物化上册练习题(19页).doc

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1、-物化上册练习题-第 18 页物化上册练习题 第一章 热力学第一定律一. 选择题1. 等压过程是指：( ) 。 A. 系统的始态和终态压力相同的过程； B. 系统对抗外压力恒定的过程； C. 外压力时刻与系统压力相等的过程；D. 外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。2. 系统经某过程后，其焓变DH = Qp，则该过程是 ( ) 。 A. 理想气体任何过程； B. 理想气体等压过程； C. 真实气体等压过程； D. 封闭系统不作非体积功的等压过程。 3. 下列说法中( )是正确的。 A. 只有等压过程才有焓的概念； B. 系统的焓等于系统所含的热量； C. 系统的焓等于系统在等压过程中吸收

2、的热量； D. 在等压且不作非体积功的条件下，系统吸收的热在数值上等于焓的增量。 4. 公式可用于计算：( )。 A. 真实气体的变温过程； B. 任意系统的可逆过程； C. 理想气体的绝热过程； D. 等压进行的化学反应。 5. 物质的量为n的单原子理想气体等压升高温度，从至，等于：( )。 A. nCp,mDT； B. nCV,mDT； C. nRDT； D. nRln(T2 / T1)。 6. 可能不为零的过程为：( )。 A. 隔离系统中的各类变化； B. 等温等容过程； C. 理想气体等温过程； D. 理想气体自由膨胀过程。 7. 理想气体等温自由膨胀过程为：( )。 A. ； B.

3、 ； C. ； D. 。8. 对于理想气体自由膨胀过程，下述提法正确的是： ( )。A. 系统和环境之间没有热和功的过程； B. 系统的温度改变，内能变化值不为零；C. 系统的压力不变； D. 系统对外作功。 9. 热力学能及焓同时守恒的过程为：( )。 A. 隔离系统中的各类变化； B. 等温等压过程； C. 节流过程； D. 理想气体自由膨胀过程 10. 凡是在孤立体系中进行的变化，其和的值一定是：( )。A. , ； B. , ；C. , ； D. ，大于、小于或等于零不能确定。 11. 已知反应H2(g) +O2(g)H2O(g)的标准摩尔反应焓为，下列说法中不正确的是：( )。 A.

4、 是H2O(g)的标准摩尔生成焓； B.是H2(g)的标准摩尔燃烧焓； C. 是负值； D. 与反应的数值不等。 12. 已知反应C(石墨) +O2(g)CO2(g)的标准摩尔反应焓为，下列说法中不正确的是：( )。 A. 是CO2(g)的标准摩尔生成焓； B. 是C(石墨)的标准摩尔燃烧焓； C. 与反应的数值不等；D. 与反应的数值相等。 13. 已知反应CO(g) +O2(g)CO2(g)的标准摩尔反应焓为，下列说法中不正确的是：( )。 A. 是CO2(g)的标准摩尔生成焓； B. 是CO(g)的标准摩尔燃烧焓； C. 是负值； D. 与反应的的数值不等。 14. 对一个化学反应，若知

5、其，则：( )。 A. 随温度升高而减小； B. 随温度升高而增大； C. 不随温度升高而改变； D. 随温度变化没有规律。 15. 一封闭绝热钢罐内发生爆炸反应，自反应开始至爆炸前瞬间钢罐内物质内能变化：( )。A. 0； C. = 0； D. 不能确定。16. H2和O2以21的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H2O，在该过程中( )是正确的。 A. DH = 0； B. DT = 0； C. pV = 常数； D. DU = 0。 17. 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由升高到，则 ( )。A. 小于零； B. 大于零； C. 等于零； D. 不能确定。18. 某理

