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1、-化学人教版必修2自我小测：第一章第三节化学键第1课时 Word版含解析-第 4 页自我小测1下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是()A1和17B12和9C14和6D15和82下列电子式中，不正确的是()ANaBNaCDHCa2H3下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是()A凡含离子键的化合物，一定含金属元素B在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C离子化合物一定能导电D原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键4XY2是离子化合物，X和Y离子电子层结构都与氖原子相同，则X、Y分别为()ACa和ClBK和SCCa和FDMg和F5下列说法正确的是(
2、)A钠原子与氯原子反应生成NaCl后，其结构的稳定性增强B阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距离相当小C失电子难的原子获得电子的能力一定强D任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失6X、Y两元素的原子，当它们分别获得2个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去1个电子也形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的热量大于Z吸收的热量，则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，是离子化合物的可能性最大的是()AZ2XBZ2YCW2XDW2Y7M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合
3、物Z，下列说法不正确的是()AZ的熔点较高BZ可以表示为M2YCZ可能易溶于水DM形成2价的阳离子8A、B、C、D是元素周期表前三周期中的四种元素，A能与D形成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，D的核外电子排布与Al3相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：(1)写出上述四种元素的名称：A_，B_，C_，D_。(2)用电子式表示AD2：_。(3)D单质与水反应的化学方程式为_。9离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2中含54 mol电子，且有下列反应：H2B2CB2XYAB2H2OYCAB2Z，Z有漂白作用。
4、根据上述条件回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：AB2_，X_，Y_，Z_。(2)用电子式表示AB2的形成过程：_。(3)写出反应的化学方程式：_。100.5 mol A元素的最高价离子被还原成中性原子时，要得到6.021023个电子。它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g H2，用去0.4 g A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。(1)写出这两种元素的名称：A_，B_。(2)用结构示意图表示A元素常见离子：A_。(3)用电子式表示A、B形成的化合物。参考答案1解析：活泼的金属元素和活泼的非金属元素原子之间能形成离子键。答案：B2 解析：NaCl的电
5、子式为Na。答案：B3 解析：A中，如NH4Cl中含有离子键，但不含金属元素。B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。C中，离子化合物处于固态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水时才能导电。D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，分别属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。答案：D4解析：Ca2、Cl、S2都与氩原子的电子层结构相同，且K2S不是XY2型离子化合物，故A、B、C三项均不正确。答案：D5 解析：金属单质钠和非金属单质氯气反应生成离子化合物氯化钠后，各原子都变成8电子稳定结构的离子，所以A项正确；在离子键中，既有阴、阳离子的相互吸引，又有电子与电子、
6、原子核与原子核之间的排斥作用，所以B项错；对于C选项，可用稀有气体原子说明，稀有气体原子既难失电子，又难得电子；在离子交换过程中生成新的离子键，但无电子的得失，如Na与OH结合成NaOH，D项错。答案：A6 AZ2XBZ2YCW2XDW2Y解析：X、Y两元素的原子得电子后，X放出热量大于Y放出的热量，说明X比Y的非金属性强，形成的阴离子稳定；Z、W失去电子后吸收热量越少，说明原子越活泼，生成的阳离子也就越稳定，即Z比W的金属性强。所以Z、X最易形成离子化合物Z2X。答案：A7 解析：本题考查离子化合物的性质。Z是离子化合物，离子化合物的熔点一般较高，A正确；M失两个电子应该显2价，Y显1价，Z
7、的化学式应该是MY2，B错误，D正确；离子化合物并不一定易溶于水，若是卤素和二价金属形成的离子化合物，绝大多数都易溶于水，C正确。答案：B8 解析：由组成AD2可判断A、D所在族为A族、A族或A族、A族。由于D结构与Al3相同，故D元素为F。由AD2中核外电子数为30，推知A为Mg。BC水溶液为强酸，且质子数之和为18，知B为H，C为Cl。答案：(1)镁氢氯氟(2)Mg2(3)2F22H2O=4HFO29 解析：由题目信息可知：在离子化合物中A2、B核外电子数均为18个，则元素A、B分别是Ca和Cl。再由化学反应“H2Cl2C”推出C为HCl；因为反应：Cl2XYCaCl2H2O，可推知X中含
8、有元素Ca、H、O。则X可能是Ca(OH)2，则反应为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。最后反应为Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO。答案：(1)CaCl2Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO(2)(3)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O10 解析：从B的单质为红棕色液体可推知B的单质为Br2。溴原子有4个电子层，所以A原子也有4个电子层，由0.5 mol A元素的最高价离子被还原成原子时能得到电子1 mol，说明A的离子为2价，即A原子最外层有2个电子。依题意：AH2Mr20.4 g0.02 gMr40，则A为钙元素。答案：(1)钙溴(2) (3)Ca2