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1、-电解池电极反应式书写-第 4 页电解池电极反应式的书写CuCl2一请写出下列几组常见的电解池的相关原理(以下电极材料均是石墨)(1)离子定向移动: 阳极; 阴极。电极反应阳极: ;阴极: 。总的方程式: 。HCl结论:用惰性电极电解不活泼金属的无氧酸盐(除氟化物),实际是电解溶质本身。电解的结果使c(Cu2+)减小,溶液的pH略有增大。因为Cu2+ +2H2OCu(OH)2 + 2H+(2)离子定向移动: 阳极; 阴极;电极反应阳极: ;阴极: ;总的方程式: 。结论:用惰性电极电解无氧酸(除HF),溶质消耗。电解的结果消耗了HCl,即c(H+) ,NaCl溶液的pH 。(3)离子定向移动:
2、 阳极; 阴极电极反应阳极: ;阴极: ;总的方程式: 。结论:用惰性电极电解活泼金属的无氧酸盐,溶质、水同时消耗。电解的结果生成碱,CuSO4电解后溶液的pH 。(4)离子定向移动: 阳极; 阴极电极反应阳极: ;阴极: ;总的方程式: 。结论:用惰性电极电解不活泼金属的含氧酸盐,溶质、水同时消耗。电解的结果生成酸,Na2SO4电解后溶液的pH 。(5)离子定向移动: 阳极; 阴极电极反应阳极: ;阴极: ;总的方程式: 。结论:用惰性电极电解活泼金属的含氧酸盐实质是电解水。电解后溶液的pH ,等于 。H2SO4(6)离子定向移动: 阳极; 阴极电极反应阳极: ;阴极: ;总的方程式: 。N
3、aOH结论:用惰性电极电解含氧酸实质是电解水.电解后,酸的浓度 ,即c(H+) ,故溶液的pH 。(7)离子定向移动: 阳极; 阴极电极反应:阳极: ;阴极: ;总的方程式: 。结论:用惰性电极电解强碱实质是电解水。电解后,碱的浓度 ,c(OH) ,故溶液的pH 。二、电解原理的应用1电解饱和食盐水 (1)电极反应阳极反应式: (_反应); 阴极反应式: (_反应)(2)总反应方程式:2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2. 离子方程式:2Cl2H2O2OHH2Cl2(3)应用:氯碱工业制 、 和 。2电镀右图为金属表面镀银的工作示意图,据此回答下列问题:(1)镀件作_极,镀层金属银作_极。(
4、2)电解质溶液是_。(3)电极反应:阳极: ;阴极: 。(4)特点: 极溶解, 极沉积,电镀液的浓度 。3电解精炼铜(1)电极材料:阳极为_;阴极为_。 (2)电解质溶液:含Cu2的盐溶液。(3)电极反应:阳极:_;阴极:_。4电冶金:利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。(1)冶炼钠 2NaCl(熔融)2NaCl2电极反应:阳极: ,阴极:_。(2)冶炼铝 2Al2O3(熔融)4Al3O2电极反应:阳极: ,阴极: 。三右图为以惰性电极进行电解: (1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式:A ; B 。 C ; D 。(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的
5、量比为 。四对于下列装置中的反应,写出相应的电极反应式: (1)甲装置中,Zn极: ; Ag极: 。 (2)乙装置中,Cu极: ; Ag极: 。 (3)丙装置中,Fe极: ; C极: 。 (4)丁装置中,Pt极: ; Fe极: 。电解池电极反应式书写 答案一.(1)Cl;Cu2;2C12eC12;Cu2+2eCu; Cu2+2C1C12Cu。(2)Cl;H;2Cl2e=Cl2;2H2e=H2; 2H+2C1C12H2。减小;增大。(3)Cl;Na;2Cl2e=Cl2;2H2O2e=H22OH;2H2O2C1C12H22OH。增大。(4)SO42;Cu2;2 H2O4e=O24H;Cu2+2eC
6、u; 2H2O2Cu2+ 2CuO24H。减小。(5)SO42;Na; 2 H2O4e=O24H; 2H2O2e=H22OH;2H2O 2H2O2。不变;7。(6)SO42;H;2H2O4e=O24H;2H2e=H2;2H2O 2H2O2。增大;增大;减小。(7)OH;Na;4OH4e=O22H2O;2H2O2e=H22OH; 2H2O 2H2O2。增大;增大;增大。二(1)2Cl2e=Cl2;氧化。2H2e=H2;还原。 (3)烧碱、氯气、氢气2(1)阴、阳; (2)AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液(3)Age=Ag;Age=Ag (4)阳、阴、不变3(1)粗铜纯铜 (3)Cu2e=Cu2;Cu22e=Cu4(1)2Cl2e=Cl2; 2Na2e=2Na(2)6O212e=3O2; 4Al312e=4Al三. (1)Cu2+2eCu; 2C12eC12 ;4OH4e2H2O+O2; 2Ag+2e2Ag(2)2241四(1)Zn2eZn2 ;2H2e=H2 (2)Age=Ag ;Age=Ag(3)Fe2eFe2+; 2H2e=H2 (4)2I2eI2 ;2H2e=H2