《平衡移动图像教师讲课课件教材.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《平衡移动图像教师讲课课件教材.ppt（31页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、化学平衡图像题解答,化学平衡,10月7日，以色列女科学家阿达约纳特和英国科学家文卡特拉曼拉马克里希南、美国科学家托马斯施泰茨一道，因为在核糖体的结构和功能研究中做出突出贡献而获得了瑞典皇家科学院颁发的2009年诺贝尔化学奖,约纳特是世界上第四位获得诺贝尔化学奖女科学家。在她之前获得过此奖的女科学家包括1911年获奖的法国科学家居里夫人、1935年获奖的法国科学家约里奥居里和1964年获奖的英国科学家霍奇金,今年获得诺贝尔化学奖的三位科学家都成功绘制了不同抗生素与核糖体结合的三维模型。根据瑞典皇家科学院7日发表的一份声明，“这些模型将直接有助于拯救生命和减轻人类的病痛”，因为“核糖体对于生命极为
2、重要，它们也是研发新抗生素的关键。”究其原因，许多抗生素都是通过阻断核糖体的方式来杀死细菌的。弄清楚抗生素作用于细菌核糖体的机理，对于解决细菌抗药性的问题非常重要。 我们都知道，细菌抗药性的日益增强已经成为世界医药界和各国政府面临的一大问题，特别是一些对普通抗生素具备超强抗药性的超级病菌的出现和流行，更成为人类健康的重大潜在威胁。约纳特等人的研究恰恰为医药界开发能更好地作用于病原菌核糖体的新型抗生素等问题打下了基础。,有关图象问题，可按以下的方法进行分析： 认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。 紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体积增大还是减小、不变，有
3、无固体、纯液体物质参加或生成等。 看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。 看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。 定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。,一、浓度 - 时间图：,1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率：,A的转化率=33.3% B的转化率=66.7%,1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率：,例：,练：,A的转化率=62.5%,1、何为反应物、生成物 2、反应物、生成物计量数关系 3、是否为可逆反应,
4、浓度-时间图像的关键:,练习,例题1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是_（2）该反应的化学方程式为_ （3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ ） A、增大了X或Y的浓度B、使用了催化剂 C、缩小体积，使体系压强增大 D、升高了反应温度,X、Y,X+Y Z,D,解题指导：水平线代表平衡状态各物质的c呈反应系数比达到平衡前，一般反应物浓度减小，产物浓度增大。,二、速度-时间图：,可用于： 1、已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放 热，反应前后气体体积的变化。 2、(已知反应
5、)判断引起平衡移动的因素。,引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。,增大反应物浓度,正,引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。,减小生成物浓度,正,二、速度-时间图：,已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。,升高,正,吸,若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。,二、速度-时间图：,对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n p+q (、=) 。,增大,逆,若对以上反应已知m+
6、np+q，平衡后降低压强时，画出相关的 v t 图。,二、速度-时间图：,对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。,由于v正、v逆均有不同程度的增 大，引起平衡移动的因素可能 是 a.升高温度 b.增大压强。根 据反应方程式，升高温度平衡 向逆反应方向移动，与图示相 符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。,二、速度-时间图：,由于v正、
7、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因素可能是 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。,练习,1、以mA（g）+nB（g） qC （g）；为例： 若增大压强，或升高温度，重新达到平衡v正、v逆变化如图，则H_0，m+n_q,三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压 强)图：,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),正反应吸热,t,B的转化率,P1,P2,m+np+q,正反应放热,m+n=p+q,三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压 强)图：,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),m+np+q,正反应吸热,四、
8、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),正反应放热m+np+q,正反应放热m+np+q,四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),正反应吸热m+np+q,正反应吸热m+n=p+q,四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：,对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示： A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C%,A、D,五、其它：,正反应吸热,正反应吸热,正反应
9、放热,m+np+q,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),P2 P 1,T2 T 1,m + n p,放热反应,例2.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A升高温度 B加大X的投入量 C加催化剂 D减小体积,CD,例3.在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)；H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图下列判断一定错误的是 A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙
10、使用的催化剂效率较高 B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高,AB,1、在下列反应中：A2（g）B2（g） 2AB（g）（正反应放热），当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是（ ）,A. B. C. D. ,练习：,D,练习：,2、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2+ Q（Q0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是 。,C点,3 、图表示反应N2（g）3H2（g） 2NH3（g）；H92.2kJ/mol。在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是 ( ) A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t6,练习：,A,4、右图是温度和压强对 XY 2z反应影响的 示意图。图中横坐标表示 平衡混合气体中Z的体积分 数。下列叙述正确的是（ ） A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B. X、Y、Z均为气态 C. X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D. 上述反应的逆反应的H0,练习：,C,5.下列图象中，不能表示反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)（H0）平衡体系的是( ),练习：,D,