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1、-离子浓度大小比较-第 4 页溶液中离子浓度大小比较一、单一溶液1、弱酸溶液中离子浓度大小判断例1：H2S溶液中存在以下二个电离平衡： H2SHS- +H+、 HS-S2-+ H+ ，由于多元弱酸的电离以第一步为主，第二步比第一步弱的多，所以有： CH+CHS-CHS- COH-弱酸、弱碱溶液中离子浓度大小的一般规律为：C（显性离子H+） C（一级电离离子H+） C（二级电离离子H+） C（水电离出的另一离子OH- ）2、能水解的盐溶液中离子浓度大小判断例2：NH4Cl溶液中，有NH4Cl=NH4+ + Cl-、NH4+ + H2ONH4+ +OH 而使NH4+浓度降低且溶液显酸性，则CCl-
2、CNH4+ 、CH+COH- 又因水解程度较小，故CNH4+ CH+，有CCl-CNH4+CH+COH-。CH3COONa溶液中，有CNa+CCH3COO-COH- CH+所以在一元弱酸（碱）盐中，离子浓度大小的一般规律为：C（不水解离子） C（水解离子） C（显性离子） C（水电离出的另一离子OH- ）例3：在Na2CO3溶液中, Na2CO3 =2 Na+ + CO32- 、CO32- +H2OHCO3+OH、HCO3- +H2O H2CO3+OH，CO32-水解使溶液呈现碱性，则COH-CH+，由于CO32-少部分水解，则CCO32-CHCO3-，HCO3又发生第二步水解，则COH-CH
3、CO3-，第二步水解较第一步弱得多，则CHCO3- 与COH-相差不大，但CH+比COH-小得多，因此CHCO3-CH+。则有：CNa+ CCO32- COH-CHCO3-CH+所以二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C（不水解离子） C（水解离子） C（显性离子OH-） C（二级水解离子） C（水电离出的另一离子H+）。如：Na2S溶液中有二个水解反应： S2- +H2O HS - +OH 、HS - +H2O H2S +OH-离子浓度大小关系为：CNa+ CS2-COH-CHS- CH+弱酸的酸式盐水解：其中多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。、水解大于电离：呈碱性 NaHCO3、
4、NaHS、Na2HPO4，例3：在NaHCO3溶液中，电离方程式是HCO3-H+ + CO32-使溶液呈酸性，水解方程式是HCO3- + H2OH2CO3+OH-使溶液呈碱性，由于水解大于电离溶液呈碱性，则有COH- CH+、CHCO3-CH2CO3 CCO32-，溶液中离子浓度大小顺序是：CNa+ CHCO3- COH-CH2CO3 CH+ CCO32-。所以二元弱酸的酸式盐溶液（水解大于电离）中离子浓度的一般关系是：C（不水解离子） C（既电离又水解离子） C（显性离子OH-） C（二元酸） C（水电离出的另一离子H+） C（电离得到的酸根离子）。电离大于水解： 呈酸性，如NaHSO3 、
5、NaH2PO4溶液例4：在NaHSO3溶液中，电离方程式是HSO3 H+ + SO32-使溶液呈酸性，水解方程式是HSO3+ H2O H2SO3+OH呈碱性，由于电离大于水解溶液呈酸性，则有CH+COH-，CHSO3- CSO32-CHSO3- ，溶液中离子浓度大小顺序是：CNa+ CHSO3-CH+ CSO32-COH-CH2SO3。所以二元弱酸的酸式盐溶液（电离大于水解）中离子浓度的一般关系是：C（不水解离子） C（既电离以水解离子） C（显性离子H+） C（电离得到的酸根离子） C（水电离出的另一离子OH-）C（二元酸）。二、混合溶液1、等浓度、等体积混合：如CH3COO与CH3COOa
6、的混合溶液、NH4Cl与NH3H2O的混合溶液；以及反应后能转化成类似溶液的酸碱混合，如3NaO等体积混合。、以弱电解质的电离为主例5：在CH3COO与CH3COOa的混合溶液中，电离方程式CH3COOCH3COO- + H+，水解方程式CH3COO-+H2OCH3COOH +O-，由于电离大于水解，所以PHCNa+CCH3COOH CH+ COH-在 NH4Cl 与NH3H2O的混合溶液中各离子浓度大小关系为： CNH4+ CCl- CNH3H2OCOH- CH+溶液中各离子子浓度的一般关系是：C（弱电解质的离子）C（强电解质的离子） C（弱电解质） C（显性离子） C（水电离出的另一离子）
7、以弱离子的水解为主例6：在HCN与NaCN的混合溶液中，存在两个平衡其一是电离平衡：HCN H+CN-，其二是水解平衡：CN-+H2OHCN +O- ，由于水解大于电离则溶液显碱性，溶液中各离子浓度大小关系为： CHCN CNa+CCN- COH- CH+ -溶液中各离子子浓度的一般关系是：C（弱电解质）C（强电解质的离子） C（弱电解质的离子）C（显性离子） C（水电离出的另一离子）2、酸与碱溶液混合，酸的PH值与碱的PH值相加等于14，等体积混合后溶液的离子浓度大小比较。例7：PH=x的aOH与PH=y的CH3COO溶液等体积混合，已知x+y=14，且y3。将上述两溶液等体积混合后，所得溶
8、液中各离子浓度由大到小的顺序正确的是：A、 CNa+ CCH3COO-COH- CH+ B、CCH3COO-CNa+ CH+ COH-C、CCH3COO-CNa+ COH- CH+ D、CNa+ CCH3COO- CH+ COH- 解析：PH=x的aOH的溶液中，COH-=10x-14 mol/L, PH=y的CH3COO溶液中，CH+=10-y mol/L，因为x+y=14，aOH的溶液中COH-等于CH3COO溶液中的CH+。而CCH3COOH远大于10-y mol/L，CH3COO大大过量，因此答案为B。溶液中各离子子浓度的一般关系是： C（弱电解质的离子） C（强电解质的离子）C（显性
9、离子） C（水电离出的另一离子）故在PH=13的NH3H2O与PH=1的HCl溶液等体积混合后，液中各离子子浓度的关系是：CNH4+CCl- COH-CH+ 。三、溶液中的守恒关系-例如：的Na2S 溶液中1、电荷守恒：阳离子带电量与阴离子带电量相等，由于S2- 为负二价离子带两个电荷，所以乘2，有 CNa+ CH+=2CS2-+CHS-+COH-2、物料守恒（原子个数守恒）：在物质组成中Na与S的个数比为2：1，所以无论S以S2-或HS-还是H2S，Na元素始终是S元素的二倍， CNa+= 2CS2-+CHS-+CH2S。 3、溶剂守恒： COH- =2CH2S+CHS-+ CH+ H2H+=2CS2-+CHS-+COH- CS2-+CHS-+CH2S