《共价键的极性与分子的极性.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《共价键的极性与分子的极性.ppt（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、关于共价键的极性与分子的极性现在学习的是第1页，共9页化学键化学键: :相邻相邻原子之间原子之间强烈强烈的相互作用。的相互作用。共价键的种类：共价键的种类： （1）极性键：）极性键：共用电子共用电子偏向于成偏向于成键原子其中一方。键原子其中一方。 （2）非极性键：）非极性键：共用电子共用电子在成键在成键原子中间。原子中间。共价键共价键: :原子间原子间通过通过共用电子共用电子形成的化学键。形成的化学键。现在学习的是第2页，共9页非极性键极性键同种原子同种原子不同种原子不同种原子现在学习的是第3页，共9页 H2HCl特特 征征组成组成 原子吸引电子的能力 共用电子的位置共用电子的位置 成键原子的
2、电性成键原子的电性 结结 论论 同种原子不同种原子 相同不相同不偏向任何一个原子 偏向吸引电子能力强的原子一方 不显电性 显电性非极性键AA 极性键AB 非极性键和非极性键和极性键的比较极性键的比较现在学习的是第4页，共9页极性分子与非极性分子极性分子与非极性分子 分子中正电荷的作用集中于一点，分子中正电荷的作用集中于一点，是正电荷中心；负电荷的作用集中于一是正电荷中心；负电荷的作用集中于一点，是负电荷中心。如果正电中心与负点，是负电荷中心。如果正电中心与负电中心电中心不重合不重合，使分子的一部分呈正，使分子的一部分呈正电性，另一部分呈负电性，这样的分电性，另一部分呈负电性，这样的分子就是子就
3、是极性极性分子。如果正电中心与负分子。如果正电中心与负电中心电中心重合重合，这样的分子就是，这样的分子就是非极性非极性分分子。子。现在学习的是第5页，共9页3 3、以、以极性键极性键结合的结合的多原子多原子分子，分子，是否是极性分子，由该分子的分子是否是极性分子，由该分子的分子空间结构空间结构决定决定, ,如如H H2 2O O为极性分子，为极性分子，如如COCO2 2为非极性分子。为非极性分子。 极性分子与非极性分子的判断极性分子与非极性分子的判断1 1、以、以非极性键非极性键结合的结合的双原子双原子分子分子必为必为非极性分子非极性分子，如，如ClCl2 2、H H2 2等。等。2 2、以、
4、以极性键极性键结合的结合的双原子双原子分子一分子一定是定是极性分子极性分子，如，如HClHCl、NONO等。等。现在学习的是第6页，共9页 组成为组成为ABnABn型化合物型化合物, ,若若中心原子中心原子A A的的化合价的绝对值等于族的序数化合价的绝对值等于族的序数, ,则该化则该化合物为非极性分子。合物为非极性分子。如如:CH:CH4 4,CCl,CCl4 4,SO,SO3 3,PCl,PCl5 5 若已知键角若已知键角( (或空间结构或空间结构),),可进行可进行受力分析受力分析, ,合力为合力为0 0者为非极性分子者为非极性分子. .如如:CO:CO2 2,CH,CH4 4, C, C2 2H H4 4， C C2 2H H2 2非极性分子非极性分子的判据的判据: :1 1、中心原子化合价法、中心原子化合价法: :2 2、受力分析法、受力分析法: :现在学习的是第7页，共9页Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4C2H4,C6H6,PCl5HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 极性分子极性分子非极性分子非极性分子: :现在学习的是第8页，共9页感谢大家观看感谢大家观看2022-8-31现在学习的是第9页，共9页