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1、-课题2 金属的化学性质试题及答案-第 6 页课题2 金属的化学性质基础达标1.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是( )铁钉表面产生气泡；液体由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻； 液体的质量减轻。A. B.C. D.2.(2011广东中考)下列反应属于置换反应的是( )A.S+O2SO2B.2H2O2H2+O2C.C+2CuOCO2+2CuD.Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O3.下列有关铁的化学方程式中正确的是( )A.4Fe3O22Fe2O3B.FeH2SO4 = FeSO4H2C.2Fe6HCl = 2FeCl33H2D.2Fe3CuSO4 = 3CuFe
2、2(SO4)34.(2011北京中考)能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是( )A.铝 B.铁 C.铜 D.银5.(2011鸡西中考)把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是( )A.Mg、X、Cu B.X、Mg、CuC.Mg、Cu、X D.Cu、X、Mg6.下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是( )AZn能与AgNO3溶液反应，置换出AgBZn能与稀硫酸反应，Ag则不能C自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的AgDZn的熔点为420 ，Ag的熔点为962 7.
3、(2011长沙中考)下列有关金属的说法正确的是( )A.铝具有很好的抗腐蚀性能B.铜能置换出酸中的氢C.钢是纯净物D.银能把铁从氯化亚铁溶液中置换出来8.把铁粉放入硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得到的固体中一定没有的是( )A锌 B铁 C铜 D银9.农业上配制波尔多液(CuSO4溶液)时，不用铁桶盛装，原因是_(用化学方程式表示),该反应说明铁的活动性比铜_(填“强”或“弱”)；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存，具有收藏价值的主要原因是_。10.某研究性学习小组的同学做了如下的实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球悬浮于液面，位置如图。将从废电
4、池外壳收集来的锌片放入烧杯中，该学生看到的现象是_，当烧杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处的位置与原来相比_(“不变”、“上浮”或“下沉”)。其依据是_，反应的化学方程式为_。11.(2011怀化中考改编)如图是几种金属与相同盐酸反应情况的形象示意图(1)根据上图你能得出的结论是(任答一条)_。(2)写出一种金属与盐酸反应的化学方程式_。(3)实验室如用上述金属与盐酸反应来制取氢气，你认为选_(填名称)最好，理由是_。(4)北京奥运会主运动场“鸟巢”和上海世博会中国国家馆“东方之冠”都使用了大量的钢铁，钢铁是上述金属中_的合金。12.现有铜与另一种金属R(可能是银、镁、铁中的一种)的混合粉末。
5、欲确定R的成分，请你一起完成：(1)请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。(2)取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是_。(3)待不再产生气泡时，再进行_(填写一种实验操作方法)，得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是_。(4)写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式_。该反应的基本类型属于_(填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应。知能提升1.常见金属活动性顺序表如下：下列各组物质不能发生化学反应的是( )A汞与硝酸银溶液B铜与硝酸镁溶液C锌与硫酸亚铁溶液D铝与稀盐酸2.(2011广州中考)甲、乙
6、、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A.甲乙丁丙B.丙丁乙甲C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲3.如图，在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和CuSO4溶液中片刻，下列说法中正确的是( )A.只有左边烧杯中溶液的质量增加B.只有右边烧杯中溶液的质量增加C.两边烧杯中溶液的质量都增加D.去掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡4.将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量
7、与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)( )A.放出H2的质量是ABCB.金属活动性顺序是ABCC.反应速率最大的是AD.相对原子质量是ABC5.(2011泉州中考改编)为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：(1)操作中被磁铁吸引的金属A是_；金属B是_。(2)操作a的名称是_。(3)写出步骤所涉及的化学反应方程式：_，该反应的基本类型是：_。(4)实验步骤中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂_(填标号)。a硫酸铜溶液 b氯化钠溶液 c
8、硝酸银溶液 6.(2011山西中考)黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，现取10 g该样品粉碎，加入到50 g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5 g。计算：(1)黄铜样品中铜的质量分数。(2)稀硫酸中溶质的质量分数。(3)由此得到启示是：在使用黄铜制品时应注意_。(合理即可)拓展创新小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金。于是他与小新开始探究。【提出问题】这块黄色的金属是黄金还是铜锌合金?【猜想】小新认为是黄金；小宝认为是铜锌合金。【查阅资料】合金中
