《2022年高一化学必修二知识点总结可发给学生高三复习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学必修二知识点总结可发给学生高三复习.docx（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点第一章物质结构元素周期律1. 原子结构：如：的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系2. 元素周期表和周期律（ 1 ）元素周期表的结构A. 周期序数电子层数B. 原子序数质子数C. 主族序数最外层电子数元素的最高正价数D. 主族非金属元素的负化合价数8 主族序数E. 周期表结构（ 2 ）元素周期律（重点）A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳固性b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c. 单质的仍原性或氧化性
2、的强弱（留意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）B. 元素性质随周期和族的变化规律a. 同一周期,从左到右,元素的金属性逐步变弱b. 同一周期,从左到右,元素的非金属性逐步增强c. 同一主族,从上到下,元素的金属性逐步增强d. 同一主族,从上到下,元素的非金属性逐步减弱C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_性质）D. 微粒半径大小的比较规律：a. 原子与原子b.原子与其离子c.电子层结构相同的离子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3 ）元素周期律的应用（重难点）A. “位,构,性 ”三者之间
3、的关系a. 原子结构打算元素在元素周期表中的位置b. 原子结构打算元素的化学性质c. 以位置估计原子结构和元素性质B. 猜测新元素及其性质3. 化学键（重点）（ 1 ）离子键：A. 相关概念：B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）（AB, A2B , AB2 , NaOH,Na2O2 ,NH4Cl ,O22- , NH4+ ）（ 2 ）共价键：A. 相关概念：B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）（ NH3, CH4, CO2, HClO , H2O2）D极性键与非极性键（ 3 ）化
4、学键的概念和化学反应的本质：其次章化学反应与能量1. 化学能与热能（ 1 ）化学反应中能量变化的主要缘由：化学键的断裂和形成（ 2 ）化学反应吸取能量或放出能量的打算因素：反应物和生成物的总能量的相对大小可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点a. 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应：反应物的总能量大于生成物
5、的总能量（3 ）化学反应的一大特点：化学反应的过程中总是相伴着能量变化,通常表现为热量变化（4 ）常见的放热反应：A. 全部燃烧反应.B.中和反应.C.大多数化合反应.D.活泼金属跟水或酸反应.E.物质的缓慢氧化（ 5 ）常见的吸热反应：A. 大多数分解反应.氯化铵与八水合氢氧化钡的反应.（ 6 ）中和热：（重点）A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量.2. 化学能与电能（ 1 ）原电池（重点）A. 概念：B. 工作原理：a. 负极：失电子（化合价上升）,发生氧化反应b. 正极：得电子（化合价降低）,发生仍原反应C. 原电池的构成条件：关键是能自发进行
6、的氧化仍原反应能形成原电池a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极b. 电极均插入同一电解质溶液c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路D. 原电池正、负极的判定：a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属）,金属化合价上升b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低E. 金属活泼性的判定：a. 金属活动性次序表b. 原电池的负极（电子流出的电极,质量削减的电极）的金属更活泼.c. 原电池的正极（电子流入的电极,质量不变或增加的电极,冒气泡的电极）为较不活泼金属F. 原电池的电极反应：（难点）a. 负极反应： X ne Xn b. 正极反应：溶液中的阳离子得
7、电子的仍原反应（2 ）原电池的设计：（难点）依据电池反应设计原电池：（三部分导线）A. 负极为失电子的金属（即化合价上升的物质）B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）（3 ）金属的电化学腐蚀A. 不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀,关键形成了原电池,加速了金属腐蚀B. 金属腐蚀的防护：a. 转变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的才能.如：不锈钢.b. 在金属表面掩盖一层爱护层,以断绝金属与外界物质接触,达到耐腐蚀的成效.（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学
8、习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点c. 电化学爱护法：牺牲活泼金属爱护法,外加电流爱护法（4 ）进展中的化学电源A. 干电池（锌锰电池）a. 负极： Zn 2e - Zn 2+b. 参与正极反应的是MnO2 和 NH4+B. 充电电池a. 铅蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式放电时电极反应：负极： Pb + SO42- 2e- PbSO4正极： PbO2 + 4H+
