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1、_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载初三化学酸碱盐十大学问点（必记内容）氧化物、酸、碱和盐的学问点可以从以下十个方面把握：一、电离方程式H2SO4=2H +SO4 2- NaOH=Na +OH- Al2（SO4） 3=2Al3+3SO4 2-二、物质的俗称和主要成分生石灰 CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca（OH）2石灰石、大理石CaCO食盐的主要成分NaCl 纯碱、口碱Na2CO烧碱、火碱、苛性钠NaOH 胆矾、蓝矾CuSO . 5H2O 碳酸钠晶体Na2CO . 10H2O 氨水 NH3 .H2O 三、金属活动性1、金属活动性次序：K Ca N
2、a Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 2、金属活动性次序的意义：在金属活动性次序中,金属位置越靠前,金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越简洁失电子而变成离子,它的活动性就越强；3、金属活动性次序的应用：（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）；（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（四、酸、碱、盐的溶解性K、Ca、 Na除外）；1、常见盐与碱的溶解性：（假如不读出括号中的字,是不是一个较好记忆的顺口溜？）钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪；硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银；碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）；
3、碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶；2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物： Ca（OH）2（石灰水注明“ 澄清” 的缘由）CaSO 4（试验室制二氧化碳时不用稀硫酸的缘由）Ag2SO4（鉴别 SO42-和 Cl-时,不用硝酸银的缘由）MgCO 3（ 碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的缘由）4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成；的物质）（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应（2）不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应（即有不在溶液中存
4、在或在水溶液中不易电离（3）KNO 3、NaNO 3、 AgNO 3、BaSO4不能做复分解反应的反应物六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不肯定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性） 2 、pH 值溶液的酸碱度pH7 溶液为酸性（越小酸性越强）pH=7 溶液为中性pH7溶液为碱性（越大碱性越强）七、离子的检验【Cl-】（在溶液中）在被测溶液中加入硝酸银溶液,假如生成不溶于硝酸的白色沉淀,就原被测液中含氯离子；_精品资料_ - - - - - - -第 1 页,共 4 页
5、_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 【SO4学习必备欢迎下载2-】（在溶液中）在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液,假如生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀,就原被测液中含硫酸根离子；2-【CO】（1）（固体或溶液）在被测物质中加入稀酸溶液,假如产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,就原被测物质中含碳酸根离子；（2）（在溶液中）在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液,假如产生能溶于硝酸的白色沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,就原被测溶液中含碳酸根离子；注： 1、在鉴别 Cl- 和 SO4 2-时,用氯化钡溶液,不要用硝酸银溶液,这是由于硫酸银为微溶性物质,使鉴别
6、现象不明显；2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液,如产生不溶于硝酸的白色沉淀,就原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子；八、酸、碱、盐的特性1、浓盐酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾；2、浓硝酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性；3、浓硫酸无挥发性；粘稠的油状液体；有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热；有强氧化性；4、氢氧化钙白色粉末、微溶于水；5、氢氧化钠白色固体、易潮解,溶水时放大量热；能与空气中的二氧化碳反应而变质；6 、硫酸铜白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）；7、碳酸钠白色粉末,水溶液为碱性溶
