《2022年人教版高中化学必修二下学期高一化学第一章章末测试 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年人教版高中化学必修二下学期高一化学第一章章末测试 .docx（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_安庆九中 2022-2022 学年下学期高一化学第一章章末测试含解析2022-3一、单项挑选题：共30 题每题 2 分共 60 分1. 以下说法正确的选项是在氧气中燃烧主要生成Li 2O2位于第七周期第 A 族,其气态氢化物的稳固性比HCl 的强C.卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而上升D.其次周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性【答案】 C【解析】 Li 在氧气中燃烧主要生成 Li 2O,A 错误 ;At 与 Cl 属于同主族元素且 At 位于 Cl 的下面,其气态氢化物的稳固性比 HCl 的弱,B 错误 ;其次周期中 ,N 的气态氢化物是 NH 3,N
2、H3 溶于水后所得溶液呈碱性 ,D 错误.2. 如图为元素周期表截取的短周期的一部分, 即.四种元素均为非稀有气体元素.以下关于这四种元素及其化合物的说法中正确的选项是A. 原子半径： WZYXB. 气态氢化物的稳固性：ZWXY的最高正化合价与负化合价的肯定值可能相等的最高价氧化物的水化物可能为强碱【答案】 C【解析】 此题考查元素周期表和元素周期律的关系.同周期主族元素, 原子序数增大原子半径减小, A. 原子半径： ZWXY ,错误. B. 非金属性越强,气态氢化物稳固性越大,非金属性： YXWZ ,气态氢化物的稳固性：YXWZ ,错误. C.依据元素周期表的结构, 图中部分是元素周期表副
3、族右边部分,W 是 Si 元素时,最高正化合价与负化合价的肯定值可能相等,正确.的最高价氧化物的水化物碱性最强为氢氧化铝,为两性氢氧化物,错误.应选 C.3. 某元素 X 最高价含氧酸的相对分子质量为 98,且 X 的氢化物的化学式不是 H 2X ,就以下说法正确的选项是的最高价含氧酸的分子式可表示为 H3XO 4是其次周期第 V A 族元素是第三周期第 VIA 族元素的最高化合价为 +4【答案】 A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【解析】 X 是 P 元素,不是 S 元素.4. 以下表达不正确的选项是A. 化学性质相同的两种微粒,其核外电子排布肯定相同B. 单原子形成的阴离子
4、肯定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.核外电子排布不同的两种微粒可能属于同种元素D.最外层电子数较多的元素,肯定简洁得到电子,表现出较强的氧化性【答案】 D【解析】 A 项中化学性质相同的两微粒,就必是同种元素的原子或离子,其核外电子排布肯定相同 ;B 项单原子形成的阴离子如H -、O2-、Cl -、S2-、 N3-等,都具有稀有气体元素原子的核外电子排布 ;C 项如 K 与 K +核外电子排布不同,但都属于钾元素 ,故 A 、B 、C 项正确 ;D 项非金属性强弱取决得电子难易,不打算于最外层电子数的多少.5. 同主族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相像.化合物PH4 I
5、是无色晶体,以下对它的表达中错误的选项是4I 易溶于水B. 在加热时 PH4I 可以分解4I 不能与碱反应 4I 可由 PH3 与 HI 化合而成【答案】 C【解析】由于同主族元素所形成的同一类型的化合物, 其结构和性质往往相像,所以化合物PH4I 可以和我们熟识的NH 4Cl 进行比较.所以 PH4 I 易溶于水 ,受热可以分解 ,可以与碱反应 , 可以由 PH3 与 HI 化合生成.6. 以下有关表达中正确的选项是A. 元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B. 元素周期律的实质是元素原子最外层电子数由18周期性变化C. 半径由大到小、氧化性由弱到强的是K +、Mg 2+、Al
6、 3+、H+,而复原性由弱到强的就是I -、Br- 、Cl -、F-D. 某元素 R 的最高价氧化物化学式为R2O5,又知 R 的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%,就 R 的相对原子质量为28【答案】 B【解析】元素周期律的实质是元素原子最外层电子数由18周期性变化,与相对原子质量无关, A 错误, B 正确. 4 种离子的结构示意图为,从离子结构分析知,离子半径大小次序为rK + rMg 2+r Al 3+rH +.比照它们,的氧化性, 依据学过的金属活动性次序,可知它们原子的复原性由钾到氢逐步减弱,反过来它们离子的氧化性逐步增强.I、Br 、Cl 、F 半径逐步减小,复原性应由强到弱,
