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1、-安徽省六安一中高三上学期第二次月考化学试卷（含答案）-第 9 页六安一中2017届高三上学期第二次月考 化学原子量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Ca40一、选择题（本大题共16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A. Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器B. 明矾净水与胶体的性质有关C. “滴水石穿，绳锯不断”不包含化学变化D. “火树银花不夜天”与金属的焰色反应有关2、 下列判断合理的是硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据分散系是否具有丁达
2、尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物A. B. C. D. 3、 NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NAB. 100g98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NAC. 常温常压下，3g甲醛所含键数目为0.3NAD. 1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有的Fe(OH)3胶粒数目为NA4、 下列叙述的两个量，一定相等的是A. 0.1molL1NaNO3与0.05molL1Na2CO3溶液中的Na
3、+离子数目B. 质量相等的石墨和C60中的碳原子数目C. 标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数目D. pH都为3的稀盐酸与AlCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目5、 将等质量的甲、乙两种气体分别充入两个密闭容器中，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小6、 下列各组分子、离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 含Fe3+的溶液中：、Na+、NO3、SO42B. pH=13的溶液中：Na+、K+、S2、SO32C. 能使淀粉KI
4、试纸显蓝色的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、ClD. 在水电离的c(OH)=1013mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、ClO、NH4+7、 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应I对，II对，有B盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠I错，II 对，有C铝制品很耐腐蚀铝在常温下很难被氧气氧化I对，II对，有D向漂白粉溶液中滴入少量白醋以增强漂白能力醋酸的酸性比次氯酸强I对，II对，有8、 已知Cr2O72、Cr3+、CH3CH2OH、CH3
5、COOH、H+、H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是A. 还原产物为CH3COOHB. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3C. Cr2O72和Cr3+分别属于反应物和生成物D. 若把该反应设计从成原电池，则负极反应为CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H+9、 已知a是一种常见单质，可发生如图所示的转化关系，则下列叙述中不正确的是A. a在与强碱溶液的反应中氧化剂是强碱B. 向b中滴加适量盐酸可得到cC. c不一定是两性物质D. d一定能和氢氧化钠溶液反应10、锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫
6、化物转化为氧化物，再用碳还原2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS Sb4O6+6C=4Sb+6CO下列关于反应、的说法正确的是A. 反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B. 反应中每生成3molFeS时，共转移6mol电子C. 反应说明高温下Sb的还原性比C强D. 每生成4molSb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为3:111、amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250，使其充分反应，当排除的O2和H2O的物质的量之比为1:1时，a：b为A. 1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 2:112、下列离子方程式中，正确的是A. 向Mg(
7、HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)2+2CO32+2H2OB. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42反应完全：2Ba2+4OH+Al3+2SO42=2BaSO4+AlO2+2H2OC. 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32+H2O=2HCO3D. 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO+H2O+SO2=SO32+2HClO13、将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，已知反应物均无剩余。若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的
8、是A. 参加反应的CO2的体积为0.224aLB. 若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3C. 用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度D. a可能等于、小于或大于b14、在c(NaOH)=2c(NaAlO2)的溶液中滴加稀HCl，下列离子方程式正确的是A. OH+AlO2+2H+=Al(OH)3B. OH+AlO2+5H+=Al3+3H2OC. 2OH+AlO2+3H+=Al(OH)3+H2OD. OH+2AlO2+3H+H2O=2Al(OH)315、在t时，将agNH3完全溶解于水，得到Vml溶液，假设该溶液的密度为g/cm3，质量分数为w，其中含NH4+的物质的
