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1、-溶液的酸碱性和pH的计算题型及解题规律-第 3 页溶液的酸碱性和pH的计算题型及解题规律一、溶液的酸碱性和pH1.水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱性溶液。不论是纯水还是稀溶液，只要 不变，Kw就不变。在酸、碱溶液中，水的电离平衡被破坏，但H+与OH的浓度乘积仍是 。当加酸时，水的电离平衡 ，c (H+) c (OH)；当加碱时，是c (OH) c (H+)。所以说，溶液酸、碱性的实质是溶液中的c (H+)和c(OH)的相对大小问题。.利用c(H+)和c(OH-)的相对大小判断溶液的酸碱性： 若c(H+)c(OH-)，则溶液呈 ； 若c (H+)c(OH-)，则溶液呈 ； 若c(H
2、+)c(OH-)，则溶液呈 。3、溶液酸碱性的表示方法-pH(1)定义：pH 。(2)意义：pH大小能反映出溶液中c (H+)的大小，能表示溶液的酸碱性强弱。 常温下，pH7溶液呈 ，pH越大，溶液碱性越；pH每减小1个单位，c (H+) 。当溶液的酸碱性用pH表示时，其c (H+)的大小范围一般为 mol/L c (H+)mol/L。即14pH0。二、溶液pH的计算题型及解题规律1、单一溶液pH的计算（1）酸溶液中，c(H+)酸c(OH-)水KW；碱溶液中，c(H+)水c(OH-)碱KW。（2）若是酸性溶液，应先确定c(H+)，再进行pH的计算。 若是碱性溶液，应先确定c(OH-)，再根据c
3、(H+)c(OH-)=Kw换算成c(H+), 求pH例1：求25时，0.001mol/L的盐酸溶液的pH25时，0.005mol/L的H2SO4溶液的pH25时，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH25时，0.01mol/L的醋酸溶液的pH例2：25时，pH=1的盐酸溶液中，求溶液中c(H+)pH=1的硫酸溶液中，求溶液中c(H+)pH=1的醋酸溶液中，求溶液中c(H+)pH=11氢氧化钡溶液中，求溶液中c(H+)例3：某溶液中由水电离出的c(H+)=110-12mol/L,，求该溶液的pH值2、两两混合溶液的pH计算(1)强酸与强酸混合由C(H+)混=先求出混合后的C(H+)混,再根
4、据公式求出pH例4：pH=4的盐酸和pH=2的硫酸等体积混合后，溶液的pH最接近于（ ） A2.0 B. 2.3 C. 3.5 D. 3.7（2）强碱与强碱混合由c(OH-)混=先求出混合后c(OH-)混,再通过Kw求出c(H+)，最后求pH例5：常温下，将pH的NaOH与pH=10的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近（ ）A. B. C. D. （3）强酸与强碱混合强酸与强碱混合实质为中和反应，可以有以下三种情况：若恰好中和，pH 若酸有剩，根据中和后剩余的c(H+),即,再求pH；此时pH7若碱有剩，根据中和后剩余的c(OH-),即，然后通过求出c(H+)，最后求pH。此时p
5、H7例6：50ml 4mol/LNaOH溶液和50ml 3mol/L硫酸混合后，溶液的pH最接近于（ ） A. 11 B. 3 C. 3.3 D. 10.7例7：pH=12的NaOH和pH =4的HCl等体积混合，求溶液的pH例8：pH=12的NaOH和pH =2的HCl等体积混合，求溶液的pH例9：将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合液的pH=10时,强酸和强碱的体积之比为_例10：25时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸、强碱的pH值之间应满足的关系是：_。拓展：(1)0.3规则（近似规则）若两种强酸溶液或两种强碱
6、溶液等体积混合，且其PH相差2个或2 个以上时，混合液的PH有如下近似规律：两强酸等体积混合时，混合液的PH=PH小+0.3；两强碱等体积混合时，混合液的PH=PH大0.3。如pH3和pH5的两种盐酸等体积混合后的pH pH9和pH11两种NaOH溶液等体积混合后的pH （2）已知酸和碱的p之和，判断等体积混合后溶液的p（25）：若强酸与强碱溶液的p之和等于14，则混合后溶液显中性，p7。若强酸与强碱溶液的p之和大于14，则混合后溶液显碱性，p7。若强酸与强碱溶液的p之的小于14，则混合后溶液显酸性，p7。若酸碱溶液的p之和为14，酸碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁的性质。室温下
