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1、_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 酸碱盐专题 - 化学试验探究第一部分：专题检 测其次部分：学问梳 理第三部分：题型突 破第四部分：专题过关第五部分：课后作 业一、专题检测1、以下图示试验操作中,正确选项（）、检查气密性 D、测定溶液 pH A、量取 9.3mL 稀硫酸 B、称量固体 C解答：A、量取 9.3mL 稀硫酸,应选用 10 毫升的量筒,图中操作错误,故 A 错误；B、称量固体：左物右码,图中操作错误,故 B错误；C、在检验装置的气密性时,利用的是装置内气体的压强转变,有气泡冒出时,说明装置气密性良_精品资料_ - - - - - - -第 1 页,共 24 页_
2、归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 好,否就气密性不好,图中操作正确,故 C 正确；D、整个 PH 试纸丢入试剂,污染了试剂图中操作错误,故 D 错误答案： C2、试验终止后,以下仪器的放置方法正确选项（）A、 B、 C、 D、解答：A、图中胶头滴管横放,操作错误,残留的液体可能会发生胶头,故 A 错误；B、试剂瓶在存放时,要盖上瓶盖,否就药品可能会变质,图中操作错误,故 B 错误；C、砝码用完,应用镊子把它放砝码盒中,防止污染砝码,图中操作错误,故 C 错误；D、试管用完后,洗刷洁净,放在试管架上晾干,故 D 正确答案： D 点评：把握托盘天平的使用和留意事项；明白胶头滴管和
3、试管的使用和留意事项；明白药品的取用和留意事项3、图示“ 错误操作“ 与图下面“ 可能产生的后果” 不一样的是（、） A 、 B、 C、 D解答：A、直接把锌粒放入竖直放置的试管中,可能会使试管底部被打破；图示的“错误操作 ”与相对应选项的“可能产生后果 ”一样,应选项不符合题意B、读取液体体积,视线没与液体的凹液面最低处保持水平,读数不正确；图示的“错误操作 ”与相对应选项的 “可能产生后果 ”一样,应选项不符合题意C、用细口瓶向试管中倾倒液体时,瓶塞正放会导致沾污瓶塞；图示的“错误操作 ”与相对应选项的“可能产生后果”一样,应选项不符合题意D、蒸发溶液时,用玻璃棒进行搅拌,图中无玻璃棒,就
4、液体沸腾,液体溅出,而非溶液蒸不干；图_精品资料_ - - - - - - -第 2 页,共 24 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 示的 “错误操作”与相对应选项的 “可能产生后果 ”不一样,应选项符合题意答案： D；4、在试验室里,常采纳分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气下图是实 验室制取氧气的常用装置：（1）写出仪器名称：；（2）假如利用高锰酸钾制取氧气时,气体的发生装置应挑选；该反应的文字表达式是：高锰酸 钾 加 热 锰 酸 钾 + 二 氧 化 锰 + 氧 气 加 热 时 , 试 管 口 仍 要 放 一 团 棉 花 , 目 的 是；在收集气体
5、时,为收集到更为纯洁的气体,应等 才 能开头收集（3）假如利用过氧化氢溶液制取氧气时,在试管中除加入过氧化氢溶液外,仍应加入的固体药品是, 气 体 的 发 生 装 置 应 选 择, 所 发 生 化 学 反 应 的 文 字 表 达 式是：；（4）试验室用加热高锰酸钾制取氧气,并用排水法收集时,试验终止时发觉装药品的试管破裂了,其可能缘由是（写一条）答 案：（ 1） 酒精灯； 试管； 集气瓶； 水槽；（ 2）A；高锰酸钾加热锰酸钾 +二氧化锰 +氧气；防止高锰酸钾粉末进入导管；气泡连续匀称冒出后；（ 3）二氧化锰； B；过氧化氢催化剂水 +氧气；（ 4）试验完毕先撤导管后熄灭酒精灯或进行加热时没有
6、预热点 评：文字表达式的写法：反应物写在箭头的左边,生成物写在箭头的右边,反应条件写在箭头的上边,都用汉字写；发生装置的挑选方法与反应物的状态有关,有固固加热型,固液不加热型5、以下是中学化学的一些基本试验：（1）A 中可燃物应取过量的缘由是,整个试验过程中观看到的现象是（2）B 中玻璃棒的作用是；（3）一段时间后, C 中的试验现象为是（ 4） D 中玻璃管内发生反应的化学方程式为,酒精灯的作用_精品资料_ - - - - - - -第 3 页,共 24 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 解 答:（1）为了充分消耗集气瓶内的氧气,红磷的量肯定要足；充分消耗 O2；红磷燃