9、量为bmol。下列叙述中不正确的是A. 溶质的质量分数B. 溶质的物质的量浓度C. 溶液中c(OH)= D. 上述溶液中再加入Vml水后，所得溶液的质量分数大于0.5w16、某澄清溶液可能存在有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、C、CO32、SO32、SiO32、AlO2，为确定溶液组成进行如下实验：取少量待测液，滴加足量的稀盐酸无沉淀生成，但能产生无色无味的气体取反应后的溶液加入稀硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀另取反应后的溶液加入足量的NH3H2O，产生白色沉淀。下列说法错误的是A. 根据实验可以确定溶液中一定有Na+、CO32，一定无Al3+、Fe3+、SO32、
10、SiO32B. 根据实验无法确定溶液是否含有ClC. 根据实验可以确定溶液中一定有AlO2D. 忽略溶液中H+、OH的浓度，该溶液中一定有c(Na+)=c(Cl)+c(AlO2)+c(CO32)二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17、（8分）对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：分别由NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3、Cl、SO42、Br、CO32离子中的各一种组成（不重复）其中甲丙戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲乙丙反应生成白色沉淀。请回答下列问题：（1）用化学式表示乙、丁两种物质：乙 丁 （2）用离子方程式表示戊溶液呈酸
11、性的原因 。（3）检验甲中阴离子的操作方法是 。18、（14分）小苏打（NaHCO3）样品中常含有NaCl杂质，为测定试样中NaHCO3的质量分数，某研究小组设计了如下三种方案：回答下列问题：（1）方案I测定中需配制100ml1mol/L硫酸；若用12mol/L硫酸配制该溶液，需量取该硫酸溶液的体积为 ml。配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度无影响的是 。A. 没有洗涤烧杯和玻璃棒 B. 如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线C. 容量瓶没有干燥 D. 定容时俯视刻度线若最终消耗的标准H2SO4的体积平均为25.00ml，则样品中NaHCO3的质量分数为 。（2）方案II中操作I
12、的名称是 ，需要用到的玻璃仪器有 。（3）方案III是用下图装置进行测定。装置A中反应的化学方程式为 。球形干燥管的作用是 。19、（8分）仔细阅读下列三段文字。由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。将0.08mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：Cl2+2e2
13、Cl 回答问题：（1）试写出有关的离子方程式 。（2）请配平的化学方程式：KMnO4+ HCl KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O通过对第段文字中提供的数据计算出a+b的最大值为 。（3）从Na2CO3、KMnO4、XeO3、Na2SO3四种物质中选出一种能使中的还原过程能够发生，并将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：。20、（10分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中，从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流
14、程如下：（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，能加快溶出率的操作有 、 。（写出两条）（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴，则浸出钴的离子反应方程式为 （产物中只有一种酸根）。请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 。（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用： ； 。21、（12分）某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。请回答：（1）A中滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，目的是 。（2）装置B中产生了白色沉淀，其成分是 。已知SO2不与
15、BaCl2溶液反应，该研究小组对产生白色沉淀的原因进行了假设：假设1：SO2与Fe3+反应；假设2：在酸性条件下SO2与NO3反应；假设3： 。【设计方案、验证假设】（3）某同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容。实验步骤预期的现象和结论测定B中实验所用混合溶液的配制具有相同 的稀硝酸与BaCl2的混合液并通入适当的 将SO2通入上述溶液中若出现白色沉淀则假设2成立若不出现白色沉淀则假设2不成立经验证假设2成立，则验证过程中发生的离子方程式是 。（提示：NO3在不同条件下的还原产物较复杂，此条件未见气体产生）【思考与交流】若假设1、假设2都成立，你是否同意假设3，并简述理由 。15 CA
16、CBB 610 BDAAB 1116 CAB CDD17、（8分）（1）Na2CO3 BaCl2 （2）NH4+H2ONH3H2O+H+（3）取溶液少许，滴加稀HCl酸化，再滴加BaCl2有白色沉淀生成18、（14分）（1）8.3 C 4.2/m（2）蒸发结晶 酒精灯、玻璃棒（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2防止空气中的水蒸气或CO2进入C装置19、（8分）（1）5XeO3+6Mn2+9H2O=6MnO4+5Xe+8H+（2）2 16 2 5 5 8 0.2mol（3）20、（10分）（1）加热 将固体粉碎或搅拌（2）4Co2O3CoO+S2O32+22H+=12Co2+2SO42+11H2O 防止生成Cl2污染空气（3）2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 Co2+CO32=CoCO321、（12分）（1）排尽装置内的空气（2）BaSO4 Fe3+、NO3同时氧化SO2 （3）pH pH N2（或其它不反应的气体）4SO2+NO3+5H2O+4Ba2+=4BaSO4+NH4+6H+（未写Ba2+与BaSO4也对）否 未检验Fe3+与此条件下NO3的氧化性强弱或未检验是否生成Fe2+欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org