9、+ SO42- + 2e- PbSO4 + 2H2Ob. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置.它的电极材料一般为活性电极,具有很强的催化活性,如铂电极,活性炭电极等.总反应： 2H2 + O2 2H2O电极反应为（电解质溶液为KOH 溶液）负极： 2H2 + 4OH- - 4e- 4H2O正极： O2 + 2H2O + 4e- 4OH-3. 化学反应速率与限度（ 1 ）化学反应速率A. 化学反应速率的概念：B. 运算（重点）a. 简洁运算b. 已知物质的量n 的变化或者质量m 的变化,转化成物质的量浓度c 的变化后再求反应速率vc. 化学反应速率之比化学计量数之比,据此运算：已知
10、反应方程和某物质表示的反应速率,求另一物质表示的反应速率.已知反应中各物质表示的反应速率之比或C 之比,求反应方程.d. 比较不同条件下同一反应的反应速率关键：找同一参照物,比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）（2 ）影响化学反应速率的因素（重点）A. 打算化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）B. 外因：a. 浓度越大,反应速率越快b. 上升温度（任何反应,无论吸热仍是放热）,加快反应速率c.催化剂一般加快反应速率d. 有气体参与的反应,增大压强,反应速率加快e. 固体表面积越大,反应速率越快f.光、反应物的状态、溶剂等（ 3 ）化学反
11、应的限度A. 可逆反应的概念和特点B. 绝大多数化学反应都有可逆性,只是不同的化学反应的限度不同.相同的化学反应,不同的条件下其限度也可能不同a. 化学反应限度的概念：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点肯定条件下,当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等,反应物和生成物的浓 度不再转变,达到表面上静止的一种“平稳状态 ”
12、,这种状态称为化学平稳状态,简称化学平稳,这就是可逆反应所能达到的限度.b. 化学平稳的曲线：c. 可逆反应达到平稳状态的标志：反应混合物中各组分浓度保持不变正反应速率逆反应速率消耗 A 的速率生成A 的速率d. 怎样判定一个反应是否达到平稳：（ 1 ）正反应速率与逆反应速率相等.（ 2）反应物与生成物浓度不再转变.（3 ）混合体系中各组分的质量分数不再发生变化.（4 ）条件变,反应所能达到的限度发生变化.化学平稳的特点：逆、等、动、定、变、同.第三章复习纲要（要求自己填写空白处）（一）甲烷一、甲烷的元素组成与分子结构CH4正四周体二、甲烷的物理性质三、甲烷的化学性质1 、甲烷的氧化反应试验现
13、象：反应的化学方程式：2 、甲烷的取代反应甲烷与氯气在光照下发生取代反应,甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢.有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应,叫做取代反应.3 、甲烷受热分解：（二）烷烃烷烃的概念：叫做饱和链烃,或称烷烃.1 、烷烃的通式： 2 、烷烃物理性质：（1 ）状态：一般情形下,1 4 个碳原子烷烃为,5 16 个碳原子为,16 个碳原子以上为.（2 ）溶解性：烷烃 溶于水, 溶 填“易”、“难 ”于有机溶剂.（3 ）熔沸点：随着碳原子数的递增,熔沸点逐步.（4 ）密度：随着碳原子数的递增,密度逐步.
14、3 、烷烃的化学性质(1) 一般比较稳固,在通常情形下跟酸、碱和高锰酸钾等都 反应.(2) 取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应. 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点(3) 氧化反应：在点燃条件下,烷烃能燃烧 （三）同系物同系物的概念： 把握概念的三个关键：（1 ）通式相同.（2）结构相像.（3 ）组成上相差n 个（
15、n1）CH2 原子团.（四）同分异构现象和同分异构物体1 、同分异构现象：化合物具有相同的 ,但具有不同的现象.2 、同分异构体：化合物具有相同的,不同 的物质互称为同分异构体.3 、同分异构体的特点： 相同, 不同,性质也不相同.学问拓展烷烃的系统命名法：选主链 碳原子最多的碳链为主链.编号位 定支链,要求取代基所在的碳原子的编号代数和为最小.写名称 支链名称在前,母体名称在后.先写简洁取代基,后写复杂取代基.相同的取代基合并起来,用二、三等数字表示.（五）烯烃一、乙烯的组成和分子结构1 、组成：分子式：含碳量比甲烷高.2 、分子结构：含有碳碳双键.双键的键长比单键的键长要短些.二、乙烯的氧
16、化反应1 、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）化学方程式2 、与酸性高锰酸钾溶液的作用被氧化,高锰酸钾被仍原而退色,这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故.（乙烯被氧化生成二氧化碳）三、乙烯的加成反应1 、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色） CH2 CH2+Br Br CH2Br -CH2Br1, 2 二溴乙烷（无色）2 、与水的加成反应CH2 CH2+H OH CH3CH2OH乙醇（酒精）书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应.乙烯与氢气反应 乙烯与氯气反应 乙烯与溴化氢反应 学问拓展 四、乙烯的加聚反应：nCH2CH2 CH2CH2 n（六）苯、芳香烃 一、苯的组成与结构1
