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1、-原子的结构与性质习题-第 9 页原子的结构与性质一、选择题1核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物所含电子物质的量为（ ）A. B.C. D.2下列表达方式错误的是（ ）AD2O分子中氧原子为sp3杂化BCr原子价电子排布式：3d54s1C硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6DS原子的电子排布图: 3下列说法不正确的是（ ）A核外电子排布为1s22s22p43s2的原子处于激发态B某元素质量数51，中子数28，其基态原子中未成对电子数为1C若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，该元素原子核外有5个电子层DBF3中B原子sp2杂化，为平面三角形4下列能级
2、中轨道数为5的是（ ）As能级 Bp能级 Cd能级 Df能级5如图是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是（ ）A B C D6某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为（ ）A24 B25 C26 D277已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是（ ）ABCD二、填空题8由徐光宪院士发起、院士学子同创的分子共和国科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、HCHO、N2O、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。（1）写出Fe3+的基态核外电子排布式 。（2）HCHO分子中碳原子
3、轨道的杂化轨道类型为 ；1mol HCN分子中含有键的数目为_mol。（3）N2O的空间构型为 。10铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。（1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定，画出基态Cu原子的价电子轨道排布图_；从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因_；11化学选修3：物质结构与性质利用元素周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质。（1）写出P元素的基态原子的核外电子排布式：_，P元素的基态原子有_个未成对电子。（2）白磷的分子式为P4，其结构如下图所示。科学家目前合成了 N4分子，在N4分子中N原子的杂化轨道
4、类型是_，NN键的键角为_（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_。12钒、砷均属于第四周期元素，最高正价均为+5。I.高纯度砷可用于生产具有“半导体贵族”之称的新型半导体材料 GaAs，砷与氯气反应可得到 AsCl3、AsCl5两种氯化物。（1）两种氯化物分子中属于非极性分子的是 ，AsCl3 分子的中心原子杂化类型是 ，分 子构型是 。（2）Ga 与 As 相比，第一电离能较大的元素是 ，GaAs 中砷的化合价为 。研究表明，在 GaAs 晶体中，Ga、As 原子最外电子层均达到 8 电子稳定结构，则 GaAs 的晶体类型是 。 13氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下
5、列问题：(1)基态氟原子核外电子的运动状态有_种，这些电子的电子云形状有_种；氟原子的价电子排布式为_；(2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有_；与HF2-互为等电子体的分子有_；(举一例)(3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为_，画出N2F2可能的结构式_；14X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2； U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子请回答下列问题：（1） X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是_(用元素符号
6、表示，下同)。（2）写出W的价电子排布式_，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有_。（3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是_, YZ2-的VSEPR模型是_。（4） X、Y、Z的简单氮化物的键角从大到小的顺序是_(用化学式表示)，原因是_（5）由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示(黑球表示Y原子，白球表示U原子)，请写出化合物A的化学式_，该物质硬度大，推测该物质为_晶体。其中Y元素的杂化方式是_。（6）U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405pm ，密度是2.70g/cm3，通过计算确定其晶胞的类型_(堆简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积)(己知
