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1、精品_精品资料_其次十四讲、物质的转化元素的循环化学方程式的运算学问点一、铜和氧化铜之间的转化试验（1） 试验步骤和试验现象：用坩埚钳夹着铜片在酒精灯的外焰上加热.现象：发觉紫红色铜片变成了黑色.铜的表面生成了氧化铜.把在酒精灯外焰上加热后的铜片,立刻插入酒精 乙醇 中.现象：铜片表面又由黑色变成了紫红色.（2） 试验结论：在这个过程中, 铜在加热的条件下能和空气中的氧气结合形成黑色的氧化铜,铜片表面生成的黑色氧化铜立刻和酒精 乙醇 反应又转化成了铜.（3） 留意事项：铜肯定要在酒精灯的外外焰上加热,不要使铜遇到酒精灯的灯芯.由于在铜的表面生成的氧化铜与酒精灯的内焰或灯芯接触,实质上是和仍没有
2、燃烧的酒精 乙醇 蒸气接触,会使已经生成的氧化铜又被酒精仍原成铜.（4） 试验小结：氧气在加热的条件下能和铜结合生成氧化铜.金属获得氧的过程被称为金属的氧化oxidation.酒精能与灼热的氧化铜反应从氧化铜中夺取氧,使氧化铜转化为铜.金属氧化物失去氧的过程被称为金属氧化物的仍原deoxidation.2、使铁的表面形成氧化层爱护膜试验铁片放在浓硝酸、浓硫酸中,没有气体放出,这是由于铁在浓硝酸、浓硫酸中生成了铁的氧化物,正是这层致密的氧化膜爱护了铁,使铁不能与酸反应生成氢气.但将铁片放在稀硫酸中,就有气体放出,即生成了氢气.绝大部分金属都能在肯定条件下与氧气化合生成金属的氧化物,但一些不活泼的
3、金 属如： 金、铂等, 很难和氧化合生成氧化物. 金属仍能和某些能供应氧的物质如：硝酸、浓硫酸等反应,生成金属氧化物.3、氢气仍原氧化铜试验（1） 试验步骤：在干燥的硬质试管里铺一薄层黑色氧化铜粉末,固定在铁架台上,通入氢气,待空气排尽后, 加热氧化铜. 反应完成后停止加热, 再连续通入一会儿氢气, 直到试管冷却.（2） 试验装置：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（3） 试验现象：黑色的氧化铜变成紫红色,试管口有水珠生成.（4） 留意事项：试管口应略向下倾斜,防止反应过程中生成的水流到试管底部使试管破裂.氢气的导入管要伸到试管的底部.反应开头前要先通入氢气, 以排尽试管中的空气
4、. 当反应完成时, 要先停止加热, 连续通入氢气,直到试管冷却,再停止通入氢气,以防止生成的灼热的铜又被空气中的氧气氧化成氧化铜.（5） 试验结论：氢气在加热的条件下能从氧化铜中夺取氧,使氧化铜转化为铜.一氧化碳、碳、镁、铝等同样能在加热的条件下从氧化铜等氧化物中夺取氧,使氧化铜等氧化物转化为金属单质.有关的化学方程式为：氧化铜和氢气氧化铜和一氧化碳氧化铜和碳氧化铜和镁氧化铁和一氧化碳学问点二、单质、氧化物、酸之间的转化1、酸雨形成的模拟试验步骤：在燃烧匙里放入少量硫粉,加热,直到燃烧,然后把燃着硫的燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶,等燃烧停止后,当心的闻一下气体的气味,然后立刻向瓶内倒入少量水,
5、振荡,加入几滴石蕊试液测定溶液的酸碱性.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、试验现象：（1） 有无色、有刺激性的气体生成.（2） 石蕊试液变成红色.3、试验原理：有关的化学方程式为：4、试验结论：依据硫、二氧化硫和亚硫酸之间的转化,我们可以看到非金属、非金属氧化物和对应的酸之间一般有如下的转化规律：某些非金属氧化物并不能直接与水反应,如：二氧化硅 沙子的主要成分 就不能与水直接反应生成硅酸.学问点三、单质、氧化物、碱之间的转化金属、金属氧化物和对应的碱之间一般有如下的转化规律：但只有少部分金属氧化物能直接与水反应生成对应的碱,如：氧化钠与水反应生成氢氧化钠、 氧化钙与水反应生成
6、氢氧化钙.而大部分金属氧化物并不能直接与水反应生成对应的碱, 这些氧化物可以先与酸反应生成盐溶液,盐溶液再与可溶性的碱溶液反应生成对应碱的沉淀.有关的化学方程式为： NaO H2 O=2NaOH CaO H2 O=CaOH2 CuO H2 SO4=CuSO4 H2OCuSO4 2NaOH=N2 Sa O4 CuOH2学问点五、依据化学反应方程式的简洁运算1、化学方程式的表示意义 化学方程式表示的意义：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_以“ S O2SO2 ”反应为例：（1） 宏观含义：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫.（2） 微观含义： 1 个硫原子与 1 个氧分子点燃时生成
7、1 个二氧化硫分子.（3） 质量比：每 32 份质量的硫跟 32 份质量的氧气完全反应,生成64 份质量的二氧化硫.2、依据化学方程式运算一般步骤（1） 依据题意设未知量（用x、y 等字母来表示）.（2） 写出配平了的化学方程式.（3） 求出有关物质间的质量比,并写出相应化学式的下边.（4） 把已知量和x、y 等写在相应质量比的下边.（5） 列出比例式,求未知量x、y.（6） 简明的写出答案.3、气体参与反应或求气体体积的运算在中学阶段, 依据化学方程式运算时都是运算质量关系.如有肯定体积的气体参与反应,就先要将它换算成气体的质量.如要求出待求物气体的体积数,就要将已求出的气体质量换算成体积.