7、烧生成大量的白烟,红磷燃烧后,等冷却到室温,打开止水夹时可看到烧杯中水倒流入集气瓶,进入集气瓶内水约占集气瓶体积的 1/5所以答案为：充分消耗O2；红磷燃烧产生大量白烟,冷却后烧杯中水倒流入集气瓶,进入集气瓶内水约占集气瓶体积的 1/5 （2）稀释浓硫酸时会放出大量的热,用玻璃棒搅拌,使热量散开所以答案为：搅拌使热量扩散（3）铁生锈的两个条件是有水和空气,一段时间后,铁丝生锈变红,消耗掉试管内的氧气,试管内 气体压强变小, U 型管中水被外界大气压压入故答案为：铁丝表面变红；U 型管中 a 液面上升, b 液面下降（4）一氧化碳仍原氧化铁的方程式为：高温 Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2
8、,由于通入的一氧化碳不能完全反应,所以酒精灯的作用就是点燃一氧化碳,排除有害气体故答案为：点燃未反应的 CO,防止其污染空气6、由于大量使用一次性塑料便利袋而造成的“ 白色污染” 已成为一个严峻的社会问题；某化学争论小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析争论 资料显示该塑料只含C、H 两种元素 ；他们设计了图 18 所示的试验装置,使该塑料试样在纯氧中完全燃烧,观看试验现象、分析有关数据、推算元素含量；1 试验装置中有一处明显错误,请指出错误处,并写出（或在答题卷上画出正确图并用字母标注上哪一个装置）改正方法2 装置 F 的作用是 . 3 如装置 C 的玻璃管中放入的塑料试样质量为 5.9g ,
9、塑料试样充分燃烧后,装置 D 增重 7.2g ,就该塑料试样中含氢元素的质量为 g；假设塑料的组成为 CxHy,就装置 C 的玻璃管中反应的化学方程式为 化学计量数用含 x、y 的代数式表示,且可以是分数 4 如装置中没有连接装置 B,将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果 填“ 偏小” 、“偏大” 或“ 无影响” 解 答:（1）装置 B 中左端导管应伸入溶液的底部,右端的导管应放在容器口部；（ 2）防止空气中水蒸气和CO2进入 D 装置,引起试验误差；（ 3） D 中增重的质量即为水的质量,就塑料式样中含氢元素的质量与水中氢元素的质量相_精品资料_ - - - - - - -第 4 页,共 2
10、4 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 等,即 0.8g；YYH2O 化学方程式： CXHY+（X+4）O2=XCO2+2（ 4）偏大二、学问梳理一、 试验室制 O21、反应原理： MnO 22H 2O 2 =2H 2O+O2加热 2KMnO 4= 2MnO 4 + MnO2 + O2 MnO2 2KClO 3=2KCl+3O 2加热2、装置挑选：用高锰酸钾 或氯酸钾 制氧气选甲装置 : 固体与固体加热制气体（试验室常用说法：固固加热型）用 过氧化氢 制氧气选乙装置 : 液体与固体不加热制气体（试验室常用说法：固液不加热型）3、操作步骤 （以高锰酸钾制取氧气为例）a、步骤：
11、组查装定点收离熄 组,茶庄定点收利息 组-现组装好仪器 查 -检查装置的气密性 装-装药品 定-把试管固定到铁架台上点-点燃酒精灯加热 先预热,留意：一律先让试管匀称受热,否就会因冷热不均炸裂试管 收-收集气体（可以使用排水法、向上排空法）离-把导气管从水槽中取出（假如使用向上排空法,此步骤基本不需要,但是最好先取出导管在盖上玻片）熄-熄灭酒精灯b、留意点试管口略向下倾斜：防止在管口冷凝水倒流回热的试管引起试管破裂药品平铺在试管的底部：匀称受热,之后可以将酒精灯外焰对准装有药品部位定向加热,不过仍要不时匀称受热铁夹夹在离管口约 1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约 0.5cm）试管
