《初三化学下册第十单元课题一常见的酸和碱-第一课时.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《初三化学下册第十单元课题一常见的酸和碱-第一课时.ppt(39页珍藏版)》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第十单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱,回忆:,1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象?该现象说明了什么? 2、在右图的实验中,可 以看到什么现象?这说明 酚酞试液有什么性质?,一、酸碱指示剂,像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质,叫酸碱指示剂,通常也简称指示剂。 石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂,实验探究:向溶液中加入酸碱指示剂,实验现象记录,提问:,以上四种物质,哪些可能是酸,哪些可能是碱?,酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的颜色:,自制酸碱指示剂,收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮,各取适量,研碎,加入适量水和酒精(两者体积比为1:1),浸泡,过滤,得到植物色
2、素提取液。将提取液分别装入小试剂瓶中备用。 将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、澄清石灰水中,观察颜色的变化,并记录。 选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱指示剂,并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶液的酸碱性。,一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下,呈现不同的颜色。不同的花,花瓣中两种色素的含量不同,由于花瓣内的酸碱性不同,因此花会呈现不同的颜色。同一种花,在开放的不同时期,花瓣中两种色素的含量不同,花瓣内的酸碱性不同,花也呈现不同的颜色。这就有“百花盛开,万紫千红”美丽景观的描绘。,花的颜色,设问:为什么酸溶液通常能使紫色石蕊试液变红,而使无色酚酞试液不
3、变色;碱溶液通常能使紫色石蕊试液变蓝,而使无色酚酞试液变红呢?那到底什么是酸,什么是碱呢?,你已经知道哪些酸和碱?了解它们的性质吗?它们在生产、生活中有哪些应用?,讨论:,1、人的胃液里含有什么酸? 2、汽车电瓶里含有什么酸? 3、食醋里含有什么酸? 4、酸雨里含有什么酸?,1、人的胃液里含有盐酸; 2、汽车电瓶里含有硫酸; 3、食醋里含有醋酸,也叫乙酸; 4、酸雨里含有亚硫酸,也可能含有硝酸。,二、酸、碱、盐的定义,1、酸:电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。 2、碱:电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。 3、盐:电离生成金属离子和酸根离子的化合物。,苹果汁、柠檬汁等有酸味 食醋也有
4、酸味 它们当中都含有一类特殊的化合物,食醋中含有醋酸,汽车用铅蓄电池中含有硫酸,酸,试管中的紫色石蕊溶液,在不借助实验室中任何化学药品的情况下,你能否施展魔力使之颜色发生变化?,开心小魔术,活动与探究1,变红色,变红色,变红色,变红色,变蓝色,变蓝色,不变色,不变色,稀硫酸,稀硫酸,酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的颜色:,酸红碱蓝,活动与探究2,鉴别蒸馏水和食盐水是酸还是碱?,它们是中性液体,课外探究 收集一些花卉、水果,提取其汁液,作为酸碱指示剂,检验家中的白醋、肥皂水、果汁等物质的酸碱性,常见的酸,活动与探究3,(1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态; (2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖
5、,观察现象并闻气味。 (3)并填写表格中相应内容,浓硫酸和浓盐酸的物理性质,无色液体,无色黏稠油状液体,瓶口有白雾,无明显现象,有挥发性,无挥发性,有刺激性气味,无刺激性气味,质量减小,质量增加,有挥发性,有吸水性,?,浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触,形成盐酸小液滴。,1、与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液不变色,三、常见的酸,结论:镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发性置换反应,放出氢气,同时生成一种称为盐的化合物。,金属 + 酸盐 + 氢气,如:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
6、,2、金属与酸反应,问题:铁锈的主要成分是什么?请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,3、金属氧化物与酸的反应,金属氧化物 + 酸盐 + 水,4、碱与酸的反应,Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3+ 3H2O,碱 + 酸盐 + 水,中和反应(属于复分解反应),问题:石灰石的主要成分是什么?请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。,CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ C
7、O2+ H2O,5、盐与酸反应,盐 + 酸盐 + 酸,硝酸银和稀盐酸反应,补充实验,氯化钡和稀硫酸反应,AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl,思考:,1、如何检验含Cl-的化合物? 2、如何检验含SO42-的化合物? 3、如何区分盐酸和硫酸?,先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3,方法一:先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀HNO3,方法二:先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2,用BaCl2溶液,不用AgNO3溶液,纸张变黑,木棒变黑,变黑,破损,使纸张、木条、布、皮肤脱水而腐蚀,使用浓硫酸时要特别小心。,浓硫酸的腐蚀性,智力比
8、拼,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上应如何处理?稀硫酸沾到皮肤或衣服上是否也这样处理?为什么?,课堂练习,1、判断下列物质的类别: 硫酸铜 盐酸 氢氧化钠 氯化镁 碳酸 氢氧化钡 硫酸亚铁 氨水 氯化铵 碳酸氢钠 水 氧化铜,2、著名化学家罗伯特波义耳在一次实验中,不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上,过一会儿,他惊奇地发现,紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现,做出了各种假设,经过多次实验验证,探究普遍规律,终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象,你有哪些假设?请将实验方案填写在下表中:,3、下图是某同学在电脑屏幕上绘制的酸、碱、盐电离图片,表示H,表示Na,表示OH,表示Cl,其中描述的是酸的电离的是( ),4、下图是试验物质导电性的实验,其中灯泡不亮的是 ( ),5、含有下列离子的溶液中,溶质全部为酸的是 ( ) AH、Na、SO42 BH、Cl、NO3 COH、K、Ba2 DAg、K、NO3,