8、气体的体积（ V）与气体的质量（ m）的换算关系为： mg VL g/L （ 为气体的密度）4、依据化学方程式进行运算经常犯的错误（1） 不仔细审题,答非所问.（2） 元素符号或化学式写错.（3） 化学方程式没有配平.（4） 相对分子质量运算错误.（5） 同一种物质不用相同的单位.（6） 把不纯物当成纯洁物.5、有关含杂质问题的运算方法化学方程式中进行的运算, 各物质都被抱负化为纯洁物,而实际的生产或科学试验中纯洁物是不存在的, 这就需要把不纯的反应物换算成纯洁物后才能进行化学方程式的运算, 而运算出的纯洁物也要换算成实际生产或试验中的不纯物.有时仍要考虑生产或科学试验中的消耗.这些帮助性的运
9、算也是不行缺少的重要环节.有关不纯物质的质量的运算方法：先把不纯的反应物和生成物的质量换算成纯洁物的质量,然后才能代入化学方程式进行运算.纯物质的质量不纯物质的总质量纯度不纯物质的总质量（ 1杂质的质量分数） 不纯物质的总质量纯物质的质量纯度.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_例题： 含碳酸钙 90%的石灰石 杂质不和酸反应 10 克跟足量的盐酸反应,可产生二氧化碳多少克 .解：设可生产二氧化碳的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2 O+CO2 100441090% 克x答： 可产生二氧化碳 3.96 克.6、化学运算的解题思路（1） 审题：仔细阅读题目,反复推敲关
10、键字句,精确懂得题意.（2） 析题：运用所学学问剖析题目,理清层次,挖掘隐含信息,排除干扰条件, 分析已知和待求.明确物质间的关系,查找解题突破口.（3） ）解题：解题时要做到思路清晰,方法正确,步骤明晰,运算精确,书写规范.（4） 难题：检查所用条件是否符合题意,是否全部解出所要求的问题,单位是否统一,运算是否正确等.练习一、挑选题 1电解水得到的氢气和氧气的质量比是（） A 2:1B 4:8C1:8D 1:162. 电解 54 克水,可得到氢气（）A 6 克B 3 克C 1.5 克D 8 克3. 化学反应： A+2B=C+D , 5.6 克 A 跟 7.3 克 B 恰好完全反应,生成12.
