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1、-氢氧化钠变质的知识归纳-第 3 页氢氧化钠变质的知识归纳碱的性质是九年级化学的重要学习内容，其中氢氧化钠、氢氧化钙是最重要的碱，关于氢氧化钠变质的相关问题有些学生容易混淆。我们把这几个点归纳在一起，对比记忆，就比较容易解题了。 1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。 Na2CO3 + 2HCl =
2、 2NaCl + CO2 + H2O ； NaOH + HCl = NaCl + H2O取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。 原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者氯化钡溶液)原理：碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钙不反应，无明显现象。Na2CO3 + Ca Cl2 = CaCO3 + 2NaCl ；NaOH + CaCl2 3、检
3、验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的Ca Cl2溶液，再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。原理：氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl (注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。 Na2CO
4、3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH )弄懂了吗？让我们把这些知识点记熟，来攻克以下题目吧1、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”，如图：（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为_。（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。验证该溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是。 欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：探究目的探究步骤预计现象除尽溶液中的取少量溶液于试管中，滴加足量的_
5、试剂有白色沉淀产生证明溶液中尚存NaOH向实验所得溶液中滴加酚酞试液_（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_保存。2、某同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生，在确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质后，该同学认为是氢氧化钠溶液变质了。氢氧化钠溶液变质的原因是利用与上述实验不同的原理，该同学又设计了一个实验，再次确认该氢氧化钠溶液已变质。实验步骤实验现象实验结论取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加该氢氧化钠溶液已变质该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？实验步骤实验现象实验结论该氢氧化钠溶液_变质写出中所涉及到的一个反应的化学方程式如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤。