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1、-物化(2)填空题(1)-第 3 页1、在其他条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而 减小（填入增大、减小、先增后减）。2、的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：_。3、离子迁移数 (ti) 与温度、浓度都有关，对 BaCl2水溶液来说，随着溶液浓度的增大，t (Ba2+) 应 _减小_ ，t(Cl-) 应 增大 ；当温度升高时，t(Ba2+)应 增大 ，t(Cl-) 应 减小 。（填入增大或减小）。 4、298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01 molkg-1增加到0.1 molkg-1时，其电导率k和摩尔电导率将：k增加_，L减少。(填入增加、减少或不变)5、离子迁移
2、率的单位是_ m2s-1V-1_。6、 已知 18时，Ba(OH)2，BaCl2，NH4Cl 溶液的无限稀释摩尔电导率分别为 2.8810-2，1.20310-2，1.29810-2 Sm2mol-1，那么 18时 NH3H2O 的 L= _2.38310-2 Sm2mol-1 _ 。 7、NaCl稀溶液的摩尔电导率与其离子电迁移率之间的关系为：_。8、CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：_。9、在25时，Lm(LiI)，lm(H+) 和 Lm(LiCl)的值分别为1.1710-2，3.5010-2和1.1510-2Sm2mol-1。LiCl中的 t+ 为0.34，当假设其中的电
3、解质完全解离时，HI中的t+为_0.82 。10、 测定电解质溶液电导时必须采用_交流_电源,以防止_极化 _。 11、若要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应该选 电解质的摩尔电导率值 。12. 电极AgNO3(m1)|Ag(s)与ZnCl2(m2)|Zn(s)组成自发电池的书面表示式为：Zn(s)|ZnCl2(m2)|AgNO3(m1)|Ag(s) 。选用的盐桥为：饱和KNO3（或NH4NO3）盐桥。13. 将反应Sn2+ Pb2+= Sn4+ + Pb，设计成可逆电池，其电池表示式为 PtSn2+,Sn4+PbPb 。 14.反应 Zn(s) + 2HCl(a1) ZnCl2(a2
4、) + H2(g)，已知 25，DfG(Zn2+)值为 -147.19 kJmol-1，(m$= 1 molkg-1)，利用电化学方法判断25，当p= 101325 Pa，a= 10-8，a(Zn2+)= 105的条件下，反应的方向为：反应正向进行 Zn(s)Zn2+(a2)H+(a1)H2(101325Pa)Pt f$ (Zn2+/Zn) - 0 = DfG(Zn2+)/2F = -0.7626 V E = E$-RT/2Flna(Zn2+)a(H2)/a2(H+) = 0.1414 V。（写出基本公式，然后判断） 15. 电池反应和电动势如下所示： Cu(s)+ Cl2(p)Cu2+Cl
5、-E1 Cu(s)+Cl2(p)Cu2+2Cl -E2设(1)和(2)中各物质的活度均相同，则E1与E2的关系为：E1E2 。16.已知E$(Cu2+|Cu)=0.337 V，E$(Cu+|Cu)=0.521 V，则E$(Cu2+|Cu+)= 0.153 V 。17.常见的测定AgCl(s)的Ksp的电池为：Ag(s)|Ag+(aq)|Cl (aq)|AgCl(s)|Ag(s)，其正确断路的形式为：Ag(s)|Ag+(aq)|Cl (aq)|AgCl(s)|Ag(s) 。18.用Ag棒插入AgNO3溶液,用Zn棒插入ZnCl2溶液,用盐桥相连,组成自发电池的书面表示Zn(s)ZnCl2(m1)
6、AgNO3(m2)Ag(s) ,所用的盐桥是KNO3 盐桥 (或 NH4NO3盐桥) 。 19.为求CuI(s)的Ksp，应设计的电池为： Cu(s)|Cu+(aq)|I (aq)|CuI(s)|Cu(s) 。20.常用的铅蓄电池，工作时发生的电池反应为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s)+2H2O(l)。21. 电解氢氧化钾溶液，制备氢气和氧气的阳极反应是 2OH- (1/2)O2+ H2O + 2e-_；阴极反应是 2H2O + 2e- H2+ 2OH-。 22. 电解工业中, 为了衡量一个产品的经济指标，需要计算电能效率, 它的表达式是 _电能效率
7、=_。 23.将一 Pb 酸蓄电池在 10.0 A 电流下充电 1.5 h，则 PbSO4分解的质量为 84.8g。 （已知 M(PbSO4)= 303 gmol-1 ） 24.电解过程中，极化作用使消耗的电能 增加 ；在金属的电化学腐蚀过程中，极 化作用使腐蚀速度 减少 。 25. 以 Cu 为电极，电解 1 moldm-3 CuSO4溶液 (pH = 3), 则在阴极上的电极反应 阴极：Cu2+ + 2e- Cu，阳极上的电极反应 阳极：Cu - 2e- Cu2+ 。 已知： H2在 Cu 电极上, h = 0.5 V, f $ (Cu2+/Cu)= 0.337 V ， O2在 Cu 电极
8、上, h = 0 V, f $ (O2/H+,H2O)= 1.229 V 。 26. 从能量的利用上看，超电势的存在有其不利的方面。但在工业及分析等方面，超电势 的现象也被广泛的应用, 试举出二个利用超电势的例子 极谱分析的滴汞电极,铅蓄电池的充电, 氯碱工业, 电镀杂质的分离。 27. 从理论上分析电解时的分解电压, E分解= E分解 分解=E可逆+可逆h阴+h阳+IR , 而且随电流 强度I的增加而 增加 。 28. 超电势测量采用的是三电极体系, 即研究电极、辅助电极和参比电极, 其中辅助 电极的作用是 提供电流, 使研究电极极化 , 参比电极的作用是 测量研究电极的超电势值。 29.
