《全部整合九学年化学第九单元溶液深刻复习课件教材人教出版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全部整合九学年化学第九单元溶液深刻复习课件教材人教出版.ppt（44页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第九单元 溶液复习,定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶夜。,均一性:指溶液任一部分的组成和性质相同 稳定性:在外界条件不变时，溶液稳定存在 混合物：凡是溶液都属于混合物,溶液的宏观特征,：（1）均一性 （2）稳定性 (3) 透明性,一、溶液的概念,均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水.,溶液不一定是无色的: 硫酸铜溶液(蓝色) Cu2+ 氯化铁溶液(黄色)Fe3+ 氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）Fe2+ 高锰酸钾溶液（紫红色） MnO4-,注意：,例：下列关于溶液的说法正确的是：,A、均一、稳定的液体都是溶液 B、溶液是均一、稳定的纯净物 C、溶液是
2、无色透明的液体 D、溶液是均一、稳定的混合物,D,2、花生油、盐、酱、醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是( ) 花生油 食盐 面酱 白醋 A. B. C. D.,D,3、下列物质属于溶液的是( ) A.石灰浆 B.生理盐水 C.菜汁 D.牛奶,B,二、溶液的组成,溶液、溶质与溶剂之间的量的关系 1、m溶液 m质+m剂 2、V溶液 V质+ V剂,溶液,溶质：,溶剂：,=,被溶解的物质,能溶解其它物质的物质,命名：某溶质的某溶剂溶液,三、溶液中溶质和溶剂的判断,根据名称 一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂 两种液体组成溶液，量多的为溶剂 有水时，水作
3、为溶剂,说明: 1。水是最常用的溶剂，最常见的溶液就是水溶液 2.汽油也可能做溶剂，它可以溶解油脂用汽油洗油污. 3.酒精也可做溶剂，如溶解碘形成碘酒。,4。物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物，如:蓝矾(胆矾)溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾 ),CuSO4,水,H2SO4,水,油脂,汽油,白磷,二硫化碳,HCl,水,FeSO4,水,碘（I2）,酒精,1、把下列物质混合，能得到溶液的是 （ ） A.冰加到水中 B.植物油加到水中 C.碘加入酒精中 D.面粉加到水中,练：,2、填下表：,C,Ca(OH)2,水,酒精,水,汽油,花生油,硫酸锌,水,C
4、aCl2,水,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,4、溶液一定是（ ）,A 化合物 B 单质 C 混合物 D 纯净物,C,5、下列各组物质中，前者是化合物，后 者是溶液的是（ ） A 澄清石灰水、水 B 氧气、稀硫酸 C 空气、汽水 D 氯化氢气体、盐酸,D,6、下列各组物质混合形成的溶液中，前 者是溶剂，后者是溶质的一组是（ ） A 糖、水 B 硫酸铜、水 C 酒精、碘 D 氢氧化钠、水,C,7、下列各组物质中，前者是后者的溶质 的是（ ） A、氯化氢、盐酸 B、生石灰、石灰水 C、二氧化碳、碳酸溶液 D、氯化钠、食盐水,AD,1.取A g食
5、盐固体溶于水，得到食盐溶液200 mL。从食盐溶液中取出10 mL，则对于这部分溶液的描述不正确的是( ) A.该溶液中含有的食盐的质量为Ag/2 B.该溶液的密度比原溶液的大 C.该溶液的密度与原溶液相同 D.该溶液与原溶液一样咸,B,溶液的用途,许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。,日常生活中的溶液,啤酒,白醋,无土栽培西红柿,无土栽培芹菜,矿泉水,医用药水,二、乳浊液：,定义:小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液（或乳状液）,乳浊液的特征：不均一、不稳定,三、悬浊液：,定义：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液（或悬浮液）,去污原理分析：,用洗涤剂去油污,四、溶解时
6、的吸热或放热现象,探究：NaCl、NH4NO3、 NaOH 三种物质溶于水后溶液的温度改变.,NaCl,温度基本不变,NH4NO3,温度降低（吸热）,温度升高（放热）,NaOH,遇水放热的物质还有：,生石灰CaO,浓硫酸,如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是 A、活性炭 B、生石灰 C、硝酸铵 D、氢氧化钠,C,.要使右图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是( ) A.硝酸铵和水 B.锌和稀硫酸 C.氯化钠和水 D.氢氧化钠和水,B,D,4、乳化在工农业生产和日常生活中有十分广泛的应用。下列应用
7、与乳化现象无关的是( ) A.金属表面油污的清洗 B.高锰酸钾溶于水进行杀菌消毒 C.各种日用洗涤剂和化妆品的配制,B,5.在工农业生产中，许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是( ) A.便于观察现象 B.溶液间的反应不需加热 C.水是反应的催化剂 D.溶液中分子或离子接触充分，反应速率快,D,6、夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温的小环境，这种试剂可以是下列物质中的( ) A.食盐 B.硝酸铵 C.蔗糖 D.熟石灰,B,7.动物摄取食物养料必须通过消化的主要原因是( ) A.食物分解后便于吸收 B.使食物充分发生化学反应 C
