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1、-莫尔盐制备-1-第 7 页高三化学实验2-4 硫酸亚铁铵的制备(选修6第25至27页)1实验过程中，向废铁屑中加入Na2CO3溶液并加热的目的是 。2用碱液处理铁屑后，为什么要用蒸馏水把铁冲洗干净？如何检验铁屑是否冲洗干净？如果没有冲洗干净对产品质量会产生什么影响？3该实验把铁屑从混合物中分离出来的方法是 ，为什么不采取过滤的方法？4在制备硫酸亚铁的原料中，过量的一种是 ，目的是 。 5在制备硫酸亚铁的过程中，常常采取水浴加热，如果用明火加热，一定要用小火加热，目的是 。6在制备硫酸亚铁的过程中，常常会有臭鸡蛋味气体产生，你认为产生这种气体的原因是什么？ 7已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组
2、成如下表，在Fe与H2SO4反应过程中， 温度/0103050606468708090溶解度/g析出晶体FeSO47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O（1）为什么在要把温度控制在5060？（2）在硫酸亚铁的制备过程中，为什么要“趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸”？8硫酸亚铁溶液在空气中容易变质，在操作时应注意什么？9将一定量的硫酸铵加入到装有硫酸亚铁溶液的 中，缓缓加热，进行 ，该操作用到的玻璃仪器有 。10浓缩(NH4)2SO4.FeSO4.6H2O时能否浓缩至干，为什么？11过滤后得到的(NH4)2SO4FeSO4.6H2O晶体，用无水乙醇洗涤的目的是 。12如何检验莫尔盐中是
3、否含有Fe3+？13莫尔盐的制取(在箭头上面或下面填操作及所加试剂)【实验流程】废铁屑Fe（m1）滤液和洗涤液滤纸上的固体Fe（m2）莫尔盐14如何确定硫酸铵的用量?哪些措施可保证使硫酸亚铁和硫酸铵之间的物质的量相等？实验2-4 硫酸亚铁铵的制备练习1莫尔盐的组成可用(NH4)2SO4FeSO46H2O表示，下列关于该物质的叙述不正确的是()A是由硫酸铵和硫酸亚铁组成的混合物 B是一种纯净物C是一种复盐 D是一种结晶水合物2将硫酸亚铁和硫酸铵以物质的量之比为11混合，加足量水溶解，然后加热浓缩，再冷却结晶，最先析出的晶体是 ()A硫酸亚铁 B硫酸铵 C硫酸亚铁铵 D硫酸亚铁和硫酸铵混合晶体3实
4、验室配制和保存硫酸亚铁溶液，应采取的正确措施为 ()把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O2溶解时加入少量稀硝酸加入少量还原铁粉，并充分振荡加入少量稀硫酸，并装入棕色试剂瓶中A B C D4硫酸亚铁铵晶体原子排列比硫酸亚铁晶体更为紧密，氧气较难扩散入晶体空隙中，性质稳定许多，可在分析化学中作基准试剂。常温下，在空气中硫酸亚铁铵晶体比硫酸亚铁晶体失去结晶水要困难许多。某化学研究小组设计如下实验来制备硫酸亚铁铵。步骤一：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入15 mL 10%的Na2CO3溶液，加热浸泡，用倾析法分离、洗涤、干燥、称量。步骤二：FeSO4的制备。将称量好的铁屑放入锥形瓶，加入过量
5、的3 molL1 H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重。步骤三：硫酸亚铁铵的制备。准确称取一定量的(NH4)2SO4晶体，配成饱和溶液，将其加入上面实验中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止加热，冷却析出晶体。抽滤后用无水乙醇洗涤晶体，称量所得晶体质量。请回答下列问题： (1)请指出步骤二中有一处明显不合理， 。理由是_。(2)将(NH4)2SO4与FeSO4的溶液混合后加热、浓缩，停止加热的时机是_； (3)FeSO47H2O在潮湿的空气中被氧化的产物为Fe(OH)SO43H2O，写出该反应的化学方程式：_
6、。5工业废铁屑表面常有铁锈(成分为Fe2O3)，并沾有油污。某校研究性学习小组设计实验方案，按以下步骤用废铁屑制备绿矾(FeSO47H2O)晶体。废铁屑铁屑溶液(留有少量铁屑)滤液绿矾晶体根据该实验方案，回答下列问题：(1)步骤中废铁屑与NaOH溶液共热的目的是_ _。(2)步骤中烧杯底部留有少量铁屑的理由是_。说明剩余铁屑作用的离子方程式为_。(3)在步骤中，该小组采用如图一抽滤，抽滤需用到的主要仪器有_、_和气泵。抽气过滤(减压过滤)装置代替普通漏斗，其目的是_；(4)检查步骤的滤液中没有Fe3的方法是_。 6、俗话说， “陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在
7、实验室里我们也可以用如图二所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：（1）在大试管中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入试剂的正确的操作是 _ 。（2）浓硫酸的作用是： ； 。（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。（4）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的 ，长导管的作用是 。（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。（6）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是 。（7）试管乙中观察到的现象是_，由此可见，乙酸乙酯的密度比水_(填“大”或“小”)，而且易_。（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应
8、一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化实验2-4 硫酸亚铁铵的制备练习答案1A2.C3.D 4(1)应该铁屑过量(或反应后溶液中必须有铁剩余)，否则溶液中可能有Fe3存在(2)浓缩至液体表面出现结晶薄膜(3)4FeSO47H2OO2=4Fe(OH)SO43H2O14H2O5(1)除去铁屑表面的油污(2)制备出饱和的
