《元素性质的递变规律第一电离能电负性.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《元素性质的递变规律第一电离能电负性.ppt（57页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、关于元素性质的递变规律第一电离能电负性现在学习的是第1页，共57页元素周期律元素周期律元素周期律是指元素性质随核元素周期律是指元素性质随核电荷数递增发生周期性的递变电荷数递增发生周期性的递变本质本质核外电子排布的周期性变化核外电子排布的周期性变化现在学习的是第2页，共57页元素周期表元素周期表 元素周期律的具体表现形式元素周期律的具体表现形式编排原则：编排原则： 按原子序数的递增顺序从左到右排列按原子序数的递增顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排列成一个横行将电子层数相同的元素排列成一个横行( (周期）周期） 把最外层电子数相同的元素按电子层数把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序
2、从上到下排成纵行。（族）递增的顺序从上到下排成纵行。（族）现在学习的是第3页，共57页周周期期表表7个周期（三短、三长、一不完全个周期（三短、三长、一不完全)7个主族：由短周期和长周期个主族：由短周期和长周期元素共同构成的族（元素共同构成的族（AA）7个副族：仅由长周期构成的族个副族：仅由长周期构成的族（BB）族（族（3个纵行）：个纵行）：Fe、Co、Ni等等元素元素横的方面横的方面（7个横行）个横行）纵的方面纵的方面（18个纵行）个纵行）零族：稀有气体元素零族：稀有气体元素现在学习的是第4页，共57页He2氦氦B5硼硼C6碳碳N7氮氮O8氧氧F9氟氟Ne10氖氖Al13铝铝Si14硅硅P15
3、磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩IIIAIVAVAVIAVIIA0Na11钠钠H1氢氢Li3锂锂Be4铍铍Mg12镁镁K19钾钾Ca20钙钙IAIIA1234A：主族：主族B：副族：副族Ga31镓镓Ge32锗锗As33砷砷Se34硒硒Br35溴溴Kr36氪氪现在学习的是第5页，共57页元素周期表的结构元素周期表的结构周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：周
4、期：26种元素种元素镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素（横向）（横向）现在学习的是第6页，共57页非非 金金 属属 性性 递递 增增非非金金属属性性递递增增非金属性最强非金属性最强金金 属属 性性 递递 增增金金 属属 性性 递递 增增现在学习的是第7页，共57页金属与非金属分金属与非金属分界线附近的元素界线附近的元素既表现出一定的既表现出一定的金属性也表现出金属性也表现出一定的非金属性。一定的非金属性。周期序数等于主周期序数等于主族序数的元素具族序数的元素具有两性有两性. .Al(OH
5、)3+3H+ =Al3+3H2O Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2OAl 2O3+6H+= 2Al3+3H2O Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O现在学习的是第8页，共57页（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右原子半径）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右原子半径逐渐逐渐 ，失电子能力逐渐，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐，得电子能力逐渐 ，元素的金属性逐渐元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐 ，对应氢化物的稳定性逐渐，对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应的；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐；碱
6、性逐渐 ； （2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；同一主）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐得电子能力逐渐 ，金属性逐渐，金属性逐渐 ，非金属性逐，非金属性逐渐渐 ；对应氢化物的稳定性逐渐；对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物对；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐；碱性逐渐 ； 原子结构和性质周期性变化复习回忆复习回忆减小减小减弱减弱增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强增强增强增大增大增强增强增强增强增强增强减弱减弱减