12、口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管,使所制得气体无法较好排出_精品资料_ - - - - - - -第 5 页,共 24 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 排水法 收集时,待气泡匀称连续冒出时再收集（刚开头排出的是试管中的空气,此时收集气体不纯）试验终止时,先移导管再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂用 向上排空气法 收集气体时,导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽例 1、化学是一门以试验为基础的科学,化学所取得的丰硕成果,是与试验的重要作用分不开的结合下列实验装置图回答； b 问题：（ 1 ） 写 出 装 置 中 标 号 仪 器 的 名
13、 称 ： a （2）试验室用过氧化氢和二氧化锰制取和收集氧气的装置应选用（填序号,不同）试验室用高锰酸钾制取氧气时,可选用的发生装置是 用排水法收集氧化完毕后,停止加热时的操作次序是先,然后,以 防 止 水 倒 吸 进 入 热 的 试 管 中,造 成 试 管 破 裂（ 3 ） 如 用 装 置 C 收 集 的 氧 气 不 纯 , 其 原 因 可 能 是 （ 写 一 种 原 因 ） ：（ 4）加热高猛酸钾制氧气时,试管口塞一团棉花的目的试管口略向下倾斜的目的5）下面四种途径都可以得到氧气（：写出试验室过氧化氢分解制取氧气的化学反应方程式：甲：写出实验室中高锰酸钾分解制取氧气的化学反应方程式：化学试
14、验的绿色化就是以绿色化学的理念和原就来指导试验工作从实现原料和反应过程的绿色化考虑,你认为在中学化学试验中,甲、乙、丙三种制取氧气的途径中,（填“ 甲” “ 乙” 或“ 丙” ）途径更表达化学试验的绿色化追求解：（ 1）a 是酒精灯, b 是试管（2）BC或 BD；A；将导管移出水面；熄灭酒精灯；（3）刚产愤怒体就收集；（4）防止高锰酸钾粉末进入导管；防止冷凝水倒流到试管底部使试管破裂MnO2（5）2H2O2 =2H2O+O 2 2KMnO4= 2MnO4 + MnO 2 + O2加热甲二、 测定胆矾晶体中结晶水的含量例 ： 根 据 实 验 室 中 测 定 硫 酸 铜 晶 体 （ CuSO4.
15、xH2O） 结 晶 水 含 量 的 实 验 填 空_精品资料_ - - - - - - -第 6 页,共 24 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - （1）该试验中,将硫酸铜晶体碾碎时需要用到的仪器名称为,加热硫酸铜晶体需要将其盛放在（仪器名称）中（2）某同学试验后得到下表数据运算： x= 加热前的质量可加热后的质量操溅 m0（坩埚）m1（坩埚 +晶体）m2（坩埚 +无水硫酸铜）18.269g 19.420g 19.011g ；误差 = %（结果保留1 位小数）（3）造成误差的原因能是 A该同学未做恒重作B加热过程中有少量晶体出C加热后容器未放入干燥器内冷却D该晶体中混有受热
16、不分解的杂质解：（ 1）研钵常用于研磨固体物质或进行粉末状固体的混和,所以将硫酸铜晶体碾碎时需要用到的仪器 名称为研钵,坩埚是试验室常用于灼烧固体物质的仪器,加热硫酸铜晶体需要将其盛放在坩埚中,故答案为：研钵；坩埚；（ 2 ）由表格中的数据,第一次酸硫铜的质量为19.011g-18.269g=0.742g,水的质量：19.420g-19.011g=0.409g 加热就 CuSO 4xH2O= CuSO 4 + xH 2O 160 18x 0.742g 0.409g 解得 x4.90 ,试验误差 =4.90- 5/5 -2.0% （3） A 该同学未做恒重操作,会导致测定的硫酸铜的质量偏大,测定
17、的水的质量偏小,故BA 正确； B 加 热 过 程 中 有 少 量 晶 体 溅 出 , 导 致 水 的 质 量 测 定 结 果 偏 大 , 故错 误 ； C加热后容器未放入干燥器内冷却,会导致测定的硫酸铜的质量偏大,测定的水的质量偏小,故；C正确 D该晶体中混有受热不分解的杂质,会导致测定的硫酸铜的质量偏大,测定的水的质量偏小,故；D正确答案为： 4.90 ；-2.0 ；ACD变式训练 某课外争论小组,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学的反应制取胆矾其设计的试验过程为：_精品资料_ - - - - - - -第 7 页,共 24 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - （1）
