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1、-溶液知识点总结-第 4 页知识点总结（5）第六章 溶解现象1、溶液的特征：均一、稳定、混合物。 溶液的基本性质：少量固体物质溶于水，会使溶液（与纯水比）沸点升高、凝固点降低；所以可以撒盐融雪酸、碱、盐溶于水，溶液导电(因为电离产生离子)。蔗糖、酒精溶于水溶液不导电；溶解：物质以分子或离子的形式扩散到另一种物质中的过程。 物质溶解过程温度的变化：升高：NaOH固体、浓H2SO4溶于水溶液温度升高(CaO与水反应溶液温度也升高) 降低：NH4NO3固体溶于水溶液温度降低。乳化：本来互不相溶的两种物质，在某种物质的作用下，形成乳浊液的现象。洗洁精能使食用油在水中乳化，所以可以用洗去衣服上的油污。m
2、液 m质+ m剂2、溶液的组成：溶液由溶质和溶剂两部分组成。m液m 质（w） 100%溶质质量分数 碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl气体，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。3、溶液的配置m浓w 浓 m稀w 稀步骤：（1）计算；（2）称量；（3）溶解m加入的水 m稀m浓关于稀释：根据稀释过程溶质质量不变，所以有：4、溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力称为这种物质的溶解性。5、溶解度：用来定量描述物质的溶解性强弱。 固体物质的溶解度是指在一定温度下，该物质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质
3、量。6、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小Ca(OH)2 。 7、溶解度曲线：描述同种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化的曲线。 应用：（1）查找某物质在某温度时的溶解度 （2）观察得出各物质的溶解度随温度变化而变化的趋势 （3）比较同一温度下不同物质的溶解度大小 （4）根据某温度时一定量水中溶解物质的质量判断溶液是否饱和。 （5）推断物质结晶的方法。8、结晶：溶解的逆过程。指从溶液中析出晶体的过程。 加水升温9、饱和溶液 不饱和溶液 熟石
4、灰Ca(OH)2对温度例外 增加溶质降温蒸发溶剂将不饱和溶液变为饱和溶液的三种方法中增加溶质、蒸发溶剂使溶质质量分数增大；降温时溶质质量分数不变。饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。20时，易溶物质的溶解度为10g，可溶物质的溶解度1g10g，微溶物质的溶解度为1g，难溶物质的溶解度为。10、分离KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，分离NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3）11、往溶液中加溶质时要注意：溶质质量、溶液质量都增加；所加固体能否完全溶解（看溶解度大小）； 能否与水反应（如CaO、CuSO4都会反应消耗水），如：温度不变时向饱和的石灰水中加入少量氧化钙，则溶液中_、_、_都变小，而_、_ _不变。