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1、-初三化学溶液专题训练习题-第 - 6 - 页初三化学溶液专题练习习题知识点训练一、溶液【例题1】下列与溶液有关的说法，正确的是（）A溶液均一稳定，且无色透明B一种溶液中只能含一种溶质C溶液中各部分的性质未必相同D如果外界条件不发生变化，食盐水溶液在密闭条件下久置也不会分离析出食盐晶体【例题2】指出下列溶液中的溶质和溶剂。溶液碘酒稀硫酸盐酸酒精溶液溶质溶剂二、溶解时的吸热或放热现象【例题3】小华分别将浓硫酸、硝酸铵、蔗糖溶于水中形成溶液时发现，有的溶液温度升高，有的溶液温度降低，有的无明显变化。你能帮他解释上述现象吗？三、饱和溶液与不饱和溶液【例题1】下列说法中，正确的是（）A相同质量的同一溶
2、质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多B在一定温度下，M物质的饱和溶液不能再溶解任何物质C某一时刻，某盛放NaCl溶液的烧杯中有部分NaCl晶体，则此溶液一定是该温度下的NaCl的饱和溶液D有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也可能是饱和溶液四、溶解度【例题2】对照溶解度概念分析“36 g食盐溶解在100 g水中，所以食盐的溶解度为36 g”这句话应怎样改正。【例题3】甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大。在10 时，在20 g水中最多能溶解3 g甲物质；在30 时，将23 g乙物质的饱和溶液蒸干得到3 g乙物质。则20 时甲、乙两种物质的溶解度的关系是（）A甲=乙 B甲乙 C甲乙 D无法
3、确定五、溶质的质量分数【例题1】判断题（正确打“”，不正确打“”）1在100 g水里加入20 g氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（ ）2“10%的食盐溶液”表示100 g水中溶解了10 g食盐（ ）3 10 g硝酸钾完全溶解于90 kg水中，得到10%的硝酸钾溶液（ ）4 40 g 20的NaCl溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5（ ）六、溶质的质量分数的计算类型【例题2】有40 g 5的CaCl2溶液，若将其溶质质量分数增加到10，应采用的方法是（）A加入40 g 15的CaCl2溶液 B把溶液倾倒一半C 加入2 g CaCl2固体 D把溶剂蒸发掉20 g【例题3】需多
4、少毫升密度为184 g/cm3 98的浓硫酸，才能配制500 g 20的硫酸，同时需水的质量为多少？【例题4】将含有杂质的22.2 g石灰石样品，放入盛有146 g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应（杂质不参加反应），放出气体后，烧杯中物质的质量变为159.4 g。求盐酸中HCl的质量分数。七、溶解度与溶质质量分数间的区别和联系【例题5】20 时将60 g NaCl放入150 g水中，充分搅拌，求所得溶液中溶质的质量分数（20 时NaCl的溶解度为36 g）。八、配制溶质质量分数一定的溶液【例题6】农业上常用16%的食盐水选种，现要配制16%的食盐溶液300 g，应怎样配制？
5、强化训练一、选择题1提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ ）A 过滤、蒸发、结晶、溶解 B 溶解、蒸发、过滤、结晶C 溶解、蒸发、结晶、过滤 D 溶解、过滤、蒸发、结晶2下列叙述中正确的是（ ）A 海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出B 加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出C 硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾D 将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出3粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（ ）A 烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯 B 量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台C 漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台 D 试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯420时，有二杯
