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1、-电离平衡常数的应用-第 4 页电离平衡常数的应用一、根据平衡常数判断弱酸或弱碱溶液酸碱性的相对强弱已知几种酸的电离平衡常数如下表所示酸HCNH2CO3HClOHFHCOOHCH3COOH苯酚Ka6.210104.451072.981086.81041.81041.751051.0101064.71011几种酸的酸性强弱顺序为 二、比较酸对应盐溶液PH的大小比较方法：酸越弱对应盐溶液的碱性越强，PH越大根据电离平衡常数：HCN、H2CO3、HCO3、CH3COOH的酸性强弱为：CH3COOHH2CO3HCNHCO3酸CH3COOHH2CO3HCNHCO3酸对应的酸根离子CH3COOHCO3CN
2、CO32酸根离子对应的盐CH3COONaNaHCO3NaCNNa2CO3盐溶液的PHPH(CH3COONa)PH(NaHCO3)PH(NaCN)”、“”、“7，则x7；室温时HR溶液的pH=3，则c(H+)=103molL1，由于HR+NaOH=NaR+H2O中反应物的系数之比等于物质的量之比，则c(HR)=0.250molL10.02L0.025L=0.200molL1，由于HRH+R，则的起始浓度均为0，变化浓度和平衡浓度均为103molL1，HR的变化浓度为103molL1，平衡浓度为0.200molL1103molL10.200molL1，则HR的电离常数Ka=c(H+)c(R)/c(HR)= 5.0106