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1、-北京市朝阳区高三上学期期末统一考试化学试题（Word版，含答案）-第 11 页北京市朝阳区20162017学年度高三年级第一学期期末统一考试 化学试卷 （满分：100分 考试时间：90分钟） 2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 第一部分（选择题 共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分1下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是ABCD工具转动部位涂油脂钢铁船身嵌入锌车圈、车铃钢上镀铬健身器材刷油漆2水中污染物不同，所采取的处理方法不同。下列处理方法不正确的是 A含Hg2+的废水加入Na2S等沉淀剂 B钢铁厂的
2、酸性废水加入熟石灰等进行中和 C餐饮业厨房含油污水加工为生物柴油进行利用 D被细菌、病毒污染的饮用水加入明矾等进行消毒3下列说法中，正确的是A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水C麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D氨基丙酸与氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽4氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。下列说法正确的是AM为电子流出的一极B通电使氯化钠发生电离C电解一段时间后，阴极区pH降低D电解时用盐酸调节阳极区的pH在23，有利于气体逸出5工业上以铝土矿（主要成分Al2O33H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程
3、： 将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；通入过量二氧化碳使所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；使中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；电解熔融氧化铝生成铝。下列说法正确的是A过程说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B过程说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C过程发生的反应类型属于氧化还原反应D过程也可以用加热法代替电解法冶炼铝6根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测 ANa与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈 Li与冷水反应缓慢 B20Ca(OH)2碱性强于12Mg(OH)238Sr(OH)2碱性强于20Ca(OH)2 CSi是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料第
4、A元素形成的单质都是半导体材料 DF2与H2在暗处剧烈化合，Cl2与H2光照或点燃时反应Br2与H2反应需要加热到一定温度7某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确的是 A步骤需要将干海带放入坩埚中灼烧 B步骤反应的离子方程式为：2I+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2O C步骤操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D若步骤仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤操作后，试管中溶液颜色无明显变化8下列解释事实的反应方程式不正确的是A铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 + 2H
5、2OB向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3+Ca2+ + 2OH= CaCO3 + CO32 +2H2OC向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO+ Cl+2H=Cl2 + H2OD 向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊：9下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是A葡萄糖是还原剂B外电路中电子由A极移向B极 C溶液中H+ 由B极区移向A极区 DB极电极反应式为：H2O2 +2H+2e= 2H2O溶液A气体X10将气体X通入溶液A（如下图，尾气吸收装置略）中，实验现象能够支持结论的是选项气体X溶液A及反应现象结论 A乙醇与浓硫酸共热170产生的
6、气体Br2的水溶液由橙黄色变为无色乙烯与溴发生加成反应 B二氧化锰与浓盐酸共热产生的气体紫色石蕊溶液最终褪色氯气与水反应生成具有漂白性的物质 C碳酸钠固体与醋酸溶液反应产生的气体Na2SiO3溶液中出现白色沉淀碳酸的酸性强于硅酸 D电石与饱和食盐水反应产生的气体KMnO4酸性溶液紫色逐渐变浅乙炔被高锰酸钾酸性溶液氧化11玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得糠醛（），糠醛是重要的化工原料，用途广泛。关于糠醛的说法，不正确的是 A其核磁共振氢谱有3种不同类型的吸收峰 B1 mol糠醛可与3 mol H2 发生加成反应C可与新制的Cu(OH)2浊液在加热时反应生成红色沉淀 D与苯酚在一定条件下反
7、应得到结构简式为 的产物12在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。有关物质的沸点、熔点如下：氯苯邻二氯苯对二氯苯沸点 / 132.2180.5174熔点 / 45.61553下列说法不正确的是A该反应属于取代反应B反应放出的氯化氢可以用水吸收C用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来D从上述两种二氯苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二氯苯分离出来13将等体积的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：下列分析不正确的是A的现象说明上层清液中不
8、含Ag+B的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶C中生成Ag(NH3)2+，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动D若向中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀14向两份20 mL 0.1 mol/L 溶液中各加入一定量的和，溶液的导电性随 （混合前）的变化关系如右图所示。下列分析不正确的是 A 代表加入的变化曲线Ba点溶液的pH值约为7Cb点溶液中大量存在的阳离子有和Dc、d两点溶液中均已完全反应第二部分（非选择题 共58分）15（17分）高分子P的合成路线如下：高分子PACl2B 一定条件C D 过量CH3OH浓硫酸, E A一定条件 F G 催化剂 H CH3OH一定条件 脱氢已知：（
9、1）A为乙烯，反应的反应类型为 。（2）C的分子式是C2H6O2，是汽车防冻液的主要成分。反应的试剂和反应条件是（3）D的分子式是C6H6O4，是一种直链结构的分子，核磁共振氢谱有3种峰。D中含有的官能团是 。（4）F的结构简式是 。（5）反应的化学方程式是 。（6）反应为缩聚反应，反应的化学方程式是（7）G的一种同分异构体G为甲酸酯、核磁共振氢谱有3种峰且1mol 该有机物酸性条件下水解产物能与2 mol NaOH反应。G的结构简式为 。（8）以对二甲苯、甲醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成G，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。16（7分）