6、想气体从同一始态，分别经过恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积，环境所做功的绝对值分别为和，则和的关系为( )。A. ； B. ； C. ； D. 无确定关系。 19. 在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的：( )。A. , , ； B. , , ；C. , , ； D. , , 。20. 下列过程中, 的为( )。A. 气体节流膨胀过程； B. 理想气体节流膨胀过程；C. 封闭系统的任何循环过程； D. 在绝热的密闭刚性容器中进行化学反应。21. 下列过程中, 为零的是( )。 A. 理想气体节流膨胀； B. 实际气体节流膨胀； C. 实际气体绝热可逆膨胀； D. 饱和蒸气变为饱和

7、液体。22. 使气体致冷的节流膨胀，其焦耳汤姆逊系数必须 ( )。 A. 0； B. 0； B. 0； C. = 0； D. 不能确定。 24. 下列说法中错误的是：经过一个节流膨胀后，( )。 A. 理想气体温度不变； B. 实际气体温度一定升高； C. 实际气体温度可能升高，也可能降低； D. 气体节流膨胀焓值不变。25. DH = Qp 此式适用于哪一个过程： ( )。A. 理想气体从101325 Pa反抗恒定的外压 Pa膨胀到 Pa；B. 在0、101325 Pa下，冰融化成水；C. 298K，101325 Pa下电解CuSO4的水溶液；D. 气体从状态1等温可逆变化到状态2。二. 填

8、空题1. 在一个容积恒为50dm3的绝热刚性容器内发生一化学反应，温度比原来升高了75，压力比原来增大60 kPa。则此过程 Q = ，W = ，DU = ，DH = 。2. 一恒容绝热箱中有CH4和O2混合气体，发生化学反应后气体的温度升高、压力增大，则过程的DU 0，DH 0。3. 反应C(s)O2(g)CO2(g)的 0； D. DH = 0。7. 1mol理想气体从,分别经：(1) 绝热可逆膨胀到,；(2) 绝热恒外压下膨胀到,，若 则：( )。A. , , ； B. , , ；C. , , ； D. , , 。8. 理想气体在恒温条件下，经恒外压压缩至某一压力，此变化中体系的熵变及环

9、境的熵变应为：( )。A. ，； B. ，；C. ，； D. ，。9. 在263k， 101.3 kPa下，1 mol 水凝结成同样条件下的冰，则系统，环境及总熵变应( )。A. , , ；B. , , ；C. , , ；D. , , 。10. 理想气体由同一始态出发，分别经绝热可逆膨胀；等温可逆膨胀，达到同一体积，则过程的熵变和过程的熵变之间的关系是：( )。A. ； B. ； C. ； D. 两者无确定关系。11. 求任一不可逆绝热过程的熵变，可以通过以下哪个途径求得？( )。A. 始终态相同的可逆绝热过程； B. 始终态相同的可逆恒温过程；C. 始终态相同的可逆非绝热过程； D. B和C

10、均可。12. H2和O2在绝热定容的体系中生成水，则 ( )。A. ，； B. ，；C. ，； D. ，。13. 封闭系统中发生等温过程时， 系统的亥姆霍兹函数降低值 等于( )。A. 系统对外所做的体积功； B. 系统对外所做的非体积功；C. 系统对外所做的总功； D. 可逆条件下系统对外做的总功。二. 填空题 1.（1）一切可逆循环的热温商之和 。 （2）一切不可逆循环的热温商之和 。2. 某实际气体经可逆过程（R）与不可逆过程（I）两条途径由同一始态到达相同的终态，则DSR DSI。3. 1 mol理想气体由同一始态开始分别经可逆绝热膨胀（I）与不可逆绝热膨胀（II）至相同终态温度，则D

11、UI DUII，DSI DSII。4.一绝热恒容的反应器内装有H2和Cl2混合气，温度为25，经化学反应变成HCl ( g )。已知25时，(HCl) = ，则该过程的DU 0， DH 0， DS 0。5. 理想气体在绝热条件下向真空膨胀，DU 0，DH 0，DS 0。6. 实际气体绝热自由膨胀，则该过程的DDU 0，DS 0。7. 公式 DG = DHTDS 的适用条件是 ， 。8. 发生下列过程时,系统的五个热力学函数(，)中没发生变化的热力学函数是：a. 在恒容绝热反应器中进行反应，不变；b. 在 0，101.3 kPa下冰化成水，不变；c. 某实际气体经历一个不可逆循环过程， 不变；d

