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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -高中化学之等效平稳相同条件下,同一可逆反应体系中,不管从正反应开头,仍是从逆反应开头,达到平稳时,任何物质的百分含量（浓度、质量分数、体积分数等）都保持不变的化学平稳互称等效平稳.说明：1、判定方法：使用极限转化的方法将各种情形变换成同一反应物或生成物,然后观看有关物质的数量是否相当.2、恒温恒容条件下的等效平稳：对反应前后气体分子数转变的可逆反应：换算成方程式同一半边所含物质的物质的量与原平稳相同,就两平稳等效.对反应前后气体分子数不变的可逆反应：换算成方程式同一半边所含物质的物质的量比例关系与原平稳相
2、同,就两平稳等效.3、恒温恒压条件下的等效平稳：在温度、压强不变的条件下,转变起始加入物质的物质的量,只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式左右两边同一半边的物质的量之比与原平稳相同,就容器内各组分的百分含量相同,各指定物质的物质的量浓度也相同.两平稳等效.此时的等效平稳与反应前后气体的分子数变化没有关系.练习 .在肯定温度下,把 2mol SO2 和 1mol O2 通入肯定容积的密闭容器中,发生如下反应, ,当此反应进行到肯定程度时反应混合物就处于化学平稳状态.现在该容器中维护温度不变,令 a、b、c 分别代表初始时加入的 的物质的量（ mol ）,假如 a、b、 c 取不同的数值,它
3、们必需满意肯定的相互关系,才能保证达到平稳状态时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平稳完全相同.请填空：（1）如 a=0, b=0,就 c= .（2）如 a=0.5,就 b= , c= .（3） a、b、c 的取值必需满意的一般条件是 , .（请用两个方程式表示,其中一个只含 a 和 c,另一个只含b 和 c）解析：（ 1） c=2（2） b=0.25, c=1.5（ 3） a+c=2b+c/2=1 （或 2b+c=2 ）. 在一个固定体积的密闭容器中加入2molA、 1molB 发生反应：-12A（ g） B（ g）3C（ g） D（g）,达到平稳时生成C 的物质的量浓度为Wmol L
4、 .如维护容器的-1体积和温度不变,按以下配比作为起始物质,达到平稳后,C 的物质的量浓度仍为W molL 的 是 4molA 2molB 2molA 1molB3molC1molD 3molC 1molD 1molA 0.5molB 1.5molC 0.5molD 3molA 1molBA、 B 、C、D 、解析： 恒温恒容条件下的等效平稳：对于反应前后气体分子总数发生变化的可逆反应,等效平稳的条件是： 换算成方程式同一半边,所含物质的物质的量与原平稳相同.就依据以上原就, 把中的C、D换算成另一半边的A、B 并与原有的A、B 相加后与起始值相比,如相同,就两平稳等效,即属于等效平稳.答案：
5、 C .在固定体积的密闭容器中,肯定温度下,加入2molBr 2, 1molH2,发生反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -Br 2（ g） H2（ g）2HBr,达到平稳时,HBr 的质量分数为w%.在相同条件下,按以下情形充入物质,达到平稳时,HBr 的质量分数仍为w%的是A、2molHBrB、3molHBr C 、4molBr 2 2
6、molH2D 、1molBr 2 2molHBr解析： 恒温恒容条件下的等效平稳：对于反应前后气体分子总数没有变化的可逆反应,等效平稳的条件是：换算成方程式同一半边,所含物质的物质的量比例关系与原平稳相同.就依据上述原就,原平稳时：Br2 和 H2 的比例关系为2：1,就换算成同一半边时比例关系应仍为2：1,就两平稳等效,就符合题意的有： CD答案： CD . 在一固定容积的密闭容器中充入2molA 和 1molB,发生反应：2A（气） B（气）xC（气）,达到平稳后, C 的体积分数为W%.如维护容器体积和温度不变,按 0.6molA 、0.3molB 和 1.4molC 为起始物质,达到平
7、稳后,C的体积分数仍为W%,就 x 值为A、1B 、2C、3D 、4解析： 恒温恒容条件下的等效平稳有两种情形：对于反应前后气体分子总数没有变化的可逆反应,只要换算成方程式同一半边,所含物质的物质的量比例关系与原平稳相同即可,由于所给物质的比例关系与原平稳相同,就符合题意的是x 3.反应前后气体分子总数发生变化的可逆反应,等效平稳的条件是：换算成方程式同一半边,所含物质的物质的量与原平稳相同,就将1.4molC 换算成 A、B 后所得 A、B 的物质的量与原平稳一样即可,就此时x 2.综上所述,此题答案为BC答案： BC . 某恒温恒压下,向可变容积的密闭容器中充入3L A 和 2L B ,发
