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1、-化学人教版选修4学案：知识导学 第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性 Word版含解析-第 4 页第二节 水的电离和溶液的酸碱性案例探究 初学化学的同学，往往认为酸性溶液中只存在H+而绝不存在OH-,而碱性溶液中则只存在OH-而不会存在H+的。但事实上，任何以水为介质的溶液中均同时存在H+和OH-，只是在酸性溶液中，c(H+)远大于c（OH-），而在碱性环境中c（OH-）远大于c（H+）而已。这是由于溶剂H2O是弱电解质，发生微弱电离：H2OH+OH-，而酸性溶液由于溶质的因素产生的H+多，抑制了水的电离平衡，使得水的电离减少，从而产生的OH-就少；而碱性溶液则是由于溶质的因素产生的大量OH-
2、离子抑制了水的电离平衡，使得水的电离减少，从而产生的H+就少的缘故。但无论在什么情况下，OH-或H+的量不可能减小到0，因为H2OH+OH-是存在的。 根据以上描述，你觉得该如何定义碱性溶液和酸性溶液？溶液呈现酸性或碱性的本质是什么？自学导引 1.水的电离水是一种_的电解质，其电离方程式为_，水的离子积可表达为KW=_,KW随温度升高而_，因为水的电离是_的过程。（3）全部电离 部分电离 离子 共价 电离平衡 自由移动的阴、阳离子答案:极弱 H2OH+OH- c(OH-)c（H+）增大 可逆（2）强酸、强碱、盐 弱酸、弱碱2.溶液的酸碱性与pH（1）在中性溶液中，c(H+)_c(OH-)。在酸
3、性溶液中，c（H+）_c(OH-)。在碱性溶液中，c(H+)_c(OH-)。纯水、稀溶液中的c(H+)与c(OH-)的乘积总是_，且在常温下KW=_。（2）pH是用来表示溶液酸碱性的_的，其表达式为pH=_。常温下pH=7的溶液为中性，pH越小，酸性_，pH越大，碱性_。pH的适用范围为_。若已知溶液的pH，则溶液的c(H+)、c(OH-)用含pH的代数式表示为：c(H+)=_,c(OH-)= _。（3）溶液pH的测定方法有_法、pH计法。答案:（1）= c（OH-）的溶液为酸性溶液； c（H+）c(OH-),c(H+)110-7 molL-1; 碱性溶液c(H+)c(OH-),c(H+)11
4、0-7 molL-1。拓展点二：水溶液中H+的存在 由于H原子核外只有一个电子，故H+只剩下一个原子核，核内只有一个质子，它在溶液中一般不单独存在，而是与H2O结合形成H3O+，结构式：，电子式拓展点三：缓冲溶液 1.概念：当加入少量的强酸、强碱或稍加稀释时能保持pH基本不变的溶液。 2.缓冲作用：缓冲溶液对强酸、强碱或稀释时起抵抗作用。 3.组成：共轭酸 共轭碱 CH3COOH CH3COONa NH4Cl NH3H2O4.缓冲溶液的缓冲作用机理以CH3COOHCH3COONa缓冲溶液为例（与酸作用） 则平衡向右移动，CH3COOH电离程度增大，溶液中OH-浓度改变很小。 缓冲作用机理总结：在缓冲溶液中，由于浓度较大的弱酸及其共轭碱间H+转移平衡的存在，抗酸时消耗共轭碱；抗碱时消耗共轭酸。因此能使缓冲溶液的pH基本保持不变。