6、饱和的A溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150 g，在下列条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是（ ）A 两杯溶液都降温至10 B 同温下，甲杯蒸发掉10 g水，乙杯蒸发掉60 g水C 甲杯加25 g A溶液，乙杯减少25 g A溶液 D 同温下，两杯都蒸发掉30 g水5把t时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观察到的现象是（ ）A 溶液变为无色 B 有白色沉淀析出 C 有蓝色晶体析出 D 无变化625时50 g水中最多溶解5 g X物质，60时100 g水中最多溶解10 g Y物质，则X和Y的溶解度相比（ ）A XY B XY C XY D 无法比较7t时某溶液200 g，蒸发掉20 g水后，析出8
7、 g晶体，又蒸发20 g水后析出晶体12克，则t时某物质的溶解度为（ ）A 40 g B 50 g C 60 g D 100 g8分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（ ）A酒精和水 B氯化钠、硝酸钠 C铜粉、铁粉 D实验室制氧气完全反应后的剩余物9从氯酸钾制取氧气剩下的残渣中回收氯化钾和二氧化锰，下列实验操作顺序正确的应该是（ ）A溶解、过滤、蒸发、结晶 B过滤、蒸发、结晶、溶解C溶解、蒸发、过滤、结晶 D溶解、蒸发、结晶、过滤10t时，将两份质量分数相同的A物质的不饱和溶液，其中一份蒸发去20 g水（温度不变），另一份加入7 g A物质，都能使其成为饱和溶液，则t时A物质的
8、溶解度为（ ）A7 g B14 g C35 g D70 g1120时 的饱和溶液两份，甲为100 g，乙为150 g，温度不变，将甲蒸去10 g水析出晶体m g，乙蒸发去20 g水析出晶体n g，则m和n的数值关系表示正确的是（ ）An=2m Bm=n Cm=2n D无法确定12下列过滤操作不正确的是（ ）A玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B滤纸边缘应低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D漏斗下端紧靠烧杯内壁13蒸发时，下列操作不正确的是（ ）A开始析出晶体后，要用玻璃棒搅拌液体 B向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的2/3C等液
9、体完全蒸干，才停止加热 D蒸发皿中出现较多量固体时停止加热14在“粗盐提纯”中，将粗盐加水溶解，除去不溶性杂质的方法是（ ）A蒸发 B过滤 C结晶 D加热二、填空题1把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到_，继续蒸发就会有_析出。对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般就采用_的方法得到固体。2多数物质热的饱和溶液降温后，就会有_析出，对溶解度受温度影响变化大的固体物质，欲获得晶体一般就采用_的方法。3某溶液析出晶体的母液，当温度不变时是_溶液（饱和或不饱和）。4过滤装置中，滤纸应_漏斗内壁，滤纸的边缘应比漏斗口_，漏斗下端的管口_烧杯内壁，倾倒液体时用_将液体引入过滤器，过滤
10、器里的液面要_滤纸过缘。5除去铜粉中混有的少量铁粉的方法是先入_，反应完全后进行_。反应的化学方程式为 。6从混有少量泥砂的食盐中提取氯化钠的主要操作步骤是（1）_；（2）_；（3）_。实验中使用次数最多的仪器是：_。7温度为t的硝酸钾溶液，恒温蒸发出A g水时，析出晶体a g；再恒温蒸发出A g水时，又析出晶体b g（ab），回答下列问题：（1）析出晶体的质量关系是a_b（填“”或“”）（2）t时硝酸钾的溶解度是_ g。8t时，某硝酸钾溶液100 g，恒温蒸发掉10 g水，析出了2 g晶体，再恒温蒸发掉10 g水，又析出了4 g晶体，则在t时，原来100 g溶液是_（饱和、不饱和）溶液，硝酸
11、钾在t时的溶解度为_ g。9在蒸发液体时，应把液体倒入_里进行加热，在加热过程中要用玻璃棒_，防止_。三、实验题实验室里用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物，以得到纯度较高的氯化钠和硝酸钾。（1）实验步骤分为五步：过滤 第二次过滤 降温使晶体析出 加热蒸发溶剂至有部分晶体析出 加热溶解。正确的操作顺序是（写编号）_。（2）第一次过滤应在什么温度下进行？_。所得晶体是_， 第二次过滤在_温度下进行，所得晶体是_。（3）写出下列实验操作中所需仪器的名称：过滤_；蒸发溶剂_；加热溶解_。四、计算题130时氯酸钾的溶解度是10g，把44g30时的氯酸钾饱和溶液蒸干，可以制得多少g氯酸钾？2在50时，把6
12、g氯化铵放入10g水中，所得溶液是否饱和？溶液的总质量是多少？（已知50时氯化铵的溶解度是50g）3105 g 60时的饱和溶液冷却到20时，可析出晶体多少克？（20时的溶解度为31.6克，60时为110 g）490时氯化铵饱和溶液340 g，试计算：（1）蒸发掉80 g水后，温度降至90，析出多少晶体？（2）把蒸发掉80 g水后的氯化铵饱和溶液降温至40时，又析出多少克晶体？（3）蒸发及降温共析出多少克晶体？5将42 g 60时的饱和溶液冷却到30，求可析出多少克晶体？（已知：在30时溶解度为50 g，60时为110 g）6将20时，250 g饱和溶液加盐至80时，需加入多少克才可使溶液重新
