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1、-北京市丰台区2018-2019高三上学期期末化学试题(带答案、word版)-第 10 页丰台区20182019学年度第一学期期末练习高 三 化 学 2019.01考生须知1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.本试卷共10页，分为两个部分。第一部分为选择题，14个小题（共42分）；第二部分为非选择题，4个大题（共58分）。3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4.考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。满分：100分 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14
2、第一部分（选择题 共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1下列试剂所贴的危险化学品标志不正确的是ABCD氢氧化钠甲烷汽油浓硫酸2. 下列化学用语表述不正确的是A. Cl2电子式： 通电B. Na原子结构示意图： C. NaCl在水中电离：NaCl = Na + + ClD. 由Na和Cl形成离子键的过程：反应物被吸引到催化剂表面，键被削弱3. 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确的是A. 乙烯与氢气发生加成反应 B. 过程吸收能量，过程、释放能量C. 催化剂可改变反应的焓变 D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成4. 下列解释事实的化学方程式不正确
3、的是A. 钠放入水中产生大量气体：2Na + 2H2O = 2NaOH + O2B. 红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体：C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O C. 氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3D. 氨气通入含酚酞的水中，溶液变红：NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH5. 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气与土壤中氮元素转化如右图所示，下列说法不正确的是A. 将N2转化为化合物的过程称为固氮B. 无机物与有机物中的氮元素可相互转化C. 硝化细菌将NH4+转化为NO3可能需
4、要O2参与D. 在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应6. 铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：黑色固体稀H2SO4气体溶液bKSCN不变红稀NaOH无气体产生溶液aCO2白色沉淀下列说法不正确的是A. 反应产生的气体是H2B. 反应为：Al2O3 + 2OH = 2AlO2+ H2OC. 反应的白色沉淀是Al(OH)3D. 黑色固体中不含Al和Fe3O4 7. “84”消毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确的是实验 “84”消毒液+石蕊1mL蒸馏水“84”消毒液+石蕊1mL 0
5、.0002mol/L H2SO4“84”消毒液+石蕊1mL 2mol/LH2SO4现象混合后溶液的pH= 9.9,短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。混合后溶液pH= 5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。混合后溶液pH= 3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。A对比实验和，中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO + H+ = HClOB实验中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO = Cl2 + H2OC对比实验和，溶液的pH可能会影响ClO 的氧化性或Cl 的还原性D加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用8. 向碳酸溶液中
6、滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示，下列说法不正确的是A. 人体血液的pH=7.357.45，其中含碳微粒以HCO3、H2CO3为主B. 除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入盐酸至pH=7C. PH=10的溶液中c(H+) + c(Na+) = c(HCO3) + 2 c(CO32-) + c(OH)D. 将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，应大约控制pH 12.59. 用铁铆钉固定铜板，通常会发生腐蚀如右图所示，下列说法不正确的是A. 铁铆钉做负极被锈蚀B. 铁失去的电子通过水膜传递给O2 C. 正极反应：O2 + 4e+ 2H2O =