18、铜中含有大量的有机物,可采纳灼烧的方法除去有机物,灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入,下同）,取用坩埚应使,灼烧后的坩埚应放在上,不能直接放在桌面上试验所用仪器：a蒸发皿b石棉网c泥三角d表面皿e坩埚钳f 试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,用以制取胆矾灼烧后含有少量铜的可能原因是（）a灼烧过程中部分氧化铜被仍原 c氧化铜在加热过程中分解生成铜b灼烧不充分铜未被完全氧化 d 该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径 II 实现用粗制氧化铜制取胆矾,必需进行的试验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、冷却结晶、自然干燥（4）由粗制氧化铜通过两种斜径制取胆矾,与途径
19、 I 相比,途径 II 有明显的两个优点是：（ 5 ） 在 测定 所 得 胆 矾（ CuSO 4.xH2O） 中 结 晶水 x 值 的实 验 中： 称量 操 作 至 少进 行 次 （6）在测定所得胆矾（CuSO 4.xH2O）中结晶水 x 值的试验过程中,如测定结果 x 值偏高,可能的缘由是（）a加热温度过高 b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却 d胆矾晶体部分风化解：（ 1）用坩埚加热固体时应将坩埚放在泥三角上加热,加热时用坩埚钳夹持坩埚,加热后放在石棉网上冷却,故答案为：c；e；b；（ 2 ） 铜 在 加 热 条 件 下 易 生 成 氧 化 铜 , 氧 化 铜 稳 定 , 难 以 分
20、 解 , 故 答 案 为 ： a 、 b ；（3）由硫酸铜溶液制得硫酸铜晶体,经过滤后加热蒸发硫酸铜溶液,冷却结晶后、过滤、干燥后可得纯净的硫酸铜晶体,故答案为：蒸发；过滤；（4）比较反应的两个途径,途径有浓硫酸参与反应,消耗较多硫酸,并产生污染性二氧化硫气体,故 答 案 为 ： 产 生 等 量 胆 矾 途 径 II 消 耗 硫 酸 少 ； 途 径 II 不 会 产 生 污 染 大 气 的 气 体 ；（5）测定所得胆矾（CuSO 4.xH2O）中结晶水 x 值,应称量坩埚的质量,坩埚和晶体的质量,加热后坩埚的质 量 , 加 热 后 再 称 量 一 次 坩 埚 的 质 量 , 判 断 质 量 是
21、 否 发 生 变 化 , 共 称 量 4 次 ,故 答 案 为：4；（ 6 ） a 加 热 温 度 过 高 , 会 导 致 硫 酸 铜 分 解 , 质 量 变 化 较 大 , 导 致 结 果 偏 大 , 故 a 正 确 ；b胆矾晶体的颗粒较大,会导致晶体解热分解不完全,质量变化偏小,结果偏小,故 b 错误；c 加 热 后 放 在 空 气 中 冷 却 , 会 吸 收 空 气 中 的 水 重 新 形 成 晶 体 , 结 果 偏 小 , 故 c 错 误 ；d 胆 矾 晶 体 部 分 风 化 , 会 使 水 的 含 量 较 小 , 结 果 偏 小 , 故 d 错 误 故答案为： a三、 侯氏制碱法_精
22、品资料_ - - - - - - -第 8 页,共 24 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - （1）铜中含有大量的有机物,可采纳灼烧的方法除去有机物,灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入,下同）,取用坩埚应使,灼烧后的坩埚应放在上,不能直接放在桌面上试验所用仪器：a蒸发皿b石棉网c泥三角d表面皿e坩埚钳f 试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,用以制取胆矾灼烧后含有少量铜的可能原因是（）a灼烧过程中部分氧化铜被仍原 b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜 d 该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径 II 实现用粗制氧化铜制
