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1、精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一 .原子结构与性质 .选修三物质结构与性质总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、熟悉原子核外电子运动状态,明白电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.电子云 ：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间显现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近, 电子显现的机会大,电子云密度越大.离核越远,电子显现的机会小,电子云密度越小.电子层（能层） ：依据电子的能量差异和主要运动区域的不同,核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K 、L、M 、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）： 处于
2、同一电子层的原子核外电子,也可以在不同类型的原子轨道上运动,分别用 s、p、d、f 表示不同外形的轨道, s 轨道呈球形、 p 轨道呈纺锤形, d 轨道和 f 轨道较复杂 .各轨道的舒展方向个数依次为1、3、 5、7.2. 构造原理）明白多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理,能用电子排布式表示1 36 号元素原子核外电子的排布.(1). 原子核外电子的运动特点可以用电子层、原子轨道 亚层 和自旋方一直进行描述.在含有多个核外电子的原子中,不存在运动状态完全相同的两个电子.(2). 原子核外电子排布原理. .能量最低原理 :电子先占据能量低的轨道,再依次进入能量高的轨道. .泡利不相容原理 :
3、每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. .洪特规章 :在能量相同的轨道上排布时,电子尽可能分占不同的轨道,且自旋状态相同.洪特规章的特例:在等价轨道的全布满（p6 、d10、f 14）、半布满（ p3、d5、f7 ）、全空时 p0、d0、f 0的状态, 具有较低的能量和较大的稳固性.如 24Cr Ar3d 54s1、29Cu Ar3d 104s1.(3). 把握能级交叉 1-36 号元素的核外电子排布式. nsn-2fn-1d1.8,非金属元素. 1.7 ,离子键. 碳化硅 晶体硅 .7.明白简洁协作物的成键情形（协作物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）.概念表示条件可编辑资料 - -
4、 - 欢迎下载精品_精品资料_共用电子对由一个原子单方向供应应另一原子共用所形成的共价键.AB电子对赐予体电子对接受体其中一个原子必需供应孤对电子, 另一原子必需能接受孤对电子的 轨道.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. 配位键： 一个原子供应一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键.即成键的两个原子一方供应孤对电子,一方供应空轨道而形成的共价键.2. .协作物：由供应孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子或离子 以配位键形成的化合物称协作物,又称络合物 . .形成条件： a.中心原子 或离子 必需存在空轨道 .b.配位体具有供应孤电子对的原子. .协作物的组成 .可编辑
5、资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ .协作物的性质：协作物具有肯定的稳固性.协作物中配位键越强,协作物越稳固.当作为中心原子的金属离子相同时,协作物的稳固性与配体的性质有关.三 .分子间作用力与物质的性质.1. 知道分子间作用力的含义,明白化学键和分子间作用力的区分.分子间作用力：把分子集合在一起的作用力.分子间作用力是一种静电作用,比化学键弱得多,包括范德华力和氢键 .范德华力一般没有饱和性和方向性,而氢键就有饱和性和方向性.2. 知道分子晶体的含义,明白分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响.1. 分子晶体 :分子间以分子间作用力（范德华力、氢键）相结合的晶体.典型的有冰、干冰
6、. 2. 分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判定：组成和结构相像的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量,熔、沸点越高 .但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常的高.例 33.在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于A. 分子晶体B. 原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判定3. 明白氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）.NH 3 、H 2O、HF 中由于存在氢键,使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常的高.影响物质的性质方面：增大溶沸点,增大溶解性表示方法： X H YN O F一般都是氢化物中存在
7、4.明白分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区分.晶体类型原子晶体分子晶体金属晶体离子晶体粒子原子分子金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒 子 间 作用（力）共价键分子间作用力复杂的静电作用离子键熔沸点很高很低一般较高,少部分低较高硬度很硬一般较软一般较硬,少部分软较硬溶解性难溶解相像相溶难溶（ Na 等与水反应）易溶于极性溶剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_导电情形不导电（除硅）一般不导电良导体固体不导电,熔 化或溶于水后导电可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金 刚 石 、 水实例晶、碳化硅等干冰、冰、纯硫酸、 H 2SNa、Mg 、Al
8、 等NaCl 、CaCO3NaOH 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_四、几种比较1、离子键、共价键和金属键的比较化学键类型离子键共价键金属键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键成键微粒阴阳离子原子金属阳离子和自由电子成键性质静电作用共用电子对电性作用形成条件实例活泼金属与活泼的非金属元素NaCl 、MgO非金属与非金属元素金属内部HCl 、H 2SO4Fe、Mg2、非极性键和极性键的比较非极性键极性键同种元素原子形成的共价不同种元素原子形成的共价键,概念键共用电子对发生偏移原子吸引电子才能相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子才能强的原子成键原子电性电中性显电性形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成3物质溶沸点的比较（重点 ）（ 1）不同类晶体：一般情形下,原子晶体离子晶体 分子晶体（ 2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大,就熔沸点高,反之就小.离子晶体：离子所带的电荷数越高,离子半径越小,就其熔沸点就越高.分子晶体：对于同类分子晶体,式量越大,就熔沸点越高.原子晶体：键长越小、键能越大,就熔沸点越高.（ 3）常温常压下状态熔点：固态物质液态物质沸点：液态物质气态物质可编辑资料 - - - 欢迎下载