《2022年高三一轮复习专题资料与量有关的离子方程式的书写分类总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三一轮复习专题资料与量有关的离子方程式的书写分类总结.docx（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -与“量”有关的离子方程式的书写离子反应方程式是最基本和最重要的化学用语之一.从近几年高考试题看,与“量”有关的反应成为考查的热点,而同学一遇到与“量”有关的问题时往往出错的几率比较高.为此,我将近几年高考题中常常涉及的、与量有关的一些离子反应考点进行收集、整理、归类如下,供高三同学复习时参考.一将 CO2 通入碱溶液 或盐溶液 在书写这种类型的离子方程式时,要求同学明确： CO 2 气体量的多少打算生成物是碳酸正盐仍是酸式盐.如CO 2 过量,对应的生成物是碳酸氢盐.如CO 2 少量,就对应的生成物一般是
2、碳酸正盐.例如：过量 CO 2 通入氢氧化钠溶液中：OH+CO 2=HCO 3在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳： Ca2+ + 2OH - + CO 2 = CaCO 3 + H2O次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO -+2H 2O+2CO 2 = Ca2+ + 2HCO 3-+2HClO【几个特别反应】 ：向饱和的Na2CO 3 溶液中通入过量的CO22Na+ + CO 3 2- + CO 2 + H 2O 2NaHCO 3 【碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度】苯酚钠溶液通入少量（过量）CO 2 ： O CO 2 H 2O OH HCO 3已知KaHClO Ka2 H2CO3
3、 ,就次氯酸钠溶液中通入CO2 时的离子反应也与CO2 的用量-2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_无关,产物应为HCO3 .2ClO CO2 少量 H2O = CO3 2HClO（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【分析】实际上涉及到弱酸的酸性强弱或者弱酸根离子结合质子的才能强弱的比较问题.类似的仍有HCO 3-与 AlO 2-不能在水溶液中大量共存的问题【酸性：HCO3- 大于可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3-2-.AlOH】,二者发生反应HCO 3 +AlO 2 +H 2O= AlOH 3 + CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精
4、品资料_二将 SO2 通入碱溶液 或盐溶液 1将 SO2 气体通入碱溶液.情形与CO2 类似例如：用氨水吸取过量的二氧化硫：NH 3H2 O+SO2 NH43+ + HSO -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2将 SO2气体通入盐溶液.由于生成的SO 2-（或 HSO-）具有比较强的仍原性,当生可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_33成的另一种物质具有氧化性时,不行忽视两者之间发生的氧化仍原反应.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 4
5、 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_例如：向CaClO2 2ClO SO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 溶液中通入二氧化硫：Ca上述离子反应方程式的错误 之处在于忽视了SO2 H2O CaSO3 2HClO32-与 HClO 因发生氧化仍原反应不能共可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_存. 分析 ：二氧化硫第一与水反应生成H2SO3 而 H2SO3的酸性比 HClO 的算性强,所以会和次
6、氯酸钙反应生成次氯酸.而次氯酸又具有强氧化性,会把CaSO3 氧化成CaSO4而次氯酸自己却被仍原成HCl少量 SO 2 通入 Ca （ ClO ） 2 :化学方程式 :3CaClO 2 +2SO 2+2H 2 O=2CaSO 4 +CaC2l +4HClO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_离子方程式 :Ca 2+ + 3ClO + SO 2 + H 2O = CaSO 4 + Cl过量 SO 2 通入 Ca （ ClO ） 2 :+ 2HClO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化学方程式：CaClO 2+2SO 2+2H 2O=CaSO 4 +H2SO 4+2HC
7、l离子方程式 :Ca 2+ + 2ClO + 2SO 2 + 2H 2O = CaSO 4 + SO4 2 +4 H + + 2Cl 三酸式盐溶液与强碱溶液的反应1酸式盐与强碱所含阳离子相同 此时, 离子方程式的书写与量无关；3具有相同阳离子的酸式盐与碱溶液混合,实质是碱电离产生的OH -与 HCO -电离产生的 H+结合成水,同时生成相应的碳酸正盐.例如：向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2+ HCO -3+OH=CaCO 3 H2O向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3HCO -+ OH -= CO 32-+ H 2O可编辑资料 - -
8、 - 欢迎下载精品_精品资料_2酸式盐与强碱所含阳离子不同【基本方法 ：设“ 1”法,即设少量物质或不足量物质或定量物质为1mol ,足量或过可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3量物质按需所取.反应的基本次序 是先中和（即HCO 3 - + OH - = CO 2-+ H 2O）后沉可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_淀.】例如：澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十 OH HCO3 CaCO3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2 2HCO 3 2OHCaCO3