7、故C 错误.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_某元素最高价氧化物化学式为R2O5,就 R 为+5 价,负价应为 -3 价,其形成气态氢化物为3.HRH 3.依据已知 .R+3.H100% = 8.8% , M R =31 , D 错误.7. 最近,复旦高校显现了校内铊投毒案,犯罪嫌疑人日前已被批捕.此前,清华高校也出现过类似的案例. 铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第六周期,与铝是同族元素,元素符号是Tl ,以下对铊的性质的推断不正确的选项是.A. 铊是易导电的银白色金属B. 能生成 3 价离子化合物C.TlOH 3 是两性氢氧化物 3+ 的氧化才能比Al 3+弱【答
8、案】 C【解析】此题考查元素周期表和元素周期律的应用.A. 铝为银白色金属,Tl 与 Al 同主族, 就铊是易导电的银白色金属,故A 正确. B.第 A 族的最高价为 +3,且为金属元素,就能 生成 +3 价离子化合物,故B 正确. C.同主族从上到下金属性增强,就TlOH 3 是碱性氢氧化物,故 C 错误. D. 金属性 Tl Al ,就 Tl 3+的氧化才能比Al 3+弱,故 D 正确.应选 C.8. X 、Y 两元素是同周期的非金属元素,假如X 的原子半径比 Y 的大,下面说法正确的选项是A. 最高价氧化物对应水化物的酸性,X 的比 Y 的强的非金属性比Y 的强的阴离子比 Y 的阴离子复
9、原性强的气态氢化物比 Y 的稳固【答案】 C【解析】 X 原子半径比 Y 的大,说明周期表中X 在 Y 的左边,原子序数X 比 Y 的小, X 的非金属性比Y 的弱,因此最高价氧化物对应水化物的酸性X 比 Y 的弱, X 的阴离子比 Y 的阴离子复原性强, X 的气态氢化物不如 Y 的稳固.9. 依据元素周期表及元素周期律,以下推断中正确的选项是A. 同周期元素的原子半径越小越简洁失去电子B. A 族元素的金属性比 A 族元素的金属性强C. 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素的弱D. 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数【答案】 C【解析】同周期
10、元素从左到右原子半径逐步减小,原子核对外层电子的吸引才能逐步增强,越不易失去电子, A 错误 ; A 族元素的金属性不肯定比A 族元素的金属性强,如A 族中的 H 元素比 A 族中的 Mg 元素的金属性弱, B 错误 ;有的主族元素 如 F 元素无正价, D 错误.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10. 已知 A n+、B n+1+ 、Cn-、D n+1-具有相同的电子层结构.以下关于A 、B 、C、D 四种元素的表达中正确的选项是A. 气态氢化物的稳固性 :DCB. 原子序数 :BACDC.最高价氧化物对应水化物的碱性:BAD.四种元素肯定都属于短周期元素【答案】 B【解析】
11、依据四种离子具有相同的电子层结构可知,C、D 同周期 ,C 的最外层电子数大于D的最外层电子数 ;A 、B 同周期 ,B 的最外层电子数大于A 的最外层电子数 ,且 A 、B 位于 C、D 的下一周期 ,原子序数 BACD,B正确.非金属性 :CD, 故气态氢化物稳固性 :CD,A 错误.金属性 :AB, 故最高价氧化物对应水化物的碱性:AB,C 错误.当 A 、B 分别为长周期元素K和 Ca,C、D 分别为 Cl 和 S 时,同样符合题干要求 ,D 错误.11. X、Y 两元素是同周期的非金属元素,假如 X 的原子半径比 Y 的大 ,以下说法中正确的选项是A. 最高价氧化物对应的水化物酸性,
12、X 的比 Y 的强的非金属性比Y 的强的阴离子比 Y 的阴离子复原性强的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳固【答案】 C【解析】 X 、Y 两元素是同周期的非金属元素,X 的原子半径比Y 的大,说明在元素周期表中X 、Y 的相对位置关系为X 在 Y 左边.同周期元素从左到右,非金属性逐步增强 ,气态氢化物的稳固性逐步增强 ,最高价氧化物对应的水化物酸性逐步增强,A 、B、D 三项错误. X 比 Y 的非金属性弱 ,对应的阴离子的复原性强,C 项正确.12. 钫Fr 元素在周期表中位于第七周期,第IA 族,依据钫在周期表中的位置估计其性质, 其中错误的选项是A. 其单质的熔点比钠的熔点低B. 在空