9、的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。【设计实验】小新设计的实验是截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热；小宝设计的实验是截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。【现象与结论】小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想_，黑色物质是_。小宝在实验中观察到的现象是_。写出反应的化学方程式_(只写一个)。【反思与应用】假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计一个实验是截取一小片黄色的金属放入_中。你设计的实验中能观察到的现象是_。答案解析1.【解析】选C。铁和稀硫酸反应产生浅绿色的硫酸亚铁和氢气，铁溶解到稀硫酸中，铁钉质量减少，液体的质量增大。
10、2.【解析】选C。置换反应的反应物和生成物均为两种，故A、B错；且分别为一种单质和一种化合物，故C对，D错。3.【解析】选B。铁与氧气在点燃的条件下反应生成Fe3O4；铁与盐酸、硫酸、含金属的化合物溶液反应生成的铁的化合物中铁元素呈+2价，故选B。4.【解析】选C。含铜离子的溶液为蓝色，铜和硝酸银溶液反应生成蓝色的硝酸铜溶液。5.【解析】选A。依据金属的活动性顺序，活泼金属能将不活泼金属从它们的化合物溶液中置换出来。X能将Cu置换出来，说明X比Cu活泼，X放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象，说明X不如Mg活泼。6.选D。A中Zn能置换出Ag，说明Zn比Ag活泼；B中Zn能与稀硫酸反应，Ag
11、不能，说明Zn比Ag活泼；C中自然界中没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag，说明Zn比Ag活泼；而D中给出的是两物质的熔点，属于物理性质，与化学性质无关，故D不能。7.选A。铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护作用，所以铝具有很好的抗腐蚀性能是正确的；铜的活动性在氢的后面，不能置换出酸中的氢，B不正确；钢是铁的合金，是混合物，C不正确；银的活动性在铁的后面，不能从氯化亚铁溶液中置换出铁，D不正确。8.【解析】选A。锌的活动性比铁强，故不会被铁置换出来。9.【解析】铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁的活动性比铜强；金的化学性质不活泼，不容易和其他物质反应，所以黄金
12、首饰易于保存。答案：Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 强 金属活动性弱(或化学性质不活泼或性质稳定或难与其他物质反应等)10.【解析】锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，氯化锌使烧杯中液体的密度增大而浮力不变，根据浮力公式，小球排开水的体积减小，小球上浮。答案：锌片表面有气泡冒出 上浮 液体的密度增大，浮力增大 Zn+2HCl = ZnCl2+H211.【解析】(1)由图可得出镁与盐酸反应迅速，锌与盐酸反应较快，铁与盐酸反应较慢，铜与盐酸不反应；(2)镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式分别为：Mg+2HCl = MgCl2+H2，Zn+2HCl = ZnCl2+H2，Fe+2HCl = FeCl
13、2+H2；(3)实验室制取氢气应选用金属锌与稀盐酸，原因是锌与盐酸反应速度适中，便于收集；(4)钢是铁的合金。答案：(1)镁与盐酸反应迅速(或锌与盐酸反应较快，铁与盐酸反应较慢，铜与盐酸不反应等)(2)Mg+2HCl = MgCl2+H2(或Zn+2HCl = ZnCl2+H2或Fe+2HCl = FeCl2+H2)(3)锌 锌与盐酸反应速度适中，便于收集(4)铁12.【解析】本题考查对金属活动性顺序的认识。(1)在金属活动性顺序中，镁和铁位于氢的前面，而银位于氢的后面，据题中表格信息完成填空；(2)在三种金属中，只有银排在氢的后面，不能与酸溶液反应，故R不可能是银；(3)从题中信息可知，该操
14、作是分离固体和液体，故操作为过滤；由于加入锌片后只有含铁的化合物溶液与锌反应，故所得金属固体R应是铁，据此可以完成问题(4)。答案：(1)(2)银(或Ag) (3)过滤 铁(或Fe)(4)Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 置换知能提升1.【解析】选B。铜的活动性比镁弱，故不能将镁从其化合物溶液中置换出来。2.【解析】选D。由“甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应”，可以得出甲的金属活动性最弱。由“丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放”，可以得出乙比丁活泼，丁比丙活泼。3.【解析】选B。铜与稀硫酸不发生反应，所以溶液的质量不发生变化，故A、C
15、错；锌与硫酸铜发生如下反应：Zn+CuSO4 = Cu+ZnSO4，由Zn、Cu的相对原子质量可以看出，溶液质量增加，固体质量减少，去掉烧杯后，杠杆左边重，右边轻，故B正确，D错误。4.【解析】选A。由图知放出H2的质量是ABC，故A正确；已知A、B、C在生成物中均为+2价，则生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，故相对原子质量应是CBA，故D错；B、C错，曲线斜率越大，反应速率越大，则金属活动性越强，金属活动性顺序是BAC。5.【解析】金属镁、铁、铜中只有铁能被磁铁吸引，所以金属A是铁，另两种金属是镁与铜；向镁与铜中加入稀硫酸，由于铜与稀硫酸不反应，所以金属B是铜，把不溶性的铜从溶液中分
16、离出来，应用过滤的方法，向镁与铜中加入稀硫酸，发生的反应是镁与稀硫酸的反应，是置换反应；镁的金属活动性比铜强，所以也可以加入硫酸铜溶液与镁反应生成硫酸镁。答案：(1)铁(或Fe) 铜(或Cu) (2)过滤(3)Mg+H2SO4 = MgSO4+H2 置换反应 (4)a6.【解析】(1)黄铜样品中铜的质量分数为：(2)10 g该样品中，锌的质量为：10 g-3.5 g=6.5 g设稀硫酸中溶质的质量为xZn + H2SO4 = ZnSO4+H265 986.5 g xx=9.8 g稀硫酸中溶质的质量分数为：100%=19.6% (3)避免与酸接触(合理即可)拓展创新【解析】本题是借助锌、铜、金的化学性质不同，对黄色的金属固体的组成进行实验探究，由于加热，金属能变黑，可以判断不是黄金，黑色物质是铜与氧气反应生成的氧化铜；加入AgNO3溶液中，Cu与Zn会把Ag置换出来。由于Zn的活动性在氢的前面，所以还可以加酸验证。答案：【现象与结论】错误 CuO 黄色金属表面有银白色物质附着 Cu2AgNO3 = 2AgCu(NO3)2或Zn2AgNO3 = 2AgZn(NO3)2【反思与应用】稀盐酸(或稀硫酸) 金属表面有气泡产生(或固体部分溶解)