《2022年化学反应的速率和限度-知识点总结--.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年化学反应的速率和限度-知识点总结--.docx（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_其次章第三节化学反应的速率和限度1 化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加（均取正值）来表示.浓度的变化 C时间的变化 t表达式： v= C/ t单位： mol/L.s 或 mol/L .min例 1、以下关于化学反应速率的说法中,正确选项（）A 化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C在反应过程中,反应物浓度逐步变小,所以用反应物表示的化学反应的速率为负值D 化学反应速率越大,就单位时间内生成物的产量就越大例 2 、 在 2L 密闭容器中,某气体反应物在2s 内由 8mol变
2、为 7.2mol,用此反应物表示该反应的平均反应速率为（）A.0.4 mol（L B.0.3 mol（L C.0.2 mol（L D.0.1 mol（L s）1s）1 s）1 s）1留意 ：1 在同一反应中用不同物质来表示时,其反应速率的数值可以不同,但都表同一反应的速率. 必需标明用哪种物质来做标准（ 2 ）起始浓度与化学计量数比无关,但是变化浓度肯定与化学计量数成比例.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3 ） 同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比.例如：2Ag+3B gCg+4DgA: B: C:D =2 ： 3 ： 1 ： 4(3) 化学反应速率均用正值来表示
3、,且表示的是平均速率而不是瞬时速率(4) 一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率(5) 转变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响.例 4已知反应 4CO 2NO 2N 2 4CO 2 在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. v CO 1.5 mol 1 1L min11可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B. v NO 2 0.7 mol L min 1 1C. v N 2 0.4 mol L min1 1D. v CO 2 1.1 mol L min例 5对于可逆反应 Ag 3Bs2Cg 2Dg ,在不同
4、条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. v A 0.5 mol 1 1L min可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 1 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B. v B 1.2 molC. v D 0.4 molL s 1 1L min可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 1 1D. v C 0.1 mol L s【总结】 对于同一反应,比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时,要换算成同一物质表示的速率,才能比较.3影响化学反应速率的因素内因：由参与反应的物质的性质打算.影响反应速率
5、的因素有外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素.（1 ）浓度： 其它条件不变时,增大反应物浓度,可以增大反应速率.留意 ：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或“气体的浓度” .固体和纯液体的浓度可看成是一常数.对固体,反应速率与其表面积大小有关,固体的颗粒度越小（表面积越大,就反应速率越快 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（2 ）温度： 其它条件不变时,上升温度可以增大 反应速率.降低温度可以减小 反应速率.（ 3 ）压强：对于 有气体参与 的反应, 其它条件不变时, 增大压强可以 增大 反应速率. 减小压强,可以减小 化学反应速率.说明： 在温度、气体的物质的量不变时,增大
6、压强,必缩小容器引起气体的浓度增大,所以,反应速率加快.（4 ）催化剂： 挑选适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率.“催化剂”：能 转变 反应速率,而在反应前后本身的组成和 化学性质不发生变化.（5 ）其他 ：如：固体的表面积（颗粒度）、激光、射线、超声波、紫外线、溶剂 等.（6 ）惰性气体对反应速率的影响：恒温恒容,加入惰性气体（或不参与反应的气体）,容器 P 增大,但各物质C 不变,v 不变.恒温恒压,加入惰性气体（或不参与反应的气体）,容器 V 增大,各物质C 减小, v减小.例6 对反应 A B= AB 来说,常温下按以下情形进行反应：20 mL 溶液中含 A 、B 各0.01 m
7、ol50 mL 溶液中含 A 、B 各0.05 mol0.1 mol L 1的A 、B溶液各 10 mL0.5 mol L 1的A 、B溶液各 50 mL四者反应速率的大小关系是 A B C D 例 7把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H 2 的速率如右图所示,在以下因素中,影响反应速率的因素是盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度 Cl的浓度A BCD例 8肯定温度下,反应N2g O 2g=2NOg 在密闭容器中进行,以下措施不转变化学反应速率的是A 缩小体积使压强增大B恒容,充入 N2C恒容,充入HeD恒压,充入 He可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_例 9.硫代硫酸钠溶液