9、FeSO4溶液，也可使Fe与Fe3反应生成Fe22Fe3Fe=3Fe2(3)布氏漏斗吸滤瓶使吸滤瓶内的压强减小，提高过滤的速率减少滤液与空气的接触，避免Fe2被氧化(4)取少许滤液，加入一滴KSCN溶液，无血红色出现6、（1）先在试管中加入3ml的乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和冰醋酸。（2）催化剂，吸水剂。（3）除去挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出。（4防止倒吸。将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝。 （5）分液。 （6）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。（7）上层产生油状液体，并闻到水果香味。小，易挥发。（8）实验2-4 硫酸亚铁铵的制备练习答案1A
10、2.C3.D 4(1)应该铁屑过量(或反应后溶液中必须有铁剩余)，否则溶液中可能有Fe3存在(2)浓缩至液体表面出现结晶薄膜(3)4FeSO47H2OO2=4Fe(OH)SO43H2O14H2O5(1)除去铁屑表面的油污(2)制备出饱和的FeSO4溶液，也可使Fe与Fe3反应生成Fe22Fe3Fe=3Fe2(3)布氏漏斗吸滤瓶使吸滤瓶内的压强减小，提高过滤的速率减少滤液与空气的接触，避免Fe2被氧化(4)取少许滤液，加入一滴KSCN溶液，无血红色出现6、（1）先在试管中加入3ml的乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和冰醋酸。（2）催化剂，吸水剂。（3）除去挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；
11、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出。（4防止倒吸。将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝。 （5）分液。 （6）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。（7）上层产生油状液体，并闻到水果香味。小，易挥发。（8）4硫酸亚铁铵晶体原子排列比硫酸亚铁晶体更为紧密，氧气较难扩散入晶体空隙中，性质稳定许多，可在分析化学中作基准试剂。常温下，在空气中硫酸亚铁铵晶体比硫酸亚铁晶体失去结晶水要困难许多。某化学研究小组设计如下实验来制备硫酸亚铁铵。步骤一：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入15 mL 10%的Na2CO3溶液，加热浸泡，用倾析法分离、洗涤、干燥、称量。步骤二：FeSO4的制备。将称量好的铁屑放入
12、锥形瓶，加入过量的3 molL1 H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重。步骤三：硫酸亚铁铵的制备。准确称取一定量的(NH4)2SO4晶体，配成饱和溶液，将其加入上面实验中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止加热，冷却析出晶体。抽滤后用无水乙醇洗涤晶体，称量所得晶体质量。请回答下列问题：(1)抽滤又叫减压过滤，则抽滤需用到的主要仪器有_、_和气泵。(2)请指出步骤二中有一处明显不合理， 。理由是_。(3)步骤三中保证硫酸亚铁和硫酸铵两者物质的量相等的措施有_ _；将(NH4)2SO4与FeSO4的溶液混合后加热
13、、浓缩，停止加热的时机是_；用无水乙醇洗涤晶体的原因是_ _。(4)FeSO47H2O在潮湿的空气中被氧化的产物为Fe(OH)SO43H2O，写出该反应的化学方程式：_。4(1)布氏漏斗吸滤瓶(2)应该铁屑过量(或反应后溶液中必须有铁剩余)，否则溶液中可能有Fe3存在(3)准确称量反应前后铁的质量，生成的FeSO4溶液要趁热过滤浓缩至液体表面出现结晶薄膜硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分(4)4FeSO47H2OO2=4Fe(OH)SO43H2O14H2O6绿矾(FeSO47H2O)、硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O是重要的化学化工试剂。工业上常利用机械加工行业产
14、生的废铁屑为原料制备。请回答下列问题：(1) 图1用于制备绿矾。其中锥形瓶中盛放的药品或原料是_，集气瓶的作用是_；烧杯中主要发生反应：CuSO4H2S=CuSH2SO44CuSO4PH34H2O=H3PO44H2SO44Cu则烧杯中盛放的试剂是_，其作用是_。(2)图2用于制备硫酸亚铁铵。在060 的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。具体操作：打开活塞_，关闭活塞_，从分液漏斗滴入6 molL1 H2SO4到250 mL锥形瓶，充分反应。待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞_，打开活塞_。放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚
15、铁铵。(3)在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2被氧化。设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤相同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测。检测结果如下：序号反应物用量产品质量1n(H2SO4)n(Fe)11介于级级之间2n(H2SO4)n(Fe)11优于级已知产品质量标准：Fe3的质量分数等于0.005%，产品质量定为级；Fe3的质量分数等于0.01%，产品质量定为级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制_过量为最佳。6(1)铁屑、稀硫酸安全瓶作用，防止烧杯中的溶液倒吸至锥形瓶中污染产物CuSO4溶液吸收H2S、PH3等尾气(2)BCABC(或B)A(3)铁