23、取胆矾,必需进行的试验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、冷却结晶、自然干燥（4）由粗制氧化铜通过两种斜径制取胆矾,与途径 I 相比,途径 II 有明显的两个优点是：（ 5 ） 在 测定 所 得 胆 矾（ CuSO 4.xH2O） 中 结 晶水 x 值 的实 验 中： 称量 操 作 至 少进 行 次 （6）在测定所得胆矾（CuSO 4.xH2O）中结晶水 x 值的试验过程中,如测定结果 x 值偏高,可能的缘由是（）a加热温度过高 b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却 d胆矾晶体部分风化解：（ 1）用坩埚加热固体时应将坩埚放在泥三角上加热,加热时用坩埚钳夹持坩埚,加热后放在石棉网上冷却,故答
24、案为：c；e；b；（ 2 ） 铜 在 加 热 条 件 下 易 生 成 氧 化 铜 , 氧 化 铜 稳 定 , 难 以 分 解 , 故 答 案 为 ： a 、 b ；（3）由硫酸铜溶液制得硫酸铜晶体,经过滤后加热蒸发硫酸铜溶液,冷却结晶后、过滤、干燥后可得纯净的硫酸铜晶体,故答案为：蒸发；过滤；（4）比较反应的两个途径,途径有浓硫酸参与反应,消耗较多硫酸,并产生污染性二氧化硫气体,故 答 案 为 ： 产 生 等 量 胆 矾 途 径 II 消 耗 硫 酸 少 ； 途 径 II 不 会 产 生 污 染 大 气 的 气 体 ；（5）测定所得胆矾（CuSO 4.xH2O）中结晶水 x 值,应称量坩埚的质
25、量,坩埚和晶体的质量,加热后坩埚的质 量 , 加 热 后 再 称 量 一 次 坩 埚 的 质 量 , 判 断 质 量 是 否 发 生 变 化 , 共 称 量 4 次 ,故 答 案 为：4；（ 6 ） a 加 热 温 度 过 高 , 会 导 致 硫 酸 铜 分 解 , 质 量 变 化 较 大 , 导 致 结 果 偏 大 , 故 a 正 确 ；b胆矾晶体的颗粒较大,会导致晶体解热分解不完全,质量变化偏小,结果偏小,故 b 错误；c 加 热 后 放 在 空 气 中 冷 却 , 会 吸 收 空 气 中 的 水 重 新 形 成 晶 体 , 结 果 偏 小 , 故 c 错 误 ；d 胆 矾 晶 体 部 分
26、 风 化 , 会 使 水 的 含 量 较 小 , 结 果 偏 小 , 故 d 错 误 故答案为： a三、 侯氏制碱法_精品资料_ - - - - - - -第 9 页,共 24 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 解：（1）反应后所得溶液中NaCl的质量为272g 10%=27.2g；（ 2）原混合物的质量是 25g,而反应后固体的质量- 氯化钠为 27.2g ,固体质量增加是由于碳酸钠和盐酸反应变为氯化钠,可据差量法运算,设原固体混合物中 Na2CO3的质量为 x Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2 固 体 质 量 增 加106 117 117
27、-106=11 x 27.2g-25g=2.2g 10611,就 X.22, X=21.2g 所以原固体混合物中NaCl 的质量为： 25g-21.2g=3.8g就混合物中NaCl 的质量分数为3.8/25 100%=15.2%2、（2022.市中区三模）我国化学家侯德榜创立的“ 侯氏制碱法” ,就是以海水“ 晒盐” 得到的氯化钠为原 料 , 同 时 制 得 NaHCO 3 和 NH4Cl 产 品 , 将 碳 酸 氢 钠 稍 加 热 即 分 解 得 到 纯 碱 （ 如 图 1 ） （1）通过反应可得到碳酸氢钠,化学方程式为：NaCl+NH4HCO 3=NaHCO 3+NH4Cl,该反应属于 反
28、应类型2）NaCl、NaHCO和NH4Cl列的溶解度曲线如图2（回答下问题：P 点的含义：碳酸氢钠溶解度曲线在大于60就“ 消逝” 了,试说明缘由NaHCO 3,理论上从溶液中析出晶20时,向100g 水中加入11.7gNaCl 和 15.8gNH4HCO 3,按反应制得体的质量为 g答案：（ 1）复分解；（ 2）20时 NH4Cl 和 NaCl 的溶解度都是 碱；（ 4）7.14g 四、金属冶炼36g；（ 3）碳酸氢钠加热易分解得到纯1、 金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程；在金属氧化物中加入仍原剂,夺取金属氧化物中的氧,从而使其仍原成全属单质；2、 可以作仍原剂的物质主要有碳、