8、.食物搅拌均匀后便于吸收 D.食物被消化后形成溶液便于充分吸收,D,（二）饱和溶液 不饱和溶液,知识回顾,1概念 (1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液,讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量 讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质,(2)浓溶液和稀溶液-粗略地表示溶液里溶质含量的多少,强调,知识回顾,2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系,一般规律：不饱和溶液 饱和溶液,升温、蒸发溶剂、加溶质 特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液 饱和溶液 降温、加溶剂,记准,降温、蒸发
9、溶剂、加溶质,升温、加溶剂,1.在某一瓶某溶质的饱和溶液中，加入一些该溶质的 晶体，则（） 晶体质量减少溶液中溶质质量增大 晶体质量不变溶液质量增大,Exercises,C,4。向一接近饱和的KNO3溶液中，加KNO3固体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是,C,5。能证明20时某硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( ) A向20时，该溶液中加入少量水，溶液变稀 B向20时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体 C取少量溶液降温至10有固体析出 D取少量溶液升至50无固体析出,B,知识回顾,三、溶解度,2固体物质的溶解度 (1)抓住的四个要点： “在一定温度下” “在100克溶剂 “饱和状态” “所溶
10、解的克数”,(3）（S表示溶解度）,(4)影响溶解度的因素 溶质的性质；溶剂的性质(见溶解性部分)温度,(5)溶解度的表示方法 溶解度随温度变化有两种表示方法： 列表法；溶解度曲线。,3、溶解度曲线,（1）溶解度曲线的意义 ： 交点温度下两种物质的溶解度相等；,4、气体物质的溶解度 气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积,气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大,规律,知识回顾,【例1】下列关于溶解度的叙述中，正确的是( ) 将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液，NaCl的溶解度为36g 20时，100克
11、NaCl饱和溶液中含有26.5克NaCl，因此，NaCl在20时的溶解度为26.5克. 在20时，100克水最多能溶解31.6克KNO3，而200克水最多能溶解63.2克 KNO3，因此，KNO3的溶解度随溶剂质量增大而增大 在20时，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl在20时的溶解度为20 g. 在20时，NaCl的溶解度为36克 在20时，100克水中溶解36克NaCl达到饱和状态，因此，NaCl在20的溶解度为36克 A B C D,D,【例2】在20时，NaCl的溶解度是36克在20时，把20克NaCI投人到50克水中充 分溶解后，下列有关说法中，不正确的是( ) A制成了
12、70克饱和溶液 B制成了68克饱和溶液 C.有18克NaCl发生溶解 D还剩余2克固体NaCl,【例3】生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是( ) A烧开水时，沸腾前有气泡冒 B喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔 C揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出 D夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水,A,C,【例5】观察右图，有一烧杯装有某种液体，烧杯上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题： (1)若该液体是Ca(OH)2 溶液，杯底 是未溶的Ca(OH)2固体，现 在对 杯底加热，木块如何变化 (填上升或下降，下同) (2)若该液体是KNO3溶液，杯底是未溶的KNO3固体，现
13、在对杯底加热， 木块 如何变化 ?,巩固练习,知识回顾,三混合物的分离 把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法,过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混有的固体物质 过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸 过滤必须做到“一贴”、“二低”、“三靠”,好题回放,例2欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是( ） A冷却饱和硝酸钾溶液 B在该温度时蒸发水份 C升高饱和溶液的温度 D先加热蒸发一部份水再降温,A,例4能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是( ) A、石灰石和食盐 B、水和酒精 C、硝酸
14、钾和氯化钾 D、铁粉和铜粉,好题回放,A,知识回味,四、溶液组成的表示方法,1、溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数 = 100%,溶质的质量分数和溶解度比较表,一定温度,不受温度影响,100克 不一定,一定饱和 不一定饱和,克 是比值用%表示,M质,M剂,100克,M质,M液,100%,溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系,稀释前溶质质量,稀释后溶质质量,配制前溶质质量,配制后溶质质量,混合前溶质质量,混合后溶质质量,抓住溶质相等列等式,=,关键是记住溶 质的表示方法,M质=M液A%=VpA%,溶液的稀释、配制、混合问题,好题回放,例1下列说法正确的是( ) A、在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液 B、饱和溶液肯定是较浓的溶液 C、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数要大一些 D、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液,A,例2某温度时，100克稀硫酸与足量的锌充分反应，生成0.2克氢气. 计算： (1)稀硫酸中溶质的质量分数. (2)反应后溶液中溶质的质量分数,习题回顾,