13、气中燃烧只能生成Fr2O C.其原子半径在同一主族中是最大的D.氧化物对应的水化物的碱性很强【答案】 B【解析】 此题考查同主族元素的性质的递变规律,从同主族元素金属性对应单质、化合物的性质的相像性和递变性的角度解答该题,难度不大, 留意元素的金属性和非金属性的递变规律.A. 碱金属自上而下离子半径增大,离子键减弱,晶体的熔点降低,故钫的熔点比钠的熔点低,故 A 正确. B. 钠在空气中燃烧能生成氧化钠和过氧化钠,钾生成过氧化钾,超氧化钾,越往下金属性越强,与氧气反应产物越复杂,故B 错. C.同周期原子半径从上到下逐步增大,故 C 正确. D.碱金属元素从上到下金属性逐步增强,氧化物对应的水
14、化物的碱性逐步增强,故D 正确.故此题选 B.13. 以下说法正确的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_族元素的金属性比IIA 族元素的金属性强B. 第三周期元素的离子半径从左到右逐步减小C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加族元素的氢化物中,稳固性最好的其沸点也最高【答案】 D【解析】此题考查元素周期律的应用.A. 同周期 IA 族元素的金属性比IIA 族元素的金属性强, A 错误. B. 第三周期元素的阳离子半径小于阴离子半径,B 错误. C. 同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强,C 错误. D. VIA族元素的氢化物中,稳固性
15、最好的是HF , HF 分子间存在氢键,其沸点也最高,D 正确.答案选D .14. 以下选项与 LiNaKRbBAB. 微粒半径关系： Bn-A n+微粒是稀有气体元素的原子D.原子半径关系是 Acb.原子序数大小是ACB .因三种微粒都是稳固结构,故C 是稀有气体元素的原子,稀有气体的原子半径一般不做比较,微粒半径大小关系是Bn-A n+,原子半径大小关系是AB .16. 以下各原子序数中,其相应元素原子能形成XY 2 共价化合物的是与与与与 8【答案】 D【解析】此题考查原子结构与元素化学性质的关系.原子序数为 3、12 的分别是 Li 、Mg , 与其它元素形成的是离子化合物, A 、C
16、 错误.原子序数为 1 的是氢元素,与原子序数为 16 的 S 元素形成型共价化合物, B 选项错误.原子序数为 6 和 8 的分别是 C 和 O,可以形成 CO2 ,符合,应选 D .17. 依据元素周期表和元素周期律,判定以下描述正确的选项是A. 碱金属元素中,金属活动性最强的是Li可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B. 第三周期元素中,原子半径最大的是ClC. 短周期元素氧化物对应的水化物中,酸性最强的是H2SO4D. 全部元素的简洁气态氢化物中,最稳固的是HF【答案】 D【解析】此题主要考查元素周期表、元素周期律. 碱金属元素中锂的原子半径最小,失电子才能最弱,金属性最弱
17、,A 错.除稀有气体元素,第三周期元素中,原子半径最大的是Na, B 错.酸性最强的是HClO 4, C 错.氟非金属性最强,气态氢化物最稳固,D 对.应选 D.18. 已知短周期元素的离子aA 2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,就以下表达正确的选项是A. 原子半径 :ABCDB. 原子序数 :dcbaC.离子半径 :C3-D-B +A 2+D.单质的复原性 :ABDC【答案】 C【解析】四种元素在元素周期表中的位置如下:由此推知 ,原子半径 :BACD, 原子序数 :abdc,离子半径 :C 3-D -B +A 2+,单质的复原性:BACD .19. 如图是元素周期表的一
18、部分,有关说法中正确的选项是 a、b、e、f 四种元素的原子半径： e f b a h、i 两种元素阴离子的复原性：h i a、g 两种元素的氢化物的稳固性：agd、e、f 三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强九种元素中d 元素的单质复原性最强A. B. C.D.【答案】 B【解析】同一周期从左到右,原子半径逐步减小,就原子半径： a b,错误.元素的非金属性越强 ,对应的阴离子的复原性越弱,i 的非金属性强于 h,就 i 对应的阴离子的复原性弱于h,正确.元素的非金属性越强,对应的气态氢化物越稳固,a 的非金属性强于 g,就正确.同一周可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料