12、. 实际气体绝热可逆膨胀，不变；e. 理想气体等温不可逆压缩，不变；(可看作真实气体)进行节流膨胀，不变。9. 1的理想气体从节流膨胀到时的熵变。10. 理想气体绝热自由膨胀过程， ， 0；范德华气体绝热自由膨胀过程， 0。11. 1理想气体经节流膨胀压力自降低到，此过程的0。三. 问答题已知：dG =SdT + Vdp，则在100 kPa下由268.15 K的冰变为268.15 K的水时，其DG = 0。此说法对吗？为什么？另外见书上P86 6、13、15； P87 16、17。四. 计算题 1. 1 mol O2由298.15K，100 kPa的压力下经等温可逆压缩增至600 kPa的终态

13、。试求DU，DH，DG，DA，W 和 Q以及？若改在恒外压600 kPa压缩至同一终态，上述各热力学量又为多少？2. 标准状况下的1 mol理想气体，等温可逆地膨胀到224.0 dm3，试计算气体在过程中的W，Q，DU，DH，DS，DA，DG及，若是该气体向真空膨胀直到其气体的最终压力为10.13 kPa，温度仍为原来的温度，则气体的W，Q，DU，DH，DS，DA，DG及各为多少？并说明该过程是不可逆过程。3. 今有2 mol的水( H2O，l )在100及其饱和蒸气压101.325 kPa下全部蒸发成水蒸气( H2O，g ) 。已知在此条件下H2O ( l ) 的摩尔蒸发焓= 40.668

14、，求过程的Q，W，DU，DH，DS，DA及DG。（液态水的体积相对气态的体积可以忽略）4. 将1mol从298K，100 kPa的始态绝热可逆压缩到600 kPa的终态。试求该过程的Q，W，以及。设为理想气体，已知的，5. 将0.4 mol、300 K 、200.0 kPa的某理想气体，绝热压缩到1000 kPa kPa时的摩尔熵，平均定压摩尔热容。试求题给过程的，和。6. mol的理想气体从15，100 kPa压缩到700 kPa，然后保持体积不变，降温到15。已知气体的。求过程的Q ，W ，和。第三章 化学势一. 选择题1. 下列关于偏摩尔量的理解，错误的是：( )。A.只有广度性质才有偏

15、摩尔量；B.偏摩尔量是广度性质；C.纯物质的偏摩尔量就是其摩尔量。2. 今有纯苯的气液两相系统，则在一定T，p下苯由气相自发冷凝为液相的条件是：( )。A. ； B. ； C. 。 3. 在298 K时，A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守亨利定律，亨利常数分别为kx, A和kx, B，且知kx, Akx, B，则当A和B压力的平衡值相同时，在一定的该溶剂中所溶解的物质的量是：( )。 A. A的物质的量大于B的物质的量； B. A的物质的量小于B的物质的量； C. A的物质的量等于B的物质的量； D. A的物质的量与B的物质的量无法比较。 4. 二元溶液，B组分的Henry系数等于同温度

16、纯B蒸气压。按Raoult定律定义活度系数( )。A.； B. ； C. ； D. 。5. 关于亨利系数，下列说法中正确的是：( )。A. 其值与温度、浓度和压力有关；B. 其值与温度、溶质性质和浓度有关；C.其值与温度、溶剂性质和浓度有关；D.其值与温度、压力、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关。6. 在298K、下，两瓶含萘的苯溶液，第一瓶为2dm3(溶有萘)，第二瓶为1dm3(溶有萘)，若以和 分别表示两瓶中萘的化学势，则 ( )。A.； B. ； C.； D.。7. 沸点升高，说明在溶剂中加入非挥发性溶质后，该溶剂的化学势比纯溶剂的化学势：( )。A.升高； B. 降低； C.相等； D.