7、4OHD. 铁钉变化过程：FeFe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3xH2O10. 下列关于有机物 的说法不正确的是A. 可发生水解反应和银镜反应 B. 遇FeCl3溶液可能显色C. 能与Br2发生取代和加成反应 D. 1mol该有机物最多能与3mol NaOH反应11. 实验室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制过程如下：已知：乙醇能与CaCl2反应生成CaCl24C2H5OH，碳酸钠微溶于乙酸乙酯向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡静置分层后，取有机层，向其中加入饱和食盐水，振荡静置分层后，取有机层，向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡静置分层后，取有机层，加入无水硫酸镁
8、固体，进行干燥浓硫酸下列说法不正确的是A. 制取乙酸乙酯的反应为：CH3COOH + C2H518OH CH3CO18OC2 H5 + H2OB. 步骤目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来C. 步骤目的是除去乙醇D. 步骤 有机层处于下层，涉及的实验操作为分液、过滤12. 硝酸铈铵（(NH4)2Ce(NO3)6）易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸。主要用作有机合成的催化剂、氧化剂，集成电路的腐蚀剂等。它的合成原理为： 2Ce(NO3)3 + 6NH3H2O + H2O2 = 2Ce(OH)4 + 6NH4NO3 Ce(OH)4 + 6HNO3 = H2Ce(NO3)6 + 4H2O H2Ce(NO
9、3)6 + 2NH4NO3 = (NH4)2Ce(NO3)6 + 2HNO3 下列说法正确的是A. 硝酸铈铵属于盐类，是一种混合物B. 反应均为氧化还原反应C. 向(NH4)2Ce(NO3)6溶液中加入NaOH溶液，可能发生反应：Ce4+ + 2NH4+ 6OH = Ce(OH)4 + 2NH3H2OD. 运输时可与酸、碱、金属粉末、有机物等试剂并车混运X13. 合成乙烯的主要反应: 6H2(g) + 2CO2(g) CH2 = CH2(g) + 4H2O(g) H 0。图中 L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下列说法正确的是AL1 碳酸 苯酚CCu与浓硫酸加热450产生的气体BaCl
10、2溶液大量白色沉淀SO2可与BaCl2发生反应D二氧化锰与浓盐酸共热产生的气体KBr和KI的混合溶液无色逐渐变为棕黄色氧化性：Cl2 Br2 I2第二部分 （非选择题 共58分）15.（13分）随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。反应1反应2（1）NO形成硝酸型酸雨的化学方程式为 。（2）NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如右图所示： NO的作用是 。 已知：O3(g) + O(g) = 2O2(g) H = -143 kJ/mol反应1：O3(g) + NO(g) = NO2(g) + O2(g) H1 = -200.2 kJ/mol反应2：热化学方程式为 。（3）利用电解法
11、处理高温空气中稀薄的NO（O2浓度约为NO浓度十倍），装置示意图如下，固体电解质可传导O2-阴极反应为 。固体电解质消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是（不考虑物理因素） 。通过更换电极表面的催化剂可明显改善这一状况，利用催化剂具有 性。（4）利用FeSO4吸收尾气（主要含N2及少量NO、NO2）中的氮氧化物，实验流程示意图如下所示。已知：Fe2+(aq) + NO(g) Fe(NO)2+(aq)（棕色） H 0FeSO4吸收液尾气abcH2O 当观察到 时，说明b中FeSO4溶液需要更换。吸收液再生的处理措施是 。 若尾气体积为22.4L（标准状况），用0.1mol/
12、L NaOH溶液滴定a中溶液，消耗NaOH体积为V L，尾气中NO2的体积分数为 。热水9016. （14分）重晶石主要成分为BaSO4，含少量的SiO2、CaO和MgO杂质，以下是一种制取Ba(NO3)2的工业流程。重晶石粉高温焙烧趁热过滤硝酸煤粉浸取Ba(NO3)2粗品酸解高温（1） 写出上述流程中能加快反应速率的两条措施 、 。（2） 焙烧过程中主反应为：BaSO4 + 4C = BaS + 4CO除此以外还可能有BaCO3等副产物生成，通过改变温度以及煤粉的用量可降低副反应发生。物质的量（ ）图1 反应温度对平衡组成的影响温度（）物质的量（ ）图2 原料中碳的物质的量对平衡组成的影响原
13、料中碳的物质的量（mol）依据图1判断生成BaS的反应是 反应（填“放热”或“吸热”）；反应温度至少应控制在 以上。控制BaSO4的量不变，改变C的量，测得原料中碳的物质的量对平衡组成的影响，如图2所示，判断原料中n(C) / n(BaSO4)至少为 （填字母）。A. 1.5 B. 2.0 C. 3.75（3） 已知BaS的溶解度随温度的升高而明显增大，90时约为50g/100g水，浸取液中存在三种碱56Ba(OH)2 、20Ca(OH)2、 12Mg(OH)2浸取过程中产生Ba(OH)2的原因是 （写离子方程式）。三种碱的碱性由弱到强顺序为： （填化学式）；结合元素周期律解释原因： 。（4）