8、生如下反应：3A（ g） 2B（ g）xC（ g） yD（ g）达到平稳时, C 的体积分数为m%,如维护温度、压强不变, 将 0.6L A、0.4L B, 4L C、0.8L D 作为起始物质充入密闭容器中,达到平稳时C 的体积分数仍为m%, 就 x,y 的值分别为A、x3, y 1B、 x4, y 1C 、x 5, y1D 、x 2,y 3解析： 此题是恒温、恒压条件下的等效平稳判定.依据阿伏加德罗定律及推论可知：同温同压下任何气体的体积比等于物质的量之比,就把4L C 、0.8L D换算成A、B 时可得： A 为 12/x或 2.4/y , B 为 8/x或 1.6/y,就 A 的总量为
9、： 0.6 12/x 或 0.6 2.4/y , B的总量为： 0.4 8/x 或： 0.4 1.6/y,再依据 A：B 3： 2 可得, x 5, y 1答案： C.某温度下,在1L 的密闭容器中加入1mol N 2、 3mol H 2,使反应N2+3H2 2NH3 达到平稳,测得平稳混合气中 N2、H2、NH3 分别为 0.6 mol 、1.8 mol 、0.8 mol ,假如温度不变,只转变初始加入的物质的量而要求达到平稳时N2、H2、NH3 的物质的量仍分别为0.6 mol 、1.8mol 、0.8 mol ,就 N2、 H2、 NH3 的加入量用X、Y、Z 表示时应满意的条件：（1）
10、如 X=0, Y=0,就 Z= .（2）如 X=0.75 ,就 Y= .（3）如 X=0.45 ,就 Y= （4） X、Y、 Z 应满意的一般条件是（用含X、Y、Z 的关系式表示） .解析很明显,此题是求解T、V 恒定时,达到同一平稳时,初始态的物料条件.假如此反应为不行逆反应,那么 1mol N 2 和 3 molH 2 能完全生成 2 mol NH 3,即从图中 A 能达到 C 但由于该反应可逆,故实际上只反应到 B 点,这就好比一条线路,从 A 的经过 B 的能达到 C的,那么从 A 的正向动身能达到 B 的,自然从 C 的逆向动身也能达到 B 的.故（ 1）中如 X=0, Y=0,就
11、Z=2 mol .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -从（ 1）的结果我们可以得以下的关系：N2+3H22NH3从始 1 到平稳需要一个时间过程,在这个过程中任意一个时刻各物质都有一个相应的量,那么以这个过程中任意一个时刻作初始状态,当然也能达到平稳状态的结果,这就好比上图中从A 的能达到 B 的,那么以 A、B 两的间任意一点作动身点保持方向
12、不变自然能达到B 的.当 X 0.75 时,很明显是始1 至平稳过程中的一点,依据化学方程式可知：N2：1 0.75 , H2 3 2.25 , NH30 0.5故当 X=0.75 ,就 Y=2.25 、 Z0.5当 X 0.45 时,很明显是始2 至平稳过程中的一点,同理知：Y=1.35 、Z 1.1 .当我们抛开平稳状态时,也可将X 0.45 、Y=1.35 、Z=1.1 看作从始1 始终正向反应过程中达到的一个点,所以当我们不知道平稳时详细的数值,我们仍能据此求出Y 和 Z 的值.同理可得：说明这类同一平稳所具备的物料关系,我们可以形象的记为过程与结果的关系,即将原初始状态至原平稳状态过
13、程中任意一点作为初始状态,达到的平稳与原平稳互为同一平稳.2在恒温恒压下,对于同一可逆反应,如两初始状态具有相当的物料关系,就达到平稳后,两平稳互为等效平稳.此处的相当是指按化学计量数换算成左右两边中同一边物质的量之比相同.例如：N2O（ g） 2O2（ g）N2O5（ g）中 n（ N2O） n（ O2） =2 3中 n（ N2O） n（ O2） =3 4.5 2 3n（ N2O）（ O2） =（ 2.5+1.5 ）（ 3+3） =2 3就的量相当.那么又如何形象的懂得这一类等效平稳了？这里仍以例题进行说明.在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中,保持肯定的温度和压强,进行以下反应：N2 3H
14、22NH3已知加入1 mol N 2、4 mol H 2 时,达到平稳后生成a mol NH3 （见表中已知项）,在相同温度和压强下保持平稳后各组分体积分数不变,对以下编号的状态,填写表中空白.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_已知始态的物质的量/mol编号N2H2NH3平稳时 NH3 的物质的量 /mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_140a10.5a可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资