7、弱减弱减弱减弱减弱减弱现在学习的是第9页，共57页n ns s2 2n ns s1 1n ns s2 2npnp1 1n ns s2 2npnp2 2n ns s2 2npnp3 3n ns s2 2npnp4 4n ns s2 2npnp5 5+1+1 +2+2+3+3+4+4+5+5+6+6+7+7-4-4-3-3-2-2-1-1最高正价最高正价:+1+7;:+1+7;最低负价最低负价:-4-1:-4-1 金属性减弱金属性减弱, ,非金属性增强非金属性增强 同周期从左到右半径逐渐减小同周期从左到右半径逐渐减小你知道吗你知道吗? p17? p17现在学习的是第10页，共57页原子核外电子原子
8、核外电子排布的周期性排布的周期性现在学习的是第11页，共57页8 83s3s1 13s3s2 23p3p6 618184s4s1 14s4s2 24p4p6 618185s5s1 15s5s2 25p5p6 632326s6s1 16s6s2 26p6p6 68 82s2s1 12s2s2 22p2p6 68 88 88 8交流与讨论交流与讨论 p17p178 88 8现在学习的是第12页，共57页 随着原子序数的增加，元素原子的外随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：围电子排布呈现周期性的变化： 每隔一定数目的元素，元素原每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出
9、现从子的外围电子排布重复出现从nsns1 1到到nsns2 2npnp6 6的周期性变化。的周期性变化。现在学习的是第13页，共57页 按照电子排布，可把周期表的元素划分为按照电子排布，可把周期表的元素划分为5 5个区：个区：s s区、区、d d区、区、dsds区、区、p p区、区、f f区。划分区的依据是什么？区。划分区的依据是什么？ s s区、区、d d区、区、p p区分别有几个纵列？区分别有几个纵列？区的名称来自按照构造原理最后填充的区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号能级的符号思考与探究思考与探究现在学习的是第14页，共57页spdsdf现在学习的是第15页，共57页 最后最后
10、1 1个电子填充在个电子填充在n ns s轨道上，价电子的构轨道上，价电子的构型是型是n ns s1 1或或n ns s2 2，位于周期表的，位于周期表的左左侧，包括侧，包括AA和和AA族，它们都是族，它们都是活泼金属活泼金属，容易，容易失去失去电子形成电子形成+1+1或或+2+2价离子。价离子。 s s区元素区元素A和和A族族现在学习的是第16页，共57页 s s区和区和p p区的共同特点是：区的共同特点是：最后最后1 1个电子个电子都排布在都排布在最外层最外层，最外层电子的总数最外层电子的总数等于该等于该元素的元素的族序族序数。数。s s区和区和p p区就是按族划分的周区就是按族划分的周期
11、表中的期表中的主主族和族和0 0族。族。 最后最后1 1个电子填充在个电子填充在n np p轨道上，价层电子轨道上，价层电子构型是构型是n ns s2 2n np p1 16 6，位于周期表，位于周期表右右侧，包括侧，包括AAAA族元素。大部分为族元素。大部分为非金属非金属。0 0族稀有气体族稀有气体也属于也属于p p区。区。p p区元素区元素AA族和族和0族元素族元素现在学习的是第17页，共57页 它们的价层电子构型是它们的价层电子构型是( (n n1)d1)d1 11010n ns s1 12 2，最，最后后1 1个电子基本都是填充在倒数第二层个电子基本都是填充在倒数第二层( (n n1)
12、d1)d轨道上的元素，位于长周期的轨道上的元素，位于长周期的中中部。部。这些元素都是这些元素都是金属金属，常有，常有可变化合价可变化合价，称为，称为过过渡元素渡元素。它包括。它包括BBB B族和族和族元素。族元素。 d d区元素区元素BB族和族和族元素族元素现在学习的是第18页，共57页 价层电子构型是价层电子构型是( (n n1)d1)d1010n ns s1 12 2，即，即次外次外层层d d轨道是轨道是充满充满的，的，最外层轨道最外层轨道上有上有1 12 2个电个电子。它们既不同于子。它们既不同于s s区，也不同于区，也不同于d d区，故称为区，故称为dsds区，它包括区，它包括BB和和
13、BB族，处于周期表族，处于周期表d d区和区和p p区之间区之间。它们都是。它们都是金属金属，也属，也属过渡元素过渡元素。 dsds区元素区元素B和和B族族现在学习的是第19页，共57页 最后最后1 1个电子填充在个电子填充在f f轨道上，轨道上，它包括它包括镧系和锕系镧系和锕系元素（各有元素（各有1515种元素）。种元素）。f f区元素区元素镧系和锕系元素镧系和锕系元素现在学习的是第20页，共57页 外围电子构型中无外围电子构型中无d d电子的为电子的为 元元素，分布在素，分布在 区、区、 区；若有区；若有d d电子的则电子的则为过渡元素，包括为过渡元素，包括 族、族、 族，分布在族，分布在
