的电子数依次是1、3、5、7 的两倍. 能层不同能级相同,所容纳的最多电子数相同.（ 2）能层、能级、原子轨道之间的关系t234LMNr Klb 筑、S-PPdPdf11313s13b722626to2 6101428*8522D1每能层所容纳的最多电子数是：2n 2 （n: 能层的序数）2、构造原
3、理可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_* 0oo o oE 4s 、E 4d E 5s 、E 5d E 6s 、E 6d E 7s 、E 4f E 5p 、E 4f E 6s 等.原 子轨道的能量关系是：ns v n-2 f v n-1 d v 叩(4) 能级组序数对应着元素周期表的周期序数,能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目.依据构造原理,在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n 2; 最外层不超过 8 个电子.次外层不超过18 个电子.倒数第三层不超过32 个电子.(5) 基态和激发态 基态：最低能量状态.处于最低能量状态 的原子称为基态原子.
4、激发态：较高能量状态 相对基态而言 .基态原子的电子吸取能量后,电子跃迁至较高能级时的状态.处于激发态的原子称为激发态原子. 原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸取 基态一激发态 和放出 激发态一较低激发态或基态 不同的能量 主要是光能 ,产生不同的光谱一一原子光谱 吸取光谱和发射光谱 .利用光谱分析可以发觉新元素或利用特点谱线鉴定元素.3、电子云与原子轨道1电子云：电子在核外空间做高速运动,没有确定的轨道.因此,人们用“电 子云”模型来描述核外电子的运动.“电子云”描述了电子在原子核外显现的概率密度分布,是核外电子运动状态的形象化描述.（2）原子轨道：不同能级上的电子显现概率 约为 9
5、0% 的电子云空间轮廓图称为 原子轨道. s 电子的原子轨道呈 球形对称, ns 能级各有 1 个原子轨道. p 电子的原子轨 道呈纺锤形,叩能级各有 3 个原子轨可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_道,相互垂直（用 Px、Py、Pz 表示）. nd 能级各有 5 个原子轨道. nf 能级各有 7 个原子轨道.4 、核外电子排布规律（1） 能量最低原理：在基态原子里,电子优先排布在能量最低的能级里,然后排布在能量逐步上升的能级里.（2） 泡利原理： 1 个原子轨道里最多只能容纳2 个电子,且自旋方向相反.（3） 洪特规章：电子排布在同一能级的各个轨道时,优先占据不同的轨道,且自旋方
6、向相同.（4） 洪特规章的特例：电子排布在p、d、f 等能级时,当其处于全空、半布满或 全布满时,即 p 0、d0、f0、p3、d 5、f7、p6、d10 、f14, 整个原子的能量最低,最稳固.能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”,而不是说电子填充到能量 最低的轨道中去,泡利原理和洪特规章都使“整个原子处于能量最低状态”.（5） （ n-1 ） d 能级上电子数等于 10 时,副族元素的族序数 =ns 能级电子数（二）元素周期表和元素周期律1 、元素周期表的结构元素在周期表中的位置由原子结构打算：原子核外的能层数打算元素所在的周期, 原子的价电子总数打算元素所在的族.（1） 原子
7、的电子层构型和周期的划分周期是指能层（电子层）相同,依据最高能级组电子数依次增多的次序排列的一行 元素.即元素周期表中的一个横行为一个周期,周期表共有七个周期.同周期元素从左 到右（除稀有气体外）,元素的金属性逐步减弱,非金属性逐步增强.（2） 原子的电子构型和族的划分族是指价电子数相同（外围电子排布相同）,依据电子层数依次增加的次序排列的 一列元素.即元素周期表中的一个列为一个族（第皿族除外）.共有十八个列,十六个 族.同主族周期元素从上到下,元素的金属性逐步增强,非金属性逐步减弱.（3） 原子的电子构型和元素的分区按电子排布可把周期表里的元素划分成5 个区,分别为 s 区、p 区、d 区、
8、 f 区和ds 区,除 ds 区外,区的名称来自按构造原理最终填入电子的能级的符号.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 、元素周期律元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变,叫做元素周期律.元素周期律主要表达在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化.元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周期性（1） 同周期、同主族元素性质的递变规律同周期（左 T 右）同主族（上 T 下）核电荷数逐步增大增大原子结构能层（电子层）数相同增多原子半径逐步减小逐步增大化合价最咼正价由 +1 T+7 负价数=（ 8 族序数）最咼正价和负价数均相同,
9、最咼正价数=族序数兀素的金属性和非性金属金属性逐步减弱,非金属性逐步增强元糸质性金属性逐步增强,非金属减弱性逐步第一电离能呈增大趋势（留意反常点： H A 族和川A 族、 V A 族和 W A 族）逐步减小电负性逐步增大逐步减小（2）微粒半径的比较方法一般情形下元素阴离子的离子半径大于相应原子的原子半径,同一元素：阳离子的离子半径小于相应原子的原子半径. 同周期元素（只能比较原子半径）：随原子序数的增大,原子的原子半径依次减小.如： NaMgAISiPSCI 同主族元素（比较原子和离子半径）：随原子序数的增大,原子的原子半径依次增大.如：LivNavKvRbvCs, F-vCI - Na +M