7、液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O） 8 、氨水（ NH3 .H2O）属于碱的溶液九、酸与碱的通性 1、酸的通性（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色；（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水（4）酸能与碱反应生成盐和水（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸2、碱的通性（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水（3）碱能与酸反应生成盐和水（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱十、盐的性质（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属（2）某些盐能与
8、酸反应生成新的盐和新的酸（ 3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱（4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐在初三的化学学习之中,酸、碱、盐部分的学习可谓是重中之重,在中考中有着举足轻重的位置,但是 由于此部分学问涉及到的内容既繁琐又有肯定的深度,所以同学把握起来有肯定的困难,在此,我把有关 这部分内容需要把握的学问点进行一下简洁的总结：一、有关物质颜色的记忆CuSO 4 溶液3在这一章中显现了很多带有颜色的物质或溶液；根据规律,可归纳如下: Cu CuO Cu2OH 2CO3 CuSO4 CuOH2 紫红色或红色黑色绿色白色蓝色蓝色Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液Fe 3+溶液
9、 FeOH银白色铁粉黑色红棕色黑色浅绿色黄色红褐色二、有关沉淀的记忆在初三阶段,接触最多的沉淀可以总结为“ 六白” “ 一蓝” “ 一红褐”_精品资料_ “ 六白” CaCO3 Ag 2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl MgOH2第 2 页,共 4 页“ 一蓝”可溶于稀硝酸,且产愤怒体不溶于稀硝酸可溶于稀硝酸,不产愤怒体 CuOH 2“ 一红褐”FeOH3- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 三、有关一些特点离子的记忆学习必备欢迎下载这些特点离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的位置；例：如除去 NaCl 中混有的 Na2CO 3, 挑选加
10、入的试剂；思路：在些题当中就涉及到特点离子 CO3 2- ,如想除去 CO3 2- ,应第一想到 H +CO3 2-可以与 H +反应生成水和二氧化碳,所以可以选用稀盐酸；方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO 2 另外, CO3 2-仍可以与 Ca 2+反应生成 CaCO 3的沉淀,所以也可以选用 CaCl2 溶液除去 CO3 2-,方程式表示为：Na2CO3+ CaCl2= CaCO +2 NaCl 所以,在这里,把用到最多的特点离子总结如下：CO3 2- -H +Ba 2+ Ca 2+Cl- - Ag + 、OH- -Cu 2+ Mg 2+Fe 3+ 、 SO4
11、 2- - Ba 2+ 这些离子之间的相互应用,可以使很多题都得到简化；四、有关物质反应规律的记忆在酸、碱、盐的学习中,我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律： 成盐 8 法）金属酸盐氢气 置换反应金属盐新金属新盐酸碱性氧化物盐水酸碱盐水酸盐新酸新盐 复分解反应碱盐新碱新盐盐盐新盐新盐碱酸性氧化物盐水 -不是复分解反应以上规律,对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用,由于只有知道了物质间的反应规律,我们才能对于解题有一个清晰完整的思路；例：用五种方法制取 MgCl2；思路：由于 MgCl2 在物质的分类中属于盐类,所以我们可以通过以上八条规律看一下生成盐的途径有几条,这样就能一一求
12、解了；方法： Mg+2HCl= MgCl2+H2 MgO+2HCl= MgCl2+H2O MgCO 3+2HCl= MgCl 2+H2O+ CO2五、 MgOH2 +2HCl= MgCl2+2H2O Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl 有关置换反应,复分解反应条件的记忆置换反应：a. 金属酸盐氢气 条件：金属必需为氢前 酸通常为稀盐酸或稀硫酸；硝酸和浓硫酸不能产生氢气；b. 金属盐新金属新盐 条件：只有在活动性次序表中排在前面的金属才能置换后面的金属；盐必需是可溶于水的盐溶液；、 a、Na 通常不用在这样的置换反应中；c. 酸盐新酸新盐 条件：生成物中必需有沉淀、气体、水三者
13、之一生成；d. 碱盐新碱新盐盐盐新盐新盐条件：反应物都溶于水 生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成；以上总结出的条件可以明确的判定出各物质之间是否能发生反应,从而进一步成为坚固把握酸、碱、盐中各物质之间联系的基础；六有关物质水溶性的记忆物质是否溶于水,这在些部分学习中可以说是最基础的问题了,但有关酸、碱、盐学问中涉及到的物质 很多,让同学一个个物质去背去记唯恐很难达到；所以在这里对于酸、碱、盐的水溶性有一个口诀可以让 同学加强记忆；口诀内容为：_精品资料_ - - - - - - -第 3 页,共 4 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载碱类可溶钾,钠,钡；微溶只有熟石灰；硝酸的盐全溶解；盐酸的盐银不溶；硫酸的盐钡不溶,银,钙微溶要记清；碳酸的盐溶的少,镁微,铵,钾,钠易容；或 钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同；钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种；硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞；碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶；通过口诀,同学就能很快把这些物质的水溶性熟记于心了；以上的内容是对于酸、碱、盐有关学问的一个简洁总结,在这里与大家进行沟通,期望会对初三有关这 部分内容的学习有所帮忙；_精品资料_ - - - - - - -第 4 页,共 4 页