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1、第一章 物质结构 元素周期律第一节第一节 （2）RbRb二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素碱金属元素 元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径 nm碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265+321+11281+192881+372818 81+552818 18 811.查阅元素周期表有关信息查阅元素周期表有关信息,填写下表填写下表碱金属的原子结构示意图碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？碱金属原子结构有何异同？相同点：碱金属元素原子结构的相同点：碱金属元素原子结构的相同，相同， 都为都为。递变性：从递变性：从Li到到Cs
2、，碱金属元素，碱金属元素的原子结构中，的原子结构中， 依次依次增多。增多。最外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数 物质的性质主要取决于原子的物质的性质主要取决于原子的最外层电子数最外层电子数，从碱金属原子的，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？是否完全相同？ 最外层上都只有一个电子，化学反应中易最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成失去一个电子，形成+1+1价的阳离子，并能与价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。氧气等非金属元素及水发生化学反应。 钠与水反应钠与水反应钾在空气中燃烧钾在空气中燃烧钾与水反应钾与
3、水反应钠与钾性质对比实验钠与钾性质对比实验，紫色火焰紫色火焰，黄色火焰黄色火焰钠钠 钾钾 与氧气反与氧气反应应 剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈色，生成色，生成 色色的固体的固体 剧烈燃烧，火焰剧烈燃烧，火焰呈呈 色色 与水反应与水反应（绿豆大（绿豆大一块）一块） 在水面上、在水面上、成银成银白色、在水面上四处白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈、滴入酚酞溶液呈色色 在水面上、在水面上、成银白色、在水面成银白色、在水面上四处上四处、滴入酚、滴入酚酞溶液呈酞溶液呈色，色，有微弱爆炸有微弱爆炸 黄黄淡黄色淡黄色紫紫浮浮熔熔游游红红浮浮熔熔游游红红 通过以上比较，思考通过以上比较，思考并讨论钠和钾的性
4、质有什并讨论钠和钾的性质有什么相似性和不同。你认为么相似性和不同。你认为元素的性质与它们的原子元素的性质与它们的原子结构有关系吗？结构有关系吗？1、相似性原因：碱金属元素原子的最外层都、相似性原因：碱金属元素原子的最外层都只有只有_个电子，它们的化学性质个电子，它们的化学性质_。碱金。碱金属元素的化合价都显属元素的化合价都显_价，它们都能跟氧气价，它们都能跟氧气等非金属单质以及水发生反应。完成下列化等非金属单质以及水发生反应。完成下列化学方程式：学方程式：归纳与小结归纳与小结Li + O2 =4 2Li2O2Na+O2 = Na2O2Li + H2O = 2 2 2LiOH+H21相似相似+1
5、2、差异性原因：随着核电荷数的增加，、差异性原因：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数碱金属元素原子的电子层数_，原子核对最外层电子的引力原子核对最外层电子的引力_，所以碱金属元素的性质也有差异。从锂到所以碱金属元素的性质也有差异。从锂到铯，原子的失电子能力铯，原子的失电子能力_，元素，元素的金属性的金属性_，具体表现在：，具体表现在：_。逐渐增多逐渐增多逐渐减弱逐渐减弱钾与水、氧气反应都比钠剧烈钾与水、氧气反应都比钠剧烈逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强碱金属的物理性质碱金属的物理性质有何相似有何相似性和递变性和递变性？性？元元素素名名称称元元素素符符号号核核电电核核数数颜颜 色色 和
6、和 状状 态态密密 度度（ g g/ /c cm m3 3）熔熔 点点( (。C C) )沸沸 点点（。C C）锂锂L Li i3 3 银银 白白 色色 ， 柔柔 软软0 0. .5 53 34 41 18 80 0. .5 51 13 34 47 7钠钠N Na a 1 11 1 银银 白白 色色 ， 柔柔 软软0 0. .9 97 79 97 7. .8 81 18 88 82 2. .9 9钾钾K K1 19 9 银银 白白 色色 ， 柔柔 软软0 0. .8 86 66 63 3. .6 65 57 77 74 4铷铷R Rb b 3 37 7 银银 白白 色色 ， 柔柔 软软1 1.