10、g2+ AI 3+（3）元素金属性强弱的判定方法本质原子越易失电子,金属性越强.1. 在金属活动次序表中越靠前,金属性越强判定 依据2. 单质与水或非氧化性酸反应越猛烈,金属性越强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_本质原子越易得电子,非金属性越强1. 与 H 2 化合越易,气态氢化物越稳固,非金属性越强2. 单质氧化性越强,阴离子仍原性越弱,非金属性越强 电解中在阳极 上得电子的先后 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_判定 方法 三 共价键3. 最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性越强4. A n-+B -B m- +A 就 B 比 A 非金属性强5. 与同种仍原
11、剂反应,先反应的非金属性强6. 得到相同数目的电子,放出能量多的非金属性强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、共价键的成键本质：成键原子相互接近时,原子轨道发生重叠,自旋方向相反3. 单质仍原性越强或离子氧化性越弱,金属性越强 电解中在阴极 上得电子的先后 4. 最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强5. 如 xn+yTx+y m+就 y 比 x 金属性强6. 原电池反应中负极的金属性强7. 与同种氧化剂反应,先反应的金属性强88.失. 失去去相相同同数数目目的的电电子子,吸吸取收能能量量少少的的金金属属性性强强 4 非金属性强弱的判定方法的未成对电子形成共用电子对,两原
12、子核间电子云密度增加,体系能量降低.2、共价键类型 :1 厅键和 n 键n 键昇建成键方向沿键轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”电子云外形轴对称镜像对称可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_坚固程度强度大,不易断裂强度小,易断裂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_成键判定规律单键是厅键.双键有一个是厅键,另一个是 n 键.三 键中一个是厅键,另两个为 n 键.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 极性键和非极性键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_非极性键定义由同种元素的原子形成的共价键,共用电子对不
13、发生偏移极性键由不同种元素的原子形成的共价键, 共用电子对发生偏移可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_原子吸引电子才能相同不同共用电子对位置不偏向任何一方偏向吸引电子才能强的一方可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_成键原子的电性判 断依据不显电性显电性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_单质分子 如 出、CI 2 和某 些化合物举例 如 Na 2O 2、H 2O 2气态氢化物,非金属氧化物、酸根和氢氧根等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 3 配 位 键 ： 一 类 特 殊 的 共 价 键 , 一 个 原 子 提 供 空 轨 道 , 另 一 个
14、 原 子 提 供 一 对 电子所形成的共价键. 配位化合物：金属离子与配位体之间通过配位键形成的化合物.女口： CUH 2O 4SO 4、CUNH 3 4 OH 2、AgNH 3 2 OH 、Fe SCN3 等. 配位化合物的组成：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、共价键的三个键参数中心原子配位体uJS04内界外界配位数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_概念对分子的影响可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_键长分子中两个成键原子核间距离 米对于气态双原子分子 AB ,拆键能开 1moIA-B 键所需的能量键长越短,化学键越强,形成的分子越稳固键能越大,
15、化学键越强,越坚固,形成的分子越稳固可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_键角键与键之间的夹角键角打算分子空间构型1 键长、键能打算共价键的强弱和分子的稳固性,键角打算分子空间构型和分子的极性 2 键能与反应热：反应热 =生成物键能总和 - 反应物键能总和 四 分子的空间构型1、等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相像的化学键特点,很多性质是相像的, 此原理称为等电子原理.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1） 等电子体的判定方法：在微粒的组成上,微粒所含原子数目相同.在微粒的构成上,微粒所含价电子数目相同. 在微粒的结构上,微粒中原子的空间排列方式相同
16、.（等电子的推断常用转换法,如C0 2=C0+0=N2 +O=N 2O=N 2+N=N 3或SO 2=O+O 2=O 3=N +0 2= NO 2 ）（ 2） 等电子原理的应用：利用等电子体的性质相像,空间构型相同,可运用来预测分子空间的构型和性质.2、价电子互斥理论（1）价电子互斥理论的基本要点：A Bn 型分子（离子）中中心原子A 四周的价电子对的几何构型,主要取决于价电子对数（n）, 价电子对尽量远离,使它们之间斥力 最小.r 12a4AM ian VI M ：T（ 2） ABn 型分子价层电子对的运算方法:中心原鼻 4 的梢电孑数 +配位原子 R 供应的价电孑数灯 对于主族元素,中心原子价电子数=最外层电子数,配位原子按供应的价电子数运算,5 + 1x5 = 闱= -=5如： PCI5 中_ 0、S 作为配位原子时按不供应价电子运算,作中心原子时价电子数为6 . 离子的价电子对数运算+1x4-1t + C + 2 丄 + 母= - =42- X 二- - =J 女口： NH4 :-. S04 :-3、杂化轨道理论（ 1）杂化轨道理论的基本要点：能量相近的原子轨道才能参加杂化.可编辑资料 - - - 欢迎下载