29、一氧化碳和氢气；（1）木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：加热_精品资料_ - - - - - - -第 10 页,共 24 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - C + 2CuO = 2Cu + CO2试验现象：黑色固体逐步变为红色,澄清石灰水变浑浊；（2 从孔雀石中冶炼铜： 孔雀石（或铜锈）的主要成分为碱式碳酸铜,为绿色粉末； 孔雀石加热： Cu2（OH）2CO 3 = 2CuO + H2O + CO2 加热 3 氢气仍原氧化铜： H2 + CuO = Cu + H2O 加热现象：黑色粉末状固体逐步变为红色,试管口有水珠生成；操作留意事项：试验开头时需先通一会氢气,再加热氧化
30、铜,防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；试验停止后,要连续通人氢气,直到试管冷却为止,防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜；（4）一氧化碳仍原氧化铁：高温 3CO+Fe 2O3 = 2Fe + 3CO2 操作留意事项：试验最好在通风橱中进行；试验时应当先通会一氧化碳,以排除试管中的空气,防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸；余外的一氧化碳不能直接排到空气中,应对着火焰烧掉；（5）含氧化合物里的氧被夺取的反应,叫做仍原反应；能从氧化物中夺取氧的才能叫做仍原性,具有仍原性的物质可作仍原剂；如碳、一氧化碳和氢气等；重要提示： 氢气仍原氧化铜的试验装置中简洁显现的典型错误：（a）试管口高于试管底；应使
31、试管口略低于试管底,防止反应生成的水倒流；（b）试管口加了胶塞；试管口不能加胶塞,否就气体排不出,简洁造成试管炸裂；（c）导管略伸入试管口；应使导管贴试管上壁伸入试管底部；例 1. 现有以下仪器装置,请依据以下两个试验内容来挑选、连接相宜的仪器装置,并回答有关问题：（每种装置答应重复选用,每个装置内的药品都是足量的）_精品资料_ - - - - - - -第 11 页,共 24 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - （1） 试验一 某气体可能含有H2、CO、CO2和H O（气）中的一种或几种,拟通过观看试验现象来争论该气体的组成： 所挑选的仪器装置及合理的先后排列次序是：该气
32、体（填写装置的代号）； 按上述合理的先后排列次序,设置第一个装置的目的是；设置第三个装置的；（2）试验二 某纯洁的有机物在氧气中充分燃烧后,产物只有 CO 2 和 H O（气）两种气体,应将燃烧后得 到的气体依次通过 _（填写装置的代号）,来测定该有机物的组成；如该有机物充分燃烧时 耗去了 4.8 克氧气,先后连接的两个装置在试验后较试验前质量分别增加了 3.6 克和 4.4 克,就该有机物 是由（写元素符号）_组成的,相应元素的质量比为 _（写出最简整数比）；答案：（ 1） B、E、A、C、B、E 检验原气体中是否含有H O 2（气）除去H O（气）,排除对检验H 2 的干扰（2）A（或 B
33、）、 D（或 E） C 、H、O 3 ： 1：4 变式训练_精品资料_ 1、 试验室利用以下试验装置来测定铜的氧化物Cu O的组成；第 12 页,共 24 页- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - （1）如气体 a 为纯洁的氢气,在点燃 _；A 装置中酒精灯以前,要将氢气通过整个装置一段时间,其目的是（2）如气体 a 为纯洁的氢气,当铜的氧化物 Cu O 完全被仍原为 Cu 时,称得 Cu 的质量为 6.4 克,同时称得 B 装置的质量增加了 0.9 克,就这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的原子个数之比的 原始运算式 为_,该铜的氧化物的化学式为 _；（3
34、）如气体 a 为混有少量 H O 2（气）的氢气,而又未经干燥处理直接通入装置 A 中,当铜的氧化物Cu O x 完全被仍原为 Cu 时,仍旧利用称量 Cu 的质量和 B 装置增加的质量的方法来完成这个试验,将使测定结果中铜元素与氧元素养量之比的值（填“偏大 ”、“偏小 ”或“ 不受影响 ” ）_；（4）如气体 a 为混有少量 H O 2（气）的氢气,不增加任何其它试验装置也不改动上述装置的连接顺序,仍用其来测定 Cu O x 的组成,必需测得哪些数据才能得到 x 的值？答案：（ 1）排除整个装置内的空气,防止加热时发生爆炸（2）64克:0 9克16Cu O186416（3）偏小（4）分别称量
