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1、-溶液的浓度知识点与练习-第 6 页第三节 溶质的质量分数l 牢记下面的公式：l 使用该公式时的注意事项：n 溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考虑溶解度）n 溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。n 上下的单位要统一。3.常见题型及基本思路：(1)溶液加水稀释的计算：根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)a%(浓)=m(浓)+m(水) a%(稀)(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：一般可用下式计算：m(浓)a%(浓)+m(稀)a%(稀)=m(混)a%(混)(3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：通过化学反应计算出
2、溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m-m.二、典型例题例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？解：设需加水质量为x，100g15%=(100g+x)1.5%x=900g.例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？解：设需浓硫酸的质量为x2000g20%=x98%3水的体积=(2000g-408.2g)1g/cm3例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸1
3、80g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？解：设需要95%，5%硫酸的质量分别为x，yx=30gy=150g例4：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：原硫酸溶液中溶质的质量分数.所得溶液中溶质质量分数.解：设参加反应的H2SO4质量为x，生成ZnSO4的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2981612 x=19.6g(1)(2)2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.设Na2CO3质量为x，生成NaCl质量为y，CO2质量为m，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 1067311744x7.3gy
4、m x=10.6g所得溶液溶质质量分数为：三、检测题(一)选择题：1.配制90g10%的NaNO3溶液后，向其中加入10gNaNO3搅拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3质量分数是()2.把40g5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是()2固体C.加入40g15%的CaCl23)的体积为()4.某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为()A.50%B.25%C.46% D.33.3%5.一份2%的NaCl溶液蒸发掉40g水后，溶质质量分数变为10%，则原溶液中溶质质量为（ ）6.20时，NaCl的溶解度为36g，该温度下，NaCl
5、溶液中溶质质量分数不可能为()A.20%B.26.5%C.25% D.30%(二)填空题：3)_毫升，水_毫升.2.向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4搅拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数为_.3.向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH质量分数为_.4.右图是一瓶葡萄糖注射液标签，试根据给出的数据计算该溶液中含水_g，溶液的密度约为_g/cm3.(三)计算题：1.为了给水果消毒，某同学要把30g15%的KMnO4溶液稀释成0.3%的溶液，需加水多少克？3完全溶于21g水中，并将其均分为三份，计算：(1)取一份，其中溶质质量分数是
6、多少？(2)取一份，使其溶质质量分数增大一倍，需加入KNO3多少克？(3)取一份，欲使其溶质质量分数减小一半，需加水多少克？3.t时，4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液溶质质量分数为25%.求所用盐酸中氯化氢的质量分数.4.取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯内物质质量变为139.4g.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.2CO3的混合物溶于149g水中，向其中加入36.5g稀盐酸，恰好完全反应，得到200g不饱和溶液.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.2样品(杂质不溶于水)，放入50g水中，充
7、分搅拌，待样品中MgCl2全部溶解后过滤.将所得滤液与63.3gNaOH溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀.求：(1)样品中MgCl2的质量 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数7.甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：甲 乙 丙 金属混合物质量(g) 10 10 20 稀硫酸质量(g) 100 120100反应后，过滤得干燥固体质量(g)2212计算：(1)金属混合物中铁的质量分数；(2)甲制得硫酸亚铁质量；(3)该稀硫酸中溶质的质量分数.一、一定溶质质量分数溶液的配制学以致用3 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是
8、 （ ）A. B. C. D.1、若配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。 计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g ；水的体积为 ml. 称量：调节托盘天平平衡后，将 放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后在右盘添加 ，最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒 ，使其溶解，并冷却至室温。 存贮：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并 ，放到指定的地方。2、误差分析：用量筒取液体时，视线应与量筒内液体 保持水平。如果俯视读数，会引起量取水的体积 ，造成溶液质量 ，溶质的质量分数会 ；（填“偏低”“偏高”或“不变”）如果仰视读数，会引起量
9、取水的体积 ，造成溶液质量 ，溶质的质量分数会 .二、溶解度与质量分数的应用典型例题1： 1、20时，NaCl的溶解度为36克，含义是_.则该温度下溶质的质量分数是_。2、在20时，食盐溶解度是36g。在此温度时，将25g食盐放入50g水中，则所得溶液中溶质的质量分数是_。规律小结：利用溶解度计算质量分数时注意：溶解度是该温度下溶解溶质的_值.学以致用：1、一定温度时，某物质的溶解度为g，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b的大小关系为 （ ）2、60时，50gH2O中最多溶解55gKNO3。若把60时的210gKNO3饱和溶液蒸发掉50gH2O后，再降到60，则析出晶体后溶液中溶质
10、质量分数是 .典型例题2：右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：（1）随着温度的升高其溶解度反而减小的是_；甲乙0 t1 t2 t3 t/丙溶解度/g50在_时，甲与丙的溶解度相等。（2）t3时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为_。（3）t1时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是_（用“甲”、“乙”、“丙”及“”、“”或“”表示）。 t3时甲的饱和溶液降温到t1时，其溶质质量分数将_(填“变大、变小或不变”下同) t1时甲的饱和溶液升温到t3时，其溶质质量分数将_. t3时丙的饱和溶液降温到t1时，其溶质质量分数将_.(同上)t1时丙
11、的饱和溶液升温到t3时，其溶质质量分数将_.将t3时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1时，_析出的晶体多.所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序为_.判断下列说法是否正确t2时甲、丙两溶液的溶质质量分数相等。( )t2时甲、丙两物质的饱和溶液种分别含甲、乙两物质的质量相等（ ）(8)丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是_.【当堂作业】1、甲乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A. t1时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B. t2时甲乙两物质的饱和溶液种分别含甲、乙两物质的质量相等t3时的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1时，都会析出晶体D.甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大2、实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g（1）计算：需要氯化钠的质量为_. （2）某同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是_AB（填字母序号）；B中仪器的名称为_ 量筒；E中玻璃棒的作用是_.搅拌加速固体溶解（3）若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为_.