14、 酸解过程中，向滤液中加入硝酸，即有硝酸钡晶体析出，稍过量的HNO3有利于提高Ba(NO3)2晶体的析出率，请用化学平衡原理分析原因 。17.（15分）实验小组制备硫代硫酸钠（Na2S2O35H2O）并探究其性质。资料： Na2S2O35H2O在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO2。. 以SO2、Na2S、Na2CO3为原料制备Na2S2O35H2O，装置如下图所示：（1）A是SO2气体发生装置，常温下用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取SO2，实验过程中需要控制SO2产生的速率。请在虚框内将装置A补充完整。（2）B中生成硫代硫酸钠的实质是：S + Na2SO3 = Na2S2O3S是由
15、 、 、H2O反应得到。实验过程中有大量CO2产生，化学方程式为 。（3）装置C中的试剂为 ，作用是 。（4）当装置B中溶液的pH约为7时应停止通入SO2，否则Na2S2O3的产率下降，其原因是 。. 探究Na2S2O3的性质：（5）研究S产生的原因：已知：Na2S2O3中S元素的化合价分别为-2和+6提出假设：假设1：Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素 假设2：空气中的O2也可能氧化-2价硫元素步骤1取Na2S2O3晶体，溶解，配成0.2mol/L溶液。步骤2取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水（pH = 2.4），溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。步骤3继续滴加氯水，
16、浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清。假设3：酸性条件下Na2S2O3分解产生S设计实验方案：1mL饱和氯水ba立即出现浑浊一段时间后出现浑浊浑浊度较实验a小4mL 0.2mol/LNa2S2O3溶液4mL 0.2mol/LNa2S2O3溶液向试管b中加入 。依据现象，S产生的主要原因是 ，说明理由 。（6）步骤3，继续加入氯水，沉淀消失的原因是 （写化学方程式）。18. （16分）抗倒酯是一种植物生长调节剂，其中间产物G的合成路线如下：2已知：（1）烃A的结构简式为 ；C中含氧官能团的名称为 。（2）D为反式结构，则D的结构简式为 。（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 。a
17、. 能发生银镜反应和水解反应b. 核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为11（4）试剂E为 ；DF的反应类型为 。（5）G的结构简式为 。（6）写出HK的化学方程式 。（7）选用必要的无机试剂完成BC的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。（7）已知：碳碳双键在加热条件下易被氧气氧化。丰台区20182019学年度第一学期期末练习高三化学参考答案第卷（选择题 共42分）题号1234567答案ACCADDB题号891011121314答案BBADCDB第卷（非选择题 共58分）15.（13分）（1）4NO + 3O2 + 2H2O =4HNO3（合理答案给分，
18、2分）（2）催化剂（2分）NO2(g) + O(g) = NO(g) + O2(g)H2= +57.2 kJ/mol（2分）（3） 2NO +4e= N2+ 2O2- （2分） 阴极发生副反应 O2+4e= 2O2- （1分） 选择（1分）（4） C中溶液变棕色（1分） 加热棕色溶液（1分） 0.15V （1分）16. （14分）（1）高温焙烧 将重晶石和煤制成粉状 （合理答案给分 每空1分）（2） 吸热（2分） 600 （2分） C （1分）（3） S2-+ H2OHS+OHHS+ H2OH2S +OH（写出第一步即给分，2分） Mg(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 （1分） 由原
19、子序数知Mg、Ca、Ba处于同一主族，随着原子序数递增，原子半径增大，金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强。（2分）（4） Ba2+(aq) + 2NO3(aq)Ba(NO3)2(s)稍过量的硝酸有利于提高c(NO3)，促进平衡向晶体析出的方向移动，提高Ba(NO3)2的析出率。（2分）17.（15分）（1） （1分） （2） SO2 Na2S（1分） SO2 + Na2CO3= CO2 + Na2SO3（1分）（3）NaOH （2分） 吸收SO2防止污染环境 （2分）（4）酸性条件下，Na2S2O3发生分解（1分）（5） 加入1mLpH=2.4的稀盐酸 （2分） 氯气等含氯氧化性微粒的氧化是主要因素，酸性分解及氧气氧化是次要因素（1分） 理由：实验b中包含酸性条件、空气两种影响因素，反应速率比实验a慢且浑浊度小（2分）（6）3Cl2 + S + 4H2O =6HCl + H2SO4（2分）18.（16分）（1） （2分） 羧基 （2分） （2） （2分） （3） 或 （2分）（4） （1分） 加成反应（2分） （5） （1分） （5） （1分，合理答案给分）（7） （3分，合理答案给分）