《2022年苏教版高中化学必修一专题一知识点归纳及巩固练习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年苏教版高中化学必修一专题一知识点归纳及巩固练习.docx（28页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师举荐细心整理学习必备专题 1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质一、物质的分类（1） ） 从物质的组成分类： 可以从混合物和纯洁物、 单质和化合物、 非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类.纯洁物与混合物的区分：纯净物混合物有固定的组成和结构无固定组成和结构有肯定的熔、沸点无肯定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的化学性质（2） ） 从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体.（3） ） 从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质.（4） ） 从物质
2、在水中的溶解才能分类：可将物资分为可溶、难溶.补充：电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 针对性练习1以下各组物质中,依次属于单质、酸、盐的一组是（）A干冰、石灰石、氧化钙B 冰、盐酸、生石灰C水、烧碱、食盐D 氯气、硝酸、食盐2经测定,一瓶气体中只含有C、H 两种元素,通常情形下这瓶气体不行能是（）A两种单质B两种化合物C一种单质和一种化合物的混合物D 一种化合物3. 以下物质中属于非电解质的是（）A. 液氨B.液氧C.CaCO3D.H2 O4. 想一想, NaOH（固）、P2O5（固）、无水 CaCl2 （固）,为什么可归为一类.据
3、此从 AD 中选出一种最相宜与这三种物质归为一类的是（）A浓硫酸B氯化钠C碱石灰D生石灰二、物质的转化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师举荐细心整理学习必备1. 物质的性质及其变化（1） ） 物质的性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物理性质物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质.如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度
4、、硬度等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化学性质物质在发生化学反应时表现出来的性质.如：酸性、碱性、氧化性、仍原性、可燃性、稳固性等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（2） ） 物质的变化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物理定变化义物质发生状态或形状的转变,而没有生成新物质的变化.如：水结成冰,蔗糖的溶解,酒精的挥发,金属通电,活性炭的吸附漂白等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物质发生变化时生成了其他物质的变化.在化学变化中常相伴定有发光、热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象.如：金义属的腐蚀、物质的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热
5、分解等化学按反应形式可分为：分解、化合、置换、复分解变化类按反应的本质可分为：氧化仍原反应、非氧化仍原反应型按参与反应的离子可分为：离子反应、分子反应 按反应进行的程度可分为：可逆反应、不行逆反应2. 无机化学反应一般规律（1） ） 金属+非金属无氧酸盐Mg+Cl2MgCl2（2） ） 碱性氧化物 +酸性氧化物含氧酸盐CaO+CO2=CaCO3（3） ） 酸+碱盐 +水2HCl+Ba（OH） 2BaCl2+H2O（4） ） 盐+盐两种新盐AgNO 3+NaClAgCl+NaNO3一般参与反应的两种盐可溶,反应向生成更难溶物质的方向进行.（5） ） 金属+氧气碱性氧化物2Cu+O 22CuO（6
6、） ） 碱性氧化物 +水碱CaO+ H2O=CaOH2一般生成的是可溶性的强碱,如CuO、Fe2O3 等不能与 H2O反应生成相应的氢氧化物（碱）.（7） ） 碱+盐新碱 +新盐CaOH2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师举荐细心整理学习必备（8） ） 非金属 +氧气酸性氧化物S+ O2SO2（9）
7、 ） 酸性氧化物 +水对应含氧酸SO 3+ H2 O=H2SO4（ 10）酸+盐新酸 +新盐CaCO 3+2HClCaCl2 + H2O+CO2一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸（难挥发性酸制易挥发性酸）.（ 11）盐+金属新盐 +新金属Zn+CuSO4=ZnSO4 +Cu符合盐是可溶性的、金属的活泼性强于新金属、金属活泼性不能太强K 、Na、Ca等与盐溶液接触立刻与水反应置换出氢 等条件.（ 12）金属 +酸盐+氢气Zn+ H2SO4 = ZnSO4+H2 金属与酸反应置换出氢的规律应留意：一是金属在活动性次序表中应排在氢以前,二是酸不能是氧化性酸（浓硫酸、浓、稀硝酸等）（ 13）碱性