19、_期从左到右 ,元素的金属性逐步减弱,最高价氧化物对应的水化物碱性逐步减弱,错误. 九种元素中 ,钠元素的金属性最强 ,正确.20. 元素周期律是现代无机化学理论的基石之一,对新元素的发觉、 化学理论和试验等讨论工作起到了指导作用. 有同学总结元素周期律揭示的规律包括以下内容：元素的性质随相对原子质量递增出现周期性变化.元素的性质随元素原子序数的递增出现周期性变化.事物的量变可以引起质变.元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变,与原子结构无关.其中正确的说法是A. B. C.D.【答案】 B【解析】元素的性质随原子序数的递增呈周期性的变化,反映了量变引起质变的观点.21X 、Y 、Z 均为元素
20、周期表中前20 号元素 ,X b+、Yb -、Zb+1- 三种简洁离子的电子层结构相同,以下说法正确的选项是A. 原子半径 :ZYXB. 离子半径 :Yb-Z b+1- X b+b+1-的复原性肯定大于Y b-D.气态氢化物的稳固性 :H b+1ZH bY【答案】 C【解析】 X b+、Yb-、Zb+1-三种简洁离子的电子层结构相同,可知 X 位于 Y、 Z 的下一周期 ,且Z 的原子序数小于 Y . X 的原子半径最大 ,Y 的原子半径小于 Z,A 错;离子的电子层结构相同时,离子半径随原子序数的增大而减小,就离子半径 :Zb+1- Y b -X b+,B 错;Zb+1- 的复原性肯定大于
21、Y b-,C 对;H b+1 Z 的稳固性肯定小于HbY,D 错.22. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,依据表中的信息, 判定下面表达正确的选项是元素代号原子半径 nmLMQRT主要化合价+2+3+2+6、 -2-22+与 R2-的核外电子数相等与 T 形成的化合物具有两性C.单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q L与 T 的氢化物熔沸点高低为H 2R H2T【答案】 B【解析】依据原子半径nm的大小比较,以及主要化合价,可以判定出各个元素代号所代表的元素： L ：MgM ： AlQ ： BeR：ST：O .A ： L2+的核外电子数 10 个, R2-的核外电子数为 20 个,故
22、 A 项错误. B ： M 与 T 形成的化合物是 Al 和 O 形成的化合物Al 2O3, 是两性氧化物, B 项正确. C 项：依据元素周期表,可知Mg 单质和 Be 单质中,金属性较强的是 Mg 单质,因此单质与同浓度的稀盐酸反应的速率较快的是Mg 单质,故 C 项错误.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D 项： R 的氢化物是 H 2S,是气态物质, T 的氢化物是 H2O,是液态物质,故氢化物熔沸点较高的是 H 2O.因此答案选B .23. 已知：硫酸比次氯酸稳固硫酸的酸性弱于高氯酸H 2S 比 HCl 易被氧化HCl 比 H 2S 更简洁由单质合成盐酸的酸性比 H2S
23、 酸性强上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是A. B. C.D.【答案】 C【解析】此题考查了元素非金属性强弱的比较.硫酸比次氯酸稳固,但Cl 的非金属性比S 强,不能用来比较非金属性强弱,故错. 元素对应最高价氧化物的水化物的酸性越强, 对应的元素的非金属性越强,可说明非金属性Cl S,故对.元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强,就氢化物的复原性越弱,H 2S 比 HCl 易被氧化,可说明非金属性ClS,故对.元素的非金属性越强,单质与氢气反应越猛烈,HCl 比 H2S 更简洁由单质合成,可说明非金属性Cl S,故对.比较元素的非金属性应用元素对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较,不
24、能依据氢化物的酸性强弱比较,例如盐酸的酸性比氢硫酸强,非金属性： Cl S,但 HF 溶液的酸性比 HCl 弱,但非金属性： F Cl ,故错.所以正确的有,故该题选C.24. 以下关于碳族元素的说法中,错误的选项是A. 它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显B.碳族元素的气态氢化物的稳固性从上到下逐步减弱C.碳族元素原子的最外层都有4 个电子D.主要化合价有 +2 价和 +4 价,大多数 +2 价化合物稳固【答案】 D【解析】此题考查碳族元素的性质.碳族元素的第4 周期元素为锗,第5 周期的元素为锡, 而卤族元素的第七周期的元素仍是非金属元素,A 正确.碳族元素从上到下的非金