7、 .5 53 32 23 38 8. .8 89 96 68 88 8铯铯C Cs s 5 55 5略略 带带 金金 色色 光光泽泽 ， 柔柔 软软1 1. .8 87 79 92 28 8. .4 40 06 67 78 8. .4 4碱金属元素的性质与结构碱金属元素的性质与结构名称名称相似性相似性递变性递变性最外最外层电层电子数子数物理物理性质性质化学化学性质性质电子电子层数层数密度密度熔点熔点沸点沸点元素元素性质性质锂锂Li钠钠Na钾钾K铷铷Rb铯铯Cs1软软 白白 轻轻 低低 导导单质具单质具有有强还强还原性原性，与大多与大多数非金数非金属、水属、水反应反应逐逐 渐渐 增增 多多逐逐
8、渐渐 增增 大大逐逐 渐渐 降降 低低逐逐 渐渐 降降 低低金属性逐渐金属性逐渐增强增强卤族元素卤族元素1、卤族元素是元素周期表中的第、卤族元素是元素周期表中的第_纵行，纵行，是第是第_族，包括的元素的名称和符号：族，包括的元素的名称和符号：_。17A氟（氟（F）、氯（）、氯（Cl）、溴（）、溴（Br）、碘（）、碘（I）二、元素的性质与原子结构氟原子氟原子氯原子氯原子溴原子溴原子碘原子碘原子 2、根据卤素的原子结构，请你试、根据卤素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上的相似性和递变性。质上的相似性和递变性。 F Cl Br I AtF Cl B
9、r I At 相似性相似性 核电核电荷数荷数电子电子层数层数递递 变变 性性逐渐增大逐渐增大逐渐增多逐渐增多结构上的相同结构上的相同 性质上的相似性质上的相似决定决定（最外层均为（最外层均为7 7个电子）个电子）（1 1）都能与金属反应生成金属卤化物）都能与金属反应生成金属卤化物（2 2）都能与氢气反应生成卤化氢（）都能与氢气反应生成卤化氢（HXHX）（3 3）都能与水反应）都能与水反应（4 4）都能与碱反应）都能与碱反应（回忆氯气的性质）（回忆氯气的性质）1、卤素单质的物理性质 单单质质 颜色颜色和状态和状态密度密度 熔点熔点 沸点沸点 F2淡黄绿色淡黄绿色 气体气体1.69g/L-219.
10、6-188.1Cl2黄绿色黄绿色气体气体3.124 g/L-101-34.6Br2深红棕色深红棕色液体液体3.119 g/cm37.258.78I2紫黑色紫黑色固体固体4.93g/cm3113.5184.4密度逐渐增大密度逐渐增大熔点逐渐升高熔点逐渐升高沸点逐渐增大沸点逐渐增大颜色逐渐加深颜色逐渐加深2、卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；暗处反应爆炸；HF很稳定很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；光照或点燃；HCl较稳定较稳定加热加热500 ，HBr不稳定不稳定 需不断加热，需不断加热，HI同时分解同时分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI剧
11、烈程度剧烈程度: 生成氢化物的稳定性生成氢化物的稳定性:逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱实验探究：卤素单质间的置换反应实验探究：卤素单质间的置换反应实验实验内容内容现象现象化学方程式化学方程式实验结论实验结论书书P9步骤步骤1书书P9步骤步骤2静置后，液体静置后，液体分为分为两层两层。上。上层无色，下层层无色，下层分别呈分别呈橙红色橙红色、紫红色紫红色静置后，液静置后，液体分为体分为两层两层。上层无色，上层无色，下层下层紫红色紫红色2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2随着核电荷随着核电荷数的增加，数的增加，卤素单质的卤素单质的氧化性
12、强弱氧化性强弱顺序为：顺序为：F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐氧化性逐渐减弱减弱卤族元素的性质与结构卤族元素的性质与结构名称名称相似性相似性递变性递变性最外最外层电层电子数子数化学化学性质性质电子电子层数层数颜色颜色 密度密度 熔、熔、沸点沸点元素元素性质性质氢化氢化物稳物稳定性定性氟氟F氯氯Cl溴溴Br碘碘I7单质具单质具有强氧有强氧化性，化性，与大多与大多数金属、数金属、非金属、非金属、强碱反强碱反应应逐逐 渐渐 增增 多多逐逐 渐渐 加加 深深逐逐 渐渐 增增 大大逐逐 渐渐 升升 高高逐逐 渐渐 减弱减弱非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱 讨论同主族元素随着讨论同主族元素随着原子核外