13、饱和？（已知20的溶解度为11.1 g，80为21.4 g）7将240 g 18时的饱和溶液冷却到0时，析出75.3 g晶体，已知在0时的溶解度是115 g，求在18时的溶解度。8把30时的饱和溶液442 g，加热到80（并保持此温度）再加入100 g，计算此时溶液是否饱和，若不饱和需再加入多少克才能饱和？（已知：30时的溶解度为10.5 g，80时为38.5 g）五、创新题1A、B两固体的溶解度曲线如图所示，烧相当于中盛有A、B两种物质80的混合液，且烧杯中尚有少量A、B固体，若将混合液冷却到30，变化情况是（ ）A溶液中A减少 B溶液中B增多 C溶液中B减少 D溶液中A、B都减少2由混有少
14、量食盐的硝酸钾晶体，提取较纯的硝酸钾，可供选择的实验步骤和结论有：在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液；在较低温度下制取该晶体的饱和溶液；升高溶液温度；降温至有较多量晶体析出；过滤，得到的晶体即是较纯的硝酸钾；过滤，硝酸钾存在于母液中，正确的操作步骤和结论是（ ）A B C D3t时，将100 g和50 g饱和食盐水各蒸发掉10 g水，降温至t，分别析出a g和b g食盐，则下列判断正确的是（ ）Aab Bab Cab D无法确定4在过滤和蒸发操作中都需要用到的仪器是（ ）A烧杯 B蒸发皿 C漏斗 D玻璃棒5有3 g白色粉末，完全溶于10 g热水中，冷却至室温时析出2 g粉末，将这2 g粉末再溶
15、于10 g热水中，冷却至室温析出1.5 g粉末，据此可知原粉末是（ ）A混合物 B纯净物 C某一种盐 D不能确定初三化学溶液专题训练习题【参考答案】一、1D 2D 3A4D提示：甲乙两溶液都是饱和溶液，所以相同的溶剂溶解的溶质的量是相同的。5C提示：析出的是蓝色硫酸铜晶体 6D 7C提示：第二次蒸发才是从饱和溶液中蒸发掉水。 8答案：D 点拨：首先弄清反应后的生成物是氯化钾和二氧化锰的混合物，两者，一种溶于水，而一种不溶于水，可按上述的顺序分离。9答案：A10答案：C 点拨：蒸发去20克水或加入7克A物质均能使溶液达到饱和，说明此时20克水中恰好溶解7克A物质。11答案：A 点拨：此题可通过计
16、算进行比较，甲的溶解度为： ；乙的溶解度为 则 ，即 。12答案：C 点拨：液面应低于滤纸边缘，以防止液体直接流下。13答案：C 点拨：这是对化学实验的考查。14答案：B 点拨：这种固体、液体混合物的分离方法，最简单最好的方法就是过滤，一步实验。15答案：A 点拨：两种物质的溶解度受温度的影响不同，一种随温度的升高而增大，另一种随温度的升高而降低。二、1饱和 食盐晶体 蒸发溶剂 2晶体 冷却热饱和溶液 3饱和 4紧贴 稍低 紧靠 玻璃棒 低于5足量稀稀盐酸或稀硫酸，过滤，（Fe2HClFeCl2H2或：FeH2SO4Fe SO4H2）6溶解，过滤，蒸发，玻璃棒7答案：（1） （2） 点拨：在没
17、蒸发前的溶液，不知是否饱和，而第二次蒸发时，溶液已达到饱和，t时硝酸钾的溶解度为： 。8答案：不饱和 40 点拨：蒸发掉相同的溶剂析出的晶体不同，说明原来的为不饱和溶液 9答案：蒸发皿，不断搅拌，液体局部受热而溅出三、（1） （2）较高温度 较纯的氯化钠 室温 较纯的硝酸钾（3）铁架台、铁圈、漏斗、烧杯、玻璃棒 铁架台、铁圈、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳铁架台、铁圈、石棉网、烧杯、玻璃棒。 点拨：氯化钠、硝酸钾均为固体，一要加热溶解；氯化钠受温度的影响变化小，硝酸钾变化大，经蒸发溶剂后，氯化钠会结晶析出，过滤降温后，硝酸钾就会结晶析出，再过滤便得到硝酸钾；关于仪器的选择是考察学生对课本的掌握了解的程
18、度。四、1可制得4g氯酸钾2饱和溶液 质量为15g339.2克4（1）57克 （2）30.2克 （3）87.2克512克6需加入2.32克718时溶解度为213克8溶液不饱和需再加入12克五、1答案：C 点拨：由图可知，A物质的溶解度随温度的升高而减少；B物质的溶解度随温度的升高而增大，题中指出烧杯中有少量A、B固体（80时），则说明是A、B的饱和溶液，当温度从80下降到30时，B从溶液中析出，而A还会溶解。2答案：B 点拨：先制成该晶体热的饱和溶液，然后再降温，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化很大，此时会有硝酸钾晶体析出。再过滤，便把硝酸钾晶体与食盐溶液分开，母液中就只存在食盐了。这种方法比较
19、简单，而且也很好。3答案：B 点拨：两者均为t时同种物质的饱和溶液，蒸发的溶剂的质量相同，所以析出晶体的质量是相同的，故ab。4答案：D 点拨：烧杯只用于过滤操作；蒸发皿用于蒸发操作；漏斗也是用于过滤操作；而玻璃棒，两操作都要用到。在过滤中，用玻璃棒引流；在蒸发操作中，用玻璃棒进行不断的搅动蒸发皿里的液体，避免局部过热而使液体溅出伤人。5答案：A 点拨：第一次10克水中只溶了3克2克=1克；第二次溶解了2克1.5克=0.5克。如果是同种物质时，两次，在相同的溶剂及相同温度中应该溶解相同的溶质。结果，两次溶解的不一样，所以原粉末不是纯净物，应该是一种混合物。6答案：D 点拨：在同一温度下，在相同的溶剂里加入m克 或者加入n克 均可使溶液达到饱和，说明在此时溶解度是相同的。