9、氢气在金属电极上析出时, 根据条件不同, 超电势随电流密度变化关系分别可用 h =Rej 或 h =a + b lgj 表示, 前者适用于 低超压 情况, 而后者适用于 高超压 情况。 30. 某反应物的转化率分别达到 50%，75%，87.5% 所需时间分别为 t，2t，3t 则反应对此物质的级数为 一级 。 31. O3分解反应为 2O33O2 ，在一定温度下, 2.0 dm3容器中反应。 实验测出O3每秒消耗1.5010-2 mol, 则反应速率为 0.7510-2 moldm-3s-1 氧的生成速率为2.2510-2 moldm-3s-1, dx /dt为 1.5010-2 moldm
10、-3s-1. 32.在300 K时, 鲜牛奶5 h后即变酸, 但在275 K的冰箱里，可保存50 h, 牛奶变酸反应的活化能是 63.1 kJmol-1 。 33. 反应A + B C 的速率方程为：-dcA/dt = kAcAcB/cC，则该反应的总级数是 一 级。若浓度为 moldm-3，时间以 s 为单位，则速率常数 kA的单位是 s-1 。 34 表面活性剂的结构特征 两亲性 。35 一般说来，物理吸附的吸附量随温度增高而 降低 ，化学吸附的吸附量随 温度增高而 先增加，后降低 。 36、 300 K 时，水的表面张力g = 0.0728 Nm-1，密度r 为 0.9965103 kg
11、m-3。在 该温度下，一个球形水滴的饱和蒸气压是相同温度平面水饱和蒸气压的 2 倍，这个小 水滴的半径是 R = 1.5210-9 m 。 37、界面吉布斯自由能和界面张力的相同点是量纲和数值相同 ，不同点是 物理意义和单位不同 。38、 从吸附的角度考虑催化剂的活性取决于 化学吸附的强度 ，一个良好的催化剂应是 中等强度的化学吸附 。 39、 在 298 K时，正丁醇水溶液表面张力对正丁醇浓度作图，其斜率为 -0.103 Nm-1mol-1kg，正丁醇在浓度为 0.1 molkg-1 时的表面超额 G 为：4.1610-6 molm-2 。 40、 T = 298 K时, 水-空气表面张力
12、g = 7.1710-2 Nm-1 （g / T ）p, A = - 1.5710-4 Nm-1K-1。在T，p$ 时，可逆地增加 2 cm2 表面,对体系所作的功 W = -14.3410-6 J , 熵变DS =_3.1410-3 JK-1 41、 对于分散体系, 如果按照粒子的大小来区分, 当粒子半径为r10-9m_时, 称为分子 (或离子)分散体系; 半径为_10-9r10-7m,时, 称为胶体分散体系; 半径为_r10-7m 时, 称为粗分散体系。 42、瑞利(Rayleigh)在研究散射作用后得出，对于单位体积的被研究体系，散射光的总能量与入射光波长的_四_次方成_反_比。因此，入
13、射光的波长愈短，散射光愈强。43、超显微镜的原理就是利用显微镜来观察丁铎尔效应。用超显微镜不可能直接确切地看到胶粒的大小和形状44、溶胶的光学性质是其高度分散性和不均匀性特点的反映。通过光学性质的研究，不仅可以解释溶胶体系的一些光学现象，而且在观察胶体粒子的运动,研究它们的大小和形状方面也有重要的应用。45、加聚反应的机理可以是自由基反应机理，也可以是通过正离子聚合、负离子聚合或配位聚合而得到均聚物。46、 对于 Au溶胶而言, 当以NaAuO2作为稳定剂时, 其胶团结构是： (Au)mnAuO2-,(n-x)Na+x-x Na+ 47、在晴朗的白昼，由于蓝光波长_短，散射作用显著，所以天空呈蔚蓝色。48、起始时，高分子化合物电解质NaR的浓度为c1，KCl溶液浓度为c2，将它们用半透膜隔开，其膜平衡条件为K+内/K+外=Na+内/Na+外=Cl-外/Cl-内。49、 超离心沉降分为两种方法： (1) 沉降平衡法，它是沉降池中，沉降与扩散达成平衡 (2) 沉降速度法，它是 离心力与质点运动时所受阻力成平衡 平衡