17、不确定。8. 在讨论稀溶液的蒸汽压降低规律时，溶质必须是 ( )。 A.挥发物； B.电解质； C.非挥发物； D.气体物质。9. 关于理想溶液，下列说法不正确的是：( )。A. 组成理想溶液的几种物质，化学结构和物理性能十分接近；B. 理想溶液中各种微粒间的相互作用力可忽略不计；C. 理想溶液中各种物质的分子从溶液中逸出难易程度和纯态一样；D. 恒温恒压下，在由纯组分组成理想溶液的过程中既不吸热，也不放热。10. 真实气体的标准态是：( )。A. 的真实气体； B. 的真实气体； C. 的理想气体； D. 的理想气体。11. 某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时，采用不同的浓标，则下列说法

18、中正确的是：( )。A. 溶质的标准态化学势相同； B. 溶质的活度相同；C. 溶质的活度系数相同； D. 溶质的化学势相同。12. 两只各装有1kg水的烧杯，一只溶有蔗糖，另一只溶有，按同样速度降温冷却，则： ( )。A. 溶有蔗糖的杯子先结冰； B. 两杯同时结冰；C. 溶有NaCl的杯子先结冰； D. 视外压而定。二. 填空题1. 下列各式属于化学势的是_，属于偏摩尔量的是_，既不是化学势，也不是偏摩尔量的是_。(1) (2) (3) 2. 在101 325 Pa下，-5过冷水的化学势_-5 冰的化学势。（选填，）。3. 在100，101 .325 kPa时，H2O（l）与H2O（g）成

19、平衡，则(H2O，g，100，101 .325 kPa) _(H2O，l，100，101 .325 kPa)；(H2O，g，100，102.000 kPa) _(H2O，l，100，101 .325 kPa)； (H2O，g，100，100.000 kPa) _( H2O，l，100，101 .325 kPa)。4. 氧气和乙炔气溶于水中的亨利常数分别是 107 和 108 ，由亨利常数可知，在相同条件下，_在水中的溶解度大于_在水中的溶解度。5.等温等压下纯组分A和B混合形成理想液态混合物，则混合过程的_0；_0；_0；_0。（选填，）6. 糖可以顺利地溶解在水中，这说明固体糖的化学势比糖水

20、中糖的化学势 。 7. A、B二组分形成下列各体系时，物质B的亨利常数 与其饱和蒸气压 相比,应该是：(1) 当A、B形成理想液态混合物时， _；(2) 当A、B形成一般正偏差体系时， _；(3) 当A、B形成一般负偏差体系时， _ 。8. 理想液态混合物中某组分的浓度为，则化学势 ， 某纯实际气体的化学势的表达式为 。9. 某理想稀溶液的温度为T，压力为，溶剂A的摩尔分数为，则组分A的化学势表达式为 。10. 对于理想稀溶液，在一定温度下溶质的质量摩尔浓度为，则的化学势表达式为11. 温度为T时，纯A液体的饱和蒸气压为，化学势为，在101. 325时的凝固点为，当A中溶入少量与A不形成固态溶

21、液的溶质而形成稀溶液时，则有 ，第四章 化学平衡一. 选择题1. 对于化学反应进度，下面的表述中不正确的是：( )。A. 化学反应进度随着反应的进行而变化，其值越大，反应完成的程度越大；B. 化学反应进度与化学方程式的写法无关；C. 化学反应进度与所选择表示反应进度的特殊反应物或产物无关；D. 反应进度之值只能为正，单位是mol。2. 反应PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g)在473 K时的离解度为48.5%，而573 K时的离解度为97 %，则可判断为 ( )。 A. 反应的标准平衡常数； B. 在两温度下标准平衡常数相等； C. 反应是放热的； D. 反应是吸热的。3. 对于化学

22、反应与T的关系中，正确的是：( )。A. 若 ，T增加，增加；B. 若，T增加，增加；C. 或，T变而不变。4. 理想气体反应N2O5(g)N2O4(g) + 1/2O2(g）的为 41.84 ，。要增加N2O4的产率可以：( )。A. 降低温度； B. 提高温度；C. 提高压力； D. 等温等容加入惰性气体。5. 在等温等压下，当反应的时，该反应能否自发进行? ( )。A. 能正向自发进行； B. 能逆向自发进行； C. 不能判断； D. 不能进行。6. 一定温度和压力下，化学反应吉布斯自由能与标准化学反应吉布斯自由能相等的条件是：( )。A. 反应体系处于平衡； B. 反应体系的压力为；

23、C. 反应可进行到底； D. 参与反应的各物质均处于标准态。7. 某放热反应在，压力下进行，达平衡后产物的百分含量是，若反应在，压力下进行，平衡时产物的百分含量将：( )。A. 增大； B. 减小； C. 不变； D. 不能确定。8. 任一反应的平衡常数与温度的关系为,则 ( )。A.随温度升高而增大； B. 随温度升高而减少；C. 不随温度而变； D. 随温度升高, 可增大,减少。二. 填空题1. 25下，反应 MgO(s)Cl2(g)MgCl2(s)O2 (g) 达到平衡后，若增大系统总压，则平衡向方移动，标准平衡常数(填增大，减小或不变 )。2. 范特荷甫等温方程：中，表示系统标准状态下

24、性质的是_，用来判断反应进行方向的是_ _，用来判断反应进行限度的是 。3. 某一温度下，反应C(s) + O2 (g)CO2 (g)的标准平衡常数为，反应CO (g) + O2 (g)CO2 (g) 的标准平衡常数为。同温下2C (s) + O2 (g )2CO (g)的标准平衡常数与和的关系是_ _。4. 反应在某温度下的标准平衡常数为 ，则在相同温度下的标准平衡常数为_ _。5. 在温度T时将置于抽空的容器中，当反应达到平衡时，测得总压力为 p，则反应的标准平衡常数_ _。6. 298.15K时，反应的，则此时平衡的水蒸气的分压力为_ _。7. 723时，反应的，若气相，则反应将_。（选

25、填“向左进行”、“向右进行”、“达到平衡”）。8. 反应，在400时达到平衡，为使平衡向右移动，可采取的措施有（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） 。9. 某化学反应的与T 的关系为，则该反应的_ ，_。10. 有理想气体反应达化学平衡，在定温下维持系统总压不变，向系统中加入惰性气体，平衡_移动；若将气体置于钢筒内，加入惰性气体后，平衡_移动。11. 在30时的，则此温度下的分解压为_。三. 问答题见书上P140 9。四. 计算题1. 反应 2H2S(g)2H2(g) + S2(g) 在1065时的，。假设不随温度而变，试求反应在1200时的与,。2. 已知NH4HS(s)在25的分

26、解压力为600 kPa ，试求35时的分解压力。在此温度范围内可设反应NH4HS(s)NH3(g) + H2S(g)的为常数，其值为 ()。第五章 多相平衡 一. 选择题1. 对恒沸混合物的描写，下列各种叙述中哪一种是不正确的？( )。A.与化合物一样，具有确定的组成； B. 恒沸混合物的组成随压力的改变而改变； C. 平衡时，气相和液相的组成相同；D. 其沸点随外压的改变而改变。 2. 将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，等温在400 K，NH4HCO3 按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s)NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 系统的组分数和自由度数为：( )。A.