8、氧化物 +酸盐 +水CuO+2HCl CuCl2+ H2 O（ 14）酸性氧化物 +碱盐 +水CO2+Ca（OH）2 = CaCO3+ H2 O（ 15）同（ 7）（ 16）同（ 10） 针对性训练1. 氧化仍原反应与四种基本类型反应的关系如右下图所示,就以下化学反应属于区域 3 的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu高温B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2C. 4FeOH2+O2 +2H2O4FeOH 3D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22. 以下反应中,不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是 （）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A、Cu
9、SO4H 2 SCuSH 2 SO4B、 Cu2 OH 2 CO32CuOCO2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C、2FeCl 3Cu2FeCl 2CuCl 2D、 4FeOH 2O22H 2 O4FeOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_三、物质的量（1） ） 物质的量是表示大量粒子的集合体中的粒子的多少.是国际单位制中的基本物理量,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可
10、编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师举荐细心整理学习必备用符号 n 表示.（2） ） 摩尔是物质的量的单位, 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子.摩尔简称摩,符号 mol.使用摩尔表示物质的量时,应当用化学式指明粒子的种类.不能用于描述宏观物质.（3） ） 阿伏加德罗常数1mol任何微粒的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常23 1数,用 NA 表示,通常使用近似值6.02 10 mol.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数的关系：n NNA四、摩尔质量1（ 1） 摩尔质量 1mol 任何物质所具有的质量叫做这种物
11、质的摩尔质量,当物质的质量以克为单位时,其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.摩尔质量的单位 g mol ,符号为 M.物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间存在如下关系：n mM五、物质的集合状态（1） ） 影响物质体积大小的因素有：微粒数目. 微粒大小. 微粒之间的距离.（2） ） 对于固态或液态物质,影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小.对于气态物质,影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离.（3） ） 对于肯定量的气体,影响其体积的因素是温度和压强.温度肯定,压强越大,气体体积越小,压强越小,气体体积越大.压强肯定,温度越高,气体体积越大,温度越低,气体体积越小
12、.六、气体摩尔体积（ 1）气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.符号为 Vm,单位为 Lmol 1,表达式为 Vm Vn 1在标准状况下（ 0, 101kPa）, Vm22.4 Lmol这里的气体可以是单一气体,也可以是混合气体. 由此也可以推知在标准状况下气体的密度是用气体的摩尔质量除以 Vm ,即由此也可推得： M Vm可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - -
13、- - - - - - - - - -名师举荐细心整理学习必备（ 2） 阿 伏 加 德 罗 定 律1内容：在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子.适用范畴：适用于相同条件下任何气体不同表述：如 T、P、V 相同,就 N或 n 相同.如 T、P、n 相同,就 V 相同.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2推论： T 、 p 相同N1 V1 N 2V2 n1n 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_针对性训练1. 以下说法正确选项（）A 1 mol O 2 的质量为 18g/mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B 3.01 1023个 SO
14、2 分子的质量为 64g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4C SO2- 的摩尔质量为 96 g/mol D标准状况下, 1 mol 四氯化碳体积为22.4L2. 两份物质的量相同的CH4 和 NH3 比较,以下结论正确选项（） A分子个数比为4 3B原子个数比为54 C氢原子个数比为11D质量比为 17163. 以 NA 为阿伏加德罗常数的值,以下说法正确选项（） A分别由 NA 个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同 B 2g H2 所含的原子数为NAC常温常压下, 11.2L N 2 所含的原子数为NA D 0 1 mol CH 4 所含电子数为 NA4. SO3 气
15、、SO2 气 、O2 气 的质量比为 40：32：8 时,同温同压下它们的体积比为（）A 3： 2： 2B2：2：1C 1： 1：1D 2： 1： 25. 现有 A、B、C 三种化合物,各取40g 相混合,完全反应后,得B18g, C49g,仍有 D 生成.已知 D的相对分子质量为106.现将 22gA和 11gB 反应,能生成 D（）A 0.25molB0.275molC 0.5molD 1mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎
16、下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师举荐细心整理学习必备七、物质的分散体系（ 1）溶液、胶体、浊液三种分散系的比较溶液胶体悬、乳浊液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分散质粒子大小 11 100100可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_/nm外观特点匀称、透亮、稳匀称、有的透亮、不匀称、不透亮、定（较）稳固不稳固能否通过滤纸能否通过半透膜能否有丁达尔效应实例NaCl、蔗糖溶液Fe（OH）3 胶体泥水（ 2）胶体的概念和性质概念分散质微粒的直径大小在1nm100nm之间的分散系称做 “胶体”.依据分散剂状态,
17、可将胶体分为液溶胶,如氢氧化铁胶体、胶体有如下的性质丁达尔效应在暗室中,让一束平行光线通过肉眼看来完全透亮的溶液, 从垂直于光束的方向, 可以观看到有一浑浊光亮的光柱,其中有微粒闪耀, 该现象称为“丁达尔效应” .丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果.布朗运动在胶体中, 由于质点在各个方向所受的力不能相互平稳而产生的无规章的热运动,称为“布朗运动” .针对性训练1胶体区分于其他分散系的本质特点是（）A胶体的分散质能通过滤纸间隙,而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象 C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在肯定条件下能稳固存在2. 判定以下有关化学基本概念的依据正确选项（）A、溶液与胶体：不同
18、的本质缘由是能否发生丁达尔效应B、纯洁物与混合物：是否仅含有一种元素C、氧化仍原反应：元素化合价是否变化D、电解质与非电解质：物质本身的导电性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师举荐细心整理学习必备其次单元讨论物质的试验方法一、物质的分别与提纯（1） ） 物质的分别： 是把混合物中的各种物质分开的过程,分开以后的各物质应当尽量削减缺失,而
19、且是比较纯洁的.常常采纳的分别方法有：过滤、蒸发、结晶、蒸馏（分馏） 、萃取、渗析、洗气等.（2） ） 物质的提纯：是指将某种物质中的杂质, 采纳物理或化学方法除掉的过程.它和分别的主要区分在于除掉后的杂质可以不进行复原.物质提纯的原就：不增、不变、易分.提纯的方法可以归纳为： “杂转纯,杂变沉,化为气,溶剂分” .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（3） ） 物质分别和提纯的常用方法适用范畴主要仪举例留意事项可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_固体与液体分漏斗、烧粗盐的提纯要“一贴二低三靠”离杯、玻璃时,把粗盐必要时要洗涤沉淀物（在过棒、铁架溶于水,经滤器中进行）台
20、（带铁过过滤,把定量试验的过滤要“无损圈）、滤不溶于水的失”纸固体杂质除去分别溶于溶剂蒸发皿、从食盐水溶溶质须不易分解、不易水中的溶质三角架、液中提取食解、不易被氧气氧化酒精灯、盐晶体蒸发过程应不断搅拌玻璃棒近干时停止加热、余热蒸干利用溶质在两可 在 烧CCl4 把溶在萃取后要再进行分液种互不相溶的杯、试管水的 Br2 萃对萃取剂的要求：与原溶剂溶剂中的溶解等 中 进取出来互不相溶、不反应.溶质在其度不同,用一种行,一般中的溶解度比在原溶剂中大.方法器过滤蒸发可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_萃取溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来在 分 液漏 斗 中（ 为 便于 萃
21、 取溶质不与萃取剂反应.两溶剂密度差别大萃取后得到的仍是溶液,一般再通过分馏等方法进一步可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_后分液）分别两种互不相溶分 液 漏水,苯的分上层液体从上口倒出,下层液的液体的分别斗离体从下口放出混合物中各组烧 杯 及从氯化钠和一般先配制较高温度的饱分在溶剂中的过 滤 仪硝酸钾的混和溶液,然后降温结晶溶解度随温度器合物中提纯结晶后过滤分别出晶体变化不同硝酸钾分液结晶重结晶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - -
22、 - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师举荐细心整理学习必备利用沸点不同蒸 馏 烧制 取 蒸 馏温度计水银球在蒸馏烧瓶以分别互溶液瓶、水冷水,除去水支管口处体混合物凝管、酒中杂质.石加碎瓷片精灯、锥形瓶、牛油分馏留意冷凝管水流方向应下进上出角管、温不行蒸干度计、铁架台、石棉网等蒸馏分馏针对性训练1. 以下试验操作中,错误的是（） A分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C用酒精萃取碘水溶液中的碘D.称量时,将称量物放在称量纸或烧杯中,置于托盘天平的左盘
23、,砝码放在托盘天平的右盘中2. 以下仪器：量筒蒸镏烧瓶漏斗燃烧匙托盘天平分液漏斗胶头滴管,常用于物质分别的是（）ABCD3. 现有三组溶液：含有水份的植物油中除去水份 回收碘的 CCl4 溶液中的CCl4 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份. 分别以上各混合液的正确方 法 依 次 是 （ ）A分液、蒸馏、萃取B萃取、蒸馏、分液 C分液、萃取、蒸馏D蒸馏、萃取、分液4. 要除去 NaCl 中的杂质 MgCl2 、Na2 SO4,通常采纳以下四种试剂：Na2CO3BaCl2NaOH HCl.加入试剂合理的操作次序是（）ABCD5. 某 K 2 CO3 样品中含有 Na2 CO3 、 KNO3
