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1、-天津市河北区高三总复习质量检测（一）化学试题（含答案）-第 5 页第I卷 选择题本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 13g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2NAB. 71g氯气通入足量的水中，反应中转移的电子总数为NA C由D和18O所组成的水11g，所含的中子数为4NAD. 1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA2下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I-转变为I2：H:2O2+2I-=I2+2OH-B漂白
2、粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-C工业电解熔融氯化钠制金属钠：2Na+2Cl-2Na+Cl2D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-4H+SO42-3S+2H2O3I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3-)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法不正确的是A温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动B.反应I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq) Hc(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)D. 2c(OH-)+ c(CO32-)=c(HCO
3、3-)3c(H2CO3)2c(H)5.下表中的因果关系完全正确的是选项结论原因A将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，导管口处发出红光，产生大量的气泡该反应是放热反应，H2O2显示氧化性BZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中CuS的Ksp比ZnS的Ksp小C在BaCl2和氨水混合溶液中通入CO2，有白色沉淀生成NH3在反应中作催化剂D单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸硅被强氧化性酸钝化6查处酒后驾驶采雨的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH-2e-X+2H+。下列说法中正
4、确的是A电池内部H+由正极向负极移动B另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-C乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O第卷7.（14分）下图是元素周期表的一部分。I.用化学用语回答下列问题：（1）、的离子半径由大到小的顺序为_（用离子符号表示）。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（用化学式表示）（3）As的原子结构示意图为_；其氢化物的化学式为_。（4）Y由三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_，当消耗1mol还原剂时，
5、电子转移了_mol。.A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去），若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质。（5）A与水反应的化学方程式为_。（6）工业上常用热还原法冶炼X，写出其化学方程式_。（7）某温度下（100）若m克X与H2O反应放出QkJ（Q0）的热量。写出该反应的热化学方程式_。8.（18分）人类最初使用的有机物大多源自于自然界，从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：（1）甲中含氧官能团的名称为_，甲分子中处于同一平面的碳原子数量最多为_个。（2）由甲转化为乙
6、需经下列过程（己略去各步反应的无关产物，下同）: 其中反应I的反应类型为_，反应的化学方程式为（注明反应条件）_。（3）己知：RCHCHRRCHO+RCHO；2HCHOHCOOH+CH3OH由乙制丙的一种合成路线图如下（AF均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）: 下列物质不能与C反应的是_（选填序号）a金属钠 b.HBr c.Na2CO3溶液 d乙酸D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式_。a苯环上连接着三种不同官能团 b能发生银镜反应c能与Br2/CCl4发生加成反应 d遇FeCl3溶液显示特征颜色 写出乙与新制氢氧化铜悬浊液反应化学方程式_。 写出F的结构
7、简式_。 写出C和D反应生成丙的化学方程式_。9. (18分)硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O流程如下。（1）吸硫装置如图所示。装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率，B中试剂是_，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液_。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_、_。（写出两条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时Ca
8、CO3饱和溶液的pH=12）, 限用试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管、序号实验操作预期现象结论取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_。有白色沉淀生成样品含NaCl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_。有白色沉淀生成，上层清液pH10.2样品含NaOH（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取agKIO3（相对分子质量：214）固体配成溶液，第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗
9、Na2S2O3溶液溶液的体积为vmL 则c(Na2S2O3溶液)_molL-1。（只列出算式，不作运算）已知：IO3-I-6H+=3I2+3H2O ，2S2O32-I2=S4O62-2I- 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能_（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”) ，原因是_（用离子方程式表示）。10.（14分）甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。（1）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3
10、H2(g) ICH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右图。 己知100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均速率为_。 图中的P1_P2（填“”或“=”），100时平衡常数的值为_。 在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 该反应的H_0，S_0。（填“”或“=”）。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。A升高温度 B将CH3OH(g)从体系中分离C充入He，使体系总压强增大 D再充入
11、1molCO和3molH2 为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。实验编号T（）N(CO)/n(H2)P(MPa)1501/30.1535051-6：ACDCB D7.(14分)（1）Cl-O2-Na+（1分）（2）HClO4H3PO4H2CO3（1分）（3）（1分）AsH3（1分）（4）NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+NaCl（2分）5（2分）（5）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）（6）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2分）（7）3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3
12、O4(s)+4H2(g) 1=-168Q/mkJ/mol（2分）8.（18分，每空2分）（1）羟基 9 （2）加成反应 （3）C 9. （18分，每空2分）（1）品红、溴水或酸性KMnO4溶液；溶液颜色很快褪色（或其他合理答案）控制SO2的流速、适当升高温度（或其他合理答案）（2）序号实验操作滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测量上层清液pH（3）6000a/214V或3000a/107V；偏低；O2+4H+4I-=2I2+2H2O10. （14分）（1）0.003mol/(Lmin)( 2分）( 2分）2.2510-4( 2分）减小( 1分）( 1分）( 1分）BD( 2分）150( 1分）1/3( 1分）1/3( 1分）欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org