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1、-四川省资阳市高三上学期第一次诊断考试理综化学试题（含答案）-第 6 页资阳市高中2014级第一次诊断性考试理科综合能力测试注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。2回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。可能用到的相对原子质量：H1 C
2、12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Fe56 Ba137一、 选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是A硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂C含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中DFe2O3常用于生产红色油漆和涂料8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列与NA有关的说法正确的是A在反应KClO36HClKCl3Cl23H2O中，当得到标准状况下67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为6 NAB6.0 g
3、SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2 NAC标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NADS2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA 9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-B0.1 mol/L NaAlO2溶液：Fe3+ 、H+、Cl-、SO42-C与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-D使甲基橙试液显黄色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-10从物质分类的角度进行下列判断，正确的是A根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体BSi
4、O2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物CAgCl的水溶液不易导电，故AgCl是弱电解质D烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；液态Z可作为核反应堆的热传导剂；W与X原子最外层电子数之比为32。下列说法正确的是A化合物Z2O2含有离子键和极性共价键B原子半径大小：WZXYCWO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似 DY的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐12下列有关实验或结论的描述正确的是A向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
5、中通入SO2，有白色沉淀生成，则BaSO3难溶于酸B液溴应保存在磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，并加少量水于液溴上层进行水封C向FeI2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层呈紫红色，Fe2+的还原性强于I-D蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下13下列关于钠及其化合物的说法中正确的是A将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0B相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为13C将CO2和H2O的混合气体a mol，与足量的Na2O2固体充分反应，生成的O2在标准状况下的体积为11.2a LD120 mL含有0
6、.20 mol碳酸钠的溶液与200 mL盐酸进行滴加反应，不管将前者滴入后者，还是后者滴入前者，滴加完全后，产生的气体在相同条件下体积不等，则盐酸的浓度可能为2 mol/L第卷（非选择题共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3340题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26（13分）氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。下图是某氯碱工业生产原理示意图：A（电解池） B（燃料电池）（1）写出装置A在通电条件下反应的化学方程式_。（2）A装置所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去食盐水中的Mg2+和C
7、a2+，要加入的试剂分别为_、_。（3）氯碱工业是高耗能产业，按上图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30以上，且相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。图中Y是_（填化学式）；X与稀NaOH溶液反应的离子方程式是：_。分析比较图示中氢氧化钠质量分数a与b的大小_。若用B装置作为A装置的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2 L时，则B装置可向A装置提供的电量约为_（一个e-的电量为1.6010-19C；计算结果精确到0.01）。27（15分）运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题：（1）请配平以下化学方程式
8、：_Al_NaNO3_NaOH_NaAlO2_N2_H2O若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为_L。（2）25时，将a molL-1的氨水与0.1molL-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)c(Cl-)时，则反应的情况可能为_。a盐酸不足，氨水剩余b氨水与盐酸恰好完全反应c盐酸过量（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式_。（4）25，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-8H2CO34.210-75.610-11 HSO3-的电离平衡常数表达式K=_。 0.10 molL-1 N
9、a2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。 H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为_。28（15分）废旧显示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce(OH)4和硫酸铁铵矾化学式为xFe2(SO4)3y(NH4)2SO4zH2O，流程设计如下：已知：、酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；、CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液。回答以下问题：（1）操作的名称是_；该操作所用的玻璃仪器有：烧杯、_、_。（2）反应中过氧化氢的作用是：_。（3）反应的离子方程式是：_。（
10、4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+（水层）6HT（有机层）2CeT3（有机层）6H+（水层）从平衡角度解释：向CeT3（有机层）加入硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是_。（5）硫酸铁铵矾广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式表示为：_。（6）相同物质的量浓度的以下四种溶液中，铵根离子浓度由大到小的顺序是：_。axFe2(SO4)3y(NH4)2SO4zH2Ob(NH4)2SO4c(NH4)2CO3dNH3H2O（7）为测定某硫酸铁铵矾样品的组成，现称取14.00 g该样品，将其溶于水配制成100 mL溶液；再将溶液分成两等份，向其中一份加入
11、足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤沉淀、再烘干灼烧至恒重，得到1.60 g固体；向另一份溶液中加入0.5 mol/L硝酸钡溶液100 mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵矾的化学式为_。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）硼、碳、氮、氟、硫、铁等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：（1）基态铁原子的外围电子排布式为_；Fe3+比Fe2+稳定
12、的原因是_。（2）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_种。（3）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为_；在NF3中，N原子的杂化轨道类型为_。（4）与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_。（5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如右图所示，则该物质的化学式为_。假设该晶胞的密度为 g/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为（列出计算式即可）_cm。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）已知化合物I的分子式为C11H14O2，其合成路线如图所示：查阅资料有如下信息：i A的
13、核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；ii ；iii F为苯的同系物。请回答下列问题：（1）A的结构简式为_，D所含官能团的名称是_。（2）C的名称为_，H的分子式为_。（3）AB、FG的反应类型分别为_、_。（4）写出CD反应的化学方程式：_。（5）I的结构简式为_。（6）I的同系物J比I的相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上只有两个取代基，能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有_种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为12216，写出J的这种同分异构体的结构简式_。资阳市高中2014级第一次诊断性考试理科综合能力测试化学参考答案及评分意
14、见通电7-13 C D A B D B C26（13分）(1) 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 （2分）；(2)NaOH溶液；Na2CO3溶液；（各1分）(3) H2（1分）； 2OH-Cl2ClO-Cl-H2O（2分）； ba（3分）； 1.93105C（3分）27（15分）(1) 10、6、4、10、3、2； 11.2；（各2分） (2) a（2分）；(3) Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O（2分）；(4) （2分）； c(Na+)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+)（3分）； H2SO3HCO3-HSO3-CO2H2O（2分）；28（15分）(
15、1)过滤（1分）； 玻璃棒；漏斗；（各1分）(2)将Fe2+氧化为Fe3+（1分）；(3)2CeO26H+H2O22Ce3+4H2OO2（2分）；(4)混合液中加入H2SO4使c(H+)增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动（2分）；(5)Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）3H+（2分）；(6)abcd（2分）；(7)Fe2(SO4)32(NH4)2SO42H2O（3分）；35（15分）3d64s2（1分）；Fe3+的价电子排布为3d5，d轨道处于半充满状态，属于稳定结构（2分）；3（1分）； 三角锥形；sp3；（各2分）共价键（或极性共价键）；范德华力（或分子间作用力）；（各1分）FeS（2分）；（3分）；36（15分）(1)（2分）； 醛基（1分）；(2)2-甲基-1-丙醇（1分）； C7H8O（1分）；(3)消去反应； 取代反应；（各1分）(4)（2分）；(5) （2分）；(6)15（2分）； （2分）；欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org