13、电子层数的增原子核外电子层数的增加，它们得失电子能力、加，它们得失电子能力、金属性、非金属性递变金属性、非金属性递变的趋势。的趋势。碱金属和卤素之间性质的差异碱金属和卤素之间性质的差异碱金属碱金属卤素卤素原子最外层原子最外层电子数电子数原子得失电原子得失电子能力子能力元素金属性、元素金属性、非金属强弱非金属强弱单质的熔、单质的熔、沸点沸点17失电子能力失电子能力增强增强得电子能力得电子能力减弱减弱金属性逐渐金属性逐渐增强增强非金属性逐非金属性逐渐减弱渐减弱逐渐降低逐渐降低逐渐升高逐渐升高同主族元素性质递变性小结同主族元素随着原子核外电子层数的增加，原同主族元素随着原子核外电子层数的增加，原子半
14、径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，它们逐渐减弱，它们得电子能力得电子能力_，非金属性，非金属性_，失电子能力失电子能力_，金属性，金属性_。 逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强总总 结结 元素的性质与元素的性质与 有密切的关系，主要有密切的关系，主要 特别与特别与 有关。有关。原子结构原子结构原子核外电子的排布原子核外电子的排布最外层电子数金金属属性性增增强强非非金金属属性性减减弱弱原因：同一主族的元素中，原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数由于从上到下
15、电子层数 增多，增多，原子半径增大，原子核对外原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得能力逐渐增强，得 电子能力电子能力逐渐减弱逐渐减弱随堂练习随堂练习1、钾的金属活动性比钠强，根本原因、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（是（ ）A. 钾的密度比钠的小钾的密度比钠的小 B. 钾原子的电子层比钠原子多一层钾原子的电子层比钠原子多一层C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D. 加热时，钾比钠更易汽化加热时，钾比钠更易汽化B随堂练习随堂练习2、下列叙述中错误的是（、下列叙述中错误的是（ ）A、随着电子层数增多，碱金属的核电、随
16、着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大荷数逐渐增大B、碱金属具有强还原性，它们的离子、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性具有强氧化性C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低的增大而降低D、碱金属元素都是以化合态存在、碱金属元素都是以化合态存在B3、下列关于卤化氢的说法不正确的是、下列关于卤化氢的说法不正确的是（ ）A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定卤素核电荷数越大，氢化物越稳定B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定C.卤化氢稳定性为卤化氢稳定性为HFHClHBrHID.卤素单质与氢气越难反应，生成物卤素单质与氢气越难反应，生成物 越不稳定越不稳定A随堂练习随堂练习随堂练习随堂练习4、砹（、砹（At）是核电荷数最大的卤族元）是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（的性质是（ ）A、砹化氢、砹化氢HAt很稳定很稳定B、砹易溶于某些有机溶剂、砹易溶于某些有机溶剂C、砹是有色固体、砹是有色固体D、AgAt不溶于水，不溶于水，NaAt易溶于水易溶于水A