14、 区、区、 区区 最外层电子数最外层电子数3 3的元素在的元素在 区区现在学习的是第21页，共57页S区区ds区区d区区p区区f区区现在学习的是第22页，共57页现在学习的是第23页，共57页AA、AA族族AAAA族族和和0族元素族元素BBB族和族和族族BB、BB族族镧系和锕系镧系和锕系n ns s1 1、n ns s2 2n ns s2 2n np p1 16 6( (n n1)d1)d1 11010n ns s1 12 2( (n n1)d1)d1010n ns s1 12 2各区元素特点各区元素特点活泼金属活泼金属（H除外）除外）大多为非金属大多为非金属过渡元素过渡元素过渡元素过渡元素小
15、结小结现在学习的是第24页，共57页思考：为什么思考：为什么s s区、区、d d区、区、dsds区的元素都区的元素都是金属是金属( (除除H H外外) )？s s区、区、d d区、区、dsds区的元素最外层电子区的元素最外层电子数为数为1-21-2个电子，在反应中易失去，个电子，在反应中易失去，所以都是金属。所以都是金属。现在学习的是第25页，共57页1. 为什么副族元素又称为过渡元素？为什么副族元素又称为过渡元素？2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？上角三角区内（如图）？思考：思考：现在学习的是第26页，共57页副族元
16、素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为因此，又把副族元素称为过渡元素过渡元素。1. 为什么副族元素又称为过渡元素？为什么副族元素又称为过渡元素？2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？右上角三角区内（如图）？ 这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素属性
17、渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。周期表右上角的元素主要呈现非金属性。现在学习的是第27页，共57页课堂小结课堂小结:1 1、原子的电子排布与周期的划分、原子的电子排布与周期的划分2 2、原子的电子排布与族的划分、原子的电子排布与族的划分 主族元素：族序数主族元素：族序数=原子的最外层电子数原子的最外层电子数 =价电子数价电子数 副族元素：大多数族序数副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的的 电子数电子数=价电子数价电子数3、原子的电子构型和元素的分区、原子的电子构型和元素的分区周期序数周期序数=能层数能层数5个区：个区：s区、区、d区、
18、区、ds区、区、p区、区、f区。区。一、原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表现在学习的是第28页，共57页 1. 1.已知某元素的原子序数为已知某元素的原子序数为5050，试写出该元素原子的电子排，试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素在周期表中布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。所属周期、族和区。课堂练习课堂练习现在学习的是第29页，共57页 2.2.已知某元素在周期表中位于第五周期、已知某元素在周期表中位于第五周期、AA族位置上。试写出该元素基态原子的族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？在哪区
19、？ 由于是由于是AA族，族， 4d4d必是全充满的，所必是全充满的，所以价电子排布为以价电子排布为5s5s2 25p5p4 4，电子排布式电子排布式Kr4dKr4d10105s5s2 25p5p4 4属属P区区课堂练习课堂练习现在学习的是第30页，共57页3.3.已知一元素的价层电子结构为已知一元素的价层电子结构为3d3d5 54s4s2 2，试确定其，试确定其在周期表中的位置。在周期表中的位置。 第四周期，B族。4.4.试确定试确定3232号元素在周期表中的位置。号元素在周期表中的位置。 第四周期，A族 5.5.判断处于第三周期，判断处于第三周期，AA族元素的价层族元素的价层电子结构、原子序
20、数。电子结构、原子序数。 Ne3s23p2，第14号元素课堂练习课堂练习现在学习的是第31页，共57页二、第一电离能的周期性变化二、第一电离能的周期性变化现在学习的是第32页，共57页元素第一电离能元素第一电离能 原子失去一个电子形成原子失去一个电子形成+1价价 阳阳离子所需离子所需 能量。符号能量。符号 单位：单位： 气态气态气态气态最低最低I1KJmol-1 一、概念一、概念现在学习的是第33页，共57页概念应用概念应用1、已知已知M(g)-e- M +(g)时所需最低能量为时所需最低能量为738 KJ，则，则M元素的元素的I1= . 2、已知已知Na元素的元素的I1=496 KJmol-
21、1,则则Na (g) -e- Na +(g) 时所需最低能量为时所需最低能量为 . 738 KJmol-1 496 KJ 现在学习的是第34页，共57页问题探究一问题探究一元素的第一电离能大小与原子失去电子元素的第一电离能大小与原子失去电子能力有何关系？能力有何关系？第一电离能越小，越第一电离能越小，越易易失去电子，金属性越失去电子，金属性越强强第一电离能越大，越第一电离能越大，越难难失去电子，金属性越失去电子，金属性越弱弱现在学习的是第35页，共57页现在学习的是第36页，共57页问题探究二问题探究二 元素的第一电离能有什么变化规律呢？元素的第一电离能有什么变化规律呢？同周期从左到右第一电离