11、7 克 C.现要制得 0.4D,就所需 A 的质量为（）A 5.6 克B 11.2 克C 14.6 克D无法运算4. 铝在氧气中燃烧, 生成三氧化二铝, 在反应中, 铝、氧气、三氧化二铝的质量比 （）A 27:32:102B 27:16:43C 4:3:2D 9:8:175用氢气仍原 +2 价金属氧化物 a 克,得到金属b 克,就该金属的原子量是（） A 16b/（ a b） B 4（ a b）/ bC4b/（a b）D b/16（ a b） 6质量相同的以下金属分别与足量盐酸反应时,产生氢气最多的是（）A MgB AlC ZnD Fe 7铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝,在这个反应中,铝、氧气、
12、三氧化二铝的质量比是（）A 27： 32：102B 27：24： 43C 4： 3： 2D 108： 96：2048. 4 克氧气可跟（）克氢气完全反应.A 1B 0.5C2D 49. 3 克镁在足量的氧气中完全燃烧,可得氧化镁（）克A 10B 6C5D 1210. 在化学反应 中, 6 克 与足量的 反应后,得 34 克 ,就化合物中, A 、B 两元素养量比（）A 17： 4B 14： 3C 14：7D 14：1711. 用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应,都得到 2 克氢气,就消耗铝和铁的质量比为 （）A 1： 1B 27： 28C 9：28D 3：2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精
13、品资料_12. 2.3 克钠、 2.4 克镁、 2.7 克铝分别与足量的盐酸反应,按钠、镁、铝的次序得到氢气的质量比为（）A 1： 2： 3B 1： 1： 1C2： 3： 1D 3： 2：1 13相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量比是（） A 1： 2： 3： 2B 2： 3： 2： 1C14用氢气仍原氧化铜的试验中,仍原8 克氧化铜,应当通入氢气的质量是（） A 小于 0.2 克B等于 0.2 克C大于 0.2 克15托盘天平调至平稳,在两盘烧杯中各盛98 克 10% 的硫酸,向两边烧杯中同时分别加入足量 Mg , Zn 欲使天平仍保持平稳,加入Mg 和 Zn 的
14、质量分别是（）A 3 克 Mg , 3 克 ZnB 1 克 Mg , 1 克锌C7 克 Mg , 7 克 ZnD 5 克 Mg , 5 克 Zn16 8 克 在 中充分燃烧,需要消耗 克（）A 56 克B 64 克C 72 克D 60 克17制取71 克五氧化二磷,需要磷 克,需要烧氧气克（）A 30 克30 克B 30 克 40 克C 31 克 40 克D 40 克 31 克二、填空题112.25 克 跟 3.25 克 共热, 反应完全后剩余物的质量为10.7 克.就其中 是, 分解的质量为克,产生 的质量为克.2. 相同质量的 Mg 、Zn 、Fe 分别跟足量的稀硫酸反应, 产生氢气的速度
15、最快的是 产生氢气的质量比为.3. 电解 10 克水,能得到氢气克,氧气克.4. 相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应,产生的氢气质量比为 .5. 在高温下用仍原 m 克氧化铁,得到 n 克铁,氧的原子量为16,铁的原子量是 .6. 某同学用氢气仍原氧化铜,试验完毕后,得到6.4 克铜,共用去氢气 0.6 克,就被仍原的氧化铜的质量是.三、运算题1. 试验室要制取 4.8 克氧气,至少需分解多少克高锰酸钾？2. 26 克锌跟足量的稀硫酸反应后,将产生的氢气全部用来仍原三氧化钨（）,求可仍原出多少克钨（ W）？3. 将 21g 铁粉与足量的稀硫酸反应.运算：生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？生
16、成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L ）4. 往 10g 含有 Cu 粉的 CuO 粉末中,通入足量干燥的并加热至质量不再减轻为止, 冷却后称得残留固体质量为8.4g,求原混合物中 CuO 的质量分数.四、试验题密闭容器内装入某混合气体,用电火花点燃, 恰好完全反应, 此混合气体可能是、CO 、三种中的二种或三种混合而成.（ 1）此混合气体组成可能有以下几种情形：如由 、 混合而成,就氢分子与氧分子个数之比为 .如由 CO 、 混合而成,就一氧化碳分子与氧分子个数之比为 .（ 2）如此混合气体确定有32g 和其它两种气体组成,在混合气体总质量为62g 这一特定情形下
17、,、CO 、 三者质量之比为.五、创新题可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1有一不纯的铁 5.6g 与足量的稀硫酸反应,放出0.21g 氢气,就铁片中可能含有的一种金属杂质为（）A MgB ZnCCuD Al 2镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁,仍有部分镁与氮气化合（生成物中N 呈 3 价）,由此可以推知 12g 镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）A 等于 20gB小于 20gC大于 20gD以上情形都可能 3托盘天平调至平稳,在两盘烧杯中各盛98g 10% 的硫酸,向两边烧杯中同时分别加入足量 Mg 、Zn,欲使天平仍保持平稳,加入Mg 和 Zn 的质量分别是（）A 3g Mg , 3g ZnB1g Mg , 1g ZnC7g Mg , 7g ZnD5g Mg , 5g Zn4为了制取氧气,取肯定质量的和肯定质量的共热, 开头时在混合物中的质量分数为 25%,当 的质量分数提高到30%时,试运算分解的质量分数？5 和 的混合物中, 含 a 克,加热分解完全后,的质量是 2a 克.就原混合物中和 的质量比约为（）A 1： 1B 2： 1C 1.64：1D 1.5：1可编辑资料 - - - 欢迎下载