7、：4053=6.64107)。15【物质结构与性质】硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。（1）基态硒原子的价层电子排布式为 。（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是 。（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是 ；SeO32-的立体构型是 。与SeO42-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可） 。（4）H2Se属于 （填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217，它属于 晶体。（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为 ；若该晶胞密度为gcm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol
8、。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为_pm。16砷(As)及其化合物可用于制半导体及除草剂等。回答下列问题：（1）砷是氮的同族元素，比氮多2个电子层，砷在周期表中的位置为第_周期_族；AsH3的热稳定性比NH3_（填“强”或“弱”）。砷在自然界中丰度最大的核素的中子数为40，该核素为_（用元素符号表示）。（2）砷化镓是常见的半导体材料，Ga与As同周期，镓最外层有3个电子，砷化镓的化学式为_。（3）某工业废水中含有少量的As2O3，向该废水中通入硫化氢可将其转化为更难溶的As2S3，该反应的化学方程式为_。17M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L
9、层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，该化合物有漂白性，能使品红溶液褪色，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：（1）Z原子的价电子排布式是 ，X和Y中电负性较大的是 （填元素符号）。（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是 。（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是 ，中心原子的杂化轨道类型 为 。（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如下图所示，则图中黑球代表的离是_（填离子符号）。评卷人得分三、推断题18【选修3：物质结构与性质】X、Y、M、Z、R为前四周期元素
10、，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；M是周期表中电负性最大的元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍；R2离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：（1）基态Y原子的价电子排布图是_；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_（元素名称）。（2）XY2离子的立体构型是_；R2+的水合离子R（H2O）42+中，提供孤电子对的原子是_（元素符号）。（3）已知XH3易与R2+形成配离子，但XM3不易与R2+形成配离子，其原因是_。（4）Y与R所形成的化合物晶体晶胞如下图所示，该晶体的化学式：_；晶胞参数如下图所示，则该晶胞密度是_gcm3（列式并计算结果，保留小数点儿后
11、一位）。（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构， 其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_（填标号）。aCF4 bCH4 cNH4+ dH2O参考答案1A【解析】试题分析：氧化物的化学式为RO，则n克它的氧化物所含电子物质的量为，答案选A。考点：考查核素组成的有关判断2D【解析】试题分析：AD2O分子中氧原子含有的价层电子对数，因此为sp3杂化，A正确；BCr原子的原子序数是24，区价电子排布式：3d54s1，B正确；C硫离子的核外有18个电子，其电子排布式为 1s22s22p
12、63s23p6，C正确；DS原子的电子排布图为，D错误，答案选D。考点：考查化学用语正误判断3B【解析】试题分析：A.处于基态的原子的核外电子排布为1s22s22p6，核外电子排布为1s22s22p2，1s22s22p43s2的原子处于激发态，A项正确；B. 某元素质量数51，中子数28，则质子数为51-28=23，其基态原子的核外电子排布为Ar3d34s2，其未成对电子数为3，B项错误；C. 根据基态原子的外围电子排布为4d15s2，可知该该元素原子核外有5个电子层，C项正确；D.根据价层电子对互斥理论，BF3中成键电子对为3，孤电子对为（3-3）2=0，价电子对数为3+0=3，则B原子sp
