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1、-化学人教版必修2达标训练：第二章1.化学能与热能 Word版含解析-第 4 页更上一层楼基础巩固1.已知化学反应:2C(s)+O2(g)2CO(g)，2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)（ ）A.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量C.12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多解析：放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。
2、C和CO的燃烧反应都是放热反应，C+O2CO2必然是放热反应。因此，B、C两项的说法正确。12 g C并不代表反应物的全部，O2也是反应物，所以A项的说法不正确。由于CCO放热、COCO2放热，所以CCO2比CCO放出的热量要多，即D项说法也是正确的。答案：A2.1 mol HH键的键能是436 kJ,1 mol II键的键能是151 kJ，1 mol HI键的键能是299 kJ。则对反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的说法，不正确的是（ ）A.吸热反应 B.放热反应 C.化合反应 D.可逆反应解析：由题意，1 mol HH键和1 mol II键断裂吸收的能量:436 kJ+151 kJ=
3、587 kJ，生成2 mol HI键放出能量:299 kJ2=598 kJ，且598 kJ587 kJ，所以H2(g)+I2(g)2HI(g)的正反应放出热量。该反应是放热反应，也是化合反应和可逆反应。答案：A3.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式，正确的是（ ）A.Q1+Q2Q3 B.Q1+Q22Q3C.Q1+Q2Q3 D.Q1+Q22Q3解析：反应方程式为:H2+Cl22HCl，每破坏1 mol HH和1 mo
4、l ClCl，必生成2 mol HCl。根据燃烧放热得:Q1+Q2Q2 B.Q1Q2 C.Q1=Q2 D.无法确定解析：H2O(气)转变成H2O(液)的过程中也要放出热量，所以生成H2O(液)的过程放出的热量更多一些。答案：B9.已知CH4(气)+2O2(气)=2H2O(液)+CO2(气)，放出890.3 kJ热量；2H2O(液)=2H2(气)+O2(气)，吸收571.6 kJ，那么，1 g H2与1 g CH4分别完全燃烧后，放出热量之比约是（ ）A.13.4 B.11.7 C.2.61 D.4.61解析：已知2H2O(液)=2H2(气)+O2(气)放出571.6 kJ热量，即2H2(气)+
5、O2(气)=2H2O(液) 时吸收571.6 kJ热量。根据已知的这二个反应可推知1 mol CH4 16 g燃烧共放出890.3 kJ，所以1 g CH4完全燃烧放出 kJ,2 mol H2 4 g燃烧共放出571.6 kJ,所以1 g H2燃烧可放出热量 kJ，则两者放热值之比为2.61。答案：C10.已知：2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)会放出571 kJ热量，2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)会放出483 kJ热量。则1 g液态水蒸发时需吸热（ ）A.2.4 kJ B.4.9 kJ C.43.9 kJ D.87.8 kJ解析：两个反应的热量值差就是生成2 mol水由液态转
6、变成气态时吸收的热量为571 kJ-483 kJ=88 kJ，则1 g液态水蒸发时需吸收的热量为 kJ。答案：A综合应用11.已知下列两个化学方程式以及热量变化2H2(气)+O2(气)=2H2O(液) ，放出571.6 kJ热量C2H8(气)+5O2(气)=3CO2(气)+4H2O(液) ，放出2 220 kJ热量。实验测得H2与C3H8的混合气体共5 mol完全燃烧时放热3 847 kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（ ）A.13 B.31 C.14 D.11解析：设混合气体中H2的物质的量为x，则C3H8为(5-x)。根据反应可知1 mol H2可以放出热量： kJ，根据反应可知1 mol C3H8放出热量：2 220 kJ，则：285.8x+2 220(5-x)=3 847x=3.75 molC3H8 5 mol-x=5 mol-3.75 mol=1.25 moln(H2)n(C3H8)=V(H2)V(C3H8)=3.751.25=31答案：B12.若2.6 g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2时放热130 kJ。求1 mol C2H2完全燃烧放出的热量。解析：C2H2的式量为26,C2H2的摩尔质量为26 gmol-1。2.6 g C2H2物质的量=0.1 mol因此1 mol C2H2完全燃烧可放热1 300 kJ。答案： 1 300 kJ