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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载化学中的天平平稳问题讲义天平平稳问题是中学化学教学中常显现的问题,也是总复习中的一个难点,这类问题由于前提条件不同,最终得出的结论也不同,同学往往对这类问题的解决感到比较困难.解这类题的关键是抓住天平平稳的条件 左盘和右盘物质的质量相等.中学化学阶段常接触的天平平稳问题多是把活泼金属（或碳酸盐） 和盐酸或稀硫酸反应与天平平稳问题联系在一起.概括起来大致分两种情形：一是天平两边所加入的金属（或碳酸盐）质量相等、酸的质量和质量分数也相等.二是天平两边所加入的酸的质量、质量分数相等,但金属（或碳
2、酸盐）的质量不相等.下面就这两种情形进行分析总结.一、天平两边的金属质量（或碳酸盐）、酸的质量、质量分数均相等对于这种情形,天平平稳的条件是左右两盘生成的气体质量相等,就天平平稳,否就失去平稳.1等质量的不同金属（或碳酸盐）和等质量、等质量分数的足量酸反应例 1在天平两边各放一个烧杯,调剂天平平稳,然后分别倒入等质量、等质量分数的足量稀硫酸后,分别向两边的烧杯中加入等质量的锌和铁,反应完毕后 ,天平指针是否偏转？如偏转,偏向哪一方？解析：此题中天平指针是否偏转,取决于左右盘生成的氢气的质量是否相等.此题中给出的酸足量,所以生成的氢气质量取决于金属的质量.我们依据方程式不难得出这样的结论：等质量
3、的金属和足量的酸反应生成氢气质量由多到少的次序：Al 、Mg 、Fe、Zn（中学常用的几种金属）.即题目中天平左右盘生成的氢气的质量不相等,天平将失去平稳,指针偏向生成氢气较少的锌的一边.2足量且质量相等的金属（或碳酸盐）和等质量、等质量分数的酸反应在例 1 中,如金属是足量的,那么生成氢气的质量就应当依据酸进行运算.我们不难看出,此时天平两边生成氢气的质量是相等的,那么天平也就平稳了.综上所述,我们可归纳出下面的规律：足量的物质运算标准（耗尽量）生成气体的质量天平指针 酸金属（或碳酸盐）不等偏（天平不平稳）金属（或碳酸盐）酸相等不偏（天平平稳）对于这种类型的天平平稳题,关键是看清哪个量是足量
4、,进而确定天平的状态.另外,我们仍可以依据天平的状态,确定什么物质无剩余,什么物质可能有剩余,什么物质确定有剩余.在此需要说明一点的是,金属（或碳酸盐）足量不肯定两种物质均剩余,也就是说生成等质量的气体时,消耗量较多的金属（或碳酸盐）也可以是恰好完全反应,而消耗量较少的金属确定有剩余.例 2在天平左右盘分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯,调剂天平平稳后,向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁,反应完毕后,天平让保持平稳,就以下情形不行能的是（）.A 两烧杯中酸均耗尽B锌、镁均耗尽C镁耗尽、而锌有剩余D锌耗尽、而镁有剩余解析：解此题抓住天平平稳这个条件,天平平稳 生成氢气质量相等运算标准是酸
5、（耗尽） 金属足量（两种金属至少剩一种,生成等质量氢气的消耗量少的镁确定有剩余）,所以锌、镁均消耗尽不 可能,镁消耗尽而锌有剩余也不行能,此题正确答案为B 、C.同学练习：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载1在托盘天平的两边各放一只烧杯,调剂天平平稳,在烧杯中分别注入质量和质量分数均相等的稀硫酸,如向右盘中投入肯定质量的铁,恰
6、好完全反应,为使天平仍保持平稳,左盘中投入与铁质量相等的纯洁金属可能是（ ） A Mg B Zn C Cu D Al2在天平两边的烧杯中分别注入100 g 9.8% 的稀硫酸,调剂天平平稳,然后分别向两盘中投入锌和镁使酸完全反应,如使天平仍旧保持平稳,就投入锌和镁的质量可能为（）A Zn: 2 g、Mg: 2 gB Zn: 3 g、Mg: 3 gC Zn: 6.5 g 、Mg: 6.5 gD Zn: 7 g、Mg: 7 g二、天平两边所加入的酸质量、质量分数均相等,金属质量（或碳酸盐）不相等对于这种类型, 我们应当清晰天平平稳的条件不是两边生成气体的质量相等,而是左边加入的金属质量（或碳酸盐）
7、减去生成的气体质量 左盘净增质量与右边加入的金属质量（或碳酸盐）减去生成气体的质量 右盘净增质量相等.例 3在天平两盘的烧杯中各加入溶质质量分数相同、质量相等的足量盐酸,调剂天平平稳,将镁和铝分别投入天平左右两边的烧杯中,如使天平仍保持平稳,就所加入的镁、铝的质量比为多少？分析：看到此题,很多同学会产生这样的错误的想法,认为天平平稳,是由于两边生成氢气的质量 相等,于是就会把镁、铝分别和稀盐酸反应的方程式中氢气定为同一个量,然后依据方程式推出镁、铝 的质量比.此题和我们介绍的第一种情形不同,即天平左盘、右盘中加入的金属不相等,所以天平平稳 不是由于天平两边生成的氢气相等,而是左盘金属质量减去氢
8、气质量的净增质量等于右盘金属减去氢气的净增质量.解：设加入镁、铝的质量分别违m、n,生成氢气质量分别为x、y .右盘： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 左盘： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H224222732mxny左盘净增质量右盘净增质量, 即镁、铝的质量比为32 33.例 4在天平两端各放一个盛有200 g 18.25% 盐酸的烧杯,调剂天平平稳.分别向烧杯中加入以下各组物质充分反应后,天平仍保持平稳的是（）.A 18 g Mg 、 18 g AlB 20 g CaO 、20 g CaCO3C 10 g AgNO3 溶液、 5 g CuOH2D 6.2 g
9、MgOH2 、 8.4 g MgCO3解析：此题条件是天平两边盐酸质量都是200 g、溶质的质量分数都是18.25%,而加入物质后要求 天平平稳.解该题第一应观看各个选项：选项 B 的天平两端所加入的物质质量都是 20 g,但只有 CaCO3 与酸反应生成气体 ,而 CaO 没有气体生成 ,所以天平不行能平稳 .对于答案 C,10 g AgNO3 溶液、5 gCuOH2 的加入没有生成气体,质量没有缺失,而开头加入的质量又不相等,所以天平也不行能平稳,故用剔除法剔除 B 、C 两个选项.对于选项A ,在天平两端分别加入18 g Mg 、18 g Al ,天平是否平稳取决于金属是否足量.设200
10、 g18.25 % 盐酸消耗的镁的质量为x,就 Mg+2HCl = MgCl2 + H2 24235.5x200 g 18.25%求得 x 12 g通过运算可知18 g Mg 足量,同理可知18 gAl 也是足量的.对于选项D,MgOH2和盐酸反应没有质量损耗,而MgCO3 与盐酸反应生成二氧化碳气体,天平是否平稳取决于左右两盘的净剩质量,即用 MgCO3 的质量减去生成的二氧化碳的质量所得差值是否等于 6.2 g,如相等就天平平稳,否就不平稳.设生成 CO2 的质量为y（依据化学方程式的质量比可知MgCO3 过量）MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2235.544
11、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载200 g 18.25%y解得 y 2.2 g净剩质量为8.4 g 2.2 g 6.2 g,所以答案D 也正确.同学练习：3在托盘天平两边各放一只烧杯,调至平稳,再向两只烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸,然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金,两烧杯中物质完全反应后,天平仍保持
12、平衡,就合金中铝和铜的质量比为多少？总之, 中学化学中解天平题应第一分清是上述的哪种情形,然后再抓住每种情形天平平稳的条件进行分析,信任你会很轻松的解决问题.同学练习参考答案：A 、D C、D3 1 1在托盘天平两盘上各放一只烧杯,两烧杯中盛有等质量百分比浓度的足量的盐酸,使两边保持平稳.此时向左边烧杯中加入11.2 克 CaO,如要使两边再次保持平稳,需向右边烧杯中加入CaCO3 的质量是（） A.11.2 克B.17.6 克C.20 克D.22.4 克2在天平两边各放置一个盛有相同浓度的等体积的足量盐酸的烧杯,把天平调至平稳,在左边烧杯 中 放 入3.60克 铝 粉 , 为 了 使 天 平
13、 最 终 保 持 平 衡 , 右 边 烧 杯 中 应 放 入 镁 粉 的 质 量为（）A 、3.49 克B 、3.60 克C、3.70 克D、 3.81 克3.在天平两端的烧杯中,分别盛有足量等质量、等浓度的稀硫酸,天平平稳后,往天平两端的烧杯中,分别加入等质量的镁和铜、铝合金,恰好完全反应,且天平仍保持平稳,就铜、铝合金中铜和铝的质量比为（） A. 1 ： 1B. 1 ： 2C. 1： 3D. 2 ： 14.在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯,烧杯中各盛100 克 9.8%的硫酸溶液 ,向两个烧杯中同时放入哪组金属 ,反应终止时天平仍保持平稳(A) 锌、铁各7 克（ B）锌、铁各5 克（C）
14、锌、铁各4 克（D）锌、铁各3 克问：化学天平类问题有何解题技巧？答：影响天平两端质量变化的主要是反应时生成气体的质量,重点是分析发生了哪些反应.如：天平两端（已调平稳）各放质量相等的两杯稀硫酸（且溶质质量分数相同）,分别投入等质量的锌和铁,问天平指针如何变化？解决该题时,应考虑以下情形：（ 1）当锌和铁都完全反应时,铁生成H2 的质量大于锌,所以指针偏向加锌的一边.（ 2）当锌和铁都有剩余（或铁有剩余而锌恰好完全反应时）,此时生成H2 的质量是相同的,而两边所加锌和铁的质量又相等,所以天平能保持平稳,指针不发生偏转.所以分析天平平稳问题时,仍常常使用差量法,即,所加物质与生成气体的质量差.生
15、成气体的反应,在中学阶段大致有以下几种情形：（1）活泼金属与酸;（ 2）碳酸盐与酸;（ 3）铵盐与碱.从实际意义看,量价比是产生1g 氢气时所需要的金属质量,同学可自行运算验证.天平问题一般是争论天平是否平稳,或者向哪个方向偏转,这样可分成三种情形争论：（ 1）金属都有剩余,就说明两烧杯内酸都消耗掉,因而天平平稳.（ 2）金属都不剩余,等质量不同金属产生H2 的质量不同,量价比小的金属产生氢气多,因此天平向另一方偏转.（ 3）当有一种金属剩余,说明此烧杯内酸完全反应,而另一无金属剩余的烧杯内,酸如也恰好完全反应,就天平平稳,但如酸有剩余,就天平向无金属剩余的烧杯一方偏转.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载所以综上所述,天平最终是否平稳只有两种可能,一是平稳,二是向量价比大的一方偏转.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载