35、未反应时的Cu O的质量及Cu O完全被仍原后得到的Cu 的质量2、一氧化碳是良好的仍原剂,常用于金属的冶炼如图是试验室用一氧化碳仍原氧化铜的装置,写出一氧化碳仍原氧化铜的化学方程式,试验中可观看到A、 B 处的现象是；操作时应先,再,目的；装置最右边要加一盏点燃的酒精灯的目的是加热 答案： H2 + CuO = Cu + H2O ；黑色固体变红色；澄清石灰水变浑浊；通CO；加热；把玻璃管中空气排洁净,防止加热后爆炸；除去 CO,防止污染环境三、题型突破题型一：估算高锰酸钾离子大小例：（2022.杭州）高锰酸钾是一种盐,可溶于水,溶液显紫红色课本上有一个“ 估算高锰酸根离子的_精品资料_ 大小
36、”的实验,某同学按课本实验步骤操作如下：取一小粒高锰酸钾晶体（试验室用的高锰酸钾晶体粒径大约为为1-3毫米）,用毫米刻度尺测量并估算其体积Vmm 3；将该高锰酸钾晶体溶解在有10毫升水的试管1中；第 13 页,共 24 页- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 从 试 管1 中 取 出1毫 升 溶 液 , 将 其 加 人 有9毫 升 水 的 试 管2中 （ 第 一 次 稀 释 ） ； 从 试 管 2 中 取 出 1 毫 升 溶 液 , 将 其 加 人 有 9 毫 升 水 的 试 管 3 中 ；以上述方法连续稀释高锰酸钾溶液,到刚看不出高锰酸钾溶液的紫红色
37、为止时,共稀释 10 次；特殊提示：已知在第 9 次稀释时,仍能看出溶液呈淡紫红色此时 10 毫升溶液中有 1000 个高锰酸根离子该数据可作为本试验的估算比较标准请回答以下问题：（1）在取 1 毫上升锰酸钾溶液时,如俯视量筒读数,就所取溶液体积 1毫升（选填“ 大于” 、“ 等于” 或“ 小于” ）（2 ）下 列 课 本 中 的 哪 一 个 实 验, 与 本 实 验 方 法 相 似 的 是 A 验 证 植 物 光 合 作 用 产 生 氧 气 B 测 定 空 气 中 氧 气 的 含 量 C用 pH试纸测定溶液的酸碱度 D探究物体所受浮力与排开水的关系（ 3 ） 要 提 高 该 实 验 估 算
38、的 准 确 度 , 下 列 哪 两 种 改 进 方 法 一 定 正 确 的 是 A 、 在 一 支 试 管 中 加 人 蒸 馏 水 作 为 无 色 标 准 , 与 稀 释 后 的 溶 液 加 以 比 对B 、 每 次 稀 释 时 都 从 试 管 中 取2毫 升 溶 液 , 将 其 加 人 有18毫 升 水 的 试 管 中C 、 将 高 锰 酸 钾 晶 体 放 人 盛 有 蒸 馏 水 的 量 筒 中 , 根 据 量 筒 中 液 面 变 化 , 测 量 其 体 积D、用托盘天平称量一小粒高锰酸钾晶体的质量,依据其密度运算出体积（4）按该同学试验方法估算高锰酸根离子的大小约是解析：先用肯定方法测量并
39、估算出高锰酸钾晶体的体积 V； 再用肯定方法测量并估算出高锰酸钾晶体中高锰酸根离子（MnO 4-）的个数 n（从原液到第一次稀释,稀释了 10 倍,从第一次稀释到其次次稀释,稀释了 100 倍,依次稀释 9 次,稀释了 10 9 倍,就 n 10 9=1000）；就 一个高锰酸根离子（MnO 4-）的体积大3 小为 V/n mm答 案 ： （ 1 ） 俯 视 量 筒 1ml 的 高 锰 酸 钾 溶 液 , 使 得 液 面 在 1ml 的 下 方 , 故 会 偏 小 ；（2）本试验方法用“ 估算比较标准” 的方法来做的试验,在四个课本试验的选项中只有用 pH 试纸通 过 间 接 的 粗 略 测 定 溶 液 的 酸 碱 度,与 本 实 验 方 法 与 相 似；（3）要提高该试验估算的精确度,可以在一支试管中加人蒸馏水作为无色标准,与稀释后的溶液加以比对,这样可以精确判定溶液的颜色变化,掌握试验的次数；每次稀释时都从试管中取 2 毫升溶液,将其加人有 18 毫升水的试管中,稀释的倍数是一样的；利用体积运算的公式用托盘天平无法称量一小粒高锰酸钾晶体的质量,依据其密度运算出体积；而将高锰酸钾晶体放人盛有蒸馏水的量筒中,量筒中液面变化不大,所以不能提高该试验估算的精确度；（4）高锰酸根晶体的体积为 12 小为 V/10Vmm 3；高锰酸根离子的个数为：1000 1010=10 1