13、2杂化，为平面三角形，D项正确；答案选B。考点：考查核外电子排布，杂化类型的判断等知识。4C【解析】试题分析：能级的轨道数分别为1、3、5、7，故选项C正确。考点：考查能级和轨道数等知识。5D【解析】试题分析：原子核外电子排布，应满足能量最低原理，洪特规则以及泡利不相容原理，以此进行判断解：A同一轨道自旋方向相同，违反泡利不相容原理，故A错误；B.2p能层有3个电子，应在3个不同的轨道，不符合洪特规则，故B错误；C不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则，故C错误；D符合洪特规则、泡利不相容原理，故D正确故选D6C【解析】试题分析：根据构造原理，核外电子排满4s再排3d，元素的基态原子失去
14、3个电子后，它的3d轨道上的电子恰好半满3d5，所以4s上的电子数为2，其原子子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，核外电子数为26，答案为C。考点：考查元素的推断7A【解析】试题分析：A选项电子能量处于最低的状态即为基态；B选项中2s上的电子激发到2p上，应为激发态，能量较高；C选项中2p上的三个电子尽可能分占不同轨道，且自旋方向相同时能量最低；D选项中，应先填满2s，再填2p，错误考点：原子电子排布8（1）Ar3d5（2）sp2杂化；2（3）直线型；SCN-（或CNO- 或OCN-等）（4）Ti（钛）【解析】试题分析：（1）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原
15、子失去3个电子变为Fe3+，根据构造原理知，该离子核外电子排布式为Ar3d5，故答案为：Ar3d5；（2）HCHO中C原子杂化轨道数为3+（4-21-2）=3，采取sp2杂化方式，HCN 中含有1个H-C键，1个CN键，共有2个键，所以1mol HCN中含有的键的数目为2mol，故答案为：sp2；2；（3）N2O中O原子杂化轨道数为2+（6-23）=2，采取sp杂化方式，空间构型为直线型，与N2O互分等电子体的一种离子为SCN-等，故答案为：直线型；SCN-等；（4）黑球的数目=8+1=2，白球数目=4=4，黑白球比例为1：2，故黑球是Ti，故答案为：钛（Ti）。考点：考查了核外电子排布式的书
16、写、等电子体、杂化轨道类型、键数的判断、配位键的相关知识。9（1）Ar3d54s2；（2）8mol；sp3，CO2；IF5+3H2OHIO3+5HF ；（3）4。【解析】试题分析：（1）Mn是25号元素，位于第四周期VIIB族元素，电子排布式为：Ar3d54s2 ；（2）成键原子间只能形成一个键，因此1mol此物质中含有8mol键；H2O2的结构简式为HOOH，杂化轨道数等于价层电子对数，价层电子对数=键+孤电子对数，因此O的价层电子对数为4，杂化类型为sp3，等电子体是原子总数相等，价电子总数的相等的微粒，因此与CS2是等电子体的是CO2；发生双水解反应，根据水解的定义，此反应式IF53H2
17、O=HIO35HF；（4）S2位于顶点和面上，离子晶体的配位数是距离最近的异性微粒的个数，即S2的配位数是4。考点：考查化学用语、杂化类型、等电子体等知识。10(1)亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态(1分)(2)Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-（2分）a、b、d(2分) 正四面体（1分），sp3（2分）（3）12（2分），464/6.021023(361.410-10)3(3分)【解析】试题分析：（1）Cu的核外电子排布为3d104s1，故价电子轨道排布图为亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态，所以导致高温下Cu2O比CuO更稳定；（2）Cu（OH）2溶解氨气的离子方
18、程式为Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH- ；Cu(NH3)4SO4H2O晶体中存在的化学键有离子键，极性键和配位键，答案选a、b、d；SO42-中S原子的价层电子对数是4，且不存在孤对电子，为sp3杂化，立体构型为正四面体；（3）由Cu原子的构型可知，晶胞中Cu原子的配位数为12，Cu晶体的密度为。考点：考查核外电子排布、配位键、杂化轨道、空间构型、晶体结构与性质以及计算等11（1）1s22s22p63s23p3或Ne3s23p3，3；（2）sp3，60o；（3）NPAs；（4）4；（5）氮化硼(BN)晶体；(1454)/NA(a10-10)3或5.81032/（NAa3）
19、。【解析】试题分析：（1）P属于15号元素，位于第三周期第VA族，核外电子排布式1s22s22p63s23p3或Ne 3s23p3，p能级有三个空轨道，每一个电子优先占据一个轨道，且自旋方向相同，因此有3个未成对电子；（2）根据白磷的分子结构，每一个氮原子有3个键，一个孤电子对，因此杂化类型为sp3，白磷的空间构型为正四面体，但键角是60o；（3）同主族从上到下第一电离能减小，即NPAs；（4）根据晶胞的结构，B原子全部位于晶胞内，因此每个晶胞有4个B原子；(5)两者为原子晶体，NB的键长比GaAs的键长短，因此沸点高的是BN，此晶胞中含B原子数为4个，晶胞的质量为4145/NAg，晶胞的体积