24、和 Ba NO3 2 三种杂质中的一种或两种,现将 6.9g样品溶于足量水中,得到澄清溶液,如再加入过量的CaCl 2 溶液,得到 4.5g 沉淀,对样品所含杂质的正确判定是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A、确定有KNO3 和Na2 CO3 ,没有BaNO3 2B、确定有KNO3 ,没有 BaNO3 2 ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料
25、word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师举荐细心整理学习必备可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可能仍有Na2 CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C、确定没有Na2 CO3 和 Ba NO3 2 ,可能有KNO3D、以上判定都不正确可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6. 对于混合物的分别或者提纯,常采纳的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等.以下各组混合物的分别或提纯应采纳什么方法？（ 1）试验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3 微粒.可用方法除去 Ca
26、OH2 溶液中悬浮的 CaCO3 微粒.（ 2）提取碘水中的碘,用方法.（ 3）淡化海水,可采纳方法.（ 4）除去氧化钙中的碳酸钙,可用方法.二、常见物质的检验（1） ） 常见阴离子的特性及检验：离子检验试剂主要试验现象离子方程式及说明可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ClAgNO3 溶液,稀硝生 成 的 白 色 沉 淀Ag+ Cl AgCl 白色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_酸不溶于稀硝酸2+2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_BaCl2 溶液、稀 生 成 的 白 色 沉Ba CO3BaCO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_盐酸盐
27、酸、石淀能溶于稀盐酸BaCO2H+Ba2+CO HO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3灰水 生 成 能 使 石 灰水 变 浑 浊 的 无 色气体无色酚酞变红 紫 色 石 蕊 试变蓝液pH试纸 显 蓝 色 至 深 蓝色2 可 溶 性 钡 盐 溶生 成 不 溶 于 稀 盐4液,稀盐酸酸的白色沉淀CO2 3222+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO32H CO2 H2OCO2+Ca（ OH）2= CaCO3（白色）+ H2OOH 表现碱性OHBa2+SO2 BaSO（白色）44SO（2） ） 常见阳离子的特性及检验：离子检验试剂主要试验现象离子方程式及说明可编辑资料
28、 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 紫 色 石 蕊 试H+液 pH试纸3+变红色变红色3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe硫氰化钾溶液溶液变成血红色Fe+3SCNFe （SCN） 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氢氧化钠溶液、加热有刺激性气+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4NH+红色石蕊试纸味气体生成,使NH4 +OHNH3+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_试纸变蓝NH3 可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选
29、- - - - - - - - - -第 9 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师举荐细心整理学习必备针对性训练1. 以下说法正确选项（）3A向某待测液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明待测液中存在 CO2-4B向某待测液中滴加氢氧化钠溶液并加热,产生无色有刺激性气味的气体, 且该气体能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红,说明待测液中存在NH+4C向某待测液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀产生,说明待测液中存在 SO2-D向某待测液中滴加硝酸酸
30、化的硝酸银溶液有白色沉淀产生,说明待测液中存在 Cl2 2某溶液中含有较大量的Cl、CO3、OH 等三种阴离子,假如只取一次该溶液 就能够分别将三种阴离子依次检验出来,以下试验操作次序正确选项（）滴加足量 MgNO3 2 溶液.过滤.滴加足量 AgNO3 溶液.滴加足量 BaNO3 2溶液AB CD3. 有一固体粉末 , 其中可能含有 Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuSO4、Ba（NO3）2、K2CO3、 K2SO4 中的一种或几种,现按以下步骤进行试验.(1) 将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀.(2) 在滤出的沉淀中加入稀盐酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体,再在滤液中加 Ag