25、属性减弱, 故其气态氢化物的稳固性从上到下逐步减弱,B 正确.主族序数等于最外层电子数,C 正确.碳族元素的主要化合价有+2 价和 +4 价,大多数 +4 价化合物稳固,D 错,选 D 符合题意.25. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA 族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,就以下说法正确的选项是A. 原子半径：甲丙可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B. 单质的复原性：丁丙C. 乙的氢化物是同族中氢化物复原性最强的D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】 D【解析】 由甲和乙形成的气态氢
26、化物的水溶液呈碱性知该氢化物是NH 3,所以甲为 H,乙为N.因丁的原子序数是4 种元素中最大的,又由于丁的最外层电子数和电子层数相等,就丁为 Al .丙的原子序数比N 大但比 Al 小,又由于丙与 H 同主族,所以丙为Na.氢的原子半径最小, A 错误.单质的复原性NaAl ,B 错误.氮元素是同主族中非金属性最强的元素, 故其氢化物的复原性最弱,C 错误.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别是硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝,由于氢氧化铝具有两性,故三者能相互反应,D 正确.26. X、Y 、Z、W 是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如下图.已知 Y 、Z 两种元素的单质是
27、空气的主要成分,W 原子的最外层电子数与Ne 原子的最外层电子数相差 1.以下说法正确的选项是、Z、W 处于同一周期、W 的最简洁氢化物的水溶液能相互反应、W 可形成离子化合物XW、Z、W 形成的化合物均为强酸【答案】 B【解析】此题考查了元素“位、构、性 ”关系. X 、Y 、Z、W 是四种常见的短周期元素,Y 、Z 两种元素的单质是空气的主要成分,Z 的原子序数大于 Y ,可推知 Z 为 O、Y 为 N ,W 原子的最外层电子数与Ne 原子的最外层电子数相差1,就 W 最外层电子数为 7,原子半径大于 O 原子半径,故W 为 Cl 元素. X 的原子序数小于 N 元素,而原子半径小于N 原
28、子,故X 为 H 元素. A 、Y 为 N ,Z 为 O,二者处于其次周期,W 为 Cl ,处于第三周期,故A 错误. B. 氨气与 HCl 反应生成氯化铵,故B 正确.、 W 不行形成离子化合物,故C 正确.、Z、W 形成的化合物中 HClO 为弱酸,故 D 错误.故答案为 B.27. X、Y 、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如图,X 通过共用三对电子形成X 2 分子, 以下说法不正确的选项是X可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_YZA. 化合物 XZ 3 中各原子均满意 8 电子的稳固结构、Y 、Z 三种元素形成的含氧酸都是强酸C.常温下, Z 单质可与 Y 的氢化物发生置
29、换反应的气态氢化物比 Y 的气态氢化物更加稳固【答案】 B【解析】无28. X、Y 为同周期元素 ,假如 X 的原子半径大于 Y 的原子半径 ,就以下判定不正确的选项是A. 假设 X 、Y 均为金属元素 ,就 X 失电子的才能强于YB. 假设 X 、Y 均为金属元素 ,就 X 的阳离子氧化性比Y 的阳离子氧化性强C. 假设 X 、Y 均为非金属元素 ,就 Y 的气态氢化物比 X 的气态氢化物稳固D. 假设 X 、Y 均为非金属元素 ,就最高价含氧酸的酸性Y 的强于 X 的【答案】 B【解析】 X 、Y 为同周期元素 ,且 rx rY ,就原子序数 X Y , 都为金属时就 X 元素原子失电子才
30、能强于 Y, 阳离子的氧化性 XB2 C+C. 氢化物稳固性： AH 3H 2B的某种单质可用于杀菌消毒【答案】 C【解析】此题考查原子结构和元素周期律.依据题设条件可推知 A 为 N,B 为 O,C 为 Na.A 、N 、O、Na 可组成 NaNO 2 和 NaNO 3 化合物,正确. B 、离子半径： A3 B 2 C+,正确. C、非金属性 ON ,氢化物稳固性： NH 3H 2SPH 35AlOH 3+ 3HClO 4AlClO 43 + 3H 2O 6AlOH 3+ OH AlOH 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【解析】此题考查元素周期表和元素周期律的应用.由图可
