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1、-化学选修3第一章测试题-第 5 页高二化学选修3第一章测试题1.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材K3C602. 下列能级中轨道数为3的是（ ）AS能级 BP能级 Cd能级 Df能级3有关核外电子运动规律的描述错误的是（ ）A核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多4下列各原子或离子的电子排布式错
2、误的是（ ）AAl 1s22s22p63s23p1 BS2- 1s22s22p63s23p4 CNa+ 1s22s22p6 DF 1s22s22p55.排布为1s22s22p63s23p1 的元素原子最可能的价态是（ ） A. +1 B+2 C+3 D-16. 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ） A B C D7气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) A.1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p41s22s22p63s
3、23p3 D.1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p18下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( ) A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C. 1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s29.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为() a4 a5 a3 a4A B C D10.下列电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是(D)11下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是(
4、) AO21s22s22p4 BCaAr3d2 CFeAr3d54s3 DSi1s22s22p63s23p212.下列元素中,未成对电子最多的是( ) A.Ne B.P C.Fe D.Cr13.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是() A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子 B2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子 CM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子 D最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子14
5、.下列各组元素都属于p区的是( ) A.原子序数为1、2 、7的元素 B. O、S 、P C. Fe、Ar、Cl D. Na、Li、Mg15.已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中位于（ ） A. VB族 B. IIB族 C. VIII族 D.IIA族16.一种价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的是() A原子序数为7B第一电离能最大 C原子半径最大 D电负性最大17.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较
6、中正确的是( ) A第一电离能： B原子半径： C电负性： D最高正化合价：=18.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是（ ） A.X的原子半径比Y小 B.X和Y的核电荷数之差为m-n C.电负性XY D.第一电离能YX19.已知:X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol请根据下表所列数据判断，正确的是（）元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600 A元素X的常见化合价是+3价 B元素Y是A族元素 C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl2 D.若元素Y处于第三周期，它
7、与冷水剧烈反应20.下表是第三周期部分元素的电离能单位：eV数据，下列说法正确的是（ ）元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙1323.940丁15.727.640.7 A .甲的金属性比乙强 B . 乙的化合价为1价 C. 丙一定为非金属元素 D .丁一定是金属元素 21.某元素的原子最外层电子排布为3s23p2,它的次外层上电子云形状 _种,原子中所有电子占有 _ 个轨道;M电子层上有_ 个能级，有_个轨道，作为内层最多可容纳_ 个电子，作为最外层最多可含有_个未成对电子。第一电离能越大，金属活动性越_ 。同一元素的第二电离能 _ 第一电离能
8、22. W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W,Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。请写出各元素的元素符号: W_ 、 X_ 、 Y_ 、 Z_。 23.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpnR原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4请回答下列问题： （1）Z2+的核外电子排布式是_（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为
9、甲、乙，下列判断正确的是（ ） a稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b稳定性：甲乙，沸点：甲乙 c稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d稳定性：甲乙，沸点：甲乙（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_,电负性数值由大到小的顺序为_（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为_ 24已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：
10、 (1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是_。 (2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_。(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系_。(4)某有机化合物分子中含有SN键，你认为该共用电子对偏向于_原子。 25根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R50046006900
11、9500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（ ） AQ和R BS和T CT和U DR和T ER和U（2）电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是（ ） AQ22eQ BR22eR CS33eS DT33eT EU22eU（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ ） AQCl2 BRCl CSCl3 DTCl EUCl4（4）S元素最可能是（ ） AS区元素 B稀有气体元素 Cp区元素 D过渡金属 Ed区元素（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（ ） A硼（1s22s
12、22p1） B铍（1s22s2） C锂（1s22s1）D氢（1s1） E氦（1s2） 26.电离能是指1mol气态原子（或阳离子）失去1mol电子形成1mol气态阳离子（或更高价阳离子）所需吸收的能量。现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：（I1表示原子失去第1个电子的电离能；In表示原子失去第n个电子的电离能。单位：eV）序号I1I2I3I4I5I6电离能7.64415.0380.12109.3141.2186.5序号I7I8I9I10I11.电离能224.9266327.9367.41761.1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越_（填“大”或“小”）；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越_。（填“大”或“小”）(2)上述11个电子分属几个电子层？_3_ (3)去了11个电子后，该元素还有_1_个电子。(4)该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是_。