22、能有逐渐同周期从左到右第一电离能有逐渐 的趋势的趋势同主族从上到下第一电离能逐渐同主族从上到下第一电离能逐渐_增大增大减小减小现在学习的是第37页，共57页1.总体上金属元素第一电离能较小总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大。非金属元素第一电离能较大。友情提示：比较金属元素、非金属元素及稀有友情提示：比较金属元素、非金属元素及稀有 气体气体元素最外层电子数多少入手元素最外层电子数多少入手参考答案：参考答案：金属元素最外层电子数较少，原子半径较大，金属元素最外层电子数较少，原子半径较大，较易失一个电子，因此第一电离能较小。非金属元素最较易失一个电子，因此第一电离能较小。非金属元素
23、最外层电子数较多，原子半径较小，较难失一个电子，因外层电子数较多，原子半径较小，较难失一个电子，因此第一电离能较大。此第一电离能较大。 稀有气体最外层电子排布稀有气体最外层电子排布 ns2np6，达稳定结构，难失，达稳定结构，难失电子，在同周期中第一电离能大。电子，在同周期中第一电离能大。现在学习的是第38页，共57页2、同周期元素第一电离能从左到、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，为什么？右有增大的趋势，为什么？友情提示：从原子结构的变化来解释友情提示：从原子结构的变化来解释参考答案：参考答案：同周期元素从左到右，随核电荷数增大，原子同周期元素从左到右，随核电荷数增大，原子半径逐渐减
24、小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增大，原半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增大，原子失电子能力逐渐减小，第一电离能有逐渐增大的趋势。子失电子能力逐渐减小，第一电离能有逐渐增大的趋势。现在学习的是第39页，共57页3、同主族元素第一电离能从上到下、同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小，为什么？逐渐减小，为什么？友情提示：从原子结构的变化来解释友情提示：从原子结构的变化来解释参考答案：同主族元素从上到下，随核电荷数增大，原子参考答案：同主族元素从上到下，随核电荷数增大，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减小，原半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减小，原子失电子能力逐渐增
25、大，第一电离能逐渐减小。子失电子能力逐渐增大，第一电离能逐渐减小。现在学习的是第40页，共57页4、同一周期第一电离能最小的是碱金属、同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。为什么？元素，最大的是稀有气体元素。为什么？参考答案：参考答案：碱金属元素核外电子排布为碱金属元素核外电子排布为 ns1，同周期中（除，同周期中（除稀有气体外）原子半径最大，易失去一个电子，形成稳稀有气体外）原子半径最大，易失去一个电子，形成稳定结构，因此第一电离能在同周期中最小。稀有气体最定结构，因此第一电离能在同周期中最小。稀有气体最外层电子排布为外层电子排布为ns2np6，已达稳定结构，难以失电子
26、，因，已达稳定结构，难以失电子，因此第一电离能在同周期中最大。此第一电离能在同周期中最大。友情提示：从他们的原子外围电子排布式和原子友情提示：从他们的原子外围电子排布式和原子结构的特点思考。结构的特点思考。现在学习的是第41页，共57页参考答案：铝的外围电子排布为参考答案：铝的外围电子排布为3s23p1，而镁的外围电，而镁的外围电子排布为子排布为 3s2，其，其3p轨道为全空，根据洪特规则特例，轨道为全空，根据洪特规则特例，原子的能量较低，所以镁的第一电离能比铝大。同理，原子的能量较低，所以镁的第一电离能比铝大。同理，磷的磷的3p轨道半充满，原子的能量较低，所以磷的第轨道半充满，原子的能量较低
27、，所以磷的第一电离能比硫大。一电离能比硫大。友情提示：第一电离能的变化与元素原子的核外电子友情提示：第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子在能量相等排布有关。通常情况下，当原子核外电子在能量相等后轨道上形成全空后轨道上形成全空(p0 d0 f0)、半满、半满(p3 d5 f7)和全满和全满(p6 d10 f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。第一电离能。现在学习的是第42页，共57页规律与总结规律与总结总体上：金属元素第一电离能都总体上：金属元素第一电离能都 ，非金属，非金属元素和稀有气体元素的第一