10、煤燃烧产生的烟气含有的SO2，是大气主要污染物之一。减少煤燃烧对大气造成的污染，应从多方面采取措施。（1）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。 一种烟气脱硫技术是向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO2的含量，最后生成CaSO4，该反应的化学方程式为FeS2在微生物作用下O2/H2OFe2+ 、SO42-在微生物作用下O2/H+Fe3+ 、 SO42- 煤炭中以FeS2（铁元素为2价）形式存在的硫，可以采用微生物脱硫技术脱去，其原理如图所示：1mol FeS2完全转化为Fe3+ 和SO42-时，FeS2与O2物质的量之比为（2）燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO2并转化
11、为无害的SO42-，其流程的示意图如下： 海水中碳元素主要以HCO3的形式存在。用离子方程式表示海水呈碱性的原因： 研究表明，进入吸收塔的海水温度越低，SO2的脱除效果越好，主要原因是 从吸收塔排出的海水呈酸性，并含有较多的HSO3，排入曝气池进行处理时，需要鼓入大量空气。空气的作用是 。N2NH3NONO2HNO3O2O2H2O17（8分）游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。（1）NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是（2）2NO(g) O2(g) 2NO2(g) 是制造硝酸的重要反应之一。在800时，向容积为1 L的密闭容器中充入0.010 mol NO和0.005 m
12、ol O2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。 2 min内，v(O2) = mol/(Lmin) 800时，该反应的化学平衡常数数值为 已知： N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) H = + 68 kJmol1结合热化学方程式，说明温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响：（3）电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极）。请写出电解过程中NO转化为硝酸的电极反应式：18（12分）含有的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：已知：CaCr2O7、易溶于水，其它几种盐在常温下的溶
13、度积如下表所示。物质溶度积1（1）用离子方程式表示溶液中同时存在的原因（将离子方程式补充完整）：（2）向滤液1中加入的目的，是使从溶液中沉淀出来。 结合上述流程说明熟石灰的作用：_。 结合表中数据，说明选用而不选用处理废水的理由：_。 研究温度对沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下的沉淀率，如右图所示。已知： 的沉淀效率随温度变化的原因是_。 （3）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。 硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图（左）所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450 mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225 mol/L的硫酸的原因： 。 回收重铬酸的原理如
14、上图（右）所示。当硫酸浓度高于0.450 mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是_。（4）综上所述，沉淀并进一步回收重铬酸的效果与_有关。19（14分）某实验小组同学设计实验，完成了和溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究。实验I：:.实验现象i加入粉后充分振荡，溶液变成浅蓝绿色；ii取少量i中清液于试管中，滴加2滴1 mol/L 溶液，立即出现白色沉淀，溶液变为红色，振荡后红色迅速褪去；继续滴加数滴溶液后，溶液又变为红色已知：i ii的性质与卤素单质相似，且氧化性： （1）和溶液反应的离子方程式是_。（2）现象ii中溶液最终呈红
15、色的一种可能原因是：和生成(SCN)2，进而使清液中的氧化为。设计如下实验II进行验证： 认为原因被证实的现象iii是_。 加入CuCl2溶液后反应的离子方程式是_。（3）有的同学认为实验II并不严谨，不能证实（2）中猜想，改进的实验III如下： 对比实验II，说明实验III更加严谨的原因：_。 改进后的实验才能证实（2）中猜想，依据的上述现象是_。（4）改变实验I的试剂添加顺序及用量，设计实验IV：实验IV现象向2 mL 1 mol/L溶液中加入1滴1 mol/L 溶液，再加入足量的粉充分振荡，溶液红色褪去，有白色沉淀生成 实验IV中溶液红色褪去，不能说明反应完全。结合实验II或III，说明
16、理由：_。 实验小组同学进行讨论，设计了下列实验方案，能够检测红色褪去后的溶液是否含有的是_（填序号）。 a排除溶液中的后，再加入足量溶液进行检测 b排除溶液中的后，再加入足量溶液进行检测 c选择一种只与反应的试剂，观察是否出现特征现象 d加入足量铁粉，再向滤液中加入（铁氰化钾）溶液进行检测北京市朝阳区20162017学年度高三年级第一学期期末统一考试 化学参考答案 2017.1 （满分100分）第一部分（选择题 共42分）选择题（每小题3分，共42分）1234567891011121314BDADACDBCBACAC第二部分（非选择题 共58分）15（17分）（1）加成反应（2）NaOH水溶
17、液，加热（3）羧基、碳碳双键（4）（5）（6）（7）（8） （其他答案合理给分）高温16（7分）（1） 2CaCO3+2SO2 +O2 2CaSO4 +2CO2 4: 15（2） HCO3 + H2O H2CO3 + OH 海水温度越低，SO2在其中的溶解度越大（其他答案合理给分） 将HSO3氧化为SO42- 17（8分）（1）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （2） 1.2510-3 400 2NO(g) O2(g) 2NO2(g) H = 115 kJmol1，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO转化为NO2的平衡转化率降低（3）NO 3e + 2H2O = NO3 + 4H+
18、18（12分）（1）1 ；H2O ；2 ；2；H+（2） 沉淀SO42；调节溶液pH，使Cr2O72转化为CrO42而沉淀 BaCrO4比CaCrO4更难溶，可以使CrO42沉淀更完全 温度升高，沉淀速率加快（3） c(H2SO4)增大，则c(SO42)增大，与Ba2+生成沉淀，促进BaCrO4 Ba2+ +CrO42平衡右移，c(CrO42)增大；同时，c(H+)也增大，共同促进Cr2O72+ H2O 2CrO42 + 2H+ 平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7 BaSO4与BaCrO4溶解度接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其难于接触H2SO4，阻碍重铬酸生成（4）受到溶液pH 、温度、H2SO4浓度、BaCrO4颗粒大小等影响（其他答案合理给分）19（14分）（1）（2） 出现白色沉淀，溶液显红色 或、（3） 由于KSCN溶液过量，所以黄色溶液中不含有 加入之后溶液变黄，加入之后变红（4） 因为只要和反应生成和，它们就会与反应，所以红 色褪去也有可能是溶液中的被消耗完 a、b、c欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org