8、与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H 2SO4=Na2SO4 SO2S H 2O,以下各组试验中最先显现浑浊的是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na S O溶液稀 H SOH O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_反应温试验度/2 23 1242 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_V/mLc/molLV/mLc/molLV/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210二、化学反应的限度（一）可逆反应 ：1 、定义 ：在同一条件下,同时向正、反两个方向进行的反应2 、特点 ：（
9、1 ）向两个相反的方向进行的两个化学反应,在相同的条件下同时进行、共存,两个化学反应构成了一个对立的统一体.（ 2 ）符号：“”号（ 3 ）通常从左向右的反应称为正 反应,从右向左的反应称为逆反应.（ 4 ）在反应体系中,与化学反应有关的各种物质浓度均不能为零 .（二）化学反应限度1 、定义： . 当一个 可逆 反应进行到正向反应速率与逆向反应速率 相等 时,反应物和生成物的浓度 _ 不再转变 _,达到表 面上静止 的一种“ _状态 _”,这就是这个反应所能达到的限度.此时这个状态就叫做 化学平稳 状态.反 应 开头 ： 正 逆反应过程中 ：正逐步 减小 , 逆逐步 增大 .反应物浓度 减小
10、,生成物浓度增大. 平衡时： 正 = 逆.各组分的浓度不再变化.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_例 10、可逆反应达到平稳的重要特点（）A. 反应停止了B.正、逆反应速率都为零C.反应物和生成物的浓度相等D. 正、逆反应的速率相等例 11、对于可逆反应 MN = Q达到平稳状态时, 以下说法正确选项 （）A. M 、N、 Q三种物质的浓度肯定相等B. M 、N全部变成了 QC. M 、N、 Q的浓度都保持不变D. 反应已经停止例 12在密闭容器中进行反应： X2g Y2,已知 X2、Y2、Z 的起始1 1 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_浓度分别为 0.1 m
11、ol L 、0.3 mol L 、0.2 mol L,在肯定条件下,当反可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_应达到平稳时,各物质的浓度有可能是2 1A Z 为 0.3 mol L 1B Y 为 0.4 mol L1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C X2 为 0.2 mol LD Z 为 0.4 mol L 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 化学平稳的特点：逆讨论对象是可逆反应等：正 逆.定：各组分的浓度肯定 . 动：动态平稳.变：假如外界条件的转变,原有的化学平稳状态将被破坏,平稳发生移动.*3. 影响化学平稳的条件：（催化剂不影响化学平稳）
12、（1 ）浓度：增大反应物的浓度或削减生成物的浓度,平稳向 正反应方向移动. 削减反应物的浓度或增大生成物的浓度,平稳向 逆 反应方向移动.（2 ）温度：上升温度平稳向吸热反应方向移动. 降低温度平稳向放热反应方向移动.（3 ）压强：（只对于有气体参与且反应前后气体总体积发生变化的反应）增大压强平稳向气体总体积缩小的方向移动 . 减小压强平稳向气体总体积增大的方向移动可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_例 13、以下说法可以证明反应 N2+3H 2 =2NH 3已达平稳状态的是（）A. 1molN N键断裂的同时 ,有 3molH H 键形成B. 1molN N键断裂的同时 ,有 3
13、molH H 键断裂C. 1molN N键断裂的同时 ,有 6molN H 键断裂D. 1molN N键断裂的同时 ,有 6molN H 键形成例 15.在肯定温度下 ,可逆反应 Ag+3Bg= 2Cg 达到平稳的标志是（）A. A 的生成速率与 C 分解的速率相等B. 单位时间内生成 nmolA, 同时生 3nmolBC. A、B、C 的浓度不再变化D. A、B、C 的分子数比为 1:3:2例 16肯定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2Xg=Yg Zs ,以下不能说明该反应达到化学平稳状态的是A 混合气体的密度不再变化 B反应容器中 Y 的质量分数不变C X 的分解速率与 Y 的消
14、耗速率相等D单位时间内生成1 mol Y 的同时生成 2 mol X例 17在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应As 2Bg=Cg Dg ,当以下物理量不再变化时,能够说明该反应已达平稳状态的是A 混合气体的压强B混合气体的平均相对分子质量C A 的物质的量浓度D气体的总物质的量例 18 在 一 定 温 度 下 的 某 容 积 可 变 的 密 闭 容 器 中 , 建 立 下 列 化 学 平 衡 ： Cs H 2Og=COg H 2g 不能确定上述可逆反应在肯定条件下已达到化学平稳状态的是A 体系的压强不再发生变化B v 正CO v 逆H 2OC生成 n mol CO 的同时生成 n mol H
15、2D 1 mol H H 键断裂的同时断裂2 mol H O 键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【学问拓展】判定可逆反应达到平稳状态的方法和依据例举反应mAg+nBgpCg+qDg各物质的 物质的量 或各物质的 物质的量的分数 肯定平稳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_混合物体系中各成分的含量正、逆反应速 率 的 关系压强混合气体平均相对分子质量 Mr各物质的 质量 或各物质 质量分数 肯定平稳各气体的体积 或体积分数 肯定平稳总体积、总压强、总物质的量肯定不肯定平稳在单位时间内消耗了m molA 同时生成 m molA ,即 V正=V 逆平稳在单位时间内消耗了n
16、 molB 同时消耗了 p molC ,就 V 正 =V 逆 平稳VA:VB:VC:VD=m:n:p:q,V 正不肯定等于 V 逆不肯定平稳在单位时间内生成n molB ,同时消耗了 q molD ,因均指 V 逆不肯定平稳m+n p+q 时,总压力肯定（其他条件肯定）平稳m+n =p+q 时,总压力肯定（其他条件肯定）不肯定平稳Mr 肯定时,只有当 m+n p+q 时平稳Mr 肯定时,但 m+n =p+q 时不肯定平稳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_温度任何反应都相伴着能量变化,当体系温度肯定时（其他不变）平稳体系的密度密度肯定不肯定平稳其他如体系 颜色 不再变化等（平稳体系中有带颜色气体参与）平稳可编辑资料 - - - 欢迎下载