20、为(a1010)3cm3，因此密度为：(145 4)/ NA (a10-10)3或5.81032/（NAa3）。考点：考查能级、杂化类型、第一电离能、晶胞等知识。12（1） AsCl5；sp3杂化；三角锥型；（2） As；-3；原子晶体；10928；II.（3） 1s22s22p63s23p63d34s2或Ar3d34s2；+5；2V2O5 +4NaCl+O2=4NaVO3+2Cl2；V2O5+5Ca=2V+5CaO；（4） 8；d 3NA。【解析】试题分析：（1） AsCl3中As的价层电子对数=3+（5-13）=4，采用sp3杂化，为三角锥型分子，是极性分子；AsCl5中As的价层电子对数
21、=5+（5-15）=5，为三角双锥型分子，是非极性分子，故答案为：AsCl5；sp3杂化；三角锥型；（2） 同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能AsGa，GaAs 中砷的电负性大于镓，所以砷显-3价；由晶体中镓、砷原子最外层电子数目知，镓与砷之间形成了四个共价键（其中有一个为配位键），晶体中每个镓原子、砷原子均与另外四个原子成键，形成空间网状结构的晶体，属于原子晶体，晶体中化学键的键角是10928，故答案为：As；-3；原子晶体；10928；II.（3） 钒是23号元素，原子核外电子数为23，基态原子核外电
22、子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2或Ar3d34s2，钒的价电子数为5，结合流程图，在钒的几种价态中，最稳定的是+5价。反应是V2O5在空气中与氯化钠反应生成NaVO3，根据化合价的变化情况，Cl元素化合价升高，生成氯气，反应的方程式为2V2O5 +4NaCl+O2=4NaVO3+2Cl2；反应是V2O5被钙还原生成V，反应的方程式为V2O5+5Ca=2V+5CaO，故答案为：1s22s22p63s23p63d34s2或Ar3d34s2；+5；2V2O5 +4NaCl+O2=4NaVO3+2Cl2；V2O5+5Ca=2V+5CaO；（4）根据晶胞图可知，每个矾原子周围距离最
23、近的有8个矾原子，所以矾的配位数为8，每个晶胞中含有的矾原子数为1+8=2，晶胞的体积为d3cm3，根据可知，钒的相对原子质量M=VNA=d3NA，故答案为：8；d3NA。【考点定位】考查原子核外电子的排布、原子轨道杂化方式及杂化类型判断、晶胞的计算【名师点睛】本题考查原子核外电子的排布规律、原子轨道杂化方式及杂化类型判断、晶胞的计算等知识。掌握基础知识和基本技能是解题的关键。根据构造原理可以确定核外电子排布式。能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道；泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态 相反的电子；洪特规则：在等价轨道（相同电子层、电子
24、亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。杂化类型的判断：中心原子电子对计算公式：电子对数n=（中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数电荷数）。注意：当上述公式中电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”；当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零；根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化。13(1)9；2；2s22p5(2)离子键、共价键、氢键；CO2(或Na2O)(3) sp2；(4) 分子(5) 8；4；【解析】试题分析：(1)基态氟原子核外含有9个电子，则其核外电子的运动状态有9种；氟原子核外含
25、有2s轨道和p轨道两种轨道，则氟原子的电子的电子云形状有2种；氟原子的外围含有7个电子，其外围电子排布式为：2s22p5，故答案为：9；2；2s22p5；(2)NaHF2为离子化合物，存在离子键，H-F键为共价键，F的电负性较强，还存在氢键，故答案为：离子键、共价键、氢键；CO2(或Na2O)；(3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子形成了3个键和1个键，则其杂化轨道类型为sp2；N2F2可能的结构式为：，故答案为：sp2；(4)三氟化硼乙醚(如图1)的熔点为-58，沸点为126129，其熔沸点降低，应该属于分子晶体，故答案为：分子；(5)在CaF2晶胞中每个Ca2+连接4个氟离子，但在下面一
26、个晶胞中又连接4个氟离子，所以其配位数为8；在CaF2晶胞中每个F-连接4个钙离子，所以其配位数为4，故答案为：8；4；该晶胞中含有钙离子个数=8+6=4，氟离子在该晶胞的内部，所以氟离子个数是8，该晶胞中含有4个CaF2，该晶胞的体积为：V=(5.5510-6)3cm3，该晶胞的密度为：=，故答案为：=。考点：考查了原子核外电子排布、原子轨道杂化方式及杂质类型、晶胞结构及计算的相关知识。14（1）NOC；（2）3d104s1；K、Cr；（3）CO；平面三角形；（4）CH4NH3H2O；3种氢化物的中心原子价层电子多少均为4，VSEPR模型均为正四面体结构，但中心原子的孤电子对数依次增加，导致