15、料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -1.560mgg 4m解析由题意知与的平稳状态互为等效平稳,中平稳时NH3 的物质的量为的一半,设达到平稳的过程如下图.设想我们可以用隔板将中平稳状态均分为A、B 两部分, 那么 A（ B）与整体当然处于等效平稳且A（ B）中 NH3 的量为 0.5a mol,所以我们可认为A（ B）部分为的平稳态,那么达到B 平稳态的初始状态当然也为达到平稳态的初始状态的一半,即可用下图表示：即达到的平稳的初始的物质的量为：n（ N2） =0.5mol 、n（ H2） =2mol、n（ NH3） =0 mol而经过等量互换,当n（
16、NH3） 1mol 时, n（ N2） =0mol n （ H2） =1.5mol同理知为这个整体的2 3,故达到平稳时n（NH3） =同理,设始态NH3 为 x,平稳时NH3 为 y,就得 x=2（ g 4m） y= （ g 3m） a说明这类等效平稳可形象的懂得为整体与局部的关系.即在恒温恒压下,当两初始状态符合局部与整体的关系时,那么相对应的平稳态也就符合局部与整体的关系.反之亦然. 在肯定温度下, 把 2.0 体积 N2 和 6.0 体积 H2 通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通,如图20 2 所示.容器中发生的反应如下：N2 3H22NH3 正反应放热 图 202
17、如反应达到平稳后,测得混合气体为7.0 体积.试回答：(1) 保持上述反应温度不变,设a、b、c ab=1 3 分别代表初始加入的N2、H2 和 NH3 的体积,假如反应达到平稳后,混合气体中各物质的体积分数仍与上述平稳完全相同.那么：如 a=1.0 ,c=2.0 ,就 b= .在此情形下,反应起始时将向 方向进行 填“正”或“逆 .如规定起始时反应向逆方向进行,就c 的范畴是 . 用含 a、b 的式子表示 .(2) 在上述装置中,如需掌握平稳后混合气体为6.5体积,就可实行的措施是 ,缘由是 .解析： 1 题设反应是在恒温恒压下进行的,恒温恒压建立等效平稳的条件是：相同物质的投料比相等 如投
18、料物质不一样,可依化学方程式转化后再作比较 .就此题而言,不论向原平稳体系中充入任意体积的NH3,仍是充入任意体积的比例符合VN2 VH2=2.0 6.0=1 3 的 N2 和 H2 的混合气体,建立新平稳后,混合可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -气体中各气体的体积分数都与原平稳体系中同种物质的体积分数相同.先求原平稳体系中N2、H2、NH3
19、 的体积： VN2 、VH2 、VNH3 N23H22NH3 V1321 3 22.0 VN26.0 VH2V NH32.0 6.0 7.0VN2=1.5 , VH2=4.5 , VNH3=1.0就 a=1.0 , c=2.0 时, b 的求法为N23H22NH3V 平1.54.51.01.0b2.0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_由于 NH3 投入的多少对等效平稳无影响,所以1.51.04.5bb=3.0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如求起始时,反应向逆反应方向进行的c 的范畴,须先求加入多少c 平稳不移动,即在已充入a 体积N2 和 b 体积 H2 的前提
20、下,先求c 的平稳不动量.当然,这时a、b 应为已知量.设平稳不移动时充入NH3 的体积为 xN23H22NH3V 平1.54.51.0abx可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_就当 1.54.51.02a2b 或 x=时,平稳不移动,解得：x=可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_abx39可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_所以,当c2a 或 c32b 时.起始时反应逆向进行.9可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_答案： 1 3.0逆 c方向移动,气体总物质的量削减2a 或 c32b 2 适当降温或加压降温或加压,平稳向正反应9可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载