31、NO3 溶液有白色沉淀产生.(3) 取滤液做焰色反应.焰色为黄色,透过蓝色钴玻璃观看没有见到紫色. 由上述现象推断：该混合物中肯定含有,肯定不含有,可能含有.三、溶液的配制和分析 一物质的量浓度（1） ） 定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的组成的物理B量,叫做溶质 B 的物质的量浓度,符号：c ,常用单位为 molL 1 或 molm3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（2） ） 物质的量、物质的量浓度、溶液的体积之间的关系：Bnc B V可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 -
32、- - - - - - - - -第 10 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师举荐细心整理学习必备 二配制肯定物质的量浓度的溶液1. 配制物质的量浓度溶液主要配制仪器托盘天平（以固体药品配制时）或量筒（以浓溶液配制稀溶液时）、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管2. 配制物质的量浓度溶液步骤如下：（1） ） 运算：运算配制的溶液所需溶质的质量（固体溶质）或体积（液体溶质、浓溶液）.（2） ） 称量（或量取）：用天平称量固体溶质（或用量筒量取液体体积）.（
33、3） ） 溶解：把称量好的溶质放入烧杯中,加适量蒸馏水溶解,搅拌.（4） ） 转移：待溶液静置到室温, 倒入容量瓶中 （配多少毫升的溶液选用多少毫升容量瓶）.（5） ） 洗涤：洗涤烧杯2 3 次,把每次洗涤的洗涤液一并倒入容量瓶中（洗液及原配液不能超过所配制溶液的体积） .（6） ） 定容：往容量瓶中加水直至液面接近刻度线12cm处,改用胶头滴管加水到瓶颈刻度的方,使溶液的凹液面正好和刻度相平.把瓶塞盖好,反复摇匀.3. 关于容量瓶的使用（1） ） 容量瓶是配制精确物质的量浓度溶液的仪器.容量瓶是细颈、 梨形的平底玻璃瓶.瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,它的颈部有标线,瓶上有温度和容量.（2） ）
34、 使用容量瓶的留意事项：a) 按所配溶液的体积挑选合适规格的容量瓶.（50mL、100mL、250mL、500mL）b) 使用前要检查容量瓶是否漏水.c) 使用前要先用蒸馏水洗涤容量瓶.d) 容量瓶不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释,容量瓶不能作反应器,不能长期贮存溶液.4. 配制误差分析（1） ） 如称量固体溶质时,操作无误,但所使用砝码生锈,m偏大,结果偏高.（2） ） 如没有洗涤烧杯内壁,使n 减小,结果偏低.（3） ） 如容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发觉液面低于刻度,就对结果可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -
35、第 11 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师举荐细心整理学习必备无影响.（4） ） 俯视刻度线： V 偏小, c 偏高.（5） ） 仰视刻度线： V 偏大, c 偏低.未冷却至室温就注入容量瓶进行定容,就V 偏小, c 偏高.四、规律总结物质的量（ mol）与其他常用计量的关系针对性训练1、右图是某学校试验室从化学试剂商店买回的浓盐水试剂标签上的部分内容.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_现用该盐酸配制100mL1molL 1 的稀盐
36、酸.可供选用的仪器有：盐酸 化学纯（CP）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_胶头滴管烧瓶烧杯钥匙量筒托盘天平玻璃棒.请回答以下问题：（ 1）配制稀盐酸时,仍缺少的仪器有 （_ 写（500mL）品名：盐酸化学式： HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_出仪器名称及规格）（ 2）经运算,配制100mL1molL 1 的稀盐酸需要用量筒量取上相对分子质量：36.5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_述浓盐酸的体积为
37、mL,量取盐酸时应选用 m（L 选密度：1.18g / cm3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_填 10mL、50mL、100mL）规格的量筒（ 3）对所配制的稀盐酸进行测定,发觉其浓度小于1 molL 1 ,质量分数： 36.5%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_请 你 分 析 配 制 过 程 中可 能 引 起 误 差 的 原 因 （ 写 出 其 中 一 个 即 可 ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 12 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师举荐细心整理学习必备（ 4）请你帮忙把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去（标签如右图）._原子的构成Z XA表示质量数为 A、质子数为 Z 的详细的 X 原子.质量数（ A） =质子数（ Z