27、键角变小；（5）AlN；原子；sp3；（6）面心立方最密堆积【解析】试题分析：X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子，则Y为N元素；U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素，则U为Al；X、Z中未成对电子数均为2，X的原子序数小于N，而Z的原子序数介于N、Al之间，X、Z的核外电子排布分别为1s22s22p2，1s22s22p4，故X为C元素、Z为O元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子，原子序数大于Al，只能处于第四周期，核外电子数为2+8+18+1=29，故W为Cu元素。（1）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元
28、素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能NOC，故答案为：NOC；（2）W为Cu元素，价电子排布式为3d104s1，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有3p64s1，为K元素、3d54s1，为Cr元素，故答案为：3d104s1；K、Cr；（3）根据等电子体原理，可知化合物CO与N2互为等电子体，CO的结构式是CO，YZ2-为NO2-，中心原子价层电子对数=2+(5+1-22)=3，VSEPR模型是平面三角形，故答案为：CO；平面三角形；（4）X、Y、Z的最简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，3种氢化物的中心原子价层电子对数均为4，VSE
29、PR模型均为正四面体形，但中心原子的孤电子对数依次增大，导致键角变小，故键角：CH4NH3H2O，故答案为：CH4NH3H2O；3种氢化物的中心原子价层电子对数均为4，VSEPR模型均为正四面体形，但中心原子的孤电子对数依次增大，导致键角变小；（5）晶胞中N原子数目为4，Al原子数目为8+6=4，故该化合物化学式为AlN，该物质硬度大，属于原子晶体，Y原子形成4个共价键，故Y原子杂化方式为sp3，故答案为：AlN；原子；sp3；（6）设晶胞中Al原子数目为N(Al)，则N(Al)g=(40510-10)32.70g/cm3，解得N(Al)=4.00，所以其晶胞的类型面心立方密堆积，故答案为：面
30、心立方最密堆积。【考点定位】考查核外电子排布、电离能、杂化方式、晶胞计算【名师点晴】本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、电离能、杂化方式、晶胞计算等，是对学生综合能力的考查。关键是准确推断元素，周期表中特殊位置的元素归纳如下：族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。族序数等于周期数2倍的元素：C、S。族序数等于周期数3倍的元素：O。周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。除H外，原子半径最小的元素：F。短周期中离子半径最大的元素：P。15（1）4s2
31、4p4（2）AsSeGe；H2SeO4分子中非羟基氧原子个数大于H2SeO3（3）sp3 ；三角锥形；CCl4(或SiF4)（4）极性；分子 （5）4；1010【解析】试题分析：（1）硒为34号元素，有6个价电子，所以硒的价层电子排布式为4s24p4；（2）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第A族元素第一电离能大于相邻元素，所以Ge、As、Se三种元素的第一电离能的大小顺序是：AsSeGe；由于H2SeO4分子中非羟基氧原子个数大于H2SeO3，所以H2SeO4的酸性比H2SeO3的强；（3）H2SeO3的中心原子的价层电子对数为（6+2）=4，所以Se杂化方式为sp
32、3杂化，SeO32-的中心原子Se的价层电子对数为（6+2）=4，离子中有一个孤电子对，所以SeO32-的立体构型是 三角锥形，等电子体是指价电子和原子数都相等的微粒，与SeO42-互为等电体的分子有CCl4（或SiF4）；（4）H2Se分子中有孤电子对，所以H2Se属于 极性分子，单质硒的熔点为217，比较小，所以它属于分子晶体；（5）根据硒化锌晶胞结构图可知，每个锌原子周围有4个硒原子，每个硒原子周围也有4个锌原子，所以硒原子的配位数为4，该晶胞中含有硒原子数为8+6=4，含有锌原子数为4，根据=，所以V=，则晶胞的边长为cm=1010pm。考点：考查了价电子排布、原子轨道的杂化、等电子体