9、2H 2OCO32可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_过量的 NaHSO422 2OH 2HSO 2BaSO42可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与 BaOH溶液反应： Ba42H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ MgHCO 32 溶液与石灰水反应.【留意：MgCO 3 溶解度大于MgOH 2 溶解度】可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - -
10、 - - - - - - - - - -石灰水少量时：Ca2+ 2HCO 3- 2OH - Mg 2+ MgCO3 +CaCO 3 2H 2O-石灰水过量时：2Ca2+ 2HCO 3 4OH Mg 2+=MgOH 2 2CaCO3 2H 2O3. 有特别条件限制的盐和碱溶液反应的几个特别情形：明矾和氢氧化钡溶液的反应硫酸铝和氢氧化钡溶液的反应NaHSO4 与 BaOH2 溶液的反应.四可溶性铝盐与强碱（或弱碱）溶液之间的反应关于这种类型的离子方程式书写时,要求同学把握以下几点：常常显现的可溶性弱碱是 NH 3H 2O,书写离子方程式时不能拆.Al （ OH ） 3 具有两性,既溶于强酸又溶于强
11、碱,但不溶解于弱酸碳酸也不能溶于弱碱NH 3 H2O.例如：在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+3OH - AlOH 3硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3+4NH+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3H2O=AlO 2 +4NH 4+2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_向明矾溶液中逐滴加入BaOH 2 溶液至 Al 3+刚好沉淀完全：Ba 2+ + SO42- + Al 3+ + 3OH - = BaSO 4+ AlOH 3上述三个离子反应方程式都存在错误,反应和都错在忽视了氨水是弱碱.而在反应中,当Al 3+刚好沉淀完全时,参与反应的明矾与BaOH 2
12、物质的量之比为2：3 .【练习 】请写出在氯化铝溶液中加入过量（或少量）氢氧化钠溶液的离子方程式.五可溶性偏铝酸盐与强酸（或弱酸）溶液之间的反应如偏铝酸钠溶液与盐酸（稀硫酸、硝酸）、二氧化碳的水溶液的反应例： 向 NaAlO2 溶液中通入CO2 气体.分析 NaAlO 2 和 H2O、CO2 反应生成 AlOH 3 和 Na2CO3. AlOH 3 具有两性但不与H2CO3反应,而生成的Na2CO3能与 H2O、CO2连续反应,生成NaHCO.3当 CO2 不足时,反应生成AlOH 3 沉淀和 Na2CO3 ,反应的离子方程式为：-2-2AlO 2 +3H2O CO2=2AlOH 3+CO3当
13、 CO2 过量时,反应生成AlOH 3 沉淀和 NaHCO3,反应的离子方程式为：-AlO2 2H2O CO2=AlOH 3 HCO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -六、FeBr2 溶液与 Cl 2 之间的反应 FeI 2 溶液与 Cl 2 之间的反应 由于氯气是一种强氧化剂,而溴化亚铁溶液中的Fe2+和 Br-又具有比较强的仍原性,其仍原
14、性I- Fe2+ Br -.因此将氯气通入肯定量的溴化亚铁溶液时,可先后 把 Fe2+氧化成 Fe3+ ,把 Br -氧化成 Br 2 .也就是说,在书写这两种物质发生反应的离子方程式时,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_肯定要留意氯气的量.例如： FeBr 2 溶液中通入过量Cl 2： 2Fe2 2Br 2Cl3 Br2 2Fe24Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_从表面看,上述反应无论是产物仍是各种守恒都无懈可击.但由于氯气过量 ,参与反应的离子数目之比必需符合这种反应物的化学式,即 Fe2 和 Br 离子数目之比为 1： 2,而不是现在的 1： 1.可编辑
15、资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_将 0.5 mol Cl22 通入到含1 mol FeBr 2 的溶液中： Cl2 2Fe=2Fe3 2Cl 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_依据得失电子守恒,0.5 mol Cl 2 只能将仍原性相对较强的1 mol Fe 2 第一氧化, 离子方程式正确.七涉及金属的反应33232有关金属量不同离子反应也不同的问题,比较重要的有铁与稀硝酸的反应.假如铁的量不足,产物是Fe3+、NO 和 H2O .假如铁过量,产物是Fe2+ 、 NO 和 H2O .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 稀1 铁与足量稀硝酸：Fe+4HNO
16、=FeNO +NO +2H OFe+4H +NO- =Fe3+NO +2H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+-3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 铁足量时： 3Fe+8HNO3=3FeNO3 3+2NO +4H2O 3Fe+8H+2NO3 =3Fe +2NO+4H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_综上所述,在书写这一类离子反应方程式时,只要留意题给条件,理清反应过程,正确确定产物,出错的几率会降到最低.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载