28、电离都元素和稀有气体元素的第一电离都 。在同一周期中第一电离能最小的是在同一周期中第一电离能最小的是 元素元素最大的是最大的是 元素元素较小较小 碱金属碱金属 稀有气体稀有气体 较大较大现在学习的是第43页，共57页3、将下列元素按第一电离能由大到小的、将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列顺序排列K Na LiB C Be NHe Ne Ar Na Al S PLi Na KN C Be BHe Ne ArP S Al Na课堂练习课堂练习现在学习的是第44页，共57页拓展视野：拓展视野： 根据第一电离能定义，你能说出什么是第二电根据第一电离能定义，你能说出什么是第二电离能、第三电离能吗？
29、讨论后回答。离能、第三电离能吗？讨论后回答。从从+1价气态价气态 离子中再失去一个电子，形成离子中再失去一个电子，形成+2价气态价气态 离子所需要的最低能量叫第二电离能，用离子所需要的最低能量叫第二电离能，用I2 表示表示同一种元素的逐级电离能大小关系：同一种元素的逐级电离能大小关系： I1I2I3I4I5现在学习的是第45页，共57页问题探究三问题探究三观察分析下表电离能数据回答：观察分析下表电离能数据回答：为什么钠易失去一个电子，镁易失去两个电子为什么钠易失去一个电子，镁易失去两个电子 从表中数据可知钠元素的第二电离能从表中数据可知钠元素的第二电离能远大于远大于第一电离能，因此钠容第一电离
30、能，因此钠容易失去第一个电子而不易失去第二个电子；即易失去第一个电子而不易失去第二个电子；即Na易形成易形成Na +而不易形成而不易形成Na 2+ 。而。而Mg的第一第二电离能相差不大，第三电离能的第一第二电离能相差不大，第三电离能远大于远大于第二第二电离能，因此镁易形成电离能，因此镁易形成+2价镁离子。价镁离子。现在学习的是第46页，共57页总结总结元素金属性元素金属性 同周期左同周期左 右减小右减小 同主族上同主族上 下增强下增强元素第一电离能元素第一电离能 同周期左同周期左 右增大趋势右增大趋势（两处反常）两处反常） 同主族上同主族上 下减小下减小原子结构原子结构 原子核吸引电子的能力原
31、子核吸引电子的能力 原子形成稳定结构的趋势原子形成稳定结构的趋势现在学习的是第47页，共57页三、元素的电负性（三、元素的电负性（X） 鲍林鲍林(L.Pauling)首先提出了元素的电负性的首先提出了元素的电负性的概念，并指出：概念，并指出：电负性就是表示某元素原子在化合电负性就是表示某元素原子在化合物分子中吸引电子能力大小的相对数值。物分子中吸引电子能力大小的相对数值。根据热化学根据热化学数据建立了元素的定量标度，数据建立了元素的定量标度，指定氟的电负性为指定氟的电负性为4.0，然后求出其它元素的电负性。然后求出其它元素的电负性。现在学习的是第48页，共57页电负性：利用图、表、数据说明现在
32、学习的是第49页，共57页同周期，从左到右，电负性增加；表明同周期，从左到右，电负性增加；表明其吸引电子的能力逐渐增强。其吸引电子的能力逐渐增强。同主同主族族，从上到下，电负性下降；，从上到下，电负性下降； 表明表明其吸引电子的能力逐渐减弱。其吸引电子的能力逐渐减弱。元素电负性的变化规律元素电负性的变化规律：现在学习的是第50页，共57页【知识回忆】【知识回忆】现在学习的是第51页，共57页1. 元素的金属性的判别元素的金属性的判别一般来说金属元素的电负性在一般来说金属元素的电负性在1.8以下以下,非金属非金属元素的电负性在元素的电负性在1.8以上以上,利用电负性这一概念利用电负性这一概念,结
33、合其它键参数可以判断不同元素的原子结合其它键参数可以判断不同元素的原子(或或离子离子)之间相互结合形成化合键的类型。之间相互结合形成化合键的类型。电负性及其应用现在学习的是第52页，共57页2. 化学键型判别化学键型判别电负性相差较大（电负性相差较大（x1.7)x1.7)的两种元素的原子结合的两种元素的原子结合形成化合物，形成化合物， 通常形成离子键。通常形成离子键。电负性相差较小电负性相差较小（x x1.7)1.7)的两种元素的原子结合形成化合物，的两种元素的原子结合形成化合物， 通通常形成共价键，且电负性不相等的元素原子间一般形常形成共价键，且电负性不相等的元素原子间一般形成极性共价健。成
34、极性共价健。电负性及其应用现在学习的是第53页，共57页3. 判断分子中元素的正负化合判断分子中元素的正负化合价价： X 大者，化合价为负；大者，化合价为负； X 小者，小者， 化合价化合价 为正；为正； X = 0， 化合价化合价 为零；为零；电负性及其应用请指出下列化合物中化合价为正值的元素。请指出下列化合物中化合价为正值的元素。CH4 NaH NF3 SO2 ICl HBr现在学习的是第54页，共57页现在学习的是第55页，共57页【总述】元素周期律是人们在对【总述】元素周期律是人们在对原子结构原子结构和和元元素性质素性质的长期研究中总结出来的科学规律，的长期研究中总结出来的科学规律，它对人们如何认识原子结构与元素性质的它对人们如何认识原子结构与元素性质的关系具有指导意义，也为人们寻找新材料关系具有指导意义，也为人们寻找新材料提供了科学的途径。如：在提供了科学的途径。如：在IA族族可找到光可找到光电材料；电材料；AA、AA、AA族族可以找到优良的可以找到优良的半导体材料。半导体材料。现在学习的是第56页，共57页感谢大家观看感谢大家观看8/30/2022现在学习的是第57页，共57页