31、知：A 、B 、C、D 、E 分别是Cl、 S、P、Al 、Na.1Na +. 2同周期元素电负性逐步增大.所以X 得值应该大于小于,所以选C.3同周期元素的原子半径越小,电负性越大.4 非金属性越强, 氢化物的稳固性就越强,所以HClH 2SPH 3.5AlOH 3+ 3HClO 4AlClO 43 + 3H 2O.6AlOH 3+ OHAlOH 4.32. 下表是元素周期表示意图的一部分.请答复以下问题 :(1) 元素 中,原子半径最大的是填元素符号 .(2) 元素 中,最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是填化学式 ,下同 , 呈两性的氢氧化物是.(3) 元素的最高价氧化物对应的水化物与
32、其氢化物能生成盐M,M 中含有的化学键类型有.(4) 写出将元素的单质从海水中以离子形式存在 提取出来所涉及的三个步骤的离子方程式.第一步 :Cl 2+2Br -2Cl -+Br 2;其次步 :;第三步 :Cl 2+2Br -2Cl -+Br 2.4【答案】 1Ca2HClO 4AlOH 33 离子键、共价键4Br 2+ SO2+2H 2O4H + SO2- + 2Br -4【解析】 1原子半径取决于电子层数和核电荷数,依据元素周期律可知 ,元素 中 ,的原子半径最大 ,即为 Ca.3 元素为 N,故 M 为 NH 4 NO3 ,含有离子键和共价键.4其次步属于 富集溴元素 ,用的是 SO2、
33、水蒸气吸取溴 ,离子方程式为SO2 +2H 2O+Br 24H +SO2- +2Br -.33. 甲、乙、丙、丁是四种短周期元素,乙原子中K 层与 M 层电子数相等.甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1.丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍.丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2.请答复：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(1) 甲的单质与水反应的离子方程式为.(2) 乙元素在周期表中的位置为.(3) 丙元素的最高价氧化物的电子式为.(4) 甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是.填化学式 【答案】 12Na+2H 2 O2Na+ +H 2 2 其次周期第 A 族34N
34、a 2O2【解析】此题考查元素周期表的结构和元素周期律的应用.乙原子中K 层与 M 层电子数相等,所以乙是Mg .甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1,就甲是钠元素.丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍,因此丙是碳元素. 丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多 2,所以丁是氧元素.1钠是活泼的金属,极易和水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的化学方程式是 2Na+2H 2O2Na+H 2. 2镁是 12 号元素,位于元素周期表的其次周期第 A 族. 3碳元素的最高价氧化物是 CO 2,含有极性键的共价化合物,电子式是.4钠和氧元素形成的具有强氧化性的物质是过氧化钠,化学式是 Na 2O2.34.
35、 下表是元素周期表的一部分.123依据表中元素的位置 ,答复以下问题 :(1) 元素最外层有个电子 ,最低负化合价为.(2) 元素、的简洁离子中,半径最小的是填离子符号 ,下同 ,半径最大的是.(3) 元素、的单质与元素的单质反应生成的化合物中,填化学式 更稳固 ,、形成的另一种化合物可用于漂白 ,是利用其.(4) 试验室中 ,元素的氢氧化物可由铝盐与反应生成 ,其氢氧化物能溶于表中填序号 的最高价氧化物对应的水化物中.【答案】 16 -2 2Na + Cl - 3H 2O 强氧化性4 稀氨水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【解析】由元素在元素周期表中的位置,可判定出 ,为 H,为 O,为 F,为 Na, 为 Al, 为 S,为 Cl .1 为氧元素 ,最外层有 6 个电子 ,最低负化合价为 -2.2核外电子排布相同的离子 ,核电荷数越大 ,离子半径越小 ,所以 Na+的半径最小 ; 电子层数越多 ,其半径越大 ,所以 Cl - 的半径最大. 3 水比硫化氢稳固 ;双氧水可用于漂白,是利用其强氧化性. 4试验室中 ,通常用铝盐与稀氨水反应制备AlOH 3,AlOH 3 是两性氢氧化物 ,可溶于强碱、强酸.可编辑资料 - - - 欢迎下载