17、、分子式C6H62 、结构特点二、苯的物理性质：三、苯的主要化学性质1 、苯的氧化反应苯的可燃性,苯完全燃烧生成二氧化碳和水,在空气中燃烧冒浓烟.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点2C6H6 15O212CO26H2O 摸索 你能说明苯在空气中燃烧冒黑烟的缘由吗？留意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化.2 、苯的取代反应在肯定条
18、件下苯能够发生取代反应书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式.苯与液溴反应与硝酸反应反应条件化学反应方程式留意事项 学问拓展 苯的磺化反应化学方程式：3 、在特别条件下,苯能与氢气、氯气发生加成反应反应的化学方程式：、（七）烃的衍生物一、乙醇的物理性质：二、乙醇的分子结构 结构式：结构简式：三、乙醇的化学性质1 、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：2 、乙醇的氧化反应（1 ）乙醇燃烧化学反应方程式：（2 ）乙醇的催化氧化化学反应方程式：（3 ）乙醇仍可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应,被直接氧化成乙酸.学问拓展1 、乙醇的脱水反应（1 ）分子内脱水,生成乙烯化学反应方程式：（2
19、）分子间脱水,生成乙醚化学反应方程式：四、乙酸乙酸的物理性质：写出乙酸的结构式、结构简式.酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应,叫做酯化反应.反应现象：反应化学方程式：1 、在酯化反应中,乙酸最终变成乙酸乙酯.这时乙酸的分子结构发生什么变化？2 、酯化反应在常温下反应极慢,一般15 年才能达到平稳.怎样能使反应加快了？3 、酯化反应的试验时加热、加入浓硫酸.浓硫酸在这里起什么作用？4 为什么用来吸取反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸取酯化反应的生成物,会有什么不同的结果？ 5 为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资
20、料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点五、基本养分物质1 、糖类、油脂、蛋白质主要含有元素,分子的组成比较复杂.2 、葡萄糖和果糖,蔗糖和麦芽糖分别互称为,由于结构打算性质,因此它们具有性质.1 、有一个糖尿病患者去医院检验病情,假如你是一名医生,你将用什么化学原理去确定其病情的轻重？2 、已知方志敏同志在监狱中写给鲁迅的信是用米汤写的,鲁迅的是如何看到信的内容的？3 、
21、如是否有过这样的经受,在使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上,皮肤会有什么变化？为什么？第四章化学与可连续进展化学讨论和应用的目标：用已有的化学学问开发利用自然界的物质资源和能量资源,同时制造 新物质（主要是高分子）使人类的生活更便利、舒服.在开发利用资源的同时要留意爱护环境、爱护生态平稳,走可连续进展的道路.建立“绿色化学 ”理念：创建源头治理环境污染的生产工艺.（又称 “环境无害化学 ”）目的：满意当代人的需要又不损害后代进展的需求；一、金属矿物的开发利用1 、常见金属的冶炼：加热分解法：加热仍原法：电解法：2 、金属活动次序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中,位置越靠后,越简洁被仍原,用一般的仍原
22、方法就能使金属仍原.金属的位置越靠前,越难被仍原,最活泼金属只能用最强的仍原手段来仍原.（离子）二、海水资源的开发利用1 、海水的组成：含八十多种元素.其中, H、O、Cl 、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、 B、Br 、Sr等总量占99%以上,其余为微量元素.特点是总储量大而浓度小,以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中.总矿物储量约5 亿亿吨,有 “液体矿山 ”之称.积累在陆的上可使的面平均上升153 米.如：金元素的总储量约为5107 吨,而浓度仅为410-6g/吨.另有金属结核约3 万亿吨,海底石油1350亿吨,自然气140万亿米 3 . 2 、海水资源的利用：（1 ）海水淡化：蒸
23、馏法. 电渗析法.离子交换法.反渗透法等.（2 ）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分别方法制备得到各种盐.三、环境爱护与绿色化学1 环境：2 环境污染： 环境污染的分类：.按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染.按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染.按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、热、电磁波等）、固体废物污染、能源污染3 绿色化学理念（预防优于治理）核心：利用化学原理从源头上削减和排除工业生产对环境造成的污染.又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学 ”.从学科观点看：是化学基础内容的更新.（转变反应历程）可
24、编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点从环境观点看：强调从源头上排除污染.（从一开头就防止污染物的产生）从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源,降低生产成本.（尽可能提高原子利用率） 热点：原子经济性反应物原子全部转化为最终的期望产物,原子利用率为100%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载