33、、分子的极性、分子的空间构型、晶胞的计算等的相关知识。16（1）四(1分)；VA(1分)；弱（1分）；(l分)（2）GaAs(l分)（3）As2O3+3H2S=As2S3+3H2O(2分)【解析】试题分析：（1）氮是第二周期第VA族元素。砷是氮的同族元素，比氮多2个电子层，则可得砷在第四周期第VA族。同主族元素的氢化物稳定性由上往下依次减弱，所以AsH3的热稳定性比NH3弱。砷在第四周期第VA族，原子序数为33，则中子数为40的砷的核素为。（2）Ga最外层有3个电子，则Ga为+3价，As为3价，所以砷化镓的化学式为GaAs。（3）As2O3中通入硫化氢转化为更难溶的As2S3，反应的化学方程式
34、为As2O3+3H2S=As2S3+3H2O。考点：元素周期律及元素化合物性质17（1）3d54s1；Cl（2）H2O分子间存在氢键，而H2S分子间没有氢键（3）平面正三角形（或平面三角形）；sp2 （4）Na+【解析】试题分析：M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，所以M是O；R是同周期元素中最活泼的金属元素，原子序数大于氧元素，则R是Na；X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，该化合物有漂白性，能使品红溶液褪色，化合物是SO2，则X是S，因此Y是Cl；Z的基态原子4s和3d轨道半充满，因此Z是24号
35、元素Cr。（1）Cr原子的价电子排布式是3d54s1；S的非金属性弱于Cl，因此X和Y中电负性较大的是Cl。（2）由于H2O分子间存在氢键，而H2S分子间没有氢键，所以S的氢化物的沸点低于与其组成相似的O的氢化物。（3）X与M形成的SO3分子中价层电子对数，不含有孤对电子，因此其空间构型是平面正三角形，中心原子的杂化轨道类型为sp2。（4）M和R所形成的一种离子化合物Na2O晶体的晶胞如下图所示，晶胞中含有的白球个数，黑球全部在晶胞中，共计是8个，所以图中黑球代表的是Na+。【考点定位】考查核外电子排布、氢键、空间构型、杂化轨道、电负性以及晶胞结构判断【名师点晴】由价层电子特征判断分子立体构型
36、：判断时需注意以下两点：（1）价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。（2）价层电子对互斥模型能预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的几何构型。两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。18（1） 氯（1分）（2）V形 O（3）N、F、H三祌元素的电负性，F N H，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子（4）CuO 2.1 （5
37、）C【解析】试题分析：（1）X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大，XY2是红棕色气体，则X的N元素；Y是O元素，XY2是NO2；X与氢元素可形成XH3；M是周期表中电负性最大的元素，则M 是F 元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍，Z是S元素；R2离子的3d轨道中有9个电子，则R是Cu元素； （1）基态Y原子的价电子排布图是；Z是S元素，同一周期的元素，原子序数越大，元素的第一电离能就越大，所以第三周期的元素中第一电离能最大的主族元素是氯元素；（2）NO2的中心原子N原子含有的孤对电子数是：，即N原子的价层电子对数是3，电子含有一对孤对电子，因此其离子的立体构型是V形；R2
38、的水合离子R（H2O）42+中，提供孤电子对的原子是O原子；（3）由于在N、F、H三种元素的电负性：FNH，所以在NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，所以XH3易与R2+形成配离子，但XM3不易与R2+形成配离子；（4）根据晶胞结构、均摊法可知，在晶胞中含有Cu原子数是81/8+21/2+41/4+1=4，O原子数是41=4，因此二者之比为44 = 11，化学式为CuO；该晶体的晶胞是长方体，边长分别是600pm、600pm、700pm，则该晶体的密度是；（5）在该分子中的四个N原子构成的是正四面体结构，若再分子内的空腔中能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识
39、别，则应该是含氢化物或离子，其微粒结构也应该是正四面体结构，在选项中的微粒中只有NH4+是正四面体结构，四个氢原子位于正四面体的四个顶点上，答案选C。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用、元素的推断、物质的结构与性质的关系、晶胞结构与有关计算等。【名师点睛】物质结构包括原子结构（原子核外电子排布、原子的杂化方式、元素电负性大小比较、元素金属性、非金属性的强弱）、分子结构（化学键、分子的电子式、结构式、结构简式的书写、化学式的种类、官能团等）、晶体结构（晶体类型的判断、物质熔沸点的高低、影响因素、晶体的密度、均摊方法的应用等）。本题考查物质结构内容，涉及前36号元素核外电子排布式的书写、元素周期律、第一电离能规律、空间构型、杂化轨道、晶体熔点高低的判断、晶体类型、以及晶胞的计算等知识，这部分知识要求考生掌握基础知识，做到知识的灵活运用等，考查了学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。只有掌握这些，才可以更好的解决物质结构的问题。