27、2，1； B. 2，2；C. 1，0； D. 3，2。3. 某系统存在C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡：H2O(g) + C(s)H2(g) + CO(g)；CO2(g) + H2(g)H2O(g) + CO(g)；CO2(g) + C(s)2CO(g)；则该系统的独立组分数为：( )。A. 3； B. 2； C. 1； D. 4。4. 1mol 纯液体在其正常沸点气化，该过程中增加的量为 ( )。A. 蒸气压； B. 气化热； C. 熵； D. 吉布斯函数。5. 杠杆规则可适用的条件为：( )。. A. 任何两相平衡的系统； B.

28、组分浓度用摩尔分数表示的两相平衡系统；C. 多相平衡系统； D. 气-液平衡或液-固平衡系统。6. A和B形成的固液系统相图中，存在四个稳定化合物，则此相图中的低共熔点有( )个A. 3； B. 4； C. 5； D. 6。7. 对于与本身的蒸气处于平衡状态的液体，通过下列哪种作图法可获得一直线：( )。A.对 ； B. 对 ； C. 对 ； D. 对。8. CuSO4 与水可生成CuSO4H2O，CuSO43H2O，CuSO45H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：( )。A. 3种； B. 2种； C. 1种； D. 不可能有共存的含水盐。9. 已知苯一乙醇双液体系中

29、，苯的沸点是， 乙醇的沸点是， 两者的共沸组成为：含乙醇47.5%(摩尔分数)，沸点为。 今有含乙醇77.5%的苯溶液，在达到气、液平衡后，气相中含乙醇为y2，液相中含乙醇为 x2。下列结论何者正确？( )。A. y2 x2 ； B. y2 = x2 ； C. y2 x2 ； D. 不确定。二. 填空题1. 将CaCO3(s)、CaO(s)和CO2(g)以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定温度下建立化学平衡，则系统的组分数_；相数F =_；条件自由度数=_。2. 在抽空的容器中放入NH4HCO3(s)，发生反应 NH4HCO3(s)NH3 (g) + CO2 (g) + H2O (g) 且达

30、到平衡，则这个系统的组分数(独立) =_；自由度数 =_。3. 只受温度，压力影响的二组分平衡系统，可能出现的最多相数为_。4. CaCl2与H2O可形成三种水合物 CaCl22H2O，CaCl24H2O及 CaCl26H2O，恒压下能与 CaCl2水溶液及冰成平衡的盐最多有_种。5. 在101325Pa下，碘在水和二硫化碳中分配达平衡，不存在固态碘及气相，则此系统的自由度数为_。6. 恒压下A和B形成具有最低恒沸点的系统，最低恒沸点的组成为xB = 。若进料组成为xB = 的系统，在精馏塔中精馏，则塔顶得到 ，塔底得到_。7. 溶于水后水解并有沉淀生成。此系统的组分数为_，自由度数为_。8.

31、 将一定量溶于水中形成不饱和溶液，假设完全电离，可建立电离平衡，离子无水合反应，则系统的=_；_；_；_；_；_。9. 已知热分解反应为，今将、和按任意比例混合，放入一个密闭容器中，当反应建立平衡时系统的_；_；_；_。10. 由克拉佩龙方程导出克克方程的积分式时所作的三个近似处理分别是() ；() ；() 。11. 克劳修斯克拉佩龙方程的适用条件为 。12. 对三组分系统相图，最多相数为_；最大的自由度数为_；它们分别是 等强度变量。13. 理想液态混合物定温相图最显著的特征是液相线为 。14. 完全互溶的A，B二组分溶液，在处，平衡蒸气压有最高值，那么组成的溶液在气液平衡时，、的大小顺序为 。 将的溶液进行精馏，塔顶将得到 。15. 35时，纯。与组成溶液，当的摩尔分数为0.30时，溶液上，则该溶液对为 偏差。（选择正、负）16. 右图是水的相图。是 平衡曲线；是 平衡曲线；是 平衡曲线；点称为 点；线中止于点，点称为 点；处于点的水称为 水，它与水蒸气达到的平衡称