7、，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ）A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C.pH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液D.pH4的盐酸和pHl0的氨水3.溶液稀释时pH的变化实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：C1V1C2V2，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。若为酸：强酸，pHa,稀释10n倍，PHa+n ；若为弱酸，pHa,稀释10n倍,apHa+n；若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，pH一律接近于7 若为碱：强碱，pHa,稀释10n倍, pHan；弱碱，pHa,稀释10
8、n倍, anpHa；若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，pH一律接近于7。对于相同物质的量浓度的强酸和弱酸（强碱或弱碱），稀释相同的倍数，p的变化幅度不同，强酸（强碱）的p变化大。例11：pH2的HCl溶液稀释1000倍，所得溶液的pH pH2的CH3COOH溶液稀释1000倍，所得溶液的pH pH6的HCl溶液稀释100倍，所得溶液的pH pH11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的pH pH11的NH3H2O溶液稀释100倍，所得溶液的pH pH8的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的pH 注：酸碱稀释的pH变化也可借助图像来帮助理解4.关于pH相同或物质的量浓度相同的强酸和弱酸（如a.
9、HCl、b.H2SO4、c.CH3COOH）（1）溶液中c（H+） （填“相等”或“不等”）。pH相同的HCl、H2SO4、CH3COOH，分别与足量Zn粉完全反应时，刚开始产生氢气的速率大小顺序是 ；（2）溶液中溶质的物质的量的浓度： ；（3）耗碱规律：pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH分别与NaOH溶液完全反应时，消耗NaOH溶液物质的量从大到小是 ；（4）pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH分别与足量Zn粉完全反应时，产生氢气的量在标况下从大到小是 ；（5）稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的 1/m , 强酸中c（H+
10、）变为原来的1/m ,但弱酸中c（H+）减小 小于（填“大于”或“小于”）m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。如将pH相同的HCl、H2SO4、CH3COOH均加水稀释到原来的100倍，c（H+）由大到小的顺序是 ；（6）物质的量浓度和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH分别与足量NaOH溶液完全反应时，消耗NaOH溶液物质的量从大到小是 ；（7）物质的量浓度相同的HCl、H2SO4、CH3COOH分别与足量Zn粉反应时，刚开始产生氢气的速率从大到小是 ；巩固练习：1、下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是（ ）A、KOHB、NH3H2OC、Ba(OH)2D、NaOH2、
11、在100时，水的离子积为110-12，若该温度下某溶液中的H+浓度为110-7mol/L，则该溶液（ ）A、呈碱性B、呈酸性C、呈中性D、c(OH-)=100c(H+)3、在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出的H+的浓度为（ ）A、0B、0.1mol/LC、10-7mol/LD、10-13mol/L4、下列说法中正确的是（ ）A、100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应，起始时二者产生氢气的速率基本相等。B、100mL 1mol/L的盐酸和50mL 2mol/L的盐酸分别与足量的锌反应，二者放出氢气的速率和质量均相等。C、100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等。D、100mL 0.1mol/L的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍。525时，将pH=x 的H2SO4 溶液与pH=y 的NaOH 溶液按体积比1:100 混合，反应后所得溶液pH=7。若x= y/3，则x 值为 6.某地酸雨经检验除H+和OH-外，还含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-等离子，其浓度分别为： c(Na+)=7.010-6mol/L，c(Cl-)=3.510-5mol/L，c(NH4+)=2.310-5mol/L，c(SO42-